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專題九化學變化的基本特征,2016年陜西中考化學科復習備考,【考試要求】,1.認識化學變化的基本特征，初步了解化學反應的實質。2.知道物質發(fā)生化學變化時伴隨有能量變化，認識通過化學反應實現(xiàn)能量轉化的重要性。3.知道催化劑對化學反應的重要作用。4.能用“在一定條件下物質可以轉化”的觀點，解釋簡單的化學問題。,【知識網(wǎng)絡】,【考點聚焦】,【考點1判斷物理變化和化學變化】,例1.下列變化中，屬于化學變化的是（）,【點撥】：是否產(chǎn)生新物質，這是判斷物理變化與化學變化的唯一根據(jù)，解題時要避免被題中描述的一些現(xiàn)象所迷惑，注意對變化本質的分析。,,,，,,,【考點聚焦】,例2.“物質的組成與結構決定物質的性質”是重要的化學思想．下列說法不正確的是（）A.生鐵和鋼的性質不同，是由于含碳量不同B.金屬鈉和鎂的性質不同，是由于鈉和鎂的原子結構不同C.金剛石和石墨的物理性質不同，是由于碳原子的排列方式不同D.H2O和H2O2的性質不同，是由于H2O2比H2O中的氧原子多,【考點2物質結構、性質與用途的關系】,【點撥】（1）含碳量越高，硬度越大，生鐵含碳量高，表現(xiàn)出硬而脆；由于生鐵和鋼的含碳量不同，而表現(xiàn)出性質差異；（2）元素的化學性質主要決定于原子最外層電子數(shù)，由于金屬鎂原子最外層有2個電子而鈉原子最外層1個電子，因此兩種金屬的性質不同；（3）金剛石的碳原子呈正八面體結構，因而金剛石硬度大；而石墨中的碳原子為平面層狀結構，因而表現(xiàn)出很軟；（4）由于H2O2和H2O的分子構成不同，決定了H2O2和H2O的性質不同。,例3.在日常生活和農業(yè)生產(chǎn)中，下列物質的用途由化學性質決定的是（）A．用活性炭除去冰箱中的異味B．氮氣用作保護氣C．用金屬銅制作導線D．干冰用于人工降雨,【考點聚焦】,【點撥】：用活性炭除去冰箱中的異味是利用活性炭的吸附性；用金屬銅制作導線是利用金屬銅的導電性；干冰用于人工降雨是利用干冰升華時吸熱使空氣中水蒸氣液化成雨滴降落。在這些性質的利用過程中均沒有產(chǎn)生新的物質，均屬于物理性質，只有氮氣用作保護氣是利用了氮氣不活潑這一化學性質。,,【考點聚焦】,例4.“物質的組成與結構決定物質的性質，性質決定用途，用途體現(xiàn)性質．”根據(jù)這一理論回答下列問題：（1）由于酒精能在空氣中燃燒，所以酒精可用作______；（2）用墨書寫或繪制的宇畫能夠保存很長時間而不褪色，這一事實體現(xiàn)了在常溫下碳的化學性質______；（3）由于CO分子和CO2分子的______不同，導致它們的化學性質不同。,【點撥】：本題主要考查了物質的性質和用途等方面的知識。（1）酒精燃燒放出大量的熱，可以作燃料；（2）在通常情況下，碳的化學性質穩(wěn)定；（3）一氧化碳和二氧化碳的元素組成相同，但是分子構成不同，所以化學性質不同。,,,，,,,【考點聚焦】,【考點3物質發(fā)生化學變化時的能量變化】,例5.《中國消防網(wǎng)》報道：一輛儲運電石的汽車因未做好防水工作，行駛過程中天降小雨，引發(fā)車廂著火…已知：電石（CaC2）不可燃，與水接觸劇烈反應產(chǎn)生乙炔（C2H2）。（1）電石與水反應屬于_________反應（填“吸熱”或“放熱”）；（2）電石和水反應的化學方程式為：CaC2+2H2O=X+C2H2↑。X的化學式為__。（3）根據(jù)上述信息，請從物質組成和化學性質角度，說說你對乙炔的認識（各一條），組成：___________________；化學性質：___________________.（4）根據(jù)上述信息，你認為應該如何保存電石？答：________________.,【點撥】：（1）燃燒的條件：可燃物、溫度達著火點、與氧氣接觸；由題意“電石（CaC2）不可燃，與水接觸劇烈反應產(chǎn)生乙炔（C2H2）”，既然燃燒，溫度肯定達著火點；所以反應放出熱量；（2）由CaC2+2H2O═X+C2H2↑，根據(jù)質量守恒定律的元素守恒，則可推測X的化學式為：Ca(OH)2；（3）乙炔的化學式是C2H2所以乙炔含有碳元素和氫元素；乙炔具有可燃性的化學性質.