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2019年高考化學 小題狂刷 專題01 化學計量在實驗中的應用 1．下列敘述正確的是 A．1 mol H2O2的質量為34 gmol-1 B．C2H5OH的摩爾質量為46 g C．3.011023個SO2分子的質量為32 g D．1 mol任何物質均含有6.021023個分子 【答案】C 【解析】本題易錯之處是錯用單位。A項，質量的單位為g。B項，摩爾質量的單位為gmol-1。C項，3.011023個SO2分子的物質的量為0.5 mol，其質量為64 gmol-10.5 mol=32 g。D項，有的物質中不含分子。 2．下列條件下，兩種氣體所含原子數(shù)一定相同的是 A．同體積、同密度的CO和N2 B．同溫度、同體積的CO和N2 C．同質量、同密度的C2H4和C3H8 D．同壓強、同密度的N2O和CO2 【答案】A 3．下列溶液中n(Na+)與100 mL 0.1 molL-1 的Na2SO4溶液中n(Na+)相同的是 A．100 mL 0.1 molL-1的NaCl 溶液 B．50 mL 0.2 molL-1的NaNO3溶液 C．100 mL 0.1 molL-1的NaHSO4溶液 D．200 mL 0.2 molL-1的HCl溶液與100 mL 0.2 molL-1 的NaHCO3溶液混合 【答案】D 【解析】100 mL 0.1 molL-1的Na2SO4溶液中n(Na+)=0.1 molL-10.1 L2=0.02 mol。A項，100 mL 0.1 molL-1的NaCl溶液中n(Na+)=0.1 molL-10.1 L=0.01 mol。B項，50 mL 0.2 molL-1的NaNO3溶液中n(Na+)=0.2 molL-10.05 L=0.01 mol。C項，100 mL 0.1 molL-1的NaHSO4溶液中n(Na+)=0.1 molL-10.1 L=0.01 mol。D項，200 mL 0.2 molL-1 的HCl溶液與100 mL 0.2 molL-1的NaHCO3 溶液的混合溶液中n(Na+)=0.2 molL-1 0.1 L=0.02 mol。 4．下列溶液配制實驗的描述完全正確的是 A．在容量瓶中先加入一定體積的水，再加入濃硫酸配制準確濃度的稀硫酸 B．配制10 g 20%的NaCl溶液需要用到容量瓶、膠頭滴管、燒杯等玻璃儀器 C．配制NH4Al(SO4)2標準溶液時，加入一定量H2SO4以防止水解 D．配制一定物質的量濃度的溶液時，定容時仰視刻度線會導致所配溶液濃度偏高 【答案】C 5．同溫同壓下，有質量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體，下列有關說法錯誤的是 A．氣體的體積由大到小的順序是H2>CH4>O2>CO2>SO2 B．所含分子數(shù)由多到少的順序是 H2>CH4>O2>CO2>SO2 C．密度由大到小的順序是SO2>CO2>O2>CH4>H2 D．所含電子數(shù)由多到少的順序是CO2>SO2>CH4>O2>H2 【答案】D 【解析】A項，根據(jù)n=m/M可知，質量相同時，摩爾質量越大，物質的量越小，同溫同壓下氣體的體積與物質的量成正比，質量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體的體積由大到小的順序是H2>CH4>O2>CO2>SO2，故A項正確；B 項，根據(jù)n=m/M可知，質量相同時，摩爾質量越大，物質的量越小，所含分子數(shù)越少，同溫同壓下，質量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2所含分子數(shù)由多到少的順序是H2>CH4>O2>CO2>SO2，故B項正確；C項，同溫同壓下，密度之比等于摩爾質量之比，CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體的摩爾質量由小到大的順序是H2CH4>CO2=O2=SO2，故D項錯誤。 6．如圖所示，兩個連通容器用活塞分開，左右兩室體積相同，左室充入一定量NO，右室充入一定量O2，且恰好使兩容器內氣體密度相同。打開活塞，使NO與O2充分反應，下列判斷正確的是(不考慮NO2轉化為N2O4) A．開始時左右兩室中的分子數(shù)相同 B．反應前后左室的壓強相同 C．反應后容器內的密度與反應前的相同 D．反應后容器內無O2存在 【答案】C 7．設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列關于物質結構的說法不正確的是 A．12 g金剛石含有的共價鍵數(shù)目為2NA B．標準狀況下，2.24 L乙醇中碳氫鍵的數(shù)目為0.5NA C．1 mol NH3中含有3NA對共用電子對 D．