《中考化學專題復習講練 第16講 技巧型化學計算無答案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《中考化學專題復習講練 第16講 技巧型化學計算無答案（2頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 第18講 技巧型化學計算 一、學習目標與方法指導 中考化學計算部分主要以結合方程式的質量計算為主，增大難度的方式大致有三種，與溶液結合，綜合溶質的質量分數(shù)的計算；與實驗結合，成為實驗方案中解決定量問題的關鍵環(huán)節(jié)；與實際問題相結合，計算結果是解決實際問題的依據(jù)?？偨Y近些年來中考化學計算題目，至少在五個方面發(fā)生了變化： 背景 從簡單的實驗操作轉變?yōu)楣I(yè)生產(chǎn)環(huán)境保護等實際應用問題 涉及反應 不限于所學重要反應，給出反應信息 變化過程 從固液混合產(chǎn)生氣體或沉淀變?yōu)槎喾N形式，比如溶液吸收氣體，析出晶體等 反應結果 從單一溶質的溶液變?yōu)榛旌先芤?，固體混合物等 解題模式 從根

2、據(jù)化學方程式計算質量整體法分析質量變化轉變?yōu)橛梦粗獢?shù)表示質量，結合反應結果列方程 我們對化學計算題進行了收集整理，希望這些題目能夠幫助同學們解決中考化學計算 1、化學計算的常用方法 (1)守恒法：包括原子個數(shù)守恒、得失電子守恒、電荷守恒法、質量守恒法等。 (2)極值法：從問題的極端去思考、去推理、判斷，使問題得到解決。 (3)討論法：當題中含有不確定的因素時，對每一種可能情況進行的討論。 (4)十字交叉法：已知混合中某一量的平均值，求混合物中兩物質的質量比。 (5)差量法：運用前后量的差，根據(jù)方程式中的計量數(shù)的關系直接求解。 2、化學計算的常用技巧 (1)定量問題定性化；(

3、2)近似估算；(3)運用整體思維，化繁為簡；(4)利用圖象解題等等。例1（根據(jù)鎂元素質量守恒）.由Mg(OH)2和MgO組成的混合物，測得其中含鎂元素的質量分數(shù)為48%。取該混合物10g，將其投入110g的稀硫酸中恰好完全反應，所得溶液中溶質的質量分數(shù)為( )　　A、12% B、24% C、20% D、30% 例2(平均值法).鋅、鐵、鎂三種金屬中的兩種混合物13g，與足量的鹽酸反應產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下為1g，則混合物中一定含有的金屬是（ ）。(A)鋅(B)鐵(C)鎂(D)無法推斷 例3.將5克含碳元素的質量分數(shù)為36%的CO和CO2混合氣體通過足量灼熱的氧化銅,再將產(chǎn)生

4、的氣體全部被石灰水吸收,則最多能生成多少碳酸鈣沉淀?（元素質量守恒法） 例4.將一定質量的Cu和C的混合物置于空氣中充分灼燒，冷卻后衡量其固體質量未發(fā)生改變，求原混合物中銅的質量分數(shù)。（差量法） 例5．某FeSO4、Fe2（SO4）3的混合物中已知S%=23%，則Fe%= 。（轉換法） 例6把22.4g鐵片投入到500gCuSO4溶液中，充分反應后取出鐵片，洗滌、干燥后稱其質量為22.8g，計算 (1)析出多少克銅？ (2)反應后溶液的質量分數(shù)多大？ 例題7：現(xiàn)有FeCl2和FeCl3樣品各一份，已經(jīng)測定它們中所含氯元素的質量相同，則FeCl

5、2和FeCl3樣品的質量比為多少？所含鐵元素的質量比是多少？ 例題8 現(xiàn)有13.5ｇ氯化銅樣品，當它與足量的硝酸銀充分反應后，得到AgCl 29g，則此樣品中可能混有的物質是( ) A、BaCl2 B、KCl C、ZnCl2 D、CaCl2 例題9、利用95%的濃H2SO4和5%的稀硫酸制30%的H2SO42000ｇ，需這兩種酸各多少克?（十字交叉法） 二、實踐運用與中考鏈接 1. (重慶)日常使用的金屬材料，大多數(shù)屬于合金。黃銅是以鋅作主要添加元素的銅合金。(1)赤銅(Cu2O)是我國古代制取黃銅的一種原料。Cu2O中銅元素與氧元素的質量

6、比是 .(2)彈殼的黃銅只含有鋅和銅。將22 g彈殼放在盛有100 g稀硫酸的燒杯中(硫酸足量)，當彈殼不再溶解后，燒杯中混合物的質量是121. 8 g。計算: ①產(chǎn)生氫氣的質量。 ②彈殼中銅的質量。 ③反應后所得溶液中ZnSO4的質量分數(shù)(計算結果保留一位小數(shù))。 2.（內江）利用沉淀法可測定某粗鹽樣品的純度（假定粗鹽中的雜質全部是MgCl2）。每次取1000g樣品配制成溶液，向其中加入10%的氫氧化鈉溶液，測得生成沉淀的質量與所加氫氧化鈉溶液的質量關系如下表所示： 測定次數(shù) 第一次 第二次 第三次 第四次 樣品質量（g） 1000 1000

7、 1000 1000 氫氧化鈉溶液質量（g） 320 640 820 900 沉淀質量（g） 23.2 46.4 58 58 ⑴求粗鹽的純度（寫出解題過程）。 ⑵當樣品與所加氫氧化鈉溶液恰好完全反應時溶液中氯化鈉的質量為 。 （3）求最終所得溶液的溶質質量分數(shù)。 3.（達州）請根據(jù)下圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)計算 （1）生成氫氣 g；（2）合金中銅的質量分數(shù)是 ； （3）所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)是多少？(寫出計算過程，計算結果保留到0.1%) 4（泰安）興趣小組的同學

