《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 主題12 原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵7含解析》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 主題12 原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵7含解析（7頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵（7） 李仕才 B卷　最新模擬滾動(dòng)訓(xùn)練 1.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(　　)。 A.1 L 0.1 molL-1 NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-數(shù)目之和為0.1NA B.60 g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NA C.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí),生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA D.235 g 92235U發(fā)生裂變反應(yīng):92235U+11n 3890Sr+　54136U+1001n凈產(chǎn)生的中子(01n)數(shù)為10NA 【解析】HCO3-在溶液中能電離出CO32-且能水解為H2CO3,根據(jù)物料守恒可知,溶液中的HCO3-、CO3

2、2-、H2CO3數(shù)目之和為0.1NA,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;60 g丙醇的物質(zhì)的量為1 mol,而丙醇中含11個(gè)共價(jià)鍵,故1 mol丙醇中含11NA個(gè)共價(jià)鍵,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí),氧元素的價(jià)態(tài)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià),故當(dāng)生成0.1 mol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移0.2 mol電子即0.2NA個(gè),故C項(xiàng)正確;92235U發(fā)生裂變反應(yīng)92235U+11n 3890Sr+54136U+1001n,凈產(chǎn)生的中子為10-1=9個(gè),則235 g核素92235U發(fā)生裂變反應(yīng)凈產(chǎn)生的中子(01n)數(shù)為9NA,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。 【答案】C 2.在給定的條件下,下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是(　　)。 A.N2NH3NH4Cl(

3、aq) B.AgNO3[Ag(NH3)2]OH(aq)Ag C.SiO2SiCl4Si D.MgCO3MgCl2(aq)Mg 【解析】工業(yè)上用氫氣與氮?dú)庠诟邷?、高壓和催化劑的條件下反應(yīng)合成氨:3H2+N22NH3,氨氣通入氯化氫溶液中發(fā)生反應(yīng)NH3+HClNH4Cl,所示的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn),A項(xiàng)正確;蔗糖為非還原性糖,與銀氨溶液不反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;二氧化硅是酸性氧化物,和氯化氫不能反應(yīng)生成四氯化硅,C項(xiàng)錯(cuò)誤;碳酸鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、二氧化碳和水,電解氯化鎂溶液生成氫氧化鎂、氯氣和氫氣,工業(yè)上用電解熔融的氯化鎂的方法制備鎂,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 【答案】A 3.制備(NH4)2Fe(

4、SO4)26H2O實(shí)驗(yàn)中,需對(duì)過(guò)濾出產(chǎn)品的母液(pH<1)進(jìn)行處理。常溫下,分別取母液并向其中加入指定物質(zhì),反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是(　　)。 A.通入過(guò)量氯氣:Fe2+、N、H+、SO42-、Cl- B.加入少量 NaClO溶液:Fe2+、N、SO42-、H+、ClO- C.加入過(guò)量 NaOH 溶液:Na+、Fe2+、N、SO42-、OH- D.加入過(guò)量NaClO和NaOH的混合溶液:Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH- 【解析】氯氣與還原性離子Fe2+會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能存在Fe2+,A項(xiàng)錯(cuò)誤; Fe2+有強(qiáng)還原性,酸性條件下ClO-具有強(qiáng)氧化性,會(huì)發(fā)

5、生氧化還原反應(yīng),不能共存,B項(xiàng)錯(cuò)誤; Fe2+與OH-結(jié)合生成沉淀,N與OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì),不能共存,C項(xiàng)錯(cuò)誤。 【答案】D 4.現(xiàn)有NaNO3和HCl的混合溶液500 mL,其物質(zhì)的量濃度分別為2 molL-1和10 molL-1,向混合溶液中逐漸加入Fe粉至過(guò)量,下列說(shuō)法正確的是(假設(shè)反應(yīng)中HNO3被還原成NO)(　　)。 A.能溶解鐵粉的最大質(zhì)量為84 g B.反應(yīng)生成氣體的體積為33.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下) C.溶液中Fe2+的物質(zhì)的量變化曲線如圖所示 D.將反應(yīng)后的混合物過(guò)濾,濾液蒸發(fā)結(jié)晶所得固體為NaCl和FeCl2的混合物 【解析】n(NaNO3)=2 mol