（4）電石氣易與水反應所以要密封防水保存.,,,，,,,【考點聚焦】,例6.下列對實驗現(xiàn)象的描述，錯誤的是（）,A．鎂條在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光B．硫在空氣中燃燒產(chǎn)生微弱的淡藍色火焰，并生成無色有刺激性氣味的氣體C．向稀硫酸中滴加紫色石蕊試液．溶液變成紅色D．向氯化鈣溶液中通入二氧化碳，出現(xiàn)大量白色沉淀,【考點4反應現(xiàn)象和本質的聯(lián)系】,【點撥】：本題主要考查可燃物燃燒和物質之間相互作用時的實驗現(xiàn)象，解答時應該從火焰、光、溶液顏色變化等方面進行分析、判斷，從而得出正確的結論。（1）鎂條在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光；（2）硫在空氣中燃燒產(chǎn)生微弱的淡藍色火焰，并生成無色有刺激性氣味的氣體；（3）向稀硫酸中滴加紫色石蕊試液．溶液變成紅色；（4）向氯化鈣溶液中通入二氧化碳不能產(chǎn)生沉淀。,,,,,【考點聚焦】,（1）裝置A中，正極與負極產(chǎn)生氣體的體積比為_______；（2）裝置B中的現(xiàn)象：鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，______，放出大量的熱，生成黑色固體；（3）裝置C中，由現(xiàn)象①說明銅能夠__________；對比現(xiàn)象①②說明物質燃燒需要____；對比現(xiàn)象①③說明兩種可燃物的_______________不同。,例7.根據(jù)如圖所示有關物質性質的實驗，回答以下問題．,【點撥】：（1）該圖表示的實驗為電解水的實驗，水通電時分解放出氫氣和氧氣，且兩種氣體的體積比為2：1；（2）該項圖表示的實驗為鐵絲在氧氣中燃燒的實驗，鐵絲燃燒時，火星四射，生成黑色固體，放出大量熱；（3）該圖所示的實驗為燃燒條件的探究實驗，放置于銅片上的白磷燃燒，而水中白磷、銅片上的紅磷均不能燃燒，通過現(xiàn)象的對比與分析，可得出燃燒需要與氧氣接觸、溫度達到可燃物的著火點。,,,,,【考點聚焦】,,,,,,,例8.學習了MnO2對過氧化氫分解有催化作用的知識后，某同學想：CuO能否起到類似MnO2的催化劑作用呢？于是進行了以下探究．【猜想】Ⅰ．CuO不是催化劑、也不參與反應，反應前后質量和化學性質不變；Ⅱ．CuO參與反應產(chǎn)生O2，反應前后質量和化學性質發(fā)生了改變；Ⅲ．CuO是反應的催化劑，反應前后___________．【實驗】用天平稱量0.2gCuO，取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中，進行如下實驗：,【考點5催化劑對化學反應的重要作用】,,,，,,,【考點聚焦】,（1）填寫下表：,（2）步驟①的目的是______________；（3）步驟④需用到的實驗儀器有：鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、_____。（4）過氧化氫能被CuO催化分解放出O2的化學方程式為________。,【點撥】（1）氧化銅對過氧化氫的分解有催化作用，能加快其分解速率生成氧氣的速率，故現(xiàn)象是有氣泡，帶火星的木條復燃；催化劑的特點是“一變，兩不變”，反應前后其質量不變，所以氧化銅的質量仍為0.2g；催化劑的特點是“一變，兩不變”，其中反應速率改變，這里是加快，所以現(xiàn)象是溶液中有氣泡放出，帶火星的木條復燃．（2）為了看氧化銅是否能改變反應的速率，要通過加入氧化銅與不加氧化銅的現(xiàn)象進行對比，才能得出科學合理的結論；（3）過濾用到的儀器有：鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒，缺少最后一種，注意儀器與材料或用品不同；（4）雙氧水反應生成水和氧氣，過氧化氫能被CuO催化分解放出O2。,【中考早體驗】,1.（2014哈爾濱）下列過程中沒有發(fā)生化學變化的是（）,A．篝火燃燒B．