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,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,鈉及其化合物,完成考點一“解題探究”之前所有填空。,一、鈉的物理性質,銀白色,軟,固體,小,低,良好,,ρ(煤油)<ρ(Na)<ρ(H2O),二、鈉的化學性質,1、鈉與氧氣反應：,（一）與非金屬反應,,2、與其它非金屬反應：,（二）與水的反應,產物呈堿性,反應劇烈、有氣體生成,氣體推動小球迅速移動,反應放熱、鈉的熔點低,密度(鈉)＜密度（水）,現(xiàn)象,解釋,浮,熔,游,響,紅,（三）與酸反應（用離子方程式表示）,鈉與酸反應比與水反應劇烈。由于鈉與水反應，實質上是跟水電離出的H+反應；而酸中的H+濃度比水H+中濃度大。,2Na+2H+==2Na++H2↑,鈉與酸反應與水反應，哪個更劇烈？,(四)與鹽的反應(CuSO4溶液),,遇酸酸優(yōu)先，遇鹽水在前。,（五）與醇，酚，有機酸中活潑氫反應,例如：乙醇，苯酚，乙酸等,三、鈉的存在與保存,元素存在形態(tài)：,,游離態(tài)(以單質形態(tài)存在)化合態(tài)(以化合物形態(tài)存在),存在：鈉在自然界里沒有游離態(tài)，只能以化合態(tài)存在。食鹽（NaCl）純堿（Na2CO3）硝酸鈉(NaNO3),保存：隔絕空氣和水，加煤油或石蠟油密封。,制取：2NaCl(熔融)==2Na+Cl2↑。,通電,金屬制備：電解（KCaNaMgAl）熱還原范（ZnFeSnPbCu）熱分解法（Hg）(AgPtAu)自然界中單質存在。,四、鈉的用途,1、制Na2O22、制Na-K合金，做原子反應堆導熱劑3、高壓鈉燈4、還原貴重金屬,（和氧氣反應）,（鈉的導熱性）,（黃光射程遠，透霧力強）,（鈉具有還原性）。,思考：鈉在空氣中長期放置過程中的變化。（P37最下方深度思考）,遇酸酸優(yōu)先，遇鹽水在前。,1.看P37思維建模，擴寬做題思路。2.做題組第1,2，3題。3.做考點二“解題探究”之前所有填空。,1.復習鈉的物理性質，化學性質，制取及保存，用途。2.講解題組中出現(xiàn)的錯題。3.復習氧化鈉與過氧化鈉,五.1.氧化鈉和過氧化鈉的比較,Na2O,Na2O2,-2,-1,2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑,Na2O＋H2O＝2NaOH,2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑,Na2O＋CO2＝Na2CO3,制氫氧化鈉,漂白劑，供氧劑，氧化劑,淡黃色固體,白色固體,堿性氧化物，離子化合物,過氧化物，離子化合物,Na2O+2HCl=2NaCl+H2O可證為堿性氧化物,2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑可證為過氧化物,補充：與SO2反應Na2O+SO2=___________，Na2O2+SO2=__________.,Na2SO4,Na2SO3,2.Na2O2的氧化性與還原性,（1）能氧化I-、Fe2+、S2-、SO32-、SO2、H2S、品紅、石蕊等。如：過氧化鈉與品紅溶液的反應：能使品紅溶液褪色。,（2）遇高錳酸鉀等強氧化劑時，表現(xiàn)出還原性，氧化產物為O2,（3）遇CO2、H2O、H+發(fā)生自身的氧化還原反應。,3.Na2O2與CO2、H2O的反應規(guī)律,（1）物質的量的關系（2）氣體體積關系（3）電子轉移關系（4）固體質量關系,看P38方法指導完成37頁題組一和題組二習題,聽寫：1.鈉與水2.鈉與鹽酸3.鈉與FeSO4溶液4.Na2O2與水5.Na2O2與CO26.Na2O2與鹽酸7.氧化鈉與鹽酸8.Na2O2與SO2,復習回顧：1.nNAMVmCB單位及注意事項2.同T,P時，密度之比等于？同T,V時，壓強之比等于？3.少量的Fe與稀硝酸到幾價鐵？過量的Fe與稀硝酸？4.Cl2,Br2,I2,Fe3+氧化性排序，對應離子還原性排序5.質量分數(shù)如何求算，與CB換算關系溶液稀釋公式？溶液混合公式？6.用容量瓶配置一定體積，一定濃度溶液時：m=cMV（？）容量瓶必須標注？7.固體溶解度求算公式？隨溫度變化的2個特例？氣體溶解度：NH3HClSO2CO28.Na2ONa2O2O化合價，化合物類型，陰陽離子個數(shù)比。,任務：1.講解氧化鈉，過氧化鈉四個習題2.結合課本和高考領航完成下邊這個表格3.自學高考領航P38--39頁所有內容。,一、碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質比較,Na2CO3,NaHCO3,純堿、蘇打,小蘇打,白色粉末,細小的白色晶體,都能溶解于水，但Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度,Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O,NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O,不反應,NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,產生白色沉淀Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH,產生白色沉淀2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+Na2CO3+2H2O,產生白色沉淀Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl,不反應,穩(wěn)定，受熱不分解,不穩(wěn)定，受熱分解2NaHCO3====Na2CO3+CO2+H2O,水解，堿性較強,水解，堿性較弱,鈉的化合物之NaCO3與NaHCO3,[考綱解讀]1.