2019版高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第2章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第4節(jié) 氧化還原反應(yīng)的基本概念模擬預(yù)測(cè)通關(guān) 新人教版.doc
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第4節(jié) 氧化還原反應(yīng)的基本概念 一、選擇題 1.下列物質(zhì)直接參與的過程與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是( ) A.用乙醚從黃花蒿中提取青蒿素 B.用浸有酸性高錳酸鉀的硅藻土作水果保鮮劑 C.生石灰用作煤炭燃燒的固硫劑 D.服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)時(shí)用小蘇打解毒 解析:選B。A.用乙醚從黃花蒿中提取青蒿素,利用了物質(zhì)的溶解性,屬于物理性質(zhì),A錯(cuò)誤;B.酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性,能氧化乙烯防止水果成熟,屬于氧化還原反應(yīng),B正確;C.生石灰是氧化鈣,與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈣,不是氧化還原反應(yīng),C錯(cuò)誤;D.發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成二氧化碳,不是氧化還原反應(yīng),D錯(cuò)誤。 2.下列反應(yīng)中,Na2O2只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性的是( ) A.2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 B.Na2O2+MnO2===Na2MnO4 C.5Na2O2+2MnO+16H+===10Na++2Mn2++5O2↑+8H2O D.2Na2O2+2H2SO4===2Na2SO4+2H2O+O2↑ 解析:選B。A項(xiàng),Na2O2既是氧化劑又是還原劑;B項(xiàng),Na2O2作氧化劑,表現(xiàn)氧化性;C項(xiàng),Na2O2作還原劑,表現(xiàn)還原性;D項(xiàng),Na2O2既是氧化劑又是還原劑。 3.NaClO2可用作造紙的漂白劑,它由H2O2+2ClO2+2NaOH===2NaClO2+2H2O+O2制得,下列說法正確的是( ) A.H2O2是氧化劑,H2O2中的氧元素被還原 B.每生成1 mol O2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為4 mol C.ClO2中的氯元素被氧化 D.ClO2是氧化劑,H2O2是還原劑 解析:選D。A.根據(jù)方程式可知,雙氧水中氧元素的化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià),失去電子被氧化,雙氧水是還原劑,A不正確;B.雙氧水中氧元素的化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià),失去1個(gè)電子,因此每生成1 mol O2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2 mol,B不正確;C.ClO2中的氯元素化合價(jià)從+4價(jià)降低到+3價(jià),得到1個(gè)電子被還原,C不正確;D.根據(jù)以上分析可知,ClO2是氧化劑,H2O2是還原劑,D正確。 4.下列反應(yīng)中,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶2的是( ) A.3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O B.2CH3COOH+Ca(ClO)2===2HClO+Ca(CH3COO)2 C.I2+2NaClO3===2NaIO3+Cl2 D.4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O 解析:選D。 A項(xiàng)氧化劑和還原劑均為S,物質(zhì)的量之比為2∶1;B項(xiàng)為非氧化還原反應(yīng);C項(xiàng)NaClO3和I2分別為氧化劑和還原劑,物質(zhì)的量之比為2∶1,D項(xiàng)MnO2和HCl分別為氧化劑和還原劑,4 mol HCl中有2 mol表現(xiàn)出還原性,另外2 mol表現(xiàn)出酸性,即氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2。 5.N2O俗稱“笑氣”,曾用作可吸入性麻醉劑。以下反應(yīng)能產(chǎn)生N2O:3CO+2NO23CO2+N2O。下列關(guān)于N2O的說法正確的是( ) A.上述反應(yīng)中每生成1 mol N2O,消耗1.5 mol CO B.等物質(zhì)的量的N2O和CO2含有相等的電子數(shù) C.N2O只具有氧化性,無還原性 D.N2O會(huì)迅速與人體血紅蛋白結(jié)合,使人中毒 解析:選B。由化學(xué)方程式知,生成1 mol N2O時(shí)消耗3 mol CO,A錯(cuò)誤;1 mol N2O與1 mol CO2都含有22 mol電子,B正確;N2O中氮元素的化合價(jià)為+1,是氮元素的中間價(jià)態(tài),所以N2O既具有氧化性又具有還原性,C錯(cuò)誤;N2O可作麻醉劑,則無毒,D錯(cuò)誤。 6.工業(yè)上從含硒的廢液中提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸處理廢料,獲得亞硒酸和少量硒酸,再與鹽酸共熱,硒酸轉(zhuǎn)化為亞硒酸(2HCl+H2SeO4===H2SeO3+Cl2↑+H2O),在亞硒酸溶液中通入SO2,有單質(zhì)硒析出。下列說法錯(cuò)誤的是( ) A.氧化性:H2SeO4>Cl2>H2SO3 B.酸性:H2SO4>H2SeO4 C.析出1 mol硒需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L SO2 D.亞硒酸理論上既有氧化性,又有還原性,但還原性不及亞硫酸 解析:選C。A.在氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性。在2HCl+H2SeO4===H2SeO3+Cl2↑+H2O中,氧化劑是H2SeO4,氧化產(chǎn)物是Cl2,所以氧化性H2SeO4>Cl2;在Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4反應(yīng)中,氯氣是氧化劑,H2SO3是還原劑,則氧化性Cl2>H2SO3,A項(xiàng)正確;B.同一主族的元素,元素的非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng),元素的非金屬性S>Se,所以酸性H2SO4>H2SeO4,B項(xiàng)正確;C.根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等可知,析出1 mol 硒,轉(zhuǎn)移4 mol電子,則需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8 L SO2,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.在亞硒酸中Se的化合價(jià)為+4價(jià),介于該元素的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)之間,理論上既有氧化性,又有還原性,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)2HCl+H2SeO4===H2SeO3+Cl2↑+H2O、Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4,還原性:亞硫酸大于亞硒酸,D項(xiàng)正確。 