6、L-10.5 L=1 mol,根據(jù)氮元素守恒,n(NO3-)=1 mol,n(HCl)=10 molL-10.5 L=5 mol,根據(jù)氫元素守恒,n(H+)=5 mol。 3Fe+8H++2NO3-3Fe2++2NO↑+4H2O 3　 8　　 2　 2 1.5　 4　　 1　 1 則:n1(Fe)=1.5 mol,n1(H+)=4 mol,n(NO)=1 mol。 Fe+2H+Fe2++H2↑ 1　 2　　 1 0.5 5-4　 0.5 則:n2(Fe)=0.5 mol,n(H2)=0.5 mol 故n(Fe)=1.5 mol+0.5 mol=2 mol,則m(Fe)=2 m

7、ol56 gmol-1=112 g,A項(xiàng)錯(cuò)誤;n(氣體)=n(NO)+n(H2)=1 mol+0.5 mol=1.5 mol,V=nVm=1.5 mol22.4 Lmol-1=33.6 L,B項(xiàng)正確;加入的鐵粉先與HNO3反應(yīng)生成Fe3+,開(kāi)始沒(méi)有產(chǎn)生Fe2+,故圖像錯(cuò)誤,C項(xiàng)錯(cuò)誤;將反應(yīng)后的混合物過(guò)濾,濾液蒸發(fā)結(jié)晶,Fe2+會(huì)發(fā)生水解的氧化,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 【答案】B 5.短周期主族元素M、R、X、Y、Z的核電荷數(shù)依次增大,其中M的族序數(shù)和原子序數(shù)相等,R的單質(zhì)在空氣中的體積分?jǐn)?shù)最大,X、Y、Z同周期,且Xn+在同周期元素離子中半徑最小,Y的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是(　　

8、)。 A.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>Z B.Y元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸 C.M與R可形成含非極性鍵的化合物 D.固體X2Y3可在水溶液中制取 【解析】根據(jù)上述條件經(jīng)分析可知,M為H,R為N,X為Al,Y為S,Z為Cl,非金屬性Z>Y,則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性Y

9、元素組成,常溫下0.1 molL-1甲溶液的pH=13。工業(yè)上常通過(guò)電解飽和WR溶液制得甲。Y的單質(zhì)與由Y、Z組成的化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是(　　)。 A.簡(jiǎn)單離子的半徑:W>Z>R B.XR與XRZ均為強(qiáng)酸 C.化合物W2Z2中既含離子鍵又含極性鍵 D.圖中轉(zhuǎn)化過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)均為化合反應(yīng) 【解析】由題意知甲為氫氧化鈉,WR為氯化鈉,則X、Z、W、R分別為H、O、Na、Cl,根據(jù)Y的單質(zhì)與由Y、Z組成的化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系推出Y為C。簡(jiǎn)單離子的半徑Cl->O2->Na+,A項(xiàng)錯(cuò)誤;HClO是弱酸,B項(xiàng)錯(cuò)誤;化合物Na2O2中既含離子鍵又含非極性鍵,C項(xiàng)錯(cuò)誤;圖中

10、轉(zhuǎn)化過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)是碳在氧氣充足和不足條件下分別生成一氧化碳和二氧化碳,一氧化碳與氧氣化合生成二氧化碳,二氧化碳在高溫條件下與碳化合生成一氧化碳,都為化合反應(yīng),D項(xiàng)正確。 【答案】D 7.已知X、Y、Z、W均為短周期元素,X的一種核素的質(zhì)子數(shù)為8;Y和Ne原子的原子核外電子數(shù)相差1;Z的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料;W的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是(　　)。 A.ZX2為酸性氧化物,能與堿溶液反應(yīng)而不與酸反應(yīng) B.簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性:Z

11、【解析】根據(jù)題意及原子半徑大小關(guān)系可知,X、Y、Z、W分別為O、Na、Si、Cl元素。ZX2為SiO2,是酸性氧化物,但除與堿溶液反應(yīng)外,還能與氫氟酸反應(yīng),A項(xiàng)不正確;元素的非金屬性W>Z,對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Z