了解Na2CO3和NaHCO3的性質與應用。2.能正確鑒別Na2CO3和NaHCO3，并能用實驗的方法實現(xiàn)它們之間的相互轉化。3.從原子的核外電子排布，理解ⅠA族元素(單質、化合物)的相似性和遞變性。4.了解堿金屬的主要物理性質和化學性質及其應用。5.了解堿金屬及其化合物的典型計算。6.記住Na、K等重要金屬元素的焰色反應。,一、碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質比較,Na2CO3,NaHCO3,純堿、蘇打,小蘇打,白色粉末,細小的白色晶體,都能溶解于水，但Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度,Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O,NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O,不反應,NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,產生白色沉淀Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH,產生白色沉淀2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+Na2CO3+2H2O,產生白色沉淀Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl,不反應,穩(wěn)定，受熱不分解,不穩(wěn)定，受熱分解2NaHCO3====Na2CO3+CO2+H2O,水解，堿性較強,水解，堿性較弱,☆碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與Ba(OH)2反應,Na2CO3+Ba(OH)2==2NaOH+BaCO3↓CO32—+Ba2+==BaCO3↓,高考領航39頁題組一第1題,★碳酸氫鈉少量,★碳酸氫鈉過量,NaHCO3(少)+Ba(OH)2==NaOH+BaCO3↓+H2OHCO3—(少)+Ba2++OH—==BaCO3↓+H2O,2NaHCO3(多)+Ba(OH)2==Na2CO3+BaCO3↓+2H2O2HCO3—(多)+Ba2++2OH—==CO32-+BaCO3↓+2H2O,完成高考領航39頁第4題第(1)、(2)問。,2.Na2CO3與NaHCO3的相互轉變⒈Na2CO3轉變成NaHCO3①_____________________________②_______________________________⒉NaHCO3轉變成Na2CO3①______________________________②_______________________________,Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,Na2CO3+HCl(少量)=NaHCO3+NaCl,NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,二、Na2CO3與NaHCO3的除雜,完成高考領航39頁題組一第2題,1.Na2CO3（s）中有NaHCO3（s）2.NaHCO3（aq）中有Na2CO33.Na2CO3（aq）中有NaHCO3,加熱法,足量二氧化碳,適量NaOH,碳酸鈉滴入鹽酸中，立即產生氣體；鹽酸滴入碳酸鈉中，先無現(xiàn)象后產生氣體。,碳酸氫鈉滴入鹽酸或鹽酸滴入碳酸氫鈉中，都是立即產生氣體,思考,與酸互滴,四、碳酸鈉與碳酸氫鈉與酸反應的定量關系,完成高考領航39頁第六題,補充知識1工業(yè)制純堿的方法—候德榜制堿法：,基本原理：利用NaHCO3在常見可溶鹽中溶解度較小的特點。先制得NaHCO3，再加熱分解制得Na2CO3,七、堿金屬元素的原子結構和堿金屬的性質的比較,元素名稱,元素符號,核電荷數(shù),,,,,,,相似性,顏色和狀態(tài),銀白色柔軟,金,最外層電子數(shù),化學性質,單質都是強還原劑，能與氧氣反應,與水反應生成堿和氫氣,1,遞變性,熔點,沸點,密度,原子半徑,電子層數(shù),還原性,降低,降低,增大,增大,增多,增強,K例外,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,鋰鈉鉀銅銣鈣鍶鋇,☆焰色反應是元素的性質；是物理變化。,多種金屬和它們的化合物在灼燒時能使火焰呈現(xiàn)特殊顏色，化學上叫焰色反應?？捎糜谂袛嗄承┙饘倩蚪饘匐x子的存在。,九、焰色反應：,黃色,透過藍色鈷玻璃（紫色）,