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河南省平頂山市xx學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試題 7.化學(xué)與人類的生產(chǎn)、生活、科技、航天等方面密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是 A.字宙飛船中使用的碳纖維，是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料 B.將海產(chǎn)品用甲醛溶液浸泡以延長(zhǎng)保鮮時(shí)間 C.高純度的二氧化硅制成的光電池，可用作火展探制器的動(dòng)力 D.雙氧水、消毒液、酒精囚其強(qiáng)氧化性能殺菌消毒 8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是 A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙烷中所含的極性共價(jià)鍵數(shù)日為NA B.500C、101KPa時(shí)3.2gSO2和足量的O2充分反應(yīng)后生成SO3的數(shù)日為0.05NA C.100mL12mol/L的濃硝酸與過(guò)量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.6NA～0.9NA之間 D.1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，NH4+的數(shù)量為0.1NA 9.解釋下列事實(shí)的方程式不正確的是 A.純堿溶液遇酚酞變紅:CO32-+H2OHCO3-+OH- B.以石墨為電極電解MgCl溶液:2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+20H- C.純堿溶液處理鍋爐中的水垢:CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq) D.在Fe(NO3)2溶液中加稀硫酸有氣體產(chǎn)生:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O 10.某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列關(guān)于A的說(shuō)法正確的是 A.分子式為C18H16O3 B.1molA最多可以與8molH2發(fā)生加成反應(yīng) C.A在酸催化條件下的水解產(chǎn)物都能在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng) D.A能與Na、NaHCO3、溴水、酸性KMnO4溶液等反應(yīng) 11.依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能得出正確結(jié)論的是 選項(xiàng) 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體 溶液紅色變淺 溶液中存在CO32-的水解平衡 B 室溫下，向20mL濃度為0.1mol/LNa2S溶液中先源加幾滴0.1mol/LZnSO4溶液，再滿加幾滴0.1mol/LCuSO4溶液 先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀 Kg(ZnS)c(Na+)>c(H+)>c(OH-) D.由①到③過(guò)程中，水的電離程度先增大后減小 26.(14分)請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)已知：N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946kJ/moL、497kJ/mol。N2 (g)+ N2 (g)=2NO(g)?H=+180.0kJ/moL。則相同條件下破壞1molNO中化學(xué)鍵需要吸收的能量為_(kāi)____kJ. (2)25℃時(shí)，pH=5的CH3COOH溶液中，由水電離出的氫離子濃度c(H+)=_____mol/-L。 若加入少量NaOH固體，則溶液中_____(填"增大”、“減小”或“不變”)。 (3)25℃下,向某Na2CO3溶液中加入稀鹽酸，其含碳元素的微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(ψ)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。 ①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32- ____(填“能”或“不能”)大量共存。 ②pH=12時(shí)，Na2CO3溶液中物料守恒關(guān)系為_(kāi)_____。當(dāng)pH=7時(shí)，溶液中含碳元素的微粒主要為_(kāi)________。 ③反應(yīng)的CO32-+H2OHCO3-+OH-的平衡常數(shù)Kb=_____。 27.(14分)氮化俚(Li3N)是一種金屬化合物，常用作儲(chǔ)氫材料，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)制備氮化鋰并測(cè)定其組成的實(shí)驗(yàn)如下(已知:Li3N易水解)。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)Li3N水解的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。 (2)實(shí)驗(yàn)時(shí)首先點(diǎn)燃A處酒精燈。寫(xiě)出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。 (3)裝置D的作用是_______________。 (4)請(qǐng)用化學(xué)方法確定氮化鋰中含有未反應(yīng)的鋰，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象______________。 (5)測(cè)定氮化鋰的純度。 假設(shè)鋰粉只與氮?dú)夥磻?yīng)。稱取6.0g反應(yīng)后的固體，加入足量水，將生成的氣體全部蒸出并通入200.00mL1.00mol/L鹽酸中，充分反應(yīng)后，將所得溶液稀釋至500.00mL；取25.00mL稀釋后的溶液注入錐形瓶中,加入幾滴酚酞，用0.10mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的鹽酸。 ①判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________。 ②滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖，則產(chǎn)品的純度為_(kāi)__________。 ③若漓定前平視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)，則測(cè)定結(jié)果____(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。 28.(15分)氨的合成對(duì)社會(huì)發(fā)展與進(jìn)步有巨大貢獻(xiàn)。 (1)某溫度下，在容積均為2L的兩個(gè)密閉容器中分別發(fā)生反應(yīng)。N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=-92.0kJ/mol。相關(guān)數(shù)據(jù)如下: 容器 甲 乙 反應(yīng)物投入量 1molN2(g)和3molH2(g) 2molNH3(g) 平衡時(shí)c(NH3) c1 c2 平衡時(shí)能量變化 放出18.4kJ 吸收akJ ①下列情況能說(shuō)明該反向一定達(dá)到中平衡狀態(tài)的是_____(填字母)。 A.3v(N2)正≈v(H2)逆 B.N2、H2的濃度之比不再隨時(shí)間改變 C.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變 D.容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 ②其他條件不變，達(dá)到平衡后，下列不能提高H2轉(zhuǎn)化率的操作是_____(填字母)。 A.升高溫度 B.充入更多的H2 C.