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化學(xué),第九單元溶液,第15講溶液的濃度,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(高頻考點),溶質(zhì)質(zhì)量,溶液質(zhì)量,溶質(zhì),Aga%＝Bgb%(其中B＝A＋m水),【知識拓展】1．怎樣比較兩種飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大??？要比較兩種飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小，可以直接比較溶解度。物質(zhì)的溶解度越大，則此溫度下的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也越大。2．改變?nèi)芤旱臏囟龋淙苜|(zhì)質(zhì)量分數(shù)怎樣變化？改變?nèi)芤旱臏囟龋绻麤]有晶體析出，則該溶解溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變；如果有晶體析出，則該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小。,配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液(詳見實驗突破),1．一般步驟：____、、____。2．主要儀器：、、、____、。(假設(shè)溶質(zhì)為固體),計算,稱量(或量取),溶解,托盤天平,量筒,膠頭滴管,燒杯,玻璃棒,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),【命題解讀】考查內(nèi)容包括：①計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；②根據(jù)溶解度曲線求溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；③利用溶解度曲線溫度發(fā)生改變時，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變化情況；④化學(xué)方程式與溶液的綜合計算。題型包括選擇題，填空題或計算題?！纠?】(2016廣州)某溫度下，在100g質(zhì)量分數(shù)為20%的KNO3不飽和溶液甲加入10gKNO3固體，恰好得到飽和溶液乙，下列說法正確的是()A．該溫度下，KNO3溶解度為30gB．乙溶液的質(zhì)量分數(shù)為30%C．降低溫度，可以使甲溶液變成飽和溶液D．升高溫度，甲、乙兩溶液的質(zhì)量分數(shù)都增大,【答案】C,溶液的稀釋,【命題解讀】考查內(nèi)容包括：①計算溶液在稀釋過程中所加溶劑的質(zhì)量；②求稀釋后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；③稀釋溶液的操作步驟；④稀釋溶液時實驗儀器的選擇等。一般以選擇題或填空題的形式出現(xiàn)，有時也會以實驗探究題的形式出現(xiàn)?！纠?】(2016廣州)硫酸是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中使用非常廣泛的一種試劑，實驗室用質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)配制49g質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸。(1)經(jīng)計算，所用水的的質(zhì)量為________g，所需98%的濃硫酸的體積為________mL。,(2)量取上述體積的濃硫酸所選用的儀器為________(填選項)。A．10mL量筒B．100mL燒杯C．100mL量筒D．膠頭滴管(3)稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿?zé)诰徛⑷胧⒂兴臒?，并_____。(4)如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即____________，然后涂上3%的小蘇打溶液。,【解析】(1)利用稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變列式計算，設(shè)取用濃硫酸的質(zhì)量為x，98%x＝49g20%，得x＝10g，m(H2O)＝49g－10g＝39g，V(濃硫酸)＝10g/(1.84g/cm3)≈5.43mL，是無限循環(huán)小數(shù)，鑒于10mL量筒的精確度只有0.1mL，因此，取5.4mL。(2)濃硫酸的體積為5.4mL，故用10mL量筒和膠頭滴管。(3)濃硫酸的稀釋操作：將濃硫酸沿?zé)诰徛⑷胧⒂兴臒?，并用玻璃棒不斷攪拌?4)安全處理：如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗然后涂上3%的小蘇打溶液。,【答案】(1)395.4(2)AD(3)用玻璃棒不斷攪拌(4)用大量水沖洗【方法指導(dǎo)】有關(guān)溶液稀釋的計算，解題的關(guān)鍵是要抓住溶液在稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變。,一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制一、用氯化鈉固體配制溶液1．所需儀器及作用(1)所用儀器：托盤天平(帶砝碼)、鑷子、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。(2)儀器的作用：a．玻璃棒的作用是____，目的是加快固體或液體溶質(zhì)的溶解速率；b．量筒的作用是____液體的體積。,攪拌,量取,2．操作步驟計算：計算所需溶質(zhì)的____和水的____。稱量：用稱取一定質(zhì)量的固體。量?。河胈___量取一定體積的水。溶解：將固體倒入燒杯中，再將量取的水倒入燒杯中，用不斷攪拌直至固體完全溶解。裝瓶：將配制好的溶液轉(zhuǎn)移到中，并貼上標(biāo)簽。,質(zhì)量,體積,托盤天平,量筒,玻璃棒,試劑瓶,【知識拓展】實驗誤差分析,二、用濃溶液配制稀溶液1．所需儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。2．操作步驟：(1)計算：計算所需的體積和所需水的體積。(2)量?。河胈___量取溶液(接近所需體積時改用)和水。(3)混勻：將量取的濃溶液和水倒入燒杯中并用不斷攪拌。,濃溶液,量筒,膠頭滴管,玻璃棒,【例3】(2016自貢)請你參與實驗室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的硝酸鉀溶液的實驗，并進行實驗過程的探究：(1)計算：配制50g質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液，所需硝酸鉀質(zhì)量為5g，所需蒸餾水的體積為________mL(水的密度約為1g/mL)。(2)稱量：分別在天平左右兩盤放上紙片，調(diào)節(jié)平衡后，應(yīng)______(填標(biāo)號)。A．先在托盤上放置所需的砝碼，再添加硝酸鉀直至天平平衡B．先添加所需的硝酸鉀，再添加砝碼到所在的托盤直至天平平衡,【探究一】在稱量過程中，某同學(xué)的稱量操作如圖所示，你認為該操作對本次實驗的數(shù)據(jù)處理的正確性________(填“有”或“沒有”)影響，理由是實驗中沒有使用游碼。(3)量?。簻?zhǔn)確量取所需蒸餾水要用到的儀器是_______(填圖中的標(biāo)號)。(4)溶解：將稱量好的硝酸鉀和蒸餾水混合溶解?！咎骄慷?0℃時，將20mL質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液，稀釋成質(zhì)量分數(shù)為4%的硝酸鉀溶液。從表中找出計算所需的數(shù)據(jù)為________g/mL。,【解析】(1)配制50g10%的硝酸鉀溶液，需要硝酸鉀的質(zhì)量＝50g10%＝5g；需要水的體積＝(50g－5g)1g/mL＝45mL；(2)現(xiàn)在準(zhǔn)確稱量硝酸鉀的質(zhì)量，進行稱量時，應(yīng)該先放好砝碼的質(zhì)量，然后再添加硝酸鉀；由于該實驗中沒有使用游碼，且天平是等臂杠桿，故該實驗中砝碼與藥品放反對稱量結(jié)果沒有影響；(3)準(zhǔn)確量取水的體積需要用到量筒和膠頭滴管；根據(jù)題目信息可知，現(xiàn)在的溫度是20℃，20mL質(zhì)量分數(shù)是10%的硝酸鉀溶液：要進行計算的話，需要知道此時的密度即可?！窘馕觥?1)45(2)A沒有(3)BC(4)1.063,(1)已知15%的氯化鈉溶液的密度為1.11g/mL，用此溶液配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分為5%的氯化鈉溶液，需量取15%的氯化鈉溶液______mL，水________mL。(2)實驗步驟為：①用________量取所需的15%的氯化鈉溶液和水的體積；②把量取的氯化鈉溶液和水，倒入燒杯中，用__________攪拌均勻；③將所得的氯化鈉溶液裝瓶，并貼上標(biāo)簽?！敬鸢浮?1)1533.3(2)量筒玻璃棒,