2019版高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第10章 化學(xué)實驗基礎(chǔ)章末綜合檢測 新人教版.doc
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第10章 化學(xué)實驗基礎(chǔ) 章末綜合檢測(十) (時間:60分鐘 滿分:100分) 一、選擇題(本題包括7小題,每小題6分,共42分) 1.化學(xué)實驗時應(yīng)強(qiáng)化安全意識。下列做法正確的是( ) A.金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火 B.加熱碳酸氫鈉固體時,試管管口向上傾斜 C.實驗室制取氯氣時,用NaOH溶液進(jìn)行尾氣吸收 D.濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗 解析:選C。 A.鈉著火生成過氧化鈉,泡沫滅火器噴出的泡沫中含有大量二氧化碳,過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣,因此不能用泡沫滅火器滅火,A錯誤;B.加熱碳酸氫鈉固體有水生成,如果試管口向上傾斜,水倒流使試管炸裂,B錯誤;C.氯氣有毒,需要尾氣處理,因此需要用氫氧化鈉溶液吸收,C正確;D.濃硫酸濺到皮膚上應(yīng)立即用大量水沖洗,氫氧化鈉具有腐蝕性,不能用稀氫氧化鈉溶液沖洗,D錯誤。 2.下列分離或提純方法正確的是( ) 選項 待提純物質(zhì) 雜質(zhì) 除雜試劑及主要操作方法 A 乙烷 乙烯 酸性KMnO4溶液,洗氣 B MgCl2溶液 FeCl3 MgO,過濾 C HCl氣體 Cl2 飽和食鹽水,洗氣 D 乙醇 水 生石灰,過濾 解析:選B。酸性KMnO4溶液能將乙烯氧化,但除去乙烯的同時會引入CO2,A項錯誤;除去MgCl2溶液中的FeCl3,加入MgO促進(jìn)Fe3+水解,F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,過濾后可得MgCl2溶液,B項正確;HCl易溶于飽和食鹽水,而Cl2不易溶于飽和食鹽水,C項錯誤;除去乙醇中的水,先加入生石灰,然后進(jìn)行蒸餾,D項錯誤。 3.某溶液中含有大量的K+、Cl-及X與Y兩種離子,現(xiàn)向該溶液加入W試劑,根據(jù)實驗現(xiàn)象得到的關(guān)于X、Y離子的推斷能成立的是( ) 選項 W試劑 實驗現(xiàn)象 X、Y離子的推測 A 淀粉-KI溶液 溶液變藍(lán) Fe3+、SO B 用pH試紙檢測 pH=7(常溫) CH3COO-、Na+ C 硝酸酸化的 AgNO3溶液 白色沉淀 CO、NH D 過量NaOH溶液 無明顯現(xiàn)象 Al3+、Mg2+ 解析:選A。Fe3+能夠氧化碘離子使淀粉-KI溶液變藍(lán),且與K+、Cl-、SO能夠共存,故A正確;B.K+、Cl-、Na+能夠共存且不水解,醋酸根離子水解,導(dǎo)致溶液顯酸性,pH不可能等于7,故B錯誤;C.原溶液中含有K+、Cl-離子,加入硝酸銀能夠生成白色沉淀,不能確定是否含有其他離子,故C錯誤;D.加入過量NaOH無明顯現(xiàn)象,說明原溶液中沒有鎂離子,故D錯誤。 4.下列有關(guān)實驗操作、實驗現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是( ) 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 A 將SO2通入溴水中 溴水顏色褪去 SO2具有漂白性 B 將乙烯通入酸性KMnO4溶液中 酸性KMnO4溶液顏色褪去 乙烯具有還原性 C 將澄清石灰水滴入某溶液中 生成白色沉淀 溶液中存在CO D 將鐵屑放入稀HNO3中 放出無色氣體 Fe比H2活潑 解析:選B。