H2O2溶液中加入MnO2C．鐵釘生銹D．活性炭吸附毒氣,【解析】:化學變化與物理變化的本質區(qū)別是有無新物質生成，據(jù)此抓住化學變化和物理變化的區(qū)別結合事實進行分析判斷即可。（1）篝火燃燒過程中有新物質二氧化碳等生成，屬于化學變化；（2）H2O2溶液中加入MnO2過程中有新物質氧氣等生成，屬于化學變化；（3）鐵釘生銹過程中有新物質鐵銹生成，屬于化學變化；（4）活性炭吸附毒氣過程中沒有新物質生成，屬于物理變化。,【中考早體驗】,2．（2015宜昌）下列物質的用途與性質對應關系錯誤的是（）],,,,,,,,,3.（2014大慶）下列物質在使用過程中與化學性質無關的是（）,A．用小蘇打治療胃酸過多B．用食醋除去暖水瓶中的水垢C．用干冰進行人工降雨D．用熟石灰改良酸性土壤,【解析】：解答本題要分析物質的性質是否需要通過化學變化表現(xiàn)出來，如果不需要通過化學變化表現(xiàn)出來就屬于物質的物理性質。本考點屬于結合課本知識的信息，也體現(xiàn)了性質決定用途，用途反映性質的理念。（1）用小蘇打治療胃酸過多是利用了小蘇打能和胃酸反應的性質，屬于化學性質；（2）用食醋除去暖水瓶中的水垢是利用了醋酸能和水垢反應生成可溶性鹽的性質，屬于化學性質；（3）干冰用作人工降雨利用了干冰升華時能吸收大量的熱，使控制中水蒸氣冷凝成小水滴形成降雨，干冰易升華屬于物理性質；（4）用熟石灰改良酸性土壤是利用了熟石灰能和酸性物質反應的性質，屬于化學性質。,【中考早體驗】,【中考早體驗】,4．（2015哈爾濱）下列過程中不發(fā)生化學變化的是（）,5．（2015黑龍江）下列實驗中，可驗證物質的化學性質的是（）,A．金屬刻劃B．聞氣味C．石墨導電D．鮮花變色,【中考早體驗】,6.（2014廣西）2014年4月11日某市自來水出現(xiàn)了嚴重的苯含量超標事故．苯的化學式為C6H6，它是一種液體，無色透明，有香味，難溶于水，易溶于有機溶劑，本身也可作為有機溶劑．在常溫下，苯還是一種易燃的化合物，有高的毒性，對神經(jīng)系統(tǒng)、造血系統(tǒng)有損害，也是一種致癌物，長期接觸苯可引起白血病等病癥．根據(jù)上述內容，回答下列問題：（1）苯屬于_____物（填“有機”或“無機”）；其中描述苯的物理性質的是_________（只填一點，下同）；描述苯的化學性質的是___________；描述苯的用途的是______________。（2）寫出苯在空氣中燃燒的化學方程式：___________________。,【解析】：（1）苯的化學式為C6H6，屬于含碳的化合物，是有機物；物理性質是不經(jīng)過化學變化就表現(xiàn)出來的性質，一般包括色態(tài)味、密度、熔沸點等性質，從題干的敘述可以找到“苯是一種液體，無色透明，有香味，難溶于水，易溶于有機溶劑”是物理性質；“在常溫下，苯還是一種易燃的化合物，有高的毒性，對神經(jīng)系統(tǒng)、造血系統(tǒng)有損害，也是一種致癌物，長期接觸苯可引起白血病等”是化學性質；苯可作為有機溶劑屬于苯的用途；（2）利用反應物生成物及條件書寫有關的化學方程式。,【中考早體驗】,7.（2014哈爾濱）化學為交通運輸做出很多貢獻。請回答下列問題：（1）汽車在行駛過程中的能量轉化是__________；（2）飛機外殼用的主要材料是硬鋁，它屬于____（填序號）；A．合成材料B．金屬材料C．復合材料（3）載人航天飛船所用固體燃料是鋁粉和高氯酸銨（NH4ClO4）的混合物．發(fā)射時，點燃鋁粉產(chǎn)生大量的熱，達到高溫，引起高氯酸銨發(fā)生分解，產(chǎn)生空氣中含量最多的兩種氣體、一種常見的液態(tài)氧化物和氯氣．寫出高氯酸銨分解的化學方程式_________________，該反應前后氮元素的化合價變化為_____________。,【解析】：（1）汽車在行駛過程中的能量轉化是化學能轉化為機械能；（2）硬鋁屬于金屬材料；（3）由題意可知，高氯酸銨受熱分解，產(chǎn)生空氣中含量最多的兩種氣體（氮氣和氧氣）、一種常見的液態(tài)氧化物和氯氣，化學方程式為：2NH4ClO4=N2↑+2O2↑+4H2O+Cl2↑，該反應前后NH4ClO4、N2中氮元素的化合價分別為-3價和0價。,