《高考化學(xué)一輪精習(xí)題 第2章 化學(xué)物質(zhì)及其變化7含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪精習(xí)題 第2章 化學(xué)物質(zhì)及其變化7含解析（2頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 第2章化學(xué)物質(zhì)及其變化（7） 1．下列各組離子或分子能大量共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(　B　) 選項(xiàng) 離子或分子 加入試劑 加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 A NH、Fe2＋、SO 少量Ba(OH)2溶液 2NH＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2NH3H2O B Na＋、OH－、Cl－ 少量Mg(HCO3)2溶液 Mg2＋＋2HCO＋4OH－===2H2O＋Mg(OH)2↓＋2CO C K＋、NH3H2O、CO 通入少量CO2 2OH－＋CO2===CO＋H2O D Fe2＋、NO、HSO NaHSO4溶液

2、 HSO＋H＋===SO2↑＋H2O 解析 A項(xiàng)中的各離子能大量共存，但加入少量Ba(OH)2溶液時，OH－先與Fe2＋反應(yīng)，故反應(yīng)的離子方程式為Fe2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Fe(OH)2↓，A項(xiàng)不正確；B項(xiàng)中的各離子能大量共存，加入少量Mg(HCO3)2溶液后，OH－與Mg2＋及HCO都發(fā)生了反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)中的離子和分子也能大量共存，通入少量CO2時，CO2與NH3H2O反應(yīng)，正確的離子方程式為2NH3H2O＋CO2===2NH＋CO＋H2O，C項(xiàng)不正確；D項(xiàng)中的離子不能大量共存，因?yàn)镠SO使溶液呈酸性，酸性條件下，NO可將Fe2＋氧化，D項(xiàng)不正確。 2

3、．(2016江蘇卷)制備(NH4)2Fe(SO4)26H2O的實(shí)驗(yàn)中，需對過濾出產(chǎn)品的母液(pH<1)進(jìn)行處理。常溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是(　D　) A．通入過量Cl2：Fe2＋、H＋、NH、Cl－、SO B．加入少量NaClO溶液：NH、Fe2＋、H＋、SO、ClO－ C．加入過量NaOH溶液：Na＋、Fe2＋、NH、SO、OH－ D．加入過量NaClO和NaOH的混合溶液：Na＋、SO、Cl－、ClO－、OH－ 3．某無色溶液含有下列離子中的若干種：H＋、NH、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、CO、Cl－、OH－、NO。向該溶液

4、中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有(　C　) A．3種　　 B．4種　　　　 C．5種　　 D．6種 解析 由溶液無色可知一定不含F(xiàn)e3＋。加入Al放出氫氣則說明該溶液中含有大量H＋或OH－，若存在大量H＋，則溶液中可能大量存在NH、Ba2＋、Al3＋、Cl－，共5種；若存在大量OH－，根據(jù)溶液為電中性，則溶液中可能大量存在Ba2＋、Cl－、NO，共4種。 4．下列對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(　C　) A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋I(xiàn)O＋3H2O===3I2＋6OH－ B．向NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液并加熱：NH＋OH－NH3↑＋H2O C．將過量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3H2O===HSO＋NH D．Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的OH－恰好反應(yīng)一半時：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O 我國經(jīng)濟(jì)發(fā)展進(jìn)入新常態(tài)，需要轉(zhuǎn)變經(jīng)濟(jì)發(fā)展方式，改變粗放式增長模式，不斷優(yōu)化經(jīng)濟(jì)結(jié)構(gòu)，實(shí)現(xiàn)經(jīng)濟(jì)健康可持續(xù)發(fā)展進(jìn)區(qū)域協(xié)調(diào)發(fā)展，推進(jìn)新型城鎮(zhèn)化，推動城鄉(xiāng)發(fā)展一體化因：我國經(jīng)濟(jì)發(fā)展還面臨區(qū)域發(fā)展不平衡、城鎮(zhèn)化水平不高、城鄉(xiāng)發(fā)展不平衡不協(xié)調(diào)等現(xiàn)實(shí)挑戰(zhàn)。