2019高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第四章 非金屬及其化合物 4-4-3 考點(diǎn)三 硝酸基礎(chǔ)小題快練 新人教版.doc
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4-4-3 考點(diǎn)三 硝酸 硝酸的性質(zhì) 1.下列有關(guān)硝酸的化學(xué)性質(zhì)的敘述中,正確的是( ) A.濃、稀硝酸都能使藍(lán)色石蕊試紙最終變?yōu)榧t色 B.硝酸能與FeO反應(yīng),只表現(xiàn)氧化性 C.硝酸可與Na2S反應(yīng)制得H2S氣體 D.濃硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黃色 解析:硝酸是一種具有強(qiáng)氧化性的強(qiáng)酸,并且濃度越大,氧化性越強(qiáng)。濃硝酸可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色,故A錯(cuò)誤;硝酸是一種強(qiáng)氧化性酸,可氧化許多還原性物質(zhì),因此硝酸與Na2S反應(yīng)不能生成H2S,與FeO反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)氧化性和酸性,所以B、C錯(cuò)誤,D正確。 答案:D 2.下列說(shuō)法正確的是( ) A.投入鐵片產(chǎn)生H2的溶液中可大量存在H+、Mg2+、SO、NO B.可用稀硝酸除去試管內(nèi)壁上的銀鏡 C.1.0 molL-1的KNO3溶液中可大量存在H+、Fe2+、Cl-、SO D.硫化銅溶于硝酸的離子方程式為CuS+2H+===H2S↑+Cu2+ 解析:硝酸具有強(qiáng)氧化性,因而含有NO的酸性溶液不能與鐵反應(yīng)產(chǎn)生H2,A項(xiàng)錯(cuò);硝酸可溶解銀,B項(xiàng)正確;Fe2+在稀HNO3中不能大量存在,C項(xiàng)錯(cuò);硝酸與CuS不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),而是發(fā)生氧化還原反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)。 答案:B 3.在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn): 下列說(shuō)法不正確的是( ) A.Ⅰ中氣體由無(wú)色變紅棕色的化學(xué)方程式:2NO+O2===2NO2 B.Ⅱ中的現(xiàn)象說(shuō)明Fe表面形成致密的氧化層,阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng) C.對(duì)比Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象,說(shuō)明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3 D.針對(duì)Ⅲ中現(xiàn)象,在Fe、Cu之間連接電流計(jì),可判斷Fe是否被氧化 解析:A.鐵放入稀HNO3中發(fā)生反應(yīng)Fe+4HNO3===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O,NO逸出,遇到O2生成NO2,氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色。B.鐵放入濃HNO3中,在常溫下會(huì)鈍化,即在Fe表面形成致密的氧化膜,阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)。C.濃HNO3的氧化性強(qiáng)于稀HNO3。D.在鐵、銅之間加一個(gè)電流計(jì),根據(jù)電子的流向,可判斷鐵是否被氧化。若電子由鐵移動(dòng)到銅,則鐵被氧化。 答案:C 4.如圖所示,向一定量的鐵粉中加入一定體積12 molL-1的硝酸并加熱,待反應(yīng)結(jié)束時(shí),下列微粒在體系中一定大量存在的是( ) ①NO?、贔e3+?、跦+?、躈O ⑤NO2 A.① B.①⑤ C.②④⑤ D.①②③⑤ 解析:Fe與濃硝酸反應(yīng)時(shí),開(kāi)始生成的還原產(chǎn)物是NO2,并且若鐵少量濃HNO3足量時(shí),還原產(chǎn)物只有NO2;當(dāng)濃HNO3不足時(shí),隨反應(yīng)進(jìn)行濃HNO3變?yōu)橄NO3,也會(huì)生成NO;當(dāng)鐵過(guò)量時(shí),氧化產(chǎn)物是Fe2+,當(dāng)HNO3過(guò)量時(shí),氧化產(chǎn)物是Fe3+。因產(chǎn)物有硝酸鹽,故溶液中一定含有NO。 答案:B 5.將相同質(zhì)量的銅分別與足量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng),下列敘述正確的是( ) A.硝酸濃度越大消耗的硝酸越少,產(chǎn)生的有毒氣體也越少 B.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)稀硝酸少 C.試管內(nèi)壁上的銅用濃硝酸除好,因反應(yīng)速率快 D.兩者用排水法收集的氣體的體積相同 解析:銅完全反應(yīng),在進(jìn)行相關(guān)計(jì)算時(shí)以銅為標(biāo)準(zhǔn),等質(zhì)量的銅在反應(yīng)中失去的電子數(shù)相同,生成的Cu(NO3)2的量相同,濃硝酸被還原為NO2,價(jià)態(tài)由+5降到+4,每個(gè)氮原子只得1個(gè)電子,稀HNO3被還原時(shí)每個(gè)氮原子得到3個(gè)電子,故被還原的濃硝酸多、稀硝酸少,生成NO2也比NO多。