《高考化學(xué)一輪課時達(dá)標(biāo)習(xí)題 第8章 水溶液中的離子平衡1含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪課時達(dá)標(biāo)習(xí)題 第8章 水溶液中的離子平衡1含解析（6頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 第8章水溶液中的離子平衡（1） 1．下列有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是(　C　) A．強(qiáng)電解質(zhì)一定是離子化合物，弱電解質(zhì)一定是共價化合物 B．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì) C．易溶性強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液中不存在溶質(zhì)分子 D．由于硫酸鋇難溶于水，所以硫酸鋇是弱電解質(zhì) 解析 強(qiáng)電解質(zhì)也可能是共價化合物，如H2SO4，A項(xiàng)錯誤；NaClO是強(qiáng)電解質(zhì)，B項(xiàng)錯誤；易溶性強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離成離子，C項(xiàng)正確；硫酸鋇溶于水的部分能完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，D項(xiàng)錯誤。 2．下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是(　A　) 選項(xiàng) A B C D 強(qiáng)電解質(zhì) NaNO3 H2SO4

2、BaSO4 AgCl 弱電解質(zhì) HF CaCO3 HClO NH3 非電解質(zhì) SO2 CS2 H2O C2H5OH 解析 CaCO3雖難溶，但溶于水的部分完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)；H2O是弱電解質(zhì)；NH3是非電解質(zhì)。 3．下列電離方程式錯誤的是(　B　) A．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4===2NH＋SO B．H3PO4溶于水：H3PO43H＋＋PO C．HF溶于水：HFH＋＋F－ D．NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－，HS－H＋＋S2－ 4．某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如圖

3、所示。據(jù)圖判斷正確的是(　B　) A．Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時的pH變化曲線 B．b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng) C．a(chǎn)點(diǎn)Kw的數(shù)值比c點(diǎn)Kw的數(shù)值大 D．b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度 解析 A項(xiàng)，氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，在稀釋的過程中，醋酸不斷電離，pH變化小，故Ⅱ?yàn)榇姿嵯♂寱r的pH變化曲線，錯誤；B項(xiàng)，溶液的導(dǎo)電能力主要取決于溶液的濃度，所以b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，正確；C項(xiàng)，稀釋過程中，溫度不變，Kw不變，錯誤；D項(xiàng)，相同pH的鹽酸和醋酸，醋酸的濃度要大于鹽酸的濃度，稀釋相同的倍數(shù)，醋酸的濃度仍大于鹽酸的濃度(a>b)，錯誤。 5．下列關(guān)于常溫下p

4、H＝2的醋酸溶液的敘述正確的是(　D　) A．c(CH3COOH)＝0.01 molL－1 B．c(H＋)＝c(CH3COO－) C．加水稀釋100倍后，pH＝4 D．加入醋酸鈉固體，可抑制醋酸的電離 6．關(guān)于pH相同的醋酸和鹽酸溶液，下列敘述不正確的是(　B　) A．取等體積的兩種酸溶液分別稀釋至原溶液的m倍和n倍，結(jié)果兩溶液的pH仍然相同，則m>n B．取等體積的兩種酸溶液分別與完全一樣的足量鋅粒反應(yīng)，開始時反應(yīng)速率鹽酸大于醋酸 C．取等體積的兩種酸溶液分別中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物質(zhì)的量比鹽酸消耗的多 D．兩種酸溶液中c(CH3COO－)＝c(Cl－) 7

5、．下列敘述正確的是(　D　) A．CO2溶于水得到的溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì) B．稀CH3COOH加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液的pH減小 C．為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH，若pH>7，則H2A是弱酸；若pH<7，則H2A為強(qiáng)酸 D．室溫下，對于0.10 molL－1的氨水，加水稀釋后溶液中c(NH)c(OH－)變小 8．已知室溫時，0.1 molL－1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是(　B　) A．該溶液的pH＝4 B．升高溫度，溶液的pH增大 C．此酸的電離平衡常數(shù)約為110－7 D．由HA電離出的c(H＋)約為水電