常溫常壓下，8 g O2含有4NA個質子 【答案】B 【解析】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的判斷。A．金剛石中每個碳原子與四個碳原子形成四個共價鍵，每個碳原子實際占2個共價鍵，12 g金剛石中碳的物質的量為1 mol，含有的共價鍵數(shù)目為2NA，正確；B．標準狀況下乙醇不是氣體，無法計算一定量體積的物質的量，就無法判斷碳氫鍵的數(shù)目，錯誤；C．氨分子中每個N原子分別與1個氫原子形成1對共用電子對，1 mol NH3中含有3NA對共用電子對，正確；D．一個O2分子中含16個質子，8 g O2物質的量為0.25 mol，含有4NA個質子，正確。故選B。 8．有關阿伏加德羅常數(shù)NA，下列說法正確的是 A．等物質的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA B．標準狀況下，5.6 L CO2與足量Na2O2反應轉移的電子數(shù)為0.5NA C．Zn與足量的濃硫酸反應生成標況下22.4 L氣體時，轉移2NA電子 D．1 L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中含有的陰離子總數(shù)小于0.1NA 【答案】C 【解析】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的判斷。A．1 mol N2和CO所含分子數(shù)均為NA，錯誤；B．二氧化碳與過氧化鈉反應的化學方程式為：2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2，2 mol CO2反應時轉移2 mol電子，標準狀況下，5.6 L (0.25 mol)CO2與足量Na2O2反應轉移的電子數(shù)為0.25NA，錯誤；C．Zn與足量的濃硫酸反應的化學方程式為：Zn+2H2SO4ZnSO4+SO2+2H2O，生成標況下22.4 L(1 mol)氣體時，轉移2NA電子，正確；D．1 L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中含有的陽離子數(shù)目為0.2NA，碳酸根離子水解生成氫氧根離子，根據(jù)電荷守恒，陰離子總數(shù)大于0.1NA，錯誤。故選C。 9．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 A．100 g含氫元素質量分數(shù)為12%的乙烯與乙醛的混合氣體中氧原子數(shù)為NA B．0.1 mol Cl2與過量稀NaOH溶液反應，轉移電子的數(shù)目為0.2NA C．常溫下，1 L 0.1 mol/L Na2SO3溶液中的數(shù)目一定等于0.1NA D．標準狀況下，22.4 L CHCl3中含有氯原子的數(shù)目為3NA 【答案】A 10．20℃時，飽和KCl溶液的密度為1.174 gcm?3，物質的量濃度為4.0 molL?1，則下列說法中不正確的是 A．20℃時，飽和KCl溶液與等質量的水混合后物質的量濃度大于2.0 molL?1 B．20℃時，將29.8 g KCl溶于87.6 g水中可得飽和溶液 C．20℃時，密度小于1.174 gcm?3的KCl溶液是不飽和溶液 D．將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復到20℃時，溶液中各離子的濃度不變 【答案】A 【解析】本題考查溶液的組成與計算。A．20℃時，飽和KCl溶液物質的量濃度為4.0 molL?1，因水的密度小于飽和KCl溶液的密度，飽和KCl溶液與等質量的水混合后體積增大到原來的2倍以上，所以混合后的物質的量濃度小于2.0 molL?1，A錯誤；B．20℃時，將29.8 g KCl溶于87.6 g水中，計算質量分數(shù)，w=29.8g/29.8 g+87.6 g=25.38%，20℃時，飽和KCl溶液的質量分數(shù)w=cM/1000ρ=25.38%，兩者相等，所以是飽和溶液，B正確；C．20℃時，飽和KCl溶液的密度為1.174 gcm?3，密度小于1.174 gcm?3的KCl溶液是不飽和溶液，C正確；D．飽和溶液蒸發(fā)掉溶劑，再恢復到原溫度時，溶液還是該溫度下的飽和溶液，溶液中各離子的濃度不變，所以D正確。答案選A。 11．下列說法正確的是 A．0.3 molL-1的Na2SO4溶液中含有Na+和的總物質的量為0.9 mol B．當1 L水吸收22.4 L氨氣時所得氨水的濃度不是1 molL-1，只有當22.4 L氨氣溶于水制得1 L氨水時，其濃度才是1 molL-1 C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，若Na+和的物質的量相等，則K+和Cl-的物質的量濃度一定相等 D．