《浙江專版2017-2018學年高中化學專題1化學家眼中的物質世界第一單元第一課時物質的分類與轉化學案蘇教版必修1 .doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《浙江專版2017-2018學年高中化學專題1化學家眼中的物質世界第一單元第一課時物質的分類與轉化學案蘇教版必修1 .doc（12頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第一課時 物質的分類與轉化 ————————————————————————————————————— [考試要求] 1．物質的分類方法(學考b/ 選考b) 2．單質、氧化物、酸、堿、鹽等物質之間的相互轉化關系(學考b/ 選考c) 3．根據(jù)化合價的變化判斷氧化還原反應(學考b/ 選考b) 4．四種基本化學反應類型與氧化還原反應之間的關系(學考b/ 選考b) 1．化學家常根據(jù)物質的組成、狀態(tài)、性能等對物質分類。 2．常用的分類方法有單一分類法、交叉分類法和樹狀分類法。 3．常見的兩種轉化關系： ①金屬單質→金屬氧化物→堿→鹽； ②氫化物→非金屬單質→非金屬氧化物→含氧酸→鹽。 4．有元素化合價發(fā)生變化的反應稱為氧化還原反應，元素化合價不發(fā)生變化的反應稱為非氧化還原反應。 5．置換反應屬于氧化還原反應，復分解反應屬于非氧化還原反應，有單質參加的化合反應和有單質生成的分解反應屬于氧化還原反應。 1．物質的分類 (1)根據(jù)物質的狀態(tài)、性能分類 ①根據(jù)存在狀態(tài)分為氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)物質； ②根據(jù)物質的導電性分為導體、半導體、絕緣體； ③根據(jù)在水中的溶解性分為可溶性、微溶性、難溶性物質。 (2)根據(jù)物質的組成和性質特點分類 物質 2．氧化物的分類 氧化物 3．常見物質的分類方法 (1)單一分類法是指只用一種標準對物質進行分類的方法。如： 堿 酸 (2)交叉分類法指將被分類的對象應用多種不同的單一分類法進行分類。如： (3)樹狀分類法是根據(jù)被分對象的整體與分出的類型間關系的陣列式形狀(像樹)來定義的。如： 1．酸性氧化物都是非金屬氧化物嗎？非金屬氧化物都是酸性氧化物嗎？ 提示：不是；不是。 2．堿性氧化物都是金屬氧化物嗎？金屬氧化物都是堿性氧化物嗎？ 提示：是；不是。 (1)氧化物按組成元素可分為金屬氧化物和非金屬氧化物。從性質上可分為酸性氧化物(如CO2、SO2等)、堿性氧化物(如CaO、MgO等)、兩性氧化物(如Al2O3)、不成鹽氧化物(如CO、NO等)。金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，如Al2O3是兩性氧化物，而Mn2O7屬于酸性氧化物。 (2)酸性氧化物可能是非金屬氧化物(如CO2)，也可能是金屬氧化物(如Mn2O7)。非金屬氧化物不一定就是酸性氧化物(如CO、NO等)。 (3)堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物(如Na2O2、Mn2O7等)。 1．(2016浙江4月考試)下列屬于氧化物的是(　　) A．NaCl　　　　　　　　　　 B．MgO C．H2SO4 D．NaOH 解析：選B　NaCl屬于鹽，MgO屬于氧化物，H2SO4屬于酸，NaOH屬于堿。 2．(2016浙江10月考試)下列屬于酸的是(　　) A．H2SO4 B．CO2 C．NaCl D．NaOH 解析：選A　H2SO4屬于酸；CO2屬于酸性氧化物；NaCl屬于鹽；NaOH屬于堿。 1．人們常按照物質轉化過程中所表現(xiàn)出的特點，將化學反應分成四種基本反應類型：化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應。 2．根據(jù)化學反應過程中元素的化合價是否發(fā)生變化，將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應。 3．酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生復分解反應，該反應發(fā)生的條件是有沉淀、氣體或水等物質生成。 1．不同類物質間如何轉化？ 提示：(1)金屬及其化合物的轉化：單質→氧化物→堿→鹽。 (2)非金屬及其化合物的轉化：氫化物→單質→氧化物→酸→鹽。 2．四大基本反應類型與氧化還原反應有沒有關系？ 提示：置換反應、有單質參加的化合反應和有單質生成的分解反應，為氧化還原反應；復分解反應不是氧化還原反應。 1．單質、氧化物、酸、堿和鹽之間的轉化關系 2．四種基本反應類型與氧化還原反應的關系 1．(2016浙江4月考試)下列屬于氧化還原反應的是(　　) A．2KBr＋Cl2===2KCl＋Br2 B．CaCO3CaO＋CO2↑ C．SO3＋H2O===H2SO4 D．MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl 解析：選A　反應2KBr＋Cl2===2KCl＋Br2中氯元素化合價降低，溴元素化合價升高，為氧化還原反應，A項符合題意；碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳時，無元素化合價變化，為非氧化還原反應，B項不符合題意；反應SO3＋H2O===H2SO4中無元素化合價變化，為非氧化還原反應，C項不符合題意；氯化鎂與氫氧化鈉發(fā)生的是復分解反應，為非氧化還原反應，D項不符合題意。 2．(2015浙江10月考試)HCl＋NaOH===NaCl＋H2O的反應類型是(　　) A．化合反應　　　　　　　 B.置換反應 C.分解反應 D．復分解反應 解析：選D　中和反應屬復分解反應。 [方法技巧] (1)置換反應的規(guī)律與條件 規(guī)律 反應條件 H2＋金屬氧化物→金屬＋水 加熱；K、Ca、Na、Mg、Al等的金屬氧化物除外 炭＋金屬氧化物→金屬＋CO2 高溫加熱；K、Ca、Na、Mg、Al等的金屬氧化物除外 金屬＋酸→鹽＋氫氣 在金屬活動性順序表中排在氫之前的金屬，才能置換出酸中的氫，濃硫酸、硝酸除外 金屬＋鹽→新鹽＋新金屬 鹽可溶；在金屬活動性順序表中，排在前面的金屬才能置換出后面的金屬，鉀、鈣、鈉很活潑，在鹽溶液中不能置換出金屬 (2)復分解反應的規(guī)律與條件 規(guī)律 反應條件 酸＋堿→鹽＋水 酸堿至少有一種可溶，有水生成 酸＋鹽→另一種鹽＋另一種酸 酸可溶，有沉淀、氣體或更弱的酸生成 堿＋鹽→另一種堿＋另一種鹽 反應物都可溶于水；生成物中要有沉淀 鹽＋鹽→另兩種新鹽 反應物都可溶于水；生成物中要有沉淀 [三級訓練節(jié)節(jié)過關]　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1．(2016杭師大附中期中)下列屬于堿性氧化物的是(　　) A．ClO2　　　　　　　　　　B．Fe2O3 C．NaNO3 D．KOH 解析：選B　A屬于酸性氧化物，C屬于鹽，D屬于堿，B屬于堿性氧化物。 2．下列反應中既屬于分解反應又屬于氧化還原反應的是(　　) A．S＋O2SO2 B．Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ D．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 解析：選C　判斷氧化還原反應最基本的方法是看反應前后有無元素化合價的變化。A中反應是化合反應；D中反應是置換反應；B中反應屬于分解反應，但各元素的化合價在反應前后均沒有變化，其不屬于氧化還原反應；C中反應屬于分解反應，且Mn元素和O元素的化合價發(fā)生改變，屬于氧化還原反應。 3．下列化合物中依次屬于氧化物、堿、鹽的一組是(　　) A．Na2CO3、KOH、CaO B．CO、NaOH、KCl C．H2O、H2SO4、NaCl D．CuO、Cu2(OH)2CO3、CaCO3 解析：選B　Na2CO3屬于鹽、CaO是氧化物，A項錯；H2SO4為酸，C項錯；Cu2(OH)2CO3為堿式鹽，不屬于堿，D項錯。 4．根據(jù)不同的分類標準將下列幾種物質分類 ①空氣?、谝簯B(tài)氧　③硝酸鉀溶液?、芰蛩徙~晶體(CuSO45H2O)?、荻趸肌、扪趸~?、咪\　 ⑧金剛石?、釟溲趸~?、饧儔A　蔗糖　?硝酸 在上述12種物質中，其中屬于純凈物的是__________；屬于混合物的是________；屬于氧化物的是________；屬于鹽的是________；屬于有機物的是________；屬于堿的是________；屬于單質的是________。 解析：硝酸鈉溶液屬于混合物，不是鹽，純堿屬于鹽類不是堿，結晶水合物是純凈物。 答案：②④⑤⑥⑦⑧⑨??　①③?、茛蕖、堍狻?　⑨?、冖撷? 1．(2016舟山中學期中)下列物質中屬于鹽的是(　　) A．MgO B．H2SiO3 C．NaOH D．NaClO3 解析：選D　鹽是由酸根離子和金屬陽離子(或銨根離子)組成的化合物；A中MgO是堿性氧化物；B中H2SiO3是酸；C中NaOH是堿。 2．對下列物質分類全部正確的是(　　) ①純堿?、谑雏}水?、凼宜、躈aOH?、菀簯B(tài)氧　⑥KClO3 A．堿——①④ B．純凈物——③④⑤ C．鹽——①⑥ D．混合物——②⑤ 解析：選C?、偌儔A是Na2CO3，是鹽類，屬于純凈物；②食鹽水是NaCl的水溶液，屬于混合物；③石灰水是Ca(OH)2的水溶液，屬于混合物；④NaOH是堿類，屬于純凈物；⑤液態(tài)氧是單質，屬于純凈物；⑥KClO3是鹽類，屬于純凈物。 3．下列各組物質中，從物質分類的角度看，后者從屬于前者的是(　　) A．純凈物、混合物 B．金屬、非金屬 C．純凈物、化合物 D．含氧酸、無氧酸 解析：選C　純凈物包括單質和化合物。 4．下列反應屬于氧化還原反應的是(　　) A．2CuO＋C2Cu＋CO2↑ B．CaO＋H2O===Ca(OH)2 C．2K2CrO4＋H2SO4===K2Cr2O7＋K2SO4＋H2O D．NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3 解析：選A　有元素化合價變化的化學反應是氧化還原反應，沒有元素化合價變化的化學反應是非氧化還原反應。A中銅元素的化合價由＋2降為0，碳元素的化合價由0升為＋4，屬于氧化還原反應。 5．