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1、 瀏陽(yáng)一中2015年下學(xué)期高三年級(jí)入學(xué)考試化學(xué)試卷 命題：晏　雄　審題：李輝明 時(shí)量：90分鐘 總分：100分 1．下列有關(guān)說法正確的是（ ） A．在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解 B．Fe(OH)3膠體無(wú)色、透明，能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象 C．H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃硫酸干燥 D．SiO2既能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)也能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物 2．下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是（ ） A．在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，無(wú)Fe2+ B．氣體通過無(wú)水硫酸銅，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣

2、C．灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，無(wú)K+ D．將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2 3．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ） A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32－+2H+=SO2↑+H2O B．向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiO32－+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32- C．向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3H2O：Al3++4NH3H2O=AlO2－+4NH4++2H2O D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑ 4．

3、下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是（ ） A．該溶液中，H+、NH4+、SO42－、Br－可以大量共存 B．該溶液中，Ag+、K+、NO3－、CH3CHO可以大量共存 C．向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為： 2Fe2++ClO－+2H+=== Cl－+2Fe3++H2O[Z+xx+ D．向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1molCl2，轉(zhuǎn)移電子約為6.021023個(gè) 5．在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)： 步驟 現(xiàn)象 Fe表面產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色 Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止 Fe、Cu接觸后，其表面產(chǎn)生紅棕色

4、氣泡 下列說法中不正確的是（ ） A．Ⅰ 種氣體有無(wú)色變紅棕色的化學(xué)方程式為：2NO+O2=2NO2 B．Ⅱ中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng) C．對(duì)比Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3 D．針對(duì)Ⅲ中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計(jì)，可判斷Fe是否被氧化 6．給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是( ) A．粗硅Cl2 高溫 SiCl4H2 高溫 Si B．Mg(OH)2鹽酸 MgCl2(aq)電解 Mg C．Fe2O3鹽酸 FeCl3(aq)蒸發(fā) 無(wú)水FeCl3 D．AgNO3(aq)NH

5、3H2O [Ag(NH3)2]OH(aq)蔗糖 △ Ag 7．海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴 B．粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純 C．工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑 D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收 8．食品干燥劑應(yīng)無(wú)毒、無(wú)味、無(wú)腐蝕性及環(huán)境友好。下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A．硅膠可用作食品干燥劑 B． P2O5不可用作食品干燥劑 C．六水合氯化鈣可用作食品干燥劑 D．加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑 9． NA為阿伏

6、伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ） A．18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA B．2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+的總數(shù)為2NA C．過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA D．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA 10．天津危險(xiǎn)品倉(cāng)庫(kù)起火引發(fā)爆炸，產(chǎn)生的CN－污染可用右圖所示裝置除去含CN－廢水中的CN－，控制溶液PH為9~10并加入食鹽，陽(yáng)極產(chǎn)生的ClO－將CN－氧化為兩種無(wú)污染的氣體，下列說法不正確的是（ ） A．用石墨作陽(yáng)極，鐵作陰極 B．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：Cl－ + 2OH－

7、－2e－= ClO－ + H2O C．陰極的電極反應(yīng)式為：2H2O + 2e－ = H2↑ + 2OH－ D．除去CN－的反應(yīng)：2CN－+ 5ClO－ + 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl－+ H2O 11．(16分)FeCl3 具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3 高效，且腐蝕性小。請(qǐng)回答下列問題：(16分) （1）FeCl3 凈水的原理是 。FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H＋作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示） 。 （2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3 。

8、①若酸性FeCl2 廢液中各離子濃度如下：則該溶液的PH約為 。 c(Fe2＋)=2.010-2molL-1，c(Fe3＋)=1.010-3molL-1， c(Cl－)=5.310-2molL-1, ②NaClO3 能在酸性條件下氧化FeCl2 ，寫出離子方程式： （3）FeCl3 在溶液中分三步水解： Fe3＋+H2O Fe(OH)2++H＋ K1 Fe(OH)2++H2OFe(OH)2++H＋ K2 Fe(OH)++H2OFe(OH)3+H＋ K3 以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是 。

9、通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為： xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+ 欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是（填序號(hào)） 。 a．降溫 b．加水稀釋 c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3 室溫下，使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是 。 （4）天津某污水處理廠用氯化鐵凈化污水的結(jié)果如下圖所示。由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水中投放聚合氯化鐵[以Fe(mgL-1)表示]的最佳范圍約為 mgL-1。 12．(21分)過氧化氫常用作氧化劑、漂白劑和消毒劑，可用于甲型H1N1流感消毒，為了貯存運(yùn)輸和使