將10 ℃條件下的100 mL KCl飽和溶液蒸發(fā)掉5 g水，再冷卻到10 ℃后，溶液的體積小于100 mL，其物質的量濃度仍為 0.35 molL-1 【答案】D 12．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關說法正確的是 A．常溫常壓下，22.4 L CH4所含有的分子數(shù)一定大于NA B．4.6 g有機物C2H6O的分子結構中含有的C—H鍵數(shù)一定為0.5NA C．46 g乙醇被氧氣氧化為乙醛時，轉移的電子數(shù)為4NA D．常溫常壓下，4.2 g C2H4和C3H6的混合物中含有的碳原子數(shù)為0.3NA 【答案】D 【解析】標準狀況下，22.4 L CH4的物質的量為1 mol，所以常溫常壓下，22.4 L CH4所含有的分子數(shù)一定小于NA，A項錯誤；C2H6O可能是二甲醚，也可能是乙醇，所以4.6 g(0.1 mol)有機物C2H6O中含有的C—H鍵數(shù)不一定為0.5NA，B項錯誤；46 g乙醇被氧氣氧化為乙醛時，轉移的電子數(shù)為2NA，C項錯誤；C2H4和C3H6的最簡式均是CH2，則4.2 g混合物中含有的碳原子數(shù)為0.3NA，D項正確。 13．將1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 gmL-1、質量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1 120 mL(標準狀況)，向反應后的溶液中加入1.0 molL-1 NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54 g沉淀，下列說法不正確的是 A．該合金中銅與鎂的物質的量之比是2∶1 B．該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0 molL-1 C．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是80% D．得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mL 【答案】D 14．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 A．高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA B．室溫下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH?離子數(shù)目為0.1NA C．氫氧燃料電池正極消耗22.4 L(標準狀況)氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA D．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應中，生成28 g N2時，轉移的電子數(shù)目為3.75NA 【答案】D 【解析】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應用，意在考查考生對物質的量與微觀粒子間關系的理解能力。A項，根據(jù)Fe和水蒸氣反應的方程式可確定 0.2 mol Fe完全反應生成H2的分子數(shù)為NA，錯誤；B項，溶液中c(OH?)=0.1 mol/L，由水電離出的N(OH?)=10?13mol/L1 LNAmol?1=10?13NA，錯誤；C項，正極消耗1 mol O2時，電路中轉移 4 mol 電子，錯誤；D項，5 mol NH4NO3參加反應時生成4 mol N2，轉移15 mol電子，則生成28 g N2 (1 mol)時轉移 3.75 mol 電子，正確。 15．現(xiàn)有44 g Mg、Al、Zn、Fe等活潑金屬粉末的混合物與體積為1 L、質量分數(shù)為20%的硫酸恰好完全反應，經(jīng)處理后得到無水硫酸鹽140 g。則下列說法中正確的是 A．生成標準狀況下氣體的體積為22.4 L B．H2SO4的物質的量濃度為2.0 molL-1 C．硫酸的質量為540 g D．無法進行A、B、C項的計算 【答案】A 16．阿伏加德羅常數(shù)約為6.021023 mol?1，下列說法中一定正確的是 A．60 g SiO2晶體中含有26.021023個Si—O鍵 B．石墨烯是由碳原子構成的單層片狀結構的新材料(結構示意圖如上圖1所示)，則0.12 g石墨烯中含有6.021022個碳原子 C．720 g C60晶體(如上圖2所示)中含有6.021023個晶胞結構單元 D．