A.將二氧化硫通入溴水中,因二氧化硫還原性較強(qiáng),而溴水的氧化性較強(qiáng),所以兩者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成無色的硫酸和氫溴酸,二氧化硫只有使有機(jī)色質(zhì)褪色才表現(xiàn)漂白性,A不正確;B.乙烯分子中的碳碳雙鍵中有一個鍵不穩(wěn)定易斷裂,所以乙烯的還原性較強(qiáng),可以使具有強(qiáng)氧化性的酸性高錳酸鉀溶液褪色,B正確;C.可以與澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀的溶液中除了可能含有碳酸根,還可能含有碳酸氫根、亞硫酸根、亞硫酸氫根等離子,C不正確;D.鐵與稀硝酸反應(yīng)不生成氫氣,一般生成NO氣體,所以此反應(yīng)不能證明鐵比氫氣活潑,D不正確。 5.下列實驗裝置或操作設(shè)計正確,且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖? ) A.實驗Ⅰ:配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸 B.實驗Ⅱ:用二氧化碳做噴泉實驗 C.實驗Ⅲ:進(jìn)行中和熱的測定 D.實驗Ⅳ:驗證酸性強(qiáng)弱H2SO4>H2CO3>HClO 解析:選B。一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸的配制,應(yīng)該先在燒杯中稀釋濃硫酸,待冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi),故A錯誤;二氧化碳易溶于氫氧化鈉溶液,打開彈簧夾,擠壓膠頭滴管,可以產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象,故B正確;進(jìn)行中和熱的測定缺少環(huán)形玻璃攪拌棒,故C錯誤;二氧化碳通入NaClO 溶液中會生成HClO,但是該反應(yīng)沒有現(xiàn)象,無法通過該實驗看出是否有HClO生成,故D錯誤。 6.下列實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是( ) 選項 實驗內(nèi)容 實驗?zāi)康? A 測同溫、同濃度下的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH 確定碳和硫兩元素非金屬性強(qiáng)弱 B 取一定質(zhì)量的鋁片,與過量NaOH溶液充分反應(yīng),逸出氣體通過硅膠后測其體積 確定鋁片中氧化鋁的含量 C 取久置的Na2SO3溶于水,加硝酸酸化的BaCl2溶液 證明Na2SO3部分被氧化 D 向CH2===CHCH2OH中滴加酸性KMnO4溶液 證明CH2===CHCH2OH 中含有碳碳雙鍵 解析:選B。A.要比較元素的非金屬性,應(yīng)該比較最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱或其酸對應(yīng)的鹽的堿性強(qiáng)弱,而亞硫酸鈉中硫元素不是最高價,故A錯誤;B.鋁片表面有氧化鋁,氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)不生成氫氣,鋁和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,所以測生成氣體的體積可以計算鋁片中鋁的含量,進(jìn)而可確定氧化鋁的含量,故B正確;C.久置的亞硫酸鈉部分被氧化生成硫酸鈉,加入硝酸,硝酸能將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉,所以不能檢驗是否變質(zhì),故C錯誤;D.