6、離出的c(H＋)的106倍 解析 根據(jù)HA在水中的電離度可算出c(H＋)＝0.1 molL－10.1%＝10－4 molL－1，pH＝4，A項(xiàng)正確；升高溫度，HA在水中的電離平衡向電離的方向移動，c(H＋)增大，pH減小，B項(xiàng)錯誤；平衡常數(shù)K＝＝≈110－7，C項(xiàng)正確；c(H＋)酸電離＝10－4 molL－1，所以c(H＋)水電離＝c(OH－)＝10－10 molL－1，前者是后者的106倍，D項(xiàng)正確。 9．相同體積、相同pH的某一元強(qiáng)酸溶液①和某一元中強(qiáng)酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時間(t)變化的示意圖正確的是(　C　) A　　　　　　　　　　　B

7、 C　　　　　　　　　　　D 解析 pH相同的一元中強(qiáng)酸的物質(zhì)的量濃度大于一元強(qiáng)酸的物質(zhì)的量濃度，所以加入足量鋅粉最終產(chǎn)生氫氣的量，一元中強(qiáng)酸多，反應(yīng)過程中，未電離的中強(qiáng)酸分子繼續(xù)電離，使得溶液中H＋濃度比強(qiáng)酸大，反應(yīng)速率是中強(qiáng)酸大于強(qiáng)酸。 10．(2018山東菏澤質(zhì)檢)硼酸(H3BO3)溶液中存在如下電離：H3BO3(aq)＋H2O(l)[B(OH)4]－(aq)＋H＋(aq)。下列說法正確的是(　D　) 化學(xué)式 電離常數(shù)(298 K) H3BO3 K＝5.710－10 H2CO3 K1＝4.410－7 K2＝4.710－11 CH3COOH K＝1.7510－5

8、 A．將一滴碳酸鈉溶液滴入硼酸溶液中一定能觀察到有氣泡產(chǎn)生 B．將一滴醋酸溶液滴入碳酸鈉溶液中一定能觀察到有氣泡產(chǎn)生 C．等物質(zhì)的量濃度的碳酸溶液和硼酸溶液比較，pH：前者＞后者 D．等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液和醋酸鈉溶液比較，pH：前者＞后者 解析 由電離常數(shù)可知酸性：CH3COOH>H2CO3>H3BO3>HCO，D項(xiàng)，CH3COO－的水解程度小于CO的水解程度，醋酸鈉溶液的pH較小。 11．MOH和ROH兩種一元堿，其水溶液分別加水稀釋時，pH變化如圖所示。下列敘述正確的是 (　A　) A．在X點(diǎn)時，ROH完全電離 B．在X點(diǎn)時，c(M＋)>c(R＋) C．

9、MOH是一種強(qiáng)堿 D．稀釋前，c(ROH)＝10c(MOH) 解析 根據(jù)圖像可知，ROH溶液稀釋10倍，溶液的pH減小1個單位，稀釋100倍，溶液的pH減小2個單位，可知ROH是強(qiáng)堿，任何濃度時都是完全電離的，A項(xiàng)正確；在X點(diǎn)時，兩種溶液的pH相等，說明c(OH－)相等，由于二者都是一元堿，根據(jù)電荷守恒可得c(M＋)＝c(R＋)，B項(xiàng)錯誤；MOH稀釋100倍，溶液pH減小1個單位，可知MOH是弱堿，部分電離，在溶液中存在電離平衡：MOHM＋＋OH－，C項(xiàng)錯誤；在稀釋前，兩種溶液的pH相差一個單位，但是由于一種是強(qiáng)堿，一種是弱堿，因此不能確定稀釋前二者的濃度的倍數(shù)關(guān)系，D項(xiàng)錯誤。 12

10、．25 ℃，兩種酸的電離常數(shù)如下表： Ka1 Ka2 H2A 1.310－2 6.310－6 H2B 4.210－7 5.610－11 下列敘述中正確的是(　D　) A．H2A的電離方程式：H2A===2H＋＋A2－ B．常溫下，在水中Na2B的水解平衡常數(shù)為Ka1＝ C．等濃度的Na2A和Na2B溶液，由水電離產(chǎn)生的H＋濃度大小關(guān)系：前者大于后者 D．向Na2B溶液中加入少量H2A溶液，可發(fā)生反應(yīng)：2B2－＋H2A===A2－＋2HB－ 解析 H2A是二元弱酸，分步電離，電離方程式是H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－，A項(xiàng)錯誤；常溫下，在水中N