14 g兩種烯烴CnH2n和CmH2m的混合物，含有共用電子對數(shù)目為36.021023 【答案】D 【解析】SiO2晶體是原子晶體，1 mol SiO2晶體中含l mol硅原子，含4 mol Si—O鍵，A項錯誤；0.12 g石墨烯中碳原子的物質的量為0.01 mol，所含碳原子個數(shù)為0.016.021023，B項錯誤；由晶胞示意圖可知，一個晶胞所占有的C60分子數(shù)大于1，故1 mol C60晶體中的晶胞單元一定小于1 mol，故C項錯誤。由烯烴的碳鏈結構特點可知，n個碳原子可形成n個C—C鍵，2n個C—H鍵，共3n個共價鍵，即3n個共用電子對，又根據(jù)烯烴的最簡式CH2可算出14 g烯烴含有1 mol C原子，則共形成3 mol共用電子對，故D正確。 17．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 A．1 mol蔗糖完全水解生成葡萄糖的分子數(shù)為2NA B．氫氧堿性燃料電池中正極消耗11.2 L(標準狀況)氣體轉移電子數(shù)為NA C．16.0 g CuO 和Cu2S的混合物含陽離子個數(shù)為0.2NA D．在標準狀況下，2.24 L一氯甲烷分子中含極性鍵數(shù)目為0.3NA 【答案】C 【名師點撥】折合法處理特殊混合物: (1)NO2、N2O4的混合物可折合成“NO2”。 (2)O2、O3的混合物可以折合成“O”。 (3)乙烯、丙烯、丁烯等混合物可折合成“CH2”。 (4)CnH2nOx和Cm組成的混合物可以折合成“CH2”和“O”兩個部分。 18．在常溫常壓下，將三個分別盛滿氨氣、氯化氫與空氣體積比為3∶1的混合氣、二氧化氮的等容積燒瓶，再分別倒置于盛水的水槽中，當水進入燒瓶中，并使氣體充分溶解后，假定燒瓶中溶液無損失，所得溶液的物質的量濃度之比為 A．1∶1∶1 B．5∶5∶4 C．1∶2∶3 D．1∶1∶2 【答案】A 【解析】本題主要考查物質的量濃度的計算。盛有氨氣的燒瓶倒立在水槽中時，水會充滿整個燒瓶；氯化氫與空氣體積比為3∶1的混合氣倒立在水槽中時，鹽酸完全溶于水，水會充入燒瓶的 ；二氧化氮和水反應：3NO2+2H2O=2HNO3+NO，根據(jù)方程式知，水會充入燒瓶的，溶液中的溶質是硝酸，其物質的量是二氧化氮的；相同條件下，等體積的氣體其物質的量相等，令氣體的物質的量為a mol，假設燒瓶的體積是VL，三種溶液中溶質的物質的量分別是：n(NH3)=amol，n(HCl)=amol，n(HNO3)=amol，三種溶液的體積分別是V（NH3）= VL，V(HCl)= VL，V（HNO3）=VL，根據(jù)c=可知，c（NH3）=c（HCl）=c（NO2）= mol/L，所以其濃度之比為1∶1∶1。答案選A。 19．某一元弱酸HA的相對分子質量為M。在t℃時，將a g HA完全溶解于水中，得V mL飽和溶液，測得該溶液的密度為ρ g/cm3，其中n(A?)為b mol。下列敘述中，錯誤的是 A．溶液中：c(H+)=[1000b＋c(OH?)V]/V mol/L B．t℃時，HA的溶解度：S=(100a/ρ)V g C．物質的量濃度：c(HA)=(1000a/MV) mol/L D．HA的質量分數(shù)：ω(HA)=(a/ρV)100％ 【答案】B 20．下列有關敘述中正確的是 A．CH4與P4的分子結構都是正四面體形，因此在6.021023個CH4分子或P4分子中都含有46.021023個共價鍵 B．在含6.021023個硅原子的二氧化硅晶體中含有46.021023個Si—O鍵 C．5.6 g Fe與含0.2 mol HNO3的溶液充分反應，至少失去0.26.021023個電子 D．6.021023個Fe3+完全水解可以得到6.021023個氫氧化鐵膠體粒子 【答案】B 【解析】A、1 mol P4分子中含6 mol P—P鍵，即1 mol P4分子中含6 mol共價鍵，因此在6.021023個P4分子含有66.021023個共價鍵，A項錯誤；B、SiO2晶體是原子晶體，呈空間態(tài)，一個Si原子與周圍的4個O原子形成共價鍵，一個O原子與周圍兩個Si原子成鍵。在含6.021023個硅原子的二氧化硅晶體中含有46.021023個Si?O鍵，B項正確；C、5.6 g Fe的物質的量為0.1 mol，和足量的濃HNO3反應生成了鐵離子，轉移了0.3 mol電子，轉移電子為0.36.021023，C項錯誤；D、6.021023個Fe3+完全水解可以得到少于6.021023個氫氧化鐵膠體粒子，D項錯誤；答案選B。 21．[xx新課標全國Ⅲ]下列敘述正確的是 A．24 g 鎂與27 g鋁中，含有相同的質子數(shù) B．同等質量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同 C．1 mol重水與1 mol水中，中子數(shù)比為2∶1 D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化學鍵數(shù)相同 【答案】B 點睛：本題考查的是物質中含有的各種粒子或微觀結構的問題，一般來說先計算物質基本微粒中含有多少個需要計算的粒子或微觀結構，再乘以該物質的物質的量，就可以計算出相應結果。 