用排水法收集氣體時(shí),3NO2+H2O===2HNO3+NO,故兩種情況收集到的氣體一樣多。 答案:D 6.下列說(shuō)法不正確的是( ) A.在稀硫酸中加入銅粉,銅粉不溶解,再加入Cu(NO3)2固體,銅粉仍不溶解 B.某氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),該氣體的水溶液一定顯堿性 C.銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O D.HNO3―→NO―→NO2,以上各步變化均能通過(guò)一步實(shí)現(xiàn) 解析:A項(xiàng)中加入Cu(NO3)2固體后,Cu和H+、NO發(fā)生反應(yīng):3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O,該項(xiàng)不正確。 答案:A 7.下列有關(guān)銅與濃硝酸反應(yīng)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( ) A.HNO3是氧化劑,NO2是還原產(chǎn)物 B.若2 mol HNO3被還原,則反應(yīng)中一定生成22.4 L NO2氣體 C.參加反應(yīng)的硝酸中,被還原和未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是1∶1 D.硝酸在反應(yīng)中既表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性,又表現(xiàn)了酸性 解析:沒(méi)有指明溫度和壓強(qiáng),無(wú)法確定氣體摩爾體積,也就無(wú)法確定氣體體積。 答案:B 8.如圖是用濃硝酸、銅片、水等試劑探究濃、稀硝酸的強(qiáng)氧化性并觀察還原產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置。 Ⅰ.濃硝酸的強(qiáng)氧化性實(shí)驗(yàn) 將銅片置于具支試管的底部,在分液漏斗中加入約5 mL濃硝酸,往具支試管中放入約2 mL濃硝酸,用排水法收集產(chǎn)生的氣體。 (1)寫(xiě)出具支試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________________________________________ __________________________________________________________。 (2)實(shí)驗(yàn)中觀察到能證明濃硝酸有強(qiáng)氧化性的現(xiàn)象是____________________________________________________________ __________________________________________________________。 Ⅱ.稀硝酸的強(qiáng)氧化性實(shí)驗(yàn) (3)上述反應(yīng)完成后,欲進(jìn)一步證明稀硝酸也具有強(qiáng)氧化性,緊接的簡(jiǎn)便、合理的實(shí)驗(yàn)操作是_________________________________。 (4)能證明稀硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生NO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________(填寫(xiě)序號(hào))。 A.c中收集到無(wú)色氣體 B.c中收集到的無(wú)色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色 C.b中產(chǎn)生的無(wú)色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色 Ⅲ.實(shí)驗(yàn)反思 (5)利用該裝置先進(jìn)行銅與濃硝酸的反應(yīng),再進(jìn)行銅與稀硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),其好處是_________________________________________。 解析:Ⅰ.銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+ 4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,實(shí)驗(yàn)中具支試管中溶液變藍(lán),且有紅棕色氣體產(chǎn)生。Ⅱ.向分液漏斗中加水將濃硝酸稀釋后,可以繼續(xù)進(jìn)行銅與稀硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),這樣可以利用Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO2排出具支試管中的空氣,有利于觀察銅與稀硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物。 答案:(1)Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O (2)銅片逐漸溶解,溶液變藍(lán),放出紅棕色氣體 (3)往分液漏斗中加水稀釋濃硝酸,打開(kāi)活塞,放入稀硝酸 (4)C (5)利用Cu與濃硝酸反應(yīng)生成的NO2排出具支試管中的空氣,有利于觀察Cu與稀硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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