10、用的方便，工業(yè)上采用“醇析法”，將它轉(zhuǎn)化為固態(tài)的過碳酸鈉晶體(2Na2CO33H2O2)，該晶體具有Na2CO3和Na2O2的雙重性質(zhì)，工業(yè)“醇析法”的工藝如下： 回答下列問題： (1)過氧化氫溶液加入二氧化錳的反應(yīng)化學(xué)方程式為______________________________。 (2)反應(yīng)溫度控制在0～5 ℃時(shí)進(jìn)行的理由是____________________________________。 (3)穩(wěn)定劑能相互反應(yīng)，生成一種不溶物將過碳酸鈉粒子包住，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________

11、_______________。 (4)加入異丙醇的作用是____________________________________________________。 (5)下列物質(zhì)不能使過碳酸鈉較快失效的是________。 a．FeCl3 b．Na2S c．CH3COOH d．NaHCO3 (6)根據(jù)題中有關(guān)信息，請(qǐng)你提出貯存、運(yùn)輸過碳酸鈉晶體中應(yīng)注意(至少兩項(xiàng))：______________________________________________________________________________。 (7)某同學(xué)向酸性高錳酸鉀溶液中滴入過量

12、過氧化氫溶液，觀察到高錳酸鉀溶液褪色，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________。 13． (18分）二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，請(qǐng)答題： （1）實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2： ①電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 ②溶液X中大量存在的陰離子有__________。 ③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是 (填標(biāo)號(hào))。 a．水 b．堿

13、石灰 C．濃硫酸 d．飽和食鹽水 （2）用下圖裝置可以測(cè)定混合氣中ClO2的含量： Ⅰ．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50 mL水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸： Ⅱ．在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口； Ⅲ．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收； Ⅳ．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中： Ⅴ．用0.1000 molL-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液 （I2+2S2O32－＝2I－+S4O62－)，指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去20.00 mL硫 代硫酸鈉溶液。在此過程中： ①錐形瓶?jī)?nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為

14、 。 ②玻璃液封裝置的作用是 。 ③V中加入的指示劑通常為 ，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。 ④測(cè)得混合氣中ClO2的質(zhì)量為 g。（相對(duì)原子質(zhì)量Cl 35.5 O 16） （3）用ClO2處理過的飲用水會(huì)含有一定最的亞氯酸鹽。若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽，下列物質(zhì)最適宜的是_______（填標(biāo)號(hào))。 a．明礬 b．碘化鉀 c．鹽酸 d．硫酸亞鐵 14． (15分)化合物X是一種香料，可采用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成： 已知：RXROH；RCHO＋CH3COOR’R

15、CH＝CHCOOR’ 請(qǐng)回答： （1）E中官能團(tuán)的名稱是 。 （2）B＋D→F的化學(xué)方程式 。 （3）X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。 （4）對(duì)于化合物X，下列說法正確的是 。 A．能發(fā)生水解反應(yīng) B．不與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng) C．能使Br2/CCl4溶液褪色 D．能發(fā)生銀鏡反應(yīng) （5）下列化合物中屬于F的同分異構(gòu)體的是 。 瀏陽(yáng)一中高三年級(jí)入學(xué)考試化學(xué)答案 1－10 C B D D C A C C C D 11.（1）Fe3+水解生成的Fe(O

16、H)3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì) 2 Fe3++Fe=3 Fe2+ （2）①2 ②ClO3－+ 6Fe2＋+6H+= Cl－+ 6Fe3＋+3H2O （3）K1>K2>K3 b、d 調(diào)節(jié)溶液的pH （4）18～20 （16分） 12. (1)2H2O22H2O＋O2↑ (2)在低溫下H2O2與2Na2CO33H2O2穩(wěn)定(不易分解)且2Na2CO33H2O2的溶解度小 (3)MgCl2＋Na2SiO3===MgSiO3↓＋2NaCl (4)降低過碳酸鈉的溶解度，有利于晶體析出 (5)d (6)密封防潮、避免高溫、避免接

17、觸還原性、酸性或二氧化錳、鐵鹽等物質(zhì)(寫出其中兩項(xiàng)即可) (7)5H2O2＋2MnO＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O （21分） 13. （1）①NH4Cl＋2HCl3H2↑＋NCl3 ②Cl—、OH— ③c （2）①2ClO2＋10I－＋8H＋＝2Cl－＋5I2＋4H2O ②吸收殘余的二氧化氯氣體（避免碘的逸出） ③淀粉溶液；溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變 ④0.02700 （3）d （18分） 14.（1）醛基 （2） （3） （4）AC （5）BC （15分） - 12 -