《高中化學(xué) 課時(shí)分層作業(yè)3 元素周期表及其應(yīng)用 蘇教版必修2》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 課時(shí)分層作業(yè)3 元素周期表及其應(yīng)用 蘇教版必修2（6頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 課時(shí)分層作業(yè)(三) 元素周期表及其應(yīng)用 (建議用時(shí)：45分鐘) [學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)練] 1．關(guān)于元素周期表的說法正確的是(　　) A．元素周期表有8個(gè)主族 B．ⅠA族的元素全部是金屬元素 C．元素周期表有7個(gè)周期 D．短周期是指第1、2周期 C　[周期表中有7個(gè)主族，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；ⅠA族中的氫元素是非金屬元素，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；短周期是指第1、2、3周期，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。] 2．元素在周期表中的位置取決于(　　) A．元素的核電荷數(shù) B．元素的化合價(jià) C．元素原子的電子層數(shù) D．元素原子的最外層電子數(shù) A　[元素周期表中的元素是按原子序數(shù)遞增順序排列的，故元素在周期表中的位置由其核

2、電荷數(shù)決定。] 3．下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是(　　) A．元素周期表中的族可以簡稱為“七主七副一0一Ⅷ”共16列 B．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族共10個(gè)縱行的元素都是金屬元素 C．元素周期表中每個(gè)短周期都含有8種元素 D．元素周期表中所有元素都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的 B　[元素周期表中共有16個(gè)族，但是共有18列，A錯(cuò)；第一周期含有2種元素，C錯(cuò)；有些元素是人工合成的，D錯(cuò)。] 4．X＋的結(jié)構(gòu)示意圖為，則X元素在周期表中的位置是(　　) 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：13572012】 A．第3周期0族 B．第4周期ⅠA族 C．第3周期ⅠA族 D．第3周期ⅦA族 B　[X＋帶一個(gè)單位正

3、電荷，故X的最外層電子數(shù)為1，為19號(hào)元素鉀，位于第4周期ⅠA族。] 5．俄羅斯科學(xué)家用含20個(gè)質(zhì)子的鈣的一種原子轟擊含95個(gè)質(zhì)子的镅原子，結(jié)果4次成功合成4個(gè)第115號(hào)元素的原子。這4個(gè)原子生成數(shù)微秒后衰變成第113號(hào)元素。下列有關(guān)敘述正確的是(　　) 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：13572013】 A．115號(hào)元素在第6周期 B．113號(hào)元素在第7周期ⅢA族 C．115號(hào)和113號(hào)元素都是非金屬元素 D．镅元素和115號(hào)元素不在同一周期 B　[95號(hào)元素镅、115號(hào)元素、113號(hào)元素原子序數(shù)都大于86而小于118，所以都在第7周期；115號(hào)元素比118號(hào)元素原子序數(shù)少3，應(yīng)在第ⅤA族，113

4、號(hào)元素在第ⅢA族；113號(hào)元素和115號(hào)元素都是金屬元素。] 6．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下列說法正確的是(　　) A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性 B．第3周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù) C．短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同 B　[第3周期的Al元素，既有金屬性，又有非金屬性，故A錯(cuò)；H＋最外層無電子，Li＋最外層有2個(gè)電子，因此并非所有的短周期元素原子形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)；同主族元素的原子，化學(xué)性質(zhì)有相似性，但并不完全

5、相同，故D錯(cuò)。] 7．下列說法正確的是(　　) 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：13572014】 A．堿性：NaOHCl>Br>I，則酸性：HF>HCl>HBr>HI D．氟元素為非金屬性最強(qiáng)的元素，氟無正價(jià) D　[由于金屬性：Na>Mg>Al，故堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，A錯(cuò)；第ⅠA族中的氫元素為非金屬元素，不具有金屬性，B錯(cuò)；元素非金屬性強(qiáng)，可說明其最高價(jià)含氧酸酸性強(qiáng)，C錯(cuò)。] 8.四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是(　　) 【導(dǎo)學(xué)

6、號(hào)：13572015】 A．原子半徑Z

7、，再根據(jù)核電荷數(shù)和核外電子數(shù)的比較，判斷微粒的種類。 【答案】　O　Na＋　Cl　Cl－　第2周期ⅥA族　第3周期ⅠA族　第3周期ⅦA族　第3周期ⅦA族 10.A、B、C為短周期元素，在周期表中所處位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。 (1)寫出A、B、C三種元素的名稱________、________、________。 (2)B位于元素周期表第________周期________族。 (3)C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。 (4)比較B、C的原子半徑：B________C，寫出A的氣態(tài)氫化物與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)

8、水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________。 【解析】　依據(jù)題意A、B、C為短周期元素，從A、B、C的相對(duì)位置看，A、C只能處在第2周期，而B處在第3周期。設(shè)A的原子序數(shù)為x－1，則C的原子序數(shù)為x＋1，B的原子序數(shù)為x＋8，則有(x－1)＋(x＋1)＝x＋8，x＝8。所以A、B、C的原子序數(shù)分別為7、16、9，對(duì)應(yīng)的元素分別為氮、硫、氟。硫的原子半徑比同主族的氧要大，而氧比同周期的氟大，因此，硫的原子半徑大于氟的原子半徑。 【答案】　(1)氮　硫　氟　(2)3?、鯝　(3) 　(4)>　2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4 11．已知A、B、C

9、、D、E是短周期中的5種元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是元素周期表中原子半徑最小的元素，C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。E與D同主族；E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶于二硫化碳。回答下列問題： (1)D在周期表中的位置是__________________________________。 (2)畫出E的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖：_________________________________。 (3)寫出一種由A、B、C、D四種元素組成的離子化合物的化學(xué)式：________________。寫出一種由A、C、D三種元素組成的共價(jià)化合物的化學(xué)式：____

