《高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一章 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用——物質(zhì)的量 121 考點一 物質(zhì)的量濃度的概念及計算學(xué)后即練 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一章 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用——物質(zhì)的量 121 考點一 物質(zhì)的量濃度的概念及計算學(xué)后即練 新人教版（3頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 1-2-1 考點一 物質(zhì)的量濃度的概念及計算 1．有硫酸鎂溶液500 mL，它的密度是1.20 gcm－3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.8%，則有關(guān)該溶液的說法不正確的是(　　) A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24.0% B．溶液的物質(zhì)的量濃度是2.4 molL－1 C．溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比是1∶40 D．硫酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.2% 解析：由Mg2＋的質(zhì)量分?jǐn)?shù)知MgSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.8%＝24.0%，其濃度為c＝ ＝2.4 molL－1，溶質(zhì)與溶劑的物質(zhì)的量之比為∶≈1∶21，SO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.8%＝19.2%。 答案：C 2．某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為RnH2O，其

2、相對分子質(zhì)量為M。25 ℃時，將a g該晶體溶于b g水中恰好可形成V mL飽和溶液。下列關(guān)系正確的是(　　) A．飽和溶液的物質(zhì)的量濃度c＝ molL－1 B．飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＝% C．25 ℃時R的溶解度S＝ g D．飽和溶液的密度ρ＝ gL－1 解析：n(R)＝n(RnH2O)＝ mol，該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為＝ molL－1，故A錯誤；根據(jù)w(溶質(zhì))＝100%，可知該飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%＝%，故B錯誤；R的質(zhì)量為a g，結(jié)晶水的質(zhì)量為a g，則100 g∶S＝(a g＋b g)∶(a g)，解得S＝ g，故C正確；溶液總質(zhì)量為(a＋b) g，根據(jù)ρ＝可知，

3、溶液密度ρ＝＝ gmL－1，利用c＝可知，密度ρ＝＝M/ gmL－1＝ gmL－1，故D錯誤。 答案：C 3．對于4 ℃時100 mL水中溶解了22.4 L HCl氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得)后形成的溶液，下列說法正確的是(　　) A．該溶液物質(zhì)的量濃度為10 molL－1 B．所得溶液的體積為22.5 L C．根據(jù)題干數(shù)據(jù)，該溶液物質(zhì)的量濃度無法求得 D．該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)因溶液的密度未知而無法求得 解析：形成的溶液不是100 mL，因不知道所得溶液的密度，故無法求出其體積，也就無法求出其物質(zhì)的量濃度，A、B項錯誤，C項正確；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液體積無關(guān)，可以求出，因溶質(zhì)和溶劑的

4、質(zhì)量均可求出，D項錯誤。 答案：C 4．36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似為1 gmL－1)，所得溶液的密度為ρ gmL－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c molL－1，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述中正確的是(　　) A．所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1 molL－1 B．所得溶液中含有NA個HCl分子 C．36.5 g HCl氣體占有的體積為22.4 L D．所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：w＝ 解析：1 L水溶解了溶質(zhì)后體積不再是1 L，A項錯誤；HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水完全電離為H＋和Cl－，不存在HCl分子，B項錯誤；36.5 g HCl氣體所處的溫度和壓強(qiáng)未知，不

5、能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計算其體積，C項錯誤；根據(jù)基本公式c＝變形可得w＝＝，D項正確。 答案：D 5．下列說法正確的是(　　) A．把100 mL 3 molL－1的H2SO4跟100 mL H2O混合，硫酸的物質(zhì)的量濃度為1.5 molL－1 B．把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10% C．把200 mL 3 molL－1的BaCl2溶液跟100 mL 3 molL－1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍然是3 molL－1 D．把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后，NaOH溶液的質(zhì)量分

6、數(shù)是10% 解析：A項錯誤，因為100 mL 3 molL－1的H2SO4跟100 mL H2O混合后的體積不等于200 mL；B項正確，w＝100 g20%(100 g＋100 g)＝10%；C項錯誤，因為3 molL－1的BaCl2溶液中的氯離子濃度為6 molL－1，混合后溶液中氯離子濃度大于3 molL－1；D項錯誤，因為NaOH溶液的密度大于1 gmL－1，加入水的質(zhì)量等于100 g，所以混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于10%。 答案：B 6．兩種硫酸溶液，一種硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c1 molL－1，密度為ρ1 gmL－1；另一種硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c2 molL－1，密

7、度為ρ2 gmL－1，將它們等體積混合后，所得溶液的密度為ρ3 gmL－1，則混合后硫酸的物質(zhì)的量濃度(molL－1)為(　　) A. B. C. D. 解析：設(shè)原兩種硫酸溶液的體積都為V L，則V(混)＝10－3 L＝ L，n(H2SO4)＝(c1V＋c2V) mol＝(c1＋c2)V mol，故c(H2SO4)＝＝ molL－1，所以A正確。 答案：A 7．V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO，取此溶液0.5V L，用水稀釋至2V L，則稀釋后溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量濃度為(　　) A. molL－1 B. molL－1 C. molL－1 D. molL－1 解析：依題意知，c(SO)＝ molL－1，c(Fe3＋)＝＝ molL－1，故有0.5V＝2VcB，cB＝ molL－1。 答案：A 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375