《2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題8 第26講 難溶電解質(zhì)的溶解平衡練習(xí) 蘇教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題8 第26講 難溶電解質(zhì)的溶解平衡練習(xí) 蘇教版.doc（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第26講 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 課時作業(yè)　 1．(2017山東濟(jì)寧檢測)下列說法不正確的是(　　) A．其他條件不變，離子濃度改變時，Ksp不變 B．由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuS C．Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān) D．兩種難溶電解質(zhì)做比較時，Ksp越小的電解質(zhì)，其溶解度一定越小 解析：Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和外界溫度有關(guān)，故A、C正確；由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuS，故B正確；同類型的難溶電解質(zhì)(如AgCl、AgBr、AgI)，Ksp越小，溶解度越小，而不同類型的難溶電解質(zhì)(如Ag2SO4和AgI)，Ksp小的溶解度不一定小，需要進(jìn)行換算，故D錯誤。 答案：D 2．已知25 ℃時一些難溶物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下： 化學(xué)式 Zn(OH)2 ZnS AgCl Ag2S MgCO3 Mg(OH)2 溶度積 510－17 2.510－22 1.8110－10 6.30－50 6.810－6 1.810－11 根據(jù)上表數(shù)據(jù)，判斷下列化學(xué)方程式不正確的是(　　) A．2AgCl＋Na2S===2NaCl＋Ag2S B．MgCO3＋H2OMg(OH)2＋CO2↑ C．ZnS＋2H2O===Zn(OH)2↓＋H2S↑ D．Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O 答案：C 3．(2017東城區(qū)檢測)為研究沉淀的生成及其轉(zhuǎn)化，某小組進(jìn)行如下實驗。關(guān)于該實驗的分析不正確的是(　　) A．①濁液中存在平衡：AgSCN(s) Ag＋(aq)＋SCN－(aq) B．②中顏色變化說明上層清液中含有SCN－ C．③中顏色變化說明有AgI生成 D．該實驗可以證明AgI比AgSCN更難溶 答案：D 4．(2017河南周口模擬)已知298 K時，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝5.610－12，取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達(dá)到沉淀溶解平衡，測得pH＝13.0，則下列說法不正確的是(　　) A．所得溶液中的c(H＋)＝1.010－13 molL－1 B．加入Na2CO3固體，可能生成沉淀 C．所加的燒堿溶液pH＝13.0 D．所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.610－10 molL－1 答案：C 5．(2017哈爾濱模擬)已知25 ℃時，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，向100 mL該條件下的CaSO4飽和溶液中，加入400 mL 0.01 molL－1的Na2SO4溶液，針對此過程的下列敘述正確的是(　　) A．溶液中析出CaSO4沉淀，最終溶液中c(SO)較原來大 B．溶液中無沉淀析出，溶液中c(Ca2＋)、c(SO)都變小 C．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2＋)、c(SO)都變小 D．溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c(SO)較原來大 答案：D 6．在100 mL 0.01 molL－1 KCl溶液中，加入1 mL 0.01 molL－1 AgNO3溶液，下列說法正確的是(已知AgCl的Ksp＝1.810－10)(　　) A．有AgCl沉淀析出　　 B．無AgCl沉淀析出 C．無法確定 D．有沉淀但不是AgCl 解析：Qc＝c(Cl－)c(Ag＋)＝0.01 molL－1 molL－1≈10－6>1.810－10＝Ksp，故有AgCl沉淀生成。 答案：A 7．(2017山西第一次適應(yīng)性考試)室溫下，向含有AgCl和AgBr固體的懸濁液中加入少量NaBr固體時，下列數(shù)值增大的是(　　) A．c(Ag＋) B. C．c(Cl－) D. 解析：因為存在AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)和AgBr(s)Ag＋(aq)＋Br－(aq)兩個平衡，當(dāng)加入NaBr固體時，溶液中c(Br－)增大，第二個平衡左移，c(Ag＋)減小，第一個平衡右移，c(Cl－)增大，故A不符合題意，C符合題意；＝＝，是常數(shù)不變化，B不符合題意；＝，c(Cl－)增大，該值減小，D不符合題意。 答案：C 8．在25 ℃和100 ℃兩種情況下，碳酸鈣(CaCO3)在水中的溶解平衡曲線如圖所示。 下列有關(guān)說法正確的是(　　) A．CaCO3(s) Ca2＋(aq)＋CO(aq)　ΔH<0 B．a(chǎn)、b、c、d四點對應(yīng)的溶度積Ksp相等 C．25 ℃時，水分揮發(fā)，可使溶液由a點移動到c點 D．25 ℃時，Ksp(CaCO3)＝2.810－9 解析：由題給圖像可知，碳酸鈣100 ℃時的溶度積大于25 ℃時的溶度積，故碳酸鈣的溶解過程吸熱，即ΔH>0，A項錯誤；Ksp(d)>Ksp(c)＝Ksp(b)>Ksp(a)，B項錯誤；水分揮發(fā)，c(Ca2＋)、c(CO)均增大，而a點到c點，c(Ca2＋)不變，C項錯誤；25 ℃時，Ksp(CaCO3)＝c(Ca2＋)c(CO)＝1.410－42.010－5＝2.810－9，D項正確。 答案：D 9．25 ℃時，AgCl的Ksp＝1.810－10，Ag2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是(　　) A．Ag2CO3的Ksp為8.110－12 B．Ag2CO3(s)＋2Cl－(aq) 2AgCl(s)＋CO(aq)的平衡常數(shù)K＝2.5108 C．向Ag2CO3的飽和溶液中加入K2CO3(s)可使c(CO)增大(由Y點到Z點) D．