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第1課時(shí) 鹽類的水解
基礎(chǔ)鞏固
1下列物質(zhì)溶于水,由于水解而使溶液顯酸性的是( )
A.SO3 B.NaHSO4
C.CuCl2 D.NaF
答案C
2下列對(duì)鹽類水解過(guò)程的說(shuō)法正確的是( )
A.屬于氧化還原反應(yīng) B.溶液的pH一定發(fā)生改變
C.水的電離程度增大 D.是放熱的過(guò)程
答案C
3下列水解化學(xué)方程式或水解離子方程式正確的是( )
A.CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
B.NH4++H2ONH4OH+H+
C.CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O
D.NaCl+H2ONaOH+HCl
答案A
4常溫時(shí),純水中由水電離的c(H+)=a molL-1,pH=1的鹽酸中由水電離的c(H+)=b molL-1,0.1 molL-1的鹽酸與0.1 molL-1的氨水等體積混合后,由水電離的c(H+)=c molL-1,則a、b、c的關(guān)系正確的是( )
A.a>b=c B.c>a>b
C.c>b>a D.b>c>a
答案B
5化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列生活、生產(chǎn)中使用的化學(xué)品的溶液能夠使pH試紙變藍(lán),且原因是水解的是( )
A.燒堿 B.食用醋
C.氯化銨 D.純堿
解析能夠使pH試紙變藍(lán)的溶液呈堿性,純堿水解使溶液呈堿性。
答案D
6pH=4的醋酸和pH=4的氯化銨溶液相比,水的電離程度較大的是( )
A.前者 B.后者 C.等于 D.無(wú)法確定
解析醋酸抑制水的電離,而NH4Cl水解促進(jìn)水的電離。
答案B
7相同物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH較大,則同溫同體積同濃度的HCN和HClO說(shuō)法正確的是( )
A.電離程度:HCN>HClO
B.pH:HClO>HCN
C.與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí),消耗NaOH的物質(zhì)的量:HClO>HCN
D.酸根離子濃度:c(CN-)
HY>HZ B.HY>HX>HZ
C.HZ>HY>HX D.HZ>HX>HY
解析酸越弱,陰離子的水解程度越大,其鈉鹽溶液的pH越大,根據(jù)pH的大小可推知Z-水解程度最大,HZ的酸性最弱,而HX的酸性最強(qiáng),則三種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠X>HY>HZ。
答案A
10一元酸HA溶液中,加入一定量強(qiáng)堿MOH溶液后,恰好完全反應(yīng),反應(yīng)后的溶液中,下列判斷一定正確的是( )
A.c(A-)≥c(M+)
B.c(A-)=c(M+)
C.若MA不水解,則c(OH-)c(H+)
解析若MA不水解,溶液呈中性, c(OH-)=c(H+);若MA水解,說(shuō)明HA為弱酸,則MA溶液中c(OH-)>c(H+)。
答案D
11明礬水溶液呈 性,原因是 (用離子方程式表示,下同);小蘇打水溶液呈 性,原因是 。二者均 (填“促進(jìn)”或“抑制”)水的電離。
答案酸 Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ 堿 HCO3-+H2OH2CO3+OH- 促進(jìn)
12現(xiàn)有SO32-、NH4+、Al3+、Na+、SO42-、AlO2-、Fe3+、HCO3-、Cl-等離子,請(qǐng)按要求填空:
(1)在水溶液中,離子水解呈堿性的是 。
(2)在水溶液中,離子水解呈酸性的是 。
(3)既能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在,又能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子有 。
(4)既不能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在,又不能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子有 。
解析(1)弱酸根離子水解使溶液顯堿性,部分弱酸的酸式酸根離子若水解程度大,則溶液也顯堿性,即SO32-、AlO2-、HCO3-水解呈堿性。
(2)NH4+、Al3+、Fe3+屬于弱堿的陽(yáng)離子,水解后溶液呈酸性。
(3)Na+、Cl-、SO42-是強(qiáng)堿的陽(yáng)離子和強(qiáng)酸的陰離子,既能在強(qiáng)酸性溶液中存在又能在強(qiáng)堿性溶液中存在。
(4)HCO3-屬于弱酸的酸式酸根離子,既能與強(qiáng)酸反應(yīng),又能與強(qiáng)堿反應(yīng)。
答案(1)SO32-、AlO2-、HCO3- (2)NH4+、Al3+、Fe3+
(3)Na+、Cl-、SO42- (4)HCO3-
13物質(zhì)的量濃度相同的①氨水、②氯化銨、③碳酸氫銨、④硫酸氫銨、⑤硫酸銨5種溶液中,c(NH4+)的大小順序是 ,溶液pH的大小順序是 。
