《2019版高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第8章 水溶液中的離子平衡 第4節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡高考真題實(shí)踐 新人教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019版高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第8章 水溶液中的離子平衡 第4節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡高考真題實(shí)踐 新人教版.doc（3頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第4節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 1．下列說法中不正確的是(　　) A．(2016高考全國卷Ⅲ，13D)向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變 B．(2015高考全國卷Ⅰ，10D)將0.1 molL－1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1 molL－1 CuSO4溶液，先有白色沉淀生成，后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀，則Cu(OH)2的溶度積比 Mg(OH)2 的小 C．(2015高考重慶卷)0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－) D．(2015高考山東卷改編)向AgCl懸濁液中加入NaI溶液時出現(xiàn)黃色沉淀，則Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) 答案：C 2．(2016高考海南卷)向含有MgCO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸(忽略體積變化)，下列數(shù)值變小的是(　　) A．c(CO)　　　　　　　 B．c(Mg2＋) C．c(H＋) D．Ksp(MgCO3) 解析：選A。含有MgCO3固體的溶液中存在溶解平衡：MgCO3(s)Mg2＋(aq)＋CO(aq)，加入少許濃鹽酸可與CO反應(yīng)促使溶解平衡正向移動，故溶液中c(Mg2＋)及c(H＋)增大，c(CO)減小，Ksp(MgCO3)只與溫度有關(guān)，不變。 3．(2014高考全國卷Ⅰ，11，6分)溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是(　　) A．溴酸銀的溶解是放熱過程 B．溫度升高時溴酸銀溶解速度加快 C．60 ℃時溴酸銀的Ksp約等于610－4 D．若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純 解析：選A。A.由題圖可知，隨著溫度升高，溴酸銀的溶解度逐漸增大，因此AgBrO3的溶解是吸熱過程。B.由圖像曲線可知，溫度升高斜率增大，因此AgBrO3的溶解速度加快。C.由溶解度曲線可知，60 ℃時，AgBrO3的溶解度約為0.6 g，則其物質(zhì)的量濃度約為0.025 molL－1，AgBrO3的Ksp＝c(Ag＋)c(BrO)＝0.0250.025≈610－4。D.若KNO3中含有少量AgBrO3，可通過蒸發(fā)濃縮得到KNO3的飽和溶液，再冷卻結(jié)晶獲得KNO3晶體，而AgBrO3留在母液中。 4．(2013高考全國卷Ⅰ，11，6分)已知Ksp(AgCl)＝1.5610－10，Ksp(AgBr)＝7.710－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.010－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO，濃度均為0.010 molL－1，向該溶液中逐滴加入0.010 molL－1的AgNO3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?　　) A．Cl－、Br－、CrO　　　 B．CrO、Br－、Cl－ C．Br－、Cl－、CrO D．Br－、CrO、Cl－ 解析：選C。當(dāng)Cl－濃度為0.010 molL－1時，要產(chǎn)生AgCl沉淀，所需Ag＋的最小濃度為1.5610－8 molL－1，當(dāng)Br－濃度為0.010 molL－1時，要產(chǎn)生AgBr沉淀，所需Ag＋的最小濃度為7.710－11 molL－1，當(dāng)CrO濃度為0.010 molL－1時，要產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀，所需Ag＋的最小濃度為3.010－5molL－1，向混合溶液中逐滴加入0.010 molL－1的硝酸銀溶液時，Ag＋的濃度逐漸增大，所以Br－最先沉淀，CrO最后沉淀。 5．(2017高考全國卷Ⅲ，13，6分)在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的Cl－會腐蝕陽極板而增大電解能耗。可向溶液中同時加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀從而除去Cl－。根據(jù)溶液中平衡時相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖，下列說法錯誤的是(　　) A．Ksp(CuCl)的數(shù)量級為10－7 B．除Cl－反應(yīng)為Cu＋Cu2＋＋2Cl－===2CuCl C．加入Cu越多，Cu＋濃度越高，除Cl－效果越好 D．2Cu＋===Cu2＋＋Cu平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全 解析：選C。由題圖可知，當(dāng)c(Cu＋)＝10－2 molL－1時，c(Cl－)約為10－4.75 molL－1，則Ksp(CuCl)＝c(Cu＋)c(Cl－)的數(shù)量級為10－7，A項(xiàng)正確；根據(jù)題目信息可知B項(xiàng)正確；Cu、Cu2＋是按一定物質(zhì)的量之比反應(yīng)的，并不是加入Cu越多，Cu＋濃度越高，除Cl－效果越好，C項(xiàng)錯誤；由題圖可知，交點(diǎn)處c(Cu＋)＝c(Cu2＋)≈10－6 molL－1，則2Cu＋===Cu2＋＋Cu的平衡常數(shù)K＝≈106，該平衡常數(shù)很大，因而反應(yīng)趨于完全，D項(xiàng)正確。 6．[2015高考全國卷Ⅱ，26(4)]酸性鋅錳干電池是一種一次性電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物。該電池放電過程產(chǎn)生MnOOH?；厥仗幚碓搹U電池可得到多種化工原料。有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示： 化合物 Zn(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Ksp近似值 10－17 10－17 10－39 用廢電池的鋅皮制備ZnSO47H2O的過程中，需除去鋅皮中的少量雜質(zhì)鐵，其方法是加稀H2SO4和H2O2溶解，鐵變?yōu)? ，加堿調(diào)節(jié)至pH為 時，鐵剛好沉淀完全(離子濃度小于110－5 molL－1時，即可認(rèn)為該離子沉淀完全)；繼續(xù)加堿至pH為 時，鋅開始沉淀(假定Zn2＋濃度為0.1 molL－1)。若上述過程不加H2O2后果是 ，原因是 。 解析：Fe與稀H2SO4反應(yīng)生成FeSO4，再被 H2O2 氧化轉(zhuǎn)化為Fe2(SO4)3。Fe(OH)3的Ksp＝c(Fe3＋)c3 (OH－)，則Fe3＋恰好沉淀完全時，c(OH－)＝ ≈10－11.3 molL－1，則溶液的pH＝2.7。Zn(OH)2的Ksp＝c(Zn2＋)c2(OH－)，則Zn2＋開始沉淀時，c (OH－)＝ ＝10－8 molL－1，溶液的pH＝6。Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近，不加入H2O2將Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，很難將Zn2＋和Fe2＋分開。 答案：Fe3＋　2.7　6　Zn2＋和Fe2＋分離不開 Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近