10、______。 (4)將9 g B單質(zhì)在足量的D單質(zhì)中燃燒，所得氣體通入1 L 1 mol/L NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的陰離子是__________。 【解析】　A的原子半徑是元素周期表中所有元素原子中最小的，則A為氫元素；B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則B為碳元素；E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶于二硫化碳，E為硫元素；E元素與D元素同主族，則D為氧元素；C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，C原子序數(shù)小于氧元素，則C為氮元素。(1)D是氧元素，其位于第2周期ⅥA族；(2)E的陰離子為S2－，結(jié)構(gòu)示意圖為；(3)H、C、N、O四種元素組成的離子化合物為NH4HCO3或

11、(NH4)2CO3，H、N、O組成的共價(jià)化合物為HNO3或HNO2；(4)9 g碳單質(zhì)的物質(zhì)的量是＝0.75 mol，在足量的氧氣中燃燒，生成0.75 mol CO2，NaOH的物質(zhì)的量為1 L1 mol/L＝1 mol，二氧化碳與氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為3∶4，發(fā)生反應(yīng)CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O和Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3，所以溶液中大量存在的陰離子是CO和HCO。 【答案】　(1)第2周期ⅥA族　(2) (3)NH4HCO3[或(NH4)2CO3]　HNO3(或HNO2) (4)CO和HCO [沖A挑戰(zhàn)練] 12．如圖是部分短周期元素原

12、子序數(shù)與主要化合價(jià)的關(guān)系圖，X、Y、Z、W、R是其中的五種元素。下列說法不正確的是(　　) 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：13572016】 A．原子半徑：Y>X B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：R>W C．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>W D．單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)的劇烈程度：Z>Y D　[由圖中化合價(jià)可知，X的化合價(jià)為－2價(jià)，沒有正化合價(jià)，故X為O元素，Y的化合價(jià)為＋1價(jià)，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于O元素，故Y為Na元素，Z的化合價(jià)為＋3價(jià)，為Al元素，W的化合價(jià)為＋6、－2價(jià)，故W為S元素，R的最高正價(jià)為＋7價(jià)，應(yīng)為Cl元素。同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑

13、Na>O，故A正確；S、Cl同周期，自左而右非金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性增強(qiáng)，故B正確；O、S同主族，自上而下非金屬性減弱，非金屬性越弱，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越弱，故C正確；Na、Al同周期，自左而右金屬性減弱，單質(zhì)與水或酸反應(yīng)的劇烈程度減弱，故D錯(cuò)誤。] 13．X、Y、Z是短周期的三種主族元素，在元素周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是(　　) X Y Z A.原子半徑：X

14、期自左向右，原子半徑減小，所以原子半徑Y(jié)>Z，同主族自上而下，原子半徑增大，所以原子半徑Z>X，故原子半徑Y(jié)>Z>X，A不正確；同主族自上而下，非金屬性減弱，所以非金屬性X>Z，非金屬性越強(qiáng)，簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，所以簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性X>Z，B正確；硫元素的最高正價(jià)為＋6價(jià)，氧元素?zé)o最高正化合價(jià)，C錯(cuò)誤；由于Y和Z位于短周期，故其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不可能均為強(qiáng)堿，D錯(cuò)誤。] 14．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表所示： 元素編號(hào) 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) T M層上電子數(shù)是K層上電子數(shù)的3倍 X 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍 Y 常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫

15、化物水溶液呈堿性 Z 元素最高正價(jià)是＋7價(jià) (1)元素X位于元素周期表的第________周期________族，它的一種核素可測(cè)定文物年代，這種核素的符號(hào)是________。 (2)元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________，與氫元素形成一種離子YH，寫出某溶液中含有該微粒的檢驗(yàn)方法 ___________________________________________________________ ___________________________________________________________。 (3)元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是________

16、(用元素符號(hào)表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是________(填序號(hào))。 a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同 b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定 c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng) (4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是________，理由是___________________________________________________________ ___________________________________________________________

17、 ___________________________________________________________。 【解析】　根據(jù)題目中T、X的電子層上的電子數(shù)的關(guān)系可確定T為S，X為C；常溫下Y的氫化物水溶液呈堿性，則Y為N，Z元素最高正價(jià)為＋7價(jià)(短周期中)，故Z為Cl。(1)碳元素位于周期表中第2周期ⅣA族，它的一種核素可測(cè)定文物年代，為 C。(2)Y是N，可以寫出其原子結(jié)構(gòu)示意圖，YH為NH，可以用濃NaOH溶液和紅色石蕊試紙檢驗(yàn)。(3)常溫下Cl2和S的單質(zhì)狀態(tài)不同，屬于物理性質(zhì)，不能用于比較其非金屬性的強(qiáng)弱，HCl比H2S穩(wěn)定，說明Cl的非金屬性比S的強(qiáng)；Cl2和S都能與

18、NaOH溶液反應(yīng)，說明Cl2和S均既有氧化性又有還原性，不能說明Cl的非金屬性比S強(qiáng)。(4)四種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是H2SO4、H2CO3、HNO3、HClO4，其中只有H2CO3是弱酸且是非氧化性酸。 【答案】　(1)2?、鬉　C (2) 　取適量溶液放入試管，然后加入濃NaOH溶液，加熱，若產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，可以證明該溶液中含有NH(答案合理即可) (3)Cl　b (4)H2CO3　H2CO3是弱酸且是非氧化性酸 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375