11、a2B的水解平衡常數(shù)K＝＝＝，B項(xiàng)錯誤；根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性：H2A>H2B，等濃度的Na2A和Na2B溶液，由水電離產(chǎn)生的H＋濃度大小關(guān)系為前者小于后者，C項(xiàng)錯誤。 13．已知弱酸的電離平衡常數(shù)如下表： 弱酸 H2CO3 水楊酸() 電離平衡常數(shù)(25 ℃) Ka1＝4.310－7 Ka2＝5.610－11 Ka1＝1.310－3 Ka2＝1.110－13 下列選項(xiàng)正確的是(　D　) A．常溫下，等濃度的NaHCO3溶液的pH小于溶液的pH B．常溫下，等濃度、等體積的Na2CO3溶液和溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者 C．＋2NaHCO3―→＋ D．水楊酸

12、的Ka2遠(yuǎn)小于Ka1的原因之一是能形成分子內(nèi)氫鍵 解析 根據(jù)碳酸、水楊酸電離平衡常數(shù)的數(shù)據(jù)，常溫下，等濃度的NaHCO3溶液的pH大于溶液的pH，A項(xiàng)錯誤；常溫下，等濃度、等體積的Na2CO3溶液的pH小于溶液的pH，根據(jù)溶液中電荷守恒，Na2CO3溶液和溶液中所含離子總數(shù)[2c(H＋)＋2c(Na＋)]前者大于后者，B項(xiàng)錯誤；NaHCO3只與—COOH發(fā)生反應(yīng)，C項(xiàng)錯誤；根據(jù)水楊酸的結(jié)構(gòu)可知，其能形成分子內(nèi)氫鍵，D項(xiàng)正確。 14．下列事實(shí)能說明亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸的是(　C　) A．飽和亞硫酸溶液的pH小于飽和碳酸溶液的pH B．亞硫酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而碳酸不能 C．同溫

13、下，等濃度的亞硫酸氫鈉和碳酸氫鈉溶液，碳酸氫鈉溶液的堿性強(qiáng) D．將過量二氧化硫氣體通入碳酸氫鈉溶液中，逸出的氣體能使澄清石灰水變渾濁 解析 飽和亞硫酸溶液的pH小于飽和碳酸溶液的pH，但二者的濃度不一定是相等的，所以不能說明二者的酸性強(qiáng)弱，A項(xiàng)不正確；亞硫酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明亞硫酸具有還原性，不能說明二者的酸性強(qiáng)弱，B項(xiàng)不正確；同溫下，等濃度的亞硫酸氫鈉和碳酸氫鈉溶液，碳酸氫鈉溶液的堿性強(qiáng)，說明HCO的水解程度強(qiáng)于HSO的水解程度，根據(jù)越弱越水解可知，亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸，C項(xiàng)正確；由于二氧化硫也能使澄清的石灰水變渾濁，所以將過量二氧化硫氣體通入碳酸氫鈉溶液中，逸出的氣體能使澄

14、清石灰水變渾濁不能說明有CO2產(chǎn)生，因此不能確定二者的酸性強(qiáng)弱，D項(xiàng)不正確。 15．25 ℃時，弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示，下列說法正確的是(　C　) 弱酸 CH3COOH HCN H2CO3 Ka 1.810－5 4.910－10 Ka1＝4.310－7 Ka2＝5.610－11 A．物質(zhì)的量濃度相等的三種溶液中，pH大小關(guān)系為： pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa) B．a(chǎn) molL－1HCN溶液與b molL－1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，則a一定小于b C．向冰醋酸中逐滴加入水稀釋的過程中，

15、溶液導(dǎo)電能力先增大后減小 D．將0.1 molL－1的Na2CO3溶液逐滴加入到等濃度的HCN溶液中無明顯現(xiàn)象，說明未反應(yīng) 解析 根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镃H3COOH>H2CO3>HCN>HCO，對應(yīng)酸根離子的水解程度大小順序?yàn)镃O>CN－>HCO>CH3COO－，所以等濃度的溶液的pH大小關(guān)系為pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(NaHCO3)>pH(CH3COONa)，A項(xiàng)錯誤；若c(Na＋)>c(CN－)，根據(jù)電荷守恒可知c(H＋)