碳碳雙鍵和羥基都可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故D錯誤。 7.按如圖裝置進(jìn)行實驗,下列推斷正確的是( ) 選項 Ⅰ中試劑 Ⅱ中試劑及現(xiàn)象 推斷 A 氯化銨 酚酞溶液不變紅色 氯化銨穩(wěn)定 B 硫酸亞鐵 品紅溶液褪色 FeSO4分解生成FeO和SO2 C 涂有石蠟油的碎瓷片 酸性高錳酸鉀溶液褪色 石蠟油發(fā)生了化學(xué)變化 D 鐵粉與水蒸氣 肥皂水冒泡 鐵粉與水蒸氣發(fā)生了反應(yīng) 解析:選C。A.氯化銨受熱易分解生成氨氣和氯化氫,A錯誤;B.根據(jù)氧化還原反應(yīng)可知硫酸亞鐵分解生成氧化鐵、SO2和SO3,B錯誤;C.石蠟油分解可以生成乙烯,乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色,C正確;D.加熱時空氣膨脹,能夠使肥皂水冒泡,D錯誤。 二、非選擇題(本題包括4小題,共58分) 8.(14分)現(xiàn)有下列儀器或裝置,請回答下列問題: (1)儀器①的名稱是 ,儀器②的名稱是 。 (2)用上圖儀器組裝成氣體發(fā)生裝置:用KClO3和MnO2制O2應(yīng)選的裝置是 (填字母);用H2O2和MnO2制O2,并控制產(chǎn)生O2的速率,應(yīng)選 (填字母)。 (3)若用X裝置進(jìn)行排空氣法收集制取的O2,氧氣應(yīng)從 (填“b”或“c”)端導(dǎo)入。若瓶中裝滿水,用排水法收集氧氣,氧氣應(yīng)從 (填“b”或“c”)端導(dǎo)入。 (4)若用F裝置進(jìn)行CO還原Fe2O3的實驗,實驗室制取CO一般采取甲酸脫水法(HCOOHCO↑+H2O),用純凈的CO完成該實驗。 ①除F、X裝置外還需要的裝置有 ,X裝置中應(yīng)加入的試劑是 ,X裝置與其他導(dǎo)管連接的順序是 (填導(dǎo)管口的序號); ②實驗時,a處可能的現(xiàn)象為 ; F裝置中氣球的作用是 。 解析:(2)KClO3和MnO2制O2屬于“固+固氣體”,因而要選用A、E裝置組裝成氣體發(fā)生裝置;H2O2和MnO2制O2屬于“固+液―→氣體”且要控制產(chǎn)生氣體的速率,要通過分液漏斗控制加入的H2O2的量,應(yīng)用B、D裝置組裝成氣體發(fā)生裝置。(3)使用X裝置用排空氣法收集氧氣時,由于O2的密度比空氣的大,應(yīng)從長管進(jìn)氣,用排水法收集氧氣時,應(yīng)從短管進(jìn)氣。(4)根據(jù)反應(yīng)原理可知制取CO屬于“液+液氣體”,用分液漏斗加入濃硫酸,應(yīng)選D、G裝置組成氣體發(fā)生裝置,X裝置的作用是除去CO中的水蒸氣,可用濃硫酸作干燥劑,洗氣時氣體流向為“長進(jìn)短出”。 答案:(1)長頸漏斗 分液漏斗 (2)AE BD (3)c b (4)①DG 濃硫酸 dcbe?、诩t棕色粉末逐漸變黑 收集尾氣中的一氧化碳,防止污染環(huán)境 9.(14分)石油脫硫廢氣中含有較多的硫化氫,如何對其進(jìn)行綜合利用回收硫是研究的熱點。完成下列填空: (1)實驗室用啟普發(fā)生器制備硫化氫氣體,原料可選用 (選填編號)。 A.稀鹽酸與硫化銅 B.稀硫酸與硫化亞鐵 C.稀硝酸與硫化鋅 D.濃鹽酸與硫化鈉 若要得到一瓶干燥純凈的硫化氫,除啟普發(fā)生器外,還應(yīng)選用的裝置依次是 (填編號)。 (2)如圖,將充滿相同體積(同溫同壓)的二氧化硫與硫化氫氣體的集氣瓶對口放置,抽去毛玻璃片充分反應(yīng)。觀察到的現(xiàn)象是 。檢驗最終剩余氣體的方法是 。 (3)一種回收硫的方法稱為克勞斯法,其主要流程是先將部分H2S氧化為SO2,再與剩余H2S作用。若廢氣中含67.2 m3 H2S,為充分回收硫,需要消耗空氣 m3(設(shè)空氣中O2的體積分?jǐn)?shù)為0.20)。 (4)工業(yè)上常用吸收-電解法回收硫。主要過程分兩步: 第一步,用FeCl3溶液吸收H2S。此過程中溶液pH (填“增大”“減小”或“不變”)。 第二步,過濾后對濾液進(jìn)行電解,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2H+2Fe3++H2↑。 吸收-電解法的優(yōu)勢是①H2S的吸收率高;② 。有人提出,第二步可以改為向所得溶液中通入O2,也能實現(xiàn)同樣的目的,此時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (5)請再設(shè)計一種從硫化氫中回收硫的方法: (用化學(xué)方程式表示)。 解析:(1)A.稀鹽酸與硫化銅不能發(fā)生反應(yīng),錯誤;B.稀硫酸與硫化亞鐵是液體與塊狀固體反應(yīng)制取氣體,反應(yīng)不需要加熱,制取的氣體在液體中溶解度不大,符合啟普發(fā)生器制備氣體的條件,正確;C.稀硝酸有強(qiáng)氧化性,會與硫化鋅發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能產(chǎn)生硫化氫氣體,錯誤;D.硫化鈉是細(xì)小的固體顆粒,不是塊狀固體,而且濃鹽酸易揮發(fā),會使制取的氣體不純,錯誤。稀硫酸與硫化亞鐵反應(yīng)產(chǎn)生的硫化氫氣體中含有水蒸氣,若要得到一瓶干燥純凈的硫化氫,還應(yīng)對氣體進(jìn)行干燥處理,濃硫酸是酸性干燥劑,但是其有強(qiáng)的氧化性,而硫化氫有還原性,二者會發(fā)生反應(yīng),不能選用;堿石灰有吸水性,但是能夠與硫化氫發(fā)生反應(yīng),也不能選用,只可以選用中性干燥劑無水CaCl2。硫化氫的密度比空氣大,要用向上排空氣的方法收集,但該氣體是有毒氣體,容易導(dǎo)致大氣污染,為了防止污染空氣,可以選能與之發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)作吸收劑,故用⑤收集,用③或⑥吸收尾氣。故選用的裝置依次是②⑤⑥或②⑤③。(2)二氧化硫與硫化氫氣體混合,發(fā)生反應(yīng):SO2+2H2S===3S+2H2O。產(chǎn)生的S單質(zhì)附著在集氣瓶內(nèi)壁,因此會觀察到有黃色粉末析出,瓶壁上有小液滴;由于二者發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)的量之比是1∶2,可見SO2過量。SO2有漂白性,H2S沒有。所以檢驗最終剩余氣體的方法是將濕潤的品紅試紙伸入瓶中,試紙褪色,則證明是SO2。(3)根據(jù)化學(xué)方程式SO2+2H2S===3S+2H2O可知,若使H2S完全被吸收,則被氧化的量占總量的。由于廢氣中含67.2 m3 H2S,則被氧化為SO2的H2S 的體積是67.2 m3=22.4 m3,H2S與O2反應(yīng)產(chǎn)生SO2的化學(xué)方程式是2H2S+3O22SO2+2H2O,則氧化H2S需要氧氣的體積是V(O2)=V(H2S)=33.6 m3。因為在空氣中O2的體積分?jǐn)?shù)為0.20,所以需要空氣的體積是V(空氣)=33.6 m30.2=168 m3。(4)FeCl3溶液與H2S發(fā)生反應(yīng):2FeCl3+H2S===S↓+2FeCl2+2HCl,由于反應(yīng)后產(chǎn)生了酸,所以此過程中溶液pH會減小。吸收-電解法的優(yōu)勢是①H2S的吸收率高;②FeCl3溶液可以循環(huán)利用。第二步若向所得溶液中通入O2,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeCl2+O2+4HCl===4FeCl3+2H2O。