22．[xx新課標全國Ⅱ]NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 A．常溫常壓下，124 g P4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA B．100 mL 1molL?1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NA C．標準狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA D．密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反應后分子總數(shù)為2NA 【答案】C 【解析】A．常溫常壓下，124 g P4的物質的量是1 mol，由于白磷是正四面體結構，含有6個P－P鍵，因此其中所含P—P鍵數(shù)目為6NA，A錯誤； B．鐵離子在溶液中水解，所以100 mL 1 molL?1 FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目小于0.1NA，B錯誤； C．甲烷和乙烯分子均含有4個氫原子，標準狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物質的量是0.5mol，其中含氫原子數(shù)目為2NA，C正確； D．反應2SO2+O22SO3是可逆反應，因此密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反應后分子總數(shù)大于2NA，D錯誤。答案選C。 點睛：本題主要是考查阿伏加德羅常數(shù)的應用，是高考的一個高頻考點，主要從物質結構、水解、轉移電子、可逆反應等角度考查，本題相對比較容易，只要認真、細心就能做對，平時多注意這方面的積累。白磷的結構是解答的難點，注意與甲烷正四面體結構的區(qū)別。 23．[xx新課標全國Ⅰ]NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1 NA B．22.4 L（標準狀況）氬氣含有的質子數(shù)為18NA C．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為1.0NA D．1.0 mol CH4與Cl2在光照下反應生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA 【答案】B 24．[xx新課標Ⅱ卷]阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說法正確的是 A．1 L 0.1 molNH4Cl溶液中，的數(shù)量為0.1 B．2.4 g Mg與H2SO4完全反應，轉移的電子數(shù)為0.1 C．標準狀況下，2.24 L N2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2 D．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密閉容器中充分反應后，其分子總數(shù)為0.2 【答案】D 【解析】A、是弱堿根離子，發(fā)生水解：＋H2ONH3H2O＋H＋，因此數(shù)量小于0.1NA，故A錯誤；B、2.4 g Mg為0.1 mol，與硫酸完全反應后轉移的電子的物質的量為2.4224 mol=0.2 mol，因此轉移電子數(shù)為為0.2NA，故B錯誤；C、N2和O2都是分子組成，標準狀況下，2.24 L任何氣體所含有的分子數(shù)都為0.1NA，故C錯誤；D、H2＋I22HI，反應前后系數(shù)之和相等，即反應后分子總物質的量仍為0.2 mol，分子數(shù)為0.2NA，故D正確。 【名師點睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應用，是高考的一個熱點，主要從物質結構、水解、轉移電子、可逆反應等角度考查，本題相對比較容易，只要認真、細心就能做對，平時多注意這方面的積累。 25．[xx新課標Ⅲ卷]NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 A．0.1 mol 的中，含有0.6NA個中子 B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個 C．2.24 L（標準狀況）苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個CO2分子 D．