向0.001 molL－1AgNO3溶液中滴入同濃度的KCl和K2CO3的混合溶液，CO先沉淀 解析：由圖像可知，Ag2CO3的Ksp＝(910－4)210－5＝8.110－12，A項不符合題意；Ag2CO3與Cl－反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝，而Ksp(Ag2CO3)＝c2(Ag＋)c(CO)，Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)c(Cl－)，所以K＝＝＝2.5108，B項不符合題意；向Ag2CO3的飽和溶液中加K2CO3固體，c(CO)增大，沉淀溶解平衡逆向移動，c(Ag＋)減小，但Ksp不變，C項不符合題意；假設(shè)K2CO3和KCl的濃度均為0.1 molL－1，使CO沉淀需c(Ag＋)為910－6 molL－1，使Cl－沉淀需c(Ag＋)為1.810－9 molL－1，所以Cl－先沉淀，D項符合題意。 答案：D 10．25 ℃時，PbR(R2－為SO或CO)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知Ksp(PbCO3)Ksp(283 K)>Ksp(363 K)，故溶解度隨溫度的升高先增大后減小，C項錯誤；313 K時，b點對應(yīng)的溶液為不飽和溶液，d點對應(yīng)的溶液為飽和溶液，D項錯誤。 答案：B 13．已知下列物質(zhì)在20 ℃下的Ksp如下，試回答下列問題： 化學(xué)式 AgCl AgBr AgI Ag2S Ag2CrO4 顏色 白色 淺黃色 黃色 黑色 紅色 Ksp 2.010－10 5.410－13 8.310－17 2.010－48 2.010－12 (1)20 ℃時，上述五種銀鹽飽和溶液中，Ag＋物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_____________________________________________________________。 (2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時，＝________。 (3)測定水體中氯化物的含量，常用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀法進(jìn)行滴定，滴定時，應(yīng)加入的指示劑是________。(填字母序號) A．KBr B．KI C．K2S D．K2CrO4 解析：(1)AgCl、AgBr、AgI均是AB型，c(Ag＋)分別為10－5molL－1≈1.410－5molL－1、10－7molL－1≈7.310－7molL－1、10－9molL－1≈9.110－9molL－1；后兩種是A2B型，c2(Ag＋)c(Ag＋)＝Ksp，則c(Ag＋)＝，Ag2S、Ag2CrO4中c(Ag＋)分別為1.5910－16molL－1、1.5910－4molL－1。故Ag＋物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為Ag2CrO4>AgCl>AgBr>Ag2S。 (2)出現(xiàn)共沉淀，此時必須同時發(fā)生兩個平衡； AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)； c(Ag＋)c(Cl－)＝Ksp(AgCl)＝2.010－10① AgBr(s) Ag＋(aq)＋Br－ (aq)；c(Ag＋)c(Br－)＝ Ksp(AgBr)＝5.410－13② 兩者相比得：＝＝2.710－3。 (3)由c(Ag＋)大小知，飽和時只有Ag2CrO4中的c(Ag＋)比AgCl中的c(Ag＋)大，在AgCl沉淀完全后再產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀，其他均在AgCl之前沉淀，不能做指示劑，另外這里做指示劑時，生成的沉淀必須有顏色。 答案：(1)Ag2CrO4>AgCl>AgBr>AgI>Ag2S (2)2.710－3　(3)D 14．(2017佛山檢測)已知25 ℃： 難溶電解質(zhì) CaCO3 CaSO4 MgCO3 Ksp 2.810－9 9.110－6 6.810－6 某學(xué)習(xí)小組欲探究CaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀的可能性，實驗步驟如下： ①向0.1 molL－1的CaCl2溶液100 mL中加入0.1 molL－1的Na2SO4溶液100 mL，立即有白色沉淀生成。 ②向上述懸濁液中加入固體Na2CO3 3 g，攪拌，靜置沉淀后棄去上層清液。 ③再加入蒸餾水?dāng)嚢?，靜置后再棄去上層清液。 ④_____________________________________________________________。 (1)由題中信息Ksp越大，表示電解質(zhì)的溶解度越 _____________________________________________________________ (填“大”或“小”)。 (2)寫出第②步發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________ ______________________________________________________________。 (3)設(shè)計第③步的目的是____________________________________ ___________________________________________________________ (4)請補(bǔ)充第④步操作及發(fā)生的現(xiàn)象：_________________________________________________________________ ___________________________________________________________。 (5)請寫出該原理在實際生活、生產(chǎn)中的一個應(yīng)用：________________________________________________________________ ____________________________________________________________。 答案：(1)大　(2)Na2CO3(aq)＋CaSO4(s) CaCO3(s)＋Na2SO4(aq) (3)洗去沉淀中附著的SO (4)向沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀完全溶解，并放出無色無味的氣體 (5)將鍋爐水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，再用鹽酸除去