7.三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體。它無色,在潮濕的空氣中能發(fā)生下列反應(yīng):3NF3+5H2O===2NO+HNO3+9HF。下列說法正確的是( ) A.反應(yīng)中NF3是氧化劑,H2O是還原劑 B.反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子的物質(zhì)的量之比為2∶1 C.若反應(yīng)生成0.2 mol HNO3,則反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移0.2 mol電子 D.NF3在潮濕的空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生白霧、紅棕色氣體等現(xiàn)象 解析:選D。反應(yīng)3NF3+5H2O===2NO+HNO3+9HF中,只有N元素的化合價(jià)發(fā)生變化,自身發(fā)生氧化還原反應(yīng),當(dāng)有3 mol NF3參加反應(yīng),生成2 mol NO、1 mol HNO3,反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1,結(jié)合方程式以及對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)解答該題。A.根據(jù)上述分析,只有N元素的化合價(jià)發(fā)生變化,NF3既是氧化劑,又是還原劑,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.當(dāng)有3 mol NF3參加反應(yīng),生成2 mol NO、1 mol HNO3,反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子的物質(zhì)的量之比為1∶2,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.若反應(yīng)中生成0.2 mol HNO3,N元素化合價(jià)由+3價(jià)升高到+5價(jià),則反應(yīng)共轉(zhuǎn)移0.4 mol e-,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.反應(yīng)中生成NO,與氧氣反應(yīng)生成紅棕色的NO2,同時(shí)生成硝酸,易與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成白霧,D項(xiàng)正確。 8.將濃鹽酸滴入KMnO4溶液,產(chǎn)生黃綠色氣體,溶液的紫紅色褪去,向反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3,溶液又變?yōu)樽霞t色,BiO反應(yīng)后變?yōu)闊o色的Bi3+。據(jù)此判斷下列說法正確的是( ) A.滴加鹽酸時(shí),HCl是還原劑,Cl2是還原產(chǎn)物 B.已知Bi為第ⅤA族元素,上述實(shí)驗(yàn)說明Bi具有較強(qiáng)的非金屬性 C.若有0.1 mol NaBiO3參加了反應(yīng),則整個(gè)過程轉(zhuǎn)移電子0.4NA D.此實(shí)驗(yàn)條件下,物質(zhì)的氧化性:KMnO4>NaBiO3>Cl2 解析:選C。 A.HCl中Cl由-1價(jià)→0價(jià),化合價(jià)升高,被氧化,作還原劑,氯氣為氧化產(chǎn)物,故錯(cuò)誤;B.Bi屬于金屬元素,具有金屬性,故錯(cuò)誤;C.發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2MnO+10Cl-+16H+===2Mn2++5Cl2↑+8H2O,14H++5BiO+2Mn2+===5Bi3++2MnO+7H2O,消耗0.1 mol NaBiO3轉(zhuǎn)移電子0.1 mol2=0.2 mol,根據(jù)離子反應(yīng)方程式,消耗n(Mn2+)=0.04 mol,則第一個(gè)離子反應(yīng)式轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.045 mol=0.2 mol,整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移電子0.4 mol,故正確;D.根據(jù)氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱規(guī)律,第一個(gè)離子反應(yīng)中得出氧化性:MnO>Cl2,第二個(gè)離子反應(yīng)中得出氧化性:BiO>MnO,因此氧化性有NaBiO3>KMnO4>Cl2,故錯(cuò)誤。 9.根據(jù)表中信息,判斷下列敘述中正確的是( ) 序號(hào) 氧化劑 還原劑 其他反應(yīng)物 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物 ① Cl2 FeBr2 / Fe3+、Br2 ② KClO3 濃鹽酸 / Cl2 ③ KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 Mn2+ A.由表中①組的信息可知通入Cl2的量不同,氧化產(chǎn)物可能不同 B.反應(yīng)①中,當(dāng)只有少量Cl2時(shí),反應(yīng)可表示為Cl2+Fe2+===Fe3++2Cl- C.表中②組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是KCl,電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6e- D.表中③組反應(yīng)的離子方程式為2MnO+3H2O2+6H+===2Mn2++4O2↑+6H2O 解析:選A。Cl2與FeBr2反應(yīng),Cl2少量時(shí),只氧化Fe2+;足量時(shí),可氧化Fe2+和Br-,A正確; Cl2+Fe2+===Fe3++2Cl-不符合電荷守恒、得失電子守恒,正確的離子方程式為Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl-,B錯(cuò)誤; ②組反應(yīng)的化學(xué)方程式為KClO3+6HCl(濃)===KCl+3Cl2↑+3H2O,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為Cl2,電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為5e-,C錯(cuò)誤;D項(xiàng)中配平錯(cuò)誤,得失電子不守恒,正確為2MnO+5H2O2+6H+===2Mn2++5O2↑+8H2O。 10.常溫下,在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng): ①16H++10Z-+2XO===2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2===2A3++2B- ③2B-+Z2===B2+2Z- 由此判斷下列說法不正確的是( ) A.常溫下反應(yīng)2A2++Z2===2A3++2Z-可以自發(fā)進(jìn)行 B.Z元素在反應(yīng)①中被氧化,在反應(yīng)③中被還原 C.氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)閄O< Z2- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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