中考化學(xué) 第二篇 專題九 實驗探究題課件 新人教版.ppt
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化學(xué),專題九實驗探究題,1.科學(xué)探究的步驟:提出問題→猜想與假設(shè)→實驗設(shè)計→收集證據(jù)→得出結(jié)論→反思與評價→表達與交流。2.科學(xué)探究的分類:常見的實驗探究試題從內(nèi)容上可以分為以下四類:①成分探究;②性質(zhì)探究;③條件探究;④制備探究。3.探究實驗的基本要求:①明確實驗?zāi)康?。②選擇合適的藥品、儀器裝置。③按合理的步驟進行實驗。④全面、準確記錄實驗數(shù)據(jù)和現(xiàn)象。⑤對實驗現(xiàn)象、數(shù)據(jù)進行合理分析、推理、歸納、得出結(jié)論。⑥拓展及應(yīng)用要緊扣題意。,4.實驗方案的評價以批判的思維方法對所設(shè)計的實驗方案、實驗方法、裝置設(shè)計從某角度否定,排除不合理或可行但不是最優(yōu)的方法,選擇、創(chuàng)新更好的方法。實驗評價的原則:(1)理論正確,設(shè)計方案一定要符合化學(xué)變化規(guī)律和實驗原理;(2)操作可行;(3)經(jīng)濟合理;(4)推理嚴密;(5)保護環(huán)境。對裝置設(shè)計題主要評價裝置設(shè)計原理是否科學(xué),實驗操作步驟是否合適,儀器排列順序是否合理,對實驗方案評價關(guān)鍵看實驗途徑是否合理。,成分探究,【例1】(2015荊州)某同學(xué)在實驗室發(fā)現(xiàn)了一瓶標簽殘缺的無色溶液(如圖甲所示),為確認其中的溶質(zhì),他設(shè)計并進行了如下探究活動,請回答下列問題。,【猜想與假設(shè)】溶質(zhì)可能為NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3中的一種。,【資料查閱】上述四種物質(zhì)的相關(guān)信息如下:,【探究過程】如圖乙所示,在操作①后可確定溶質(zhì)不是NaCl,則其實驗現(xiàn)象應(yīng)是;在進行操作②時有無色無味的氣體產(chǎn)生,由此又可排除假設(shè)物質(zhì)中的。,【探究結(jié)論】你認為該溶液中的溶質(zhì)可能是上述假設(shè)物質(zhì)中的,你的判斷依據(jù)是?!咎骄糠此肌浚?)若上述探究結(jié)論是正確的,操作②產(chǎn)生的氣體應(yīng)是(寫化學(xué)式),實驗室檢驗該氣體的實驗操作及現(xiàn)象是。(2)另有同學(xué)猜想其中的溶質(zhì)還可能是Na2SO4,但又沒有Na2SO4的上述表列信息。請你根據(jù)以上實驗操作的相關(guān)現(xiàn)象,判斷該溶液中的溶質(zhì)是否是Na2SO4,并敘述理由:。,【答案】石蕊試液變成藍色氫氧化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不可能達到10%,而碳酸鈉溶液可以CO2將氣體通入澄清石灰水,石灰水變渾濁Na2SO4與稀鹽酸不反應(yīng),無氣體生成,性質(zhì)探究,【例2】(2015紹興)小明在學(xué)習(xí)金屬活動性順序后,知道鉀、鈣、鈉金屬活動性特別強,能與水反應(yīng)生成堿和氫氣。他想鎂緊排在鈉后面,它是否也能與水反應(yīng)呢?【提出問題】鎂是否能與水反應(yīng)?【實驗探究】在兩個燒杯中,分別加入等量的冷水和鎂條,用酚酞指示劑。實驗過程和現(xiàn)象如圖:,【反思與總結(jié)】(1)小明得出的實驗結(jié)論是。(2)小明發(fā)現(xiàn)B試管放置空氣中一會兒溶液的紅色會褪色,這說明溶液的堿性減弱了。于是他大膽作出了一個猜想并設(shè)計了驗證方案:,小明通過實驗驗證了自己的猜想是正確的。(3)一段時間后,小明觀察到鎂條在熱水中無現(xiàn)象,但當他想到實驗室制取二氧化碳不能用稀硫酸和大理石反應(yīng)時,便有了解釋。他的解釋是。,【解析】(1)根據(jù)A圖可知,鎂條放入冷水中,鎂條表面沒有氣泡產(chǎn)生,且加入酚酞試液也沒有出現(xiàn)紅色;而鎂條加入熱水中,鎂條表面產(chǎn)生氣泡,且加入酚酞試液變成了紅色,由此可知,鎂不能與冷水反應(yīng),能與熱水反應(yīng);(2)因為猜想中提出了可能是因為溫度降低造成的,所以可以將褪色后的溶液加熱來觀察是否變紅色;(3)鎂與水反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀和氫氣,生成的氫氧化鎂會覆蓋在鎂條的表面阻止反應(yīng)的進一步發(fā)生?!敬鸢浮浚?)鎂不能與冷水反應(yīng),能與熱水反應(yīng)(2)加熱(3)鎂條表面覆蓋了難溶于水的氫氧化鎂導(dǎo)致反應(yīng)終止,條件探究,【例3】(2015遵義)FeCl3溶液能對過氧化氫的分解起催化作用,某小組擬在相同濃度FeCl3溶液的催化下,探究過氧化氫濃度對過氧化氫分解速率的影響。寫出本實驗發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。,Ⅰ.分別取相同體積、不同濃度的過氧化氫溶液于錐形瓶中,注入相同體積、相同濃度的FeCl3溶液,如圖觀察到,就可以粗略判斷,得出實驗結(jié)果。為進一步判斷上述實驗結(jié)論的準確性,運用上圖,小剛同學(xué)進行了如下實驗方案設(shè)計。Ⅱ.【方案一】在不同過氧化氫濃度下,測定收集相同氣體體積所需時間?!痉桨付吭诓煌^氧化氫濃度下,測定。,方案二的實驗測量結(jié)果:,表中x=,y=。實驗結(jié)論:通過測量,若V1V2(填“>”“=”或“<”),說明。,【解析】過氧化氫在氯化鐵作催化劑的條件下反應(yīng)生成水和氧氣;Ⅰ.分別取相同體積、不同濃度的過氧化氫溶液于錐形瓶中,注入相同體積、相同濃度的FeCl3溶液,從反應(yīng)速率的快慢就可得出結(jié)論;Ⅱ.【方案二】在不同過氧化氫濃度下,測定相同時間收集氣體的體積;分析方案二的實驗測量結(jié)果,可得控制變量x=3,y=5;通過測量,若V1<V2,可得出結(jié)論:在相同濃度的催化劑條件和相同時間下,過氧化氫濃度越大,分解速率越快。,- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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