密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應制備 PCl5（g），增加2NA個P?Cl鍵 【答案】A 26．[xx海南卷]NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯誤的是 A．1 mol 乙烯分子中含有的碳氫鍵數(shù)為4NA B．1 mol 甲烷完全燃燒轉移的電子數(shù)為8NA C．1 L 0.1 molL?1的乙酸溶液中含H＋的數(shù)量為0.1NA D．1 mol 的CO和N2混合氣體中含有的質子數(shù)為14NA 【答案】C 【解析】A、乙烯的結構簡式為CH2=CH2，1 mol乙烯中含有碳氫鍵的物質的量為4 mol，故A說法正確；B、甲烷燃燒生成CO2，甲烷中C的化合價為－4價，CO2中C的化合價為＋4價，因此1 mol甲烷完全燃燒轉移電子物質的量為8 mol，故B說法正確；C、乙酸是弱酸，部分電離，因此溶液中H＋物質的量小于0.1 mol，故C說法錯誤；D、1 mol CO含有質子物質的量為(6＋8) mol=14 mol，1 mol N2中含有質子物質的量為27 mol=14 mol，因此1 mol N2和CO的混合氣體中含有質子物質的量為14 mol，故D說法正確。 【名師點睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應用，一般從結構、轉移電子、弱電解質電離、隱含條件、微粒數(shù)、氣體摩爾體積等角度進行考查，從結構：書寫常見物質的結構，如金剛石為原子晶體，一個碳原子與四個碳原子形成化學鍵，因此一個碳原子真正具有的共價鍵為2個，1個SiO2中Si有4個化學鍵等等；轉移電子：一般涉及歧化反應，那就從氧化產物或還原產物中尋找，如Na2O2與H2O的反應，從氧氣中進行判斷，生成1 mol O2轉移電子物質的量為12[0－(－1)] mol=2 mol；隱含條件：一般涉及可逆反應，如NO和O2的反應，2NO＋O2=2NO2，2NO2N2O4，可逆反應不能進行到底；氣體摩爾體積：看清楚條件是否是標準狀況，標準狀況下，此物質是否是氣體，記住H2O、SO3、HF在標準狀況下不是氣體；這需要夯實基礎知識，此題一般屬于基礎題，容易拿分。 27．[xx新課標全國卷Ⅰ]設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述正確的是 A．14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA B．1 mol N2與4 mol H2反應生成的NH3分子數(shù)為2NA C．1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉移數(shù)為2NA D．標準狀況下，2.24 L CCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA 【答案】A 28．[xx新課標全國卷Ⅰ]NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 A．18 gD2O和18 gH2O中含有的質子數(shù)均為10NA B．2 L 0.5 molL?1亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA C．過氧化鈉與水反應時，生成0.1 mol氧氣轉移的電子數(shù)為0.2NA D．密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應，產物的分子數(shù)為2NA 【答案】C 【解析】18 g D2O含有質子數(shù)為9NA，18 g H2O含有質子數(shù)為10NA，A項錯誤；H2SO3為二元弱酸，不完全電離，含有H+的數(shù)目小于2NA，B項錯誤；，C項正確；2 mol NO與1 mol O2反應生成2 mol NO2，但由于在密閉容器中存在化學平衡2NO2N2O4，故產物的分子數(shù)小于2NA，D項錯誤。 29．[xx新課標全國卷Ⅱ]NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 A．60 g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10NA B．1 L 0.1 molL?1的NaHCO3溶液中和離子數(shù)之和為0.1NA C．鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23 g鈉充分燃燒時轉移電子數(shù)為1NA D．235 g核素發(fā)生裂變反應：+++10，凈產生的中子()數(shù)為10NA 【答案】C