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第16講溶解度,遼寧專用,命題點溶解度曲線1.(2016，阜新10題2分)如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線。下列說法不正確的是()A.甲物質的溶解度比乙物質的溶解度大B.10℃時，甲物質和乙物質的溶解度相等C.20℃時，100g水中最多能溶解40g甲物質D.30℃時，甲物質的飽和溶液降溫至10℃，有晶體析出,A,2.(2016，朝陽57題3分)如圖，是a、b、c三種物質的溶解度曲線，請分析填空。(1)t1℃時，a、b、c三種物質的溶解度大小關系是___________。(2)t2℃，a物質的飽和溶液中溶質與溶液的質量比為________。(3)a物質中混有少量的c物質，提純a的方法為___________________________。,b＞a＝c,1∶3,降溫結晶(或冷卻熱飽和溶液),3.(2016，鐵嶺19題4分)如圖為甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線，請回答下列問題。(1)t1C時，甲物質的溶解度是___g。(2)若乙中混有少量甲，提純乙的方法是___________(填“蒸發(fā)結晶”或“降溫結晶”)。(3)若溶液質量不變，將丙的飽和溶液變成不飽和溶液的方法是_________。(4)t2C時，向盛有20g甲物質的燒杯中加入50g水，充分攪拌后，所得溶液的質量是____g。,10,蒸發(fā)結晶,降低溫度,65,4.(2016，盤錦17題4分)如圖是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線。(1)t1℃時，A、B、C三種物質的溶解度由小到大的順序是___________________。(2)使B從其飽和溶液中結晶析出，采用的方法是__________________________。(3)t2℃時，在50g水中加入____gA物質，恰好形成飽和溶液。(4)將t2℃的等質量的A、B、C三種物質的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液的溶質質量分數(shù)最小的是___。,ACB_(或A＜C＜B),蒸發(fā)溶劑(或蒸發(fā)結晶或蒸發(fā)),20,C,5.(2016，丹東47題5分)甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示，請回答：(1)溫度為___℃時，甲、乙、丙三種物質的溶解度大小關系為甲＝乙>丙。(2)t3℃時等質量的甲、乙、丙三種物質的飽和溶液中，溶劑質量最大的是___。(3)降溫結晶過程中甲、乙兩物質的溶解度都_____(選填“增大”、“減小”或“不變”)。(4)接近飽和的丙溶液，在保持溶質質量分數(shù)不變的情況下轉變?yōu)轱柡腿芤?，可采取的方法是__________。(5)將t3℃時等質量的甲、乙兩物質的飽和溶液，同時降溫到t1℃，析出甲的質量___乙(選填“>”、“<”或“＝”)。,t2,丙,減小,升高溫度,＞,6.(2016，營口18題4分)20℃時，根據(jù)某固體物質在不同質量的水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，繪制成如圖所示的斜線，回答下列問題：(1)20℃時，該固體物質的溶解度為_______。(2)C點所對應的溶液是______________(填“飽和溶液”或“不飽和溶液”)。(3)若從D點溶液得到A點溶液，需增加該溶質___g。(4)圖中四點所對應的溶液質量分數(shù)大小關系為_________________________。,88g,不飽和溶液,44,B＝A＞C＞D,7.(2016，葫蘆島19題4分)如圖是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線。請回答下列問題：(1)在____℃時，A和C的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)相等。(2)t2℃時，將20gA放入50g水中充分溶解后，所得溶液質量是____g。(3)若B中含有少量A，可用____________的方法提純B。(4)將A、B、C的飽和溶液從t3℃降溫到t1℃，析出晶體質量最多的是___(填“A”、“B”、“C”或“無法確定”)。,t2,65,蒸發(fā)結晶,A,8.(2016，本溪19題4分)如圖為a、b、c三種固體物質的溶解度曲線，請回答。(1)t2℃時b物質的溶解度是____g。(2)a中混有少量b，要提純a可采取的結晶方法是________________________。(3)t3℃時各取15ga、b、c三種物質分別加入到50g水中充分溶解，能得到飽和溶液的是_。此時，將溫度降至t1℃，所得溶液中溶質的質量分數(shù)不變的是__。,50,冷卻熱飽和溶液(或降溫結晶),c,b,9.(2016，錦州14題3分)如圖是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線，請回答下列問題：(1)B物質中含有少量的A物質，提純B的方法是_________________________(填“冷卻結晶法”或“蒸發(fā)溶劑結晶法”)。(2)t3℃時，50g的A物質加入到50g水中充分溶解，最終形成溶液的質量為___g。(3)t3℃時，將A、B、C三種物質的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液中溶質質量分數(shù)由小到大的順序為___________________。,蒸發(fā)溶劑結晶法,85,C＜A＜B,10.(2016，沈陽19題節(jié)選3分)某化學小組從理論上初步探究“從已知質量比的硝酸鉀和氯化鈉的混合物中提純硝酸鉀”?！痉治鎏峒兎椒ā勘硪唬撼叵?20℃)溶解度和溶解性的關系,表二：硝酸鉀和氯化鈉在不同溫度時的溶解度,(1)常溫下，KNO3和NaCl的溶解性均為_______。(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，繪制KNO3的溶解度曲線。