解析本題可分三種情況:(1)NH3H2O電離產(chǎn)生NH4+、OH-;(2)NH4+水解產(chǎn)生H+;(3)NH4+水解受到影響——促進(jìn)或抑制。在NH4HSO4溶液中,H+抑制NH4+的水解;而NH4HCO3中,HCO3-水解呈堿性,會(huì)促進(jìn)NH4+水解,但影響程度不大;(NH4)2SO4溶液中,NH4+的濃度最大。故NH4+的濃度由大到小順序?yàn)?NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl、NH4HCO3、NH3H2O,其中pH可根據(jù)NH4+的水解程度及電離的情況得出,pH由大到小的順序是NH3H2O、NH4HCO3、NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HSO4。
答案⑤>④>②>③>①?、?③>②>⑤>④
14常溫下pH=2的某酸HnA(An-為酸根)與pH=12的某堿B(OH)m等體積混合,混合液的pH變?yōu)?。
(1)寫出生成的正鹽的化學(xué)式: 。
(2)該鹽中存在著一定水解的離子,該離子的水解方程式為 。
(3)簡(jiǎn)述該混合液呈酸性的原因: 。
解析(1)正鹽即酸中的H+與堿中的OH-完全反應(yīng)生成的鹽,A顯-n價(jià),B顯+m價(jià),所以正鹽為BnAm。
(2)若為強(qiáng)酸強(qiáng)堿,兩者恰好反應(yīng)生成的鹽不水解,溶液呈中性,不符合;若為弱堿強(qiáng)酸,則等體積混合時(shí),堿過(guò)量較多,混合液應(yīng)呈堿性,不符合;所以應(yīng)為弱酸強(qiáng)堿混合,An-水解,注意An-分步水解,可只寫第一步:An-+H2OHA(n-1)-+OH-。
(3)弱酸過(guò)量,電離出H+。
答案(1)BnAm (2)An-+H2OHA(n-1)-+OH- (3)過(guò)量的弱酸進(jìn)一步電離出H+
能力提升
1(2018廣西賓陽(yáng)月考)下列水解方程式正確的是( )
A.Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+
B.Br-+H2OHBr+OH-
C.CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+
D.NH4++2H2ONH3H2O+H3O+
解析水解是非常微弱的,水解方程式應(yīng)該用“”,且不能使用沉淀符號(hào),故A錯(cuò)誤;溴離子是強(qiáng)酸酸根離子不發(fā)生水解,故B錯(cuò)誤;CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+,是醋酸的電離方程式,不是水解離子方程式,故C錯(cuò)誤。
答案D
2有四種物質(zhì)的量濃度相同且由+1價(jià)陽(yáng)離子A+、B+和-1價(jià)陰離子X(jué)-、Y-組成的鹽溶液。據(jù)測(cè)定,常溫下AX溶液和BY溶液的pH都為7,AY溶液的pH>7,BX溶液的pH<7。據(jù)此推斷,不水解的鹽可能是( )
A.AX B.BX C.AY D.BY
解析常溫時(shí),AX溶液和BY溶液的pH都為7,說(shuō)明形成BY和AX的酸堿的強(qiáng)弱相當(dāng),可能是強(qiáng)酸強(qiáng)堿,也可能是弱酸弱堿。AY溶液的pH>7,則說(shuō)明Y-所對(duì)應(yīng)的酸一定是弱酸,BX溶液的pH<7 ,則說(shuō)明B+所對(duì)應(yīng)的堿一定是弱堿,X-和A+所對(duì)應(yīng)的酸和堿應(yīng)是相對(duì)較強(qiáng)的,它們所形成的鹽AX有可能不發(fā)生水解。
答案A
3常溫下,某酸HX稀溶液和某堿YOH稀溶液的物質(zhì)的量濃度相等,兩溶液混合后,溶液的pH大于7,下表中判斷合理的是( )
編號(hào)
HX
YOH
溶液的體積關(guān)系
①
強(qiáng)酸
強(qiáng)堿
V(HX)=V(YOH)
②
強(qiáng)酸
強(qiáng)堿
V(HX)7
③
恰好中和
強(qiáng)酸弱堿鹽,水解呈酸性
pH<7
④
恰好中和
弱酸強(qiáng)堿鹽,水解呈堿性
pH>7
答案D
★4常溫下,有兩種溶液:
①0.1 molL-1 CH3COOH溶液,
②0.1 molL-1 CH3COONa溶液。
(1)溶液①的pH (填“>”“<”或“=”)7,溶液中離子的電荷守恒的關(guān)系式是 。
(2)溶液②呈 (填“酸”“堿”或“中”)性。其原因是 (用離子方程式和適當(dāng)?shù)臄⑹稣f(shuō)明)。
(3)下列說(shuō)法正確的是 (填序號(hào))。
a.兩種溶液中c(CH3COO-)都等于0.1 molL-1
b.兩種溶液中c(CH3COO-)都小于0.1 molL-1
c.CH3COOH溶液中c(CH3COO-)小于
CH3COONa溶液中c(CH3COO-)
解析(1)醋酸為酸,所以溶液①的pH小于7,滿足電荷守恒,即c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)。
(2)0.1 molL-1 CH3COONa為弱酸強(qiáng)堿鹽,水解呈堿性,離子方程式為CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。
(3)水解和電離都是微弱的,所以兩種溶液中c(CH3COO-)都小于0.1 molL-1,且CH3COOH溶液中c(CH3COO-)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO-)。
答案(1)< c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
(2)堿 CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,CH3COO-水解顯堿性 (3)b、c
2019年高中化學(xué) 第三章 水溶液中的離子平衡 3.3.1 鹽類的水解練習(xí) 新人教版選修4.docx
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