(5)從硫化氫中回收硫的方法用化學(xué)方程式表示有H2S+Cl2===2HCl+S↓、2H2S+O2===2S↓+2H2O等。 答案:(1)B?、冖茛?或②⑤③) (2)有黃色粉末析出,瓶壁上有小液滴 將濕潤的品紅試紙伸入瓶中,試紙褪色 (3)168 (4)減小 FeCl3溶液可循環(huán)利用 4FeCl2+O2+4HCl===4FeCl3+2H2O (5)H2S+Cl2===2HCl+S↓、2H2S+O2===2S↓+2H2O等(寫出一種即可,合理均可) 10.(15分)肼(N2H4)是一種高能燃料,在生產(chǎn)和研究中用途廣泛。某化學(xué)小組同學(xué)在實驗室中用過量NH3和NaClO溶液反應(yīng)制取N2H4(l)并探究其性質(zhì)。回答下列問題: (1)肼的制備 ①用上圖裝置制取肼,其連接順序為 (按氣流方向,用小寫字母表示)。 ②裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,裝置D的作用是 。 (2)探究N2H4和AgNO3溶液的反應(yīng) 將制得的肼分離提純后,進(jìn)行如下實驗: 證明黑色沉淀已洗滌干凈的操作是 。 【查閱資料】N2H4水溶液的堿性弱于氨水;N2H4有強(qiáng)還原性。AgOH在溶液中不穩(wěn)定易分解生成Ag2O;Ag2O和粉末狀的Ag均為黑色;Ag2O可溶于氨水。 【提出假設(shè)】 假設(shè)1:黑色固體可能是Ag; 假設(shè)2:黑色固體可能是 ; 假設(shè)3:黑色固體可能是Ag和Ag2O。 【實驗驗證】該同學(xué)基于上述假設(shè),設(shè)計如下方案,請完成下表中的空白部分。 實驗 編號 操作 預(yù)期現(xiàn)象 實驗結(jié)論 1 取少量黑色固體于試管, 黑色固體不溶解 假設(shè)1成立 2 操作同實驗1 黑色固體完全溶解 假設(shè)2成立 3 ①取少量黑色固體于試管中,加入適量氨水,振蕩,靜置,取上層清液于潔凈試管中,加入幾滴乙醛,水浴加熱 ②取少量黑色固體于試管中,加入足量稀硝酸,振蕩 ① ② 假設(shè)3成立 根據(jù)實驗現(xiàn)象,假設(shè)1成立,則N2H4與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式為 。 解析:(1)①用過量NH3和NaClO溶液反應(yīng)制取N2H4(l),根據(jù)氨氣性質(zhì)及所給裝置,先用裝置C制備氨氣,再通過裝置D安全瓶,讓氨氣進(jìn)入裝置A與次氯酸鈉溶液反應(yīng),最后裝置B吸收尾氣,正確連接順序為defabc(ef順序可互換);②裝置A中氨氣與次氯酸鈉反應(yīng)生成肼、氯化鈉和水,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO+2NH3===N2H4+NaCl+H2O;裝置D的作用是防止倒吸或作安全瓶。(2)黑色沉淀若洗滌不干凈則含有硝酸銀,證明黑色沉淀已洗滌干凈的操作是取最后一次洗滌液少許于試管中,滴加NaCl溶液,無白色沉淀生成,說明黑色沉淀已洗滌干凈;根據(jù)假設(shè)1和假設(shè)3可推知假設(shè)2為黑色固體可能是Ag2O;Ag2O可溶于氨水而Ag不溶于氨水,則實驗1中可加入足量氨水,振蕩;實驗3第①步是銀鏡反應(yīng)的實驗操作,Ag2O溶于氨水生成銀氨溶液,與乙醛溶液反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡,則第①步的現(xiàn)象為試管內(nèi)壁有銀鏡生成;若黑色固體中還含有銀,在稀硝酸作用下反應(yīng)產(chǎn)生NO,無色氣體NO遇空氣變成紅棕色氣體,故第②步現(xiàn)象為黑色固體完全溶解,并有氣體產(chǎn)生;根據(jù)實驗現(xiàn)象,假設(shè)1成立,則N2H4與AgNO3溶液反應(yīng)生成銀、氮氣,其反應(yīng)的離子方程式為N2H4+4Ag+===4Ag↓+N2↑+4H+。 