12、 ℃且熔融狀態(tài)不能導(dǎo)電,燃燒時(shí)放出大量的熱量。Al2H6的球棍模型如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是(　　)。 A.Al2H6中H元素為+1價(jià),Al元素為-3價(jià) B.Al2H6中含有配位鍵和極性共價(jià)鍵 C.Al2H6為共價(jià)化合物 D.Al2H6在空氣中完全燃燒,產(chǎn)物為氧化鋁和水 【解析】在Al2H6中Al元素為+3價(jià),H元素為-1價(jià),A項(xiàng)錯(cuò)誤;Al2H6中含有的化學(xué)鍵為配位鍵和極性共價(jià)鍵,B項(xiàng)正確;Al2H6為共價(jià)化合物,C項(xiàng)正確;Al2H6在空氣中完全燃燒,根據(jù)元素守恒可知燃燒產(chǎn)物為氧化鋁和水,D項(xiàng)正確。 【答案】A 9.A、B、C、D、E五種元素中只有E為金屬元素,五種元素的原子

13、序數(shù)按B、D、C、A、E的順序依次增大,D、C元素在元素周期表中位置相鄰,在一定條件下,B的單質(zhì)分別可以和A、C、D的單質(zhì)化合生成甲、乙、丙三種化合物,C的單質(zhì)和D的單質(zhì)化合可得丁,戊、己、庚均為化合物。已知乙、丙每個(gè)分子中均含有10個(gè)電子,各物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示: 則下列說(shuō)法不正確的是(　　)。 A.A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HClO4 B.B與D形成的原子個(gè)數(shù)之比為2∶1的化合物的電子式為HNHNHH C.A、B、C、D四種元素原子半徑大小順序?yàn)閞(A)>r(C)>r(D)>r(B) D.由A、B、D三種元素形成的化合物中,所含化學(xué)鍵的類型為離子鍵、共價(jià)鍵

14、 【解析】由B的單質(zhì)分別可以和C、D的單質(zhì)化合形成10電子分子可知B是氫元素,結(jié)合五種元素的原子序數(shù)關(guān)系可知C、D可能是N、C或O、N或F、O,乙、丙可能是NH3、CH4或H2O、NH3或HF、H2O。結(jié)合框圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中A的單質(zhì)與乙反應(yīng)的產(chǎn)物戊光照分解,可知A是氯元素,乙是H2O,甲是HCl,戊是HClO,C是氧元素。則D是氮元素,丙是NH3,丁是NO,E是鐵元素,己是FeCl3,庚是FeCl2。氯元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是HClO4,A項(xiàng)正確;D是氮元素,則相應(yīng)的化合物是N2H4,電子式為HNHNHH,B項(xiàng)正確;H、Cl、N、O的原子半徑大小為r(Cl)>r(N)>r(O)>r(H),

15、C項(xiàng)錯(cuò)誤;A、B、D三種元素形成的化合物是氯化銨,含有離子鍵、共價(jià)鍵,D項(xiàng)正確。 【答案】C 10.將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應(yīng),銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L。請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)NO的體積為　　　　L,NO2的體積為　　　　L。 (2)參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是　　　　mol。 (3)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后,向溶液中加入V mL a molL-1 NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀,則原硝酸溶液的濃度至少為　　　　molL-1。(結(jié)果不需化簡(jiǎn)) (4)欲使上述銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在足量的NaOH溶

16、液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3,至少需要30%的雙氧水　g。 【解析】n(Cu)=32.64g64gmol-1=0.51 mol,混合氣體的物質(zhì)的量為n(NO)+n(NO2)=11.2L22.4Lmol-1=0.5 mol。(1)設(shè)NO為x mol,NO2為y mol,由電子得失守恒得3x+y=0.512,根據(jù)氣體總物質(zhì)的量為0.5 mol得x+y=0.5,解得x=0.26,y=0.24,則V(NO)=0.26 mol22.4 Lmol-1≈5.8 L,V(NO2)=0.24 mol22.4 Lmol-1≈5.4 L。(2)銅與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和NO2,由N原子守恒可知,參加反應(yīng)的硝酸n(