,易溶,KNO3和NaCl的溶解度曲線,(3)根據(jù)KNO3的溶解度曲線，獲得KNO3在70℃時的溶解度約為_____g。,138,飽和溶液和不飽和溶液,1．定義在____________下，向一定量_____里加入某溶質，當溶質_________________時所得的溶液叫做這種溶質的飽和溶液；溶質還能__________，則該溶液叫做這種溶質的不飽和溶液。2．大多數(shù)固體的飽和溶液和不飽和溶液相互轉化的方法：__________________________________________________,一定溫度,溶劑,不能再繼續(xù)溶解,繼續(xù)溶解,溶解度及溶解度曲線,1．固體溶解度(1)概念：在_____________下，某固態(tài)物質在_______g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量。(2)影響因素①內因：溶質和溶劑的性質。②外因：________。a．大多數(shù)物質的溶解度隨溫度升高而_______，如_______。b．少數(shù)物質的溶解度受溫度影響_______，如_________。c．極少數(shù)物質的溶解度隨溫度升高而_________，如____________。(3)溶解度曲線在直角坐標系中，用縱坐標表示__________、用橫坐標表示_______，根據(jù)同一物質在不同溫度時的溶解度，可以畫出某物質隨溫度變化的溶解度曲線。①曲線上的點：表示物質在該點所示溫度下的___________；②兩曲線的交點：表示兩物質在該點所示溫度下溶解度________。,一定溫度,100,溫度,增大,KNO3,較小,NaCl,降低,Ca(OH)2,溶解度,溫度,溶解度,相等,2．氣體溶解度(1)在壓強為____________和一定_______時，氣體溶解在溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的_______________。(2)影響因素①內因：_______________的性質。②外因：隨溫度升高而________，隨壓強增大而_______。,101kPa,溫度,氣體體積,氣體和溶劑,降低,增大,物質結晶的兩種方法,1．降溫結晶法：適用于溶解度隨溫度變化________的物質。2．蒸發(fā)溶劑法：適用于溶解度隨溫度變化________的物質。,較大,較小,飽和溶液和不飽和溶液,[命題解讀]飽和溶液和不飽和溶液是遼寧中考的常考點，常出現(xiàn)在選擇題或填空題中。主要涉及的命題點有：①飽和溶液和不飽和溶液的轉化、判斷；②飽和溶液和不飽和溶液與濃溶液和稀溶液的關系?！纠?】要使硝酸鉀的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用的方法?)A.蒸發(fā)水分B.加入硝酸鉀C.降低溫度D.加入水【解析】蒸發(fā)水分，溶劑減少，有硝酸鉀晶體析出，溶液仍為飽和溶液，A錯誤；加入硝酸鉀固體，硝酸鉀的飽和溶液不能再繼續(xù)溶解硝酸鉀，溶液仍為飽和溶液，B錯誤；硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，溫度越低，溶解度越小，硝酸鉀飽和溶液降溫后會析出晶體，仍為飽和溶液，C錯誤；加入水，溶劑增大，能繼續(xù)溶解硝酸鉀，飽和溶液變成不飽和溶液，D正確；故選D?！敬鸢浮緿,溶解度曲線,[命題解讀]溶解度曲線的應用是遼寧化學中考的常考內容，以文字敘述結合三線或兩線的坐標曲線圖在選擇題、填空題中出現(xiàn)。涉及的命題點有：①判斷某種物質在一定條件下的溶解度；②飽和溶液與不飽和溶液的判斷；③根據(jù)溶解度曲線判斷溶質的質量分數(shù)；④判斷物質的溶解度受溫度影響變化的趨勢；⑤根據(jù)溶解度曲線的升降情況判斷物質結晶或提純的方法。溶解度的含義及應用,【例2】(2016，江西)如圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線，下列說法中正確的是()A.t1℃時，甲物質的飽和溶液中溶質和溶劑的質量比為1∶4B.P點表示甲、丙兩種物質的飽和溶液質量相等C.t1℃時乙物質的飽和溶液，升溫至t2℃時仍是飽和溶液D.將三種物質的溶液從t2℃降至t1℃，析出晶體最多的是甲物質,【解析】t1℃時，甲物質的溶解度是25g，所以甲物質的飽和溶液中溶質和溶劑的質量比為25g∶100g＝1∶4，A正確；P點表示甲、丙兩種物質的飽和溶液質量的質量分數(shù)相等，B錯誤；乙物質的溶解度隨溫度的升高而增大，所以t1℃時，乙物質的飽和溶液，升溫至t2℃時不是飽和溶液，C錯誤；三種物質飽和溶液的質量不能確定，所以將三種物質的溶液從t2℃降至t1℃，析出晶體的質量不能確定，D錯誤?！敬鸢浮緼【方法指導】解答此類試題應做到以下三點：①抓住溶解度概念的四要素：一定溫度、100g溶劑、飽和狀態(tài)、單位為“g”；②在分析溶解度曲線“點”和“線”意義的基礎上，結合溶液、飽和溶液、溶解度、溶質質量分數(shù)等概念；③判斷溫度變化過程中，溶質質量分數(shù)的變化，實質是比較相應條件下溶質的溶解度，溶解度越大，其飽和溶液溶質質量分數(shù)越大，反之亦然。,[對應練習]1.A、B兩種物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法中正確的是()A.t1℃時，A和B的溶解度相等B.t2℃時，A和B的飽和溶液降溫到t1℃時兩者仍是飽和溶液C.t2℃時在A的飽和溶液中加入少量水，A的溶解度變小D.t2℃時在100g水中加入40gA，可形成飽和溶液,A,2.如圖為A、B、C三種固體物質的溶解度曲線。(1)在某一溫度時，A、B兩飽和溶液的溶質質量分數(shù)相等，此時為____℃。(2)在t3℃時，10g水最多能溶解3gB物質，則10g水最多能溶解A物質的質量____3g(填“＞”、“≤”或“＝”)。(3)三種物質的溶解度關系為B＞A＞C時的溫度為t℃，則t℃的取值范圍是______________。(4)將A、B、C飽和溶液從t3℃降溫到t1℃，溶質質量分數(shù)保持不變的是__。,t2,＞,t1℃～t2℃,C,