答案:(1)①defabc(ef順序可互換)?、贜aClO+2NH3===N2H4+NaCl+H2O 防止倒吸(或作安全瓶) (2)取最后一次洗滌液少許于試管中,滴加NaCl溶液,無白色沉淀生成,說明黑色沉淀已洗滌干凈 Ag2O 加入足量氨水,振蕩 試管內(nèi)壁有銀鏡生成 黑色固體完全溶解,并有氣體產(chǎn)生 N2H4+4Ag+===4Ag↓+N2↑+4H+ 11.(15分)氯化銨俗稱鹵砂,主要用于干電池、化肥等。某化學(xué)研究小組設(shè)計如下實驗制備鹵砂并進(jìn)行元素測定。 Ⅰ.實驗室制備鹵砂:所需裝置如下,裝置可重復(fù)選用。 (1)裝置接口連接順序是 →a;b← 。 (2)C裝置的作用是 ,D裝置盛裝的物質(zhì)是 。 (3)寫出用上述裝置制備氨氣的一組試劑: 。 Ⅱ.測定鹵砂中Cl元素和N元素的質(zhì)量之比。 該研究小組準(zhǔn)確稱取a g鹵砂,與足量氧化銅混合加熱,充分反應(yīng)后把氣體產(chǎn)物按下圖裝置進(jìn)行實驗。收集裝置收集到的氣體為空氣中含量最多的氣體,其體積換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V L,堿石灰增重b g。 (4)E裝置內(nèi)的試劑為 。鹵砂與氧化銅混合加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (5)鹵砂中Cl元素和N元素的質(zhì)量之比為 (用含b、V的式子表示,不必化簡)。 (6)為了測定鹵砂中氯元素的質(zhì)量,他們設(shè)計的實驗方案是將a g鹵砂完全溶解于水,加入過量AgNO3溶液,然后測定生成沉淀的質(zhì)量。請你評價該方案是否合理,并說明理由: 。 解析:(1)制取氯化銨,可以由氨氣和氯化氫反應(yīng)制備,應(yīng)該選用B裝置分別制備氨氣和氯化氫,干燥除雜后通入A裝置中反應(yīng),根據(jù)氨氣的密度小于氯化氫,為使反應(yīng)物混合充分,應(yīng)該從a口通入氨氣,b口通入氯化氫,因此裝置接口連接順序是c→d→e→a;b←g←f←c。(2)根據(jù)上述分析,C裝置中裝入堿石灰可以干燥氨氣,D裝置盛裝濃硫酸可以干燥氯化氫。(3)根據(jù)裝置圖,可以選用濃氨水和堿石灰制備氨氣(或其他合理答案)。(4)氯化銨與氧化銅混合加熱,發(fā)生的反應(yīng)為2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HCl↑+3H2O,F(xiàn)裝置中的堿石灰可以吸收氯化氫,則E裝置內(nèi)可以裝入濃硫酸吸收水蒸氣,G裝置中收集氮氣。(5)氮氣的物質(zhì)的量為= mol,氯化氫的物質(zhì)的量為= mol,鹵砂中Cl元素和N元素的質(zhì)量之比為∶=。(6)若氯化銨純凈,其電離出的氯離子全部沉淀,故通過沉淀質(zhì)量可以求得氯離子質(zhì)量,則該方案合理;若氯化銨不純,雜質(zhì)離子也發(fā)生了沉淀反應(yīng),則該方案不合理。 答案:(1)c→d→e g←f←c (2)干燥氨氣 濃硫酸 (3)濃氨水和堿石灰(或其他合理答案) (4)濃硫酸 2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HCl↑+3H2O (5) (6)合理;氯化銨純凈,其電離出的氯離子全部沉淀,故通過沉淀質(zhì)量可求得氯離子質(zhì)量(或不合理;氯化銨不純,雜質(zhì)離子也發(fā)生了沉淀反應(yīng)或其他合理答案)- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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