8、為測定某一鐵銅合金中含鐵的質量分數(shù)，將6g該合金粉末樣品，加入溶質質量分數(shù)為10%的硫酸銅溶液160g中，二者恰好完全反應。同時為了充分利用資源，還對反應后的物質進行回收處理。請結合下列圖示計算： （1）該合金樣品中含鐵的質量分數(shù)；（計算結果精確至0.1%）（2）所的固體銅的質量a為多少g？（3）向不飽和濾液中加入多少g水，能得到5%的硫酸亞鐵溶液，用于花卉的營養(yǎng)液。（（2）（3）中計算結果精確至0.1g） 5．（婁底）硅鋼是變壓器、充電器中的核心材料，其主要成份是Fe和Si。某學生用硅鋼樣品做了如下實驗：取4.2g硅鋼樣品，將60g稀硫酸分6次加入樣品中（其中

9、稀硫酸與硅及其它雜質不反應），充分反應后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實驗數(shù)據(jù)如下： 稀硫酸的用量 剩余固體的質量 第一次加入10g mg 第二次加入10g 2.8g 第三次加入10g 2.1g 第四次加入10g 1.4g 第五次加入10g 0.7g 第六次加入10g 0.7g （1）從以上數(shù)據(jù)可知，稀硫酸加入第 次充分反應后，鐵恰好完全反應。 （2）表格中m= 。 （3）計算所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)。 6（咸寧）銅鎂合金常用作飛機天線等導電材料。欲測定合金的組成（其他元素忽略不計），進行如下實驗：取銅鎂合金10

10、g放入燒杯，將200g稀硫酸分4次加入燒杯中，充分反應后，測得剩余固體的質量記錄如下。請計算： 次 數(shù) 1 2 3 4 加入稀硫酸質量/g 50 50 50 50 剩余固體質量/g 8.5 7 6.6 6.6 （1）銅鎂合金中銅的質量。 （2）求所加稀硫酸中溶質的質量分數(shù)。 7．（梅州）（12分） 某氫氧化鈣中含碳酸鈣雜質。稱取研細的該樣品12.4g放入錐形瓶中，加入32.6g的水，充分振蕩形成懸濁液，再向錐形瓶中逐滴滴加鹽酸使其充分反應至無氣泡產(chǎn)生。測得加入鹽酸的質量與錐形瓶中的物質的質量關系如下表示。 加入鹽酸的質量g 0

11、25 37.5 錐形瓶中物質的質量 45 70 80.3 （1）加入鹽酸的質量在0—25g時， 與鹽酸發(fā)生反應。（2）反應產(chǎn)生二氧化碳質量為 g。（3）求樣品中氫氧化鈣的質量分數(shù)（寫出計算過程，精確到0.1%）。 8．（安順）我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了突出的貢獻．工業(yè)上用侯氏制堿法制得的純堿中含有一定量的氯化鈉雜質．現(xiàn)稱取只含氯化鈉雜質的純堿樣品l1g，全部溶解在50g水中，當加入稀鹽酸64.4g時，恰好完全反應，所得溶液的質量為121g．試求：（1）該純堿樣品的純度（計算結果

12、精確到0.1%） （2）所得溶液中溶質的質量分數(shù)． 9．(玉林）實驗室制取二氧化碳后，將廢液過濾，得到含有氯化鈣和稀鹽酸的混合液，20℃時，取混合液141.2g于燒杯中，向其中逐滴滴加溶質質量分數(shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，所產(chǎn)生的沉淀與所滴入碳酸鈉溶液的質量關系如圖所示。當?shù)稳胩妓徕c溶液至圖中A點時，通過計算確定所得溶液是否為飽和溶液。（提示：20℃時，氯化鈉溶解度為36克。） 10．將10 g　CuO粉末加入到100 g一定質量分數(shù)的稀硫酸中，微熱至氧化銅全部溶解再向藍色溶液中加入m g鐵粉，充分反應后，過濾，將濾渣烘干得到干燥固體物質m g。求：（1）所加稀硫酸

13、的溶質的質量分數(shù)； （2）當m取何值時，才能滿足加入的鐵粉和得到的固體質量相等。 11．在稀硫酸和硫酸銅的混合液中加入足量的鐵粉，完全反應后，剩余固體的質量與所加鐵粉的質量相等，求混合液中硫酸和硫酸銅的質量比。 12． 把一塊表面被氧化的鋅片21.1g，投入到81.3g的稀硫酸中，固體全部溶解后，共收集到氣體0.4g。試求鋅片的純度和生成溶液的質量分數(shù)。 我國經(jīng)濟發(fā)展進入新常態(tài)，需要轉變經(jīng)濟發(fā)展方式，改變粗放式增長模式，不斷優(yōu)化經(jīng)濟結構，實現(xiàn)經(jīng)濟健康可持續(xù)發(fā)展進區(qū)域協(xié)調發(fā)展，推進新型城鎮(zhèn)化，推動城鄉(xiāng)發(fā)展一體化因：我國經(jīng)濟發(fā)展還面臨區(qū)域發(fā)展不平衡、城鎮(zhèn)化水平不高、城鄉(xiāng)發(fā)展不平衡不協(xié)調等現(xiàn)實挑戰(zhàn)。