17、HNO3)=2n[Cu(NO3)2]+n(NO)+n(NO2)=0.51 mol2+0.5 mol=1.52 mol。(3)當(dāng)Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀時(shí),溶液中的溶質(zhì)為NaNO3,根據(jù)氮元素守恒,HNO3的物質(zhì)的量為n(Na+)+n(NO)+n(NO2),n(Na+)=n(NaOH)=aV10-3 mol,n(NO)+n(NO2)=0.5 mol,則原硝酸溶液的濃度至少為aV10-3mol+0.5mol0.14L=aV10-3+0.50.14 molL-1。(4)欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3,由得失電子守恒可得n(H2O2)2=3n(NO)+n(NO2)=0.2

18、6 mol3+0.24 mol,n(H2O2)=0.51 mol,m(H2O2)==57.8 g。 【答案】(1)5.8　5.4 (2)1.52 (3)aV10-3+0.50.14 (4)57.8 11.鉛是銀白色金屬,在古代人們?cè)勉U作筆,“鉛筆”的名字由此而來(lái)。 (1)使用現(xiàn)代“鉛筆”寫字時(shí),在紙上留下的字跡的有效成分是　　　　。 (2)醋酸鉛因其有甜味而在中醫(yī)中被稱為“鉛糖”,它有劇毒,但能入藥。已知(CH3COO)2Pb可溶于水,硝酸鉛與醋酸鈉混合后反應(yīng)的離子方程式為Pb2++2CH3COO-(CH3COO)2Pb,該反應(yīng)能夠發(fā)生的主要原因是　　　　　　　　　　　　　。

19、 (3)鉛能形成多種氧化物。 ①鉛的氧化物Pb3O4可看作2PbOPbO2,Pb3O4與過(guò)量硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Pb3O4+4HNO3PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O,則PbO2是　　　　(填“酸”“堿”或“兩”)性氧化物。 ②PbO俗稱密陀僧,可用于治療多種疾病,它與次氯酸鈉溶液反應(yīng)可制得PbO2,該反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)PbSO4是鉛蓄電池(構(gòu)成Pb—PbO2—H2SO4)中的重要物質(zhì),寫出充電時(shí)PbSO4被還原為某一電極材料的電極反應(yīng)式:　　　　　　　　　　　　　　　　;當(dāng)陽(yáng)極質(zhì)量減輕96 g時(shí),理論上電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為　　　　NA(

20、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。 【解析】(1)現(xiàn)代使用的“鉛筆”中的筆芯的主要成分是石墨,因此在紙上留下的字跡的有效成分是石墨。 (2)根據(jù)Pb2++2CH3COO-(CH3COO)2Pb,可知(CH3COO)2Pb屬于難電離的物質(zhì),是弱電解質(zhì),滿足復(fù)分解進(jìn)行的條件。 (3)①Pb3O4與過(guò)量硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Pb3O4+4HNO3PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O,說(shuō)明PbO2不能溶于硝酸,因此PbO2不是堿性氧化物,故PbO2屬于酸性氧化物。 ②PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)可制得PbO2,次氯酸鈉本身被還原為氯化鈉,反應(yīng)的離子方程式為PbO+ClO-PbO2+Cl-。 (4)

21、鉛蓄電池充電時(shí)PbSO4被還原為Pb,電極反應(yīng)式為PbSO4+2e-Pb+SO42-;該電池充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為PbSO4-2e-+2H2OPbO2+SO42-+4H+,根據(jù)反應(yīng)式可知,1 mol PbSO4反應(yīng)后,電極質(zhì)量減少64 g,因此質(zhì)量減輕96 g時(shí),反應(yīng)的PbSO4的物質(zhì)的量為9664 mol=1.5 mol,電路中轉(zhuǎn)移的電子為3 mol,數(shù)目為3NA。 【答案】(1)石墨 (2)醋酸鉛是弱電解質(zhì) (3)①酸性 ②PbO+ClO-PbO2+Cl- (4)PbSO4+2e-Pb+SO42-　3 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375