移除NH3 D.壓縮容器體積 ③c1__c2(填“>”“<”或“=”)。 (2)合成氨也可以采用電化學(xué)法，氣原理如右圖所示。則陰極的電極反應(yīng)式是_________。 (3)已知:氨在某催化劑催化氧化過(guò)程中主要有以下兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng): 反應(yīng)I: 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=-906kJ/mol 反應(yīng)II: 4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H=-1267k/mol ①該條件下，N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=_____kJ/mol ②為分析催化劑對(duì)反應(yīng)的選擇性，在1L密閉容器中充入1molNH3和2molO2，在一定時(shí)間內(nèi)測(cè)得有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨溫度變化如圖所示。 該催化劑在較低溫度時(shí)主要選擇反應(yīng)___填“反應(yīng)I”或“反應(yīng)II”)。當(dāng)溫度高于840℃時(shí)，反應(yīng)I中NO的物質(zhì)的量減少的原因是________。520℃時(shí)，反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=____(只列算式不計(jì)算)。 (二)選考題:共45分。請(qǐng)考生從給出的2道物理題、2道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題作答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號(hào)涂黑。注意所做題目的題號(hào)必須與所涂題目的題號(hào)一致，在答題卡選答區(qū)域指定位置答題。如果多做，則每學(xué)科按所做的第一題計(jì)分。 35.【化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分) 1735年瑞典化學(xué)家布蘭特(GBrands)制出金屬鈷。鈷的礦物或鈷的化合物一直用作陶瓷、玻璃、琺瑯的釉料。到20世紀(jì)，鈷及其合金在電機(jī)、機(jī)械、化工、航空和航天等工業(yè)部門(mén)得到廣泛的應(yīng)用，并成為一種重要的戰(zhàn)略金屬。所以鈷及其化合物具有重要作用，回答下列問(wèn)題: (1)基態(tài)Co原子的電子排布式為_(kāi)__________。 (2)[Co(NH3)5H2O]Cl3是一種磚紅色的晶體，可通過(guò)CoCl2、NH4Cl、濃氨水、H2O2制得。 ①Co、N、0原子的第一電離能由大到小的順序是__________。 ②[Co(NH3)5H2O]Cl3中Co元素化合價(jià)為_(kāi)___，其配位原子為_(kāi)____；1mol該晶體中含有____molσ鍵。 ③H2O2中O原子的雜化軌道類型是______，H2O2能與水互溶，除都是極性分子外，還因?yàn)開(kāi)___。 ④NH3、NF3的空間構(gòu)型都相同,但Co3+易與NH3形成配離子，而NF3不能。原因是________。 (3)CoO晶胞如圖，已知Co原子半徑為apm,O原子半徑為bpm，則等距最近的所有O原子圍成的空間形狀為_(kāi)____；該晶胞中原子的空間利用率為_(kāi)_________(用含a、b的計(jì)算式表示)。 36.【化學(xué)一選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分) 有機(jī)物H是一種中樞神經(jīng)興奮劑，其合成路線如下圖所示。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)A的化學(xué)名稱為_(kāi)_____，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。 (2)E中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_____。B→C、G→H的反應(yīng)類型分別為_(kāi)___、______。 (3)D分子中最多有___個(gè)原子共平面。 (4)F→G歷經(jīng)兩步反應(yīng)，第一步反應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。 (5)同時(shí)滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有___種(不考慮立體異構(gòu))。 ①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)； ②能與氯化鐵溶液反應(yīng)； ③分子中只有1個(gè)甲基。 其中核磁共振氫譜有6組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。 (6)最近網(wǎng)上流傳，某明星的天價(jià)童顏針，其主要成分為聚乳酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它是具有填充、緊致、提拉多重效果的微整形新武器，且具有生理兼容性與可降解性，比傳統(tǒng)的硅膠填充整容要先進(jìn)。參照上述合成路線，以丙烯為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任選)____________________。  7—13 A C B C A B D 26.（14分）(1) 631.5 （2分） (2) 10-9 （2分） 不變 （2分） (3) ①不能 （2分） ②c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3) （2分） HCO3-（2分） ③ 10-4（2分） 27．（共14分） （1）Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑ （2分） （2）2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O（2分）； （3）防止空氣中的水蒸氣、二氧化碳進(jìn)入C裝置（2分） （4）取少量產(chǎn)物于試管中，加入適量蒸餾水（或鹽酸），用排水法收集得到無(wú)色氣體，則證明產(chǎn)物中含有未反應(yīng)的鋰。（或“取少量產(chǎn)物放入足量鹽酸中，若有氣泡逸出，則證明產(chǎn)物中含有未反應(yīng)的鋰”）（2分） （5）①最后一滴氫氧化鈉溶液滴入時(shí)，溶液由無(wú)色變紅色，且在半分鐘之內(nèi)不恢復(fù)原來(lái)的顏色（2分）；②93.1%（2分）；③偏低（2分） 28．（共15分） （1） ①AD（2分）；②AB（2分）；③ =（2分） （2） N2+6e-+6H+=2NH3（2分） （3） ① +180.5（2分）； ②反應(yīng)Ⅱ（1分）；反應(yīng)Ⅰ為放熱反應(yīng)，在840℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，繼續(xù)升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，從而使NO物質(zhì)的量減少（2分）；mol/L（2分） 35.（共15分） (1)1s22s22p63s23p63d74s2（或[Ar]3d74s2）（1分） （2）①N>O>Co（2分）；②+3（1分）；N 、O（2分）；23（2分）③sp3（1分）；H2O2與水分子間能形成氫鍵（1分）；④N、F、H三種元素的電負(fù)性F>N>H，在NF3中，共用電子對(duì)偏向氟原子，偏離氮原子，使得氮原子上的孤對(duì)電子難以與Co3+形成配位鍵（2分） (3)正八面體（1分）； （2分） 36.（共15分） （1）甲苯（1分）；（1分） （2）羥基、碳碳三鍵（2分）；取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)）（1分）；加成反應(yīng)（1分） （3）14（1分） （4） （2分） （5）23（2分）；（1分） （6） CH3CH=CH2 CH3CHBrCH2Br CH3CHOHCH2OHCH3COCHO CH3COCOOHCH3CHOHCOOH （3分，其它合理答案也可）