近年來發(fā)現(xiàn)，在金星大氣層中存在三氧化二碳(C2O3)，下列物質與它屬于同類的是(　　) A．C60、O3 B．H2O2、N2O4 C．H2SO4、H2CO3 D．Na2SO3、KMnO4 解析：選B　三氧化二碳屬于氧化物，A項兩種物質均為單質，C項兩種物質均為酸，D項兩種物質均為鹽。 6．NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標準劃為一類物質，下列分類標準不正確的是(　　) A．鈉的化合物 B．可與HCl反應 C．可溶于水 D．可由同種反應類型制取 解析：選B　NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4都含有鈉元素，所以是鈉的化合物，可溶于水，A、C正確；它們都可由復分解反應制取，D正確；NaCl、Na2SO4與HCl不反應，B項不正確。 7．下列物質間的轉化能一步實現(xiàn)的是(　　) A．Na2CO3―→NaOH B．CaCO3―→Ca(OH)2 C．NaNO3―→NaCl D．CuO―→Cu(OH)2 解析：選A　Na2CO3與Ba(OH)2、Ca(OH)2等反應可一步生成NaOH。 8．以下表示的是碳及其化合物的轉化關系，其中涉及的基本反應類型依次是(　　) CCO2H2CO3CaCO3CO2 A．化合、置換、分解、復分解 B．置換、復分解、化合、分解 C．置換、化合、分解、復分解 D．置換、化合、復分解、分解 解析：選D　該轉化關系中涉及的化學反應有：C＋2CuO2Cu＋CO2↑，CO2＋H2O===H2CO3，H2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2H2O，CaCO3CaO＋CO2↑，反應類型分別為置換反應、化合反應、復分解反應、分解反應。 9．工業(yè)生產(chǎn)及日常生活中都會有二氧化碳生成，按要求寫出制取二氧化碳的化學方程式，是氧化還原反應的請指明。 (1)化合反應：______________________________________________________________。 (2)分解反應：________________________________________________________。 (3)置換反應：________________________________________________________。 (4)復分解反應：_______________________________________________________。 答案：(1)C＋O2CO2(氧化還原反應) (2)CaCO3CaO＋CO2↑ (3)C＋2CuO2Cu＋CO2↑(氧化還原反應) (4)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O 10．(1)將碳酸鈣、稀鹽酸、鐵、氧氣四種物質填寫到適當?shù)奈恢谩? 物質 (2)從(1)中的四種物質中選出一種或幾種為反應物，按下述反應類型，各寫一個化學方程式。 ①分解反應：_______________________________________________________。 ②化合反應：_______________________________________________________。 ③置換反應：_______________________________________________________。 ④復分解反應：____________________________________________________。 (3)(2)中屬于氧化還原反應的是________。 解析：(1)碳酸鈣屬于化合物，稀鹽酸屬于混合物，鐵屬于金屬單質，O2屬于非金屬單質。 (2)CaCO3高溫下分解，F(xiàn)e和O2可以化合生成Fe3O4，鹽酸和鐵可以發(fā)生置換反應，CaCO3與鹽酸可以發(fā)生復分解反應。 答案：(1)①碳酸鈣?、阼F　③氧氣?、芟←}酸 (2)①CaCO3CaO＋CO2↑ ②3Fe＋2O2Fe3O4 ③Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ ④CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ (3)②③ 1．下列關于物質分類的組合，正確的是(　　) 選項 堿 酸 鹽 金屬氧化物 非金屬氧化物 A 苛性鈉 硝酸 碳酸氫鈉 氧化銅 三氧化硫 B 碳酸鈉 硫酸 食鹽 氧化鎂 一氧化碳 C 燒堿 醋酸 碳酸銨 二氧化氮 三氧化硫 D 苛性鉀 鹽酸 燒堿 氧化鋁 二氧化碳 解析：選A　碳酸鈉屬于鹽，B項錯誤；二氧化氮(NO2)是非金屬氧化物，C項錯誤；燒堿為NaOH，屬于堿，D項錯誤。 2．經(jīng)分析，某種物質只含有一種元素，則此物質(　　) A．一定是一種單質 B．一定是純凈物 C．一定是混合物 D．可能是純凈物，也可能是混合物 解析：選D　只含有一種元素，一定不是化合物，但可能是一種單質，如H2，為純凈物；也可能不是一種單質，而是兩種單質的混合物，如金剛石和石墨或O2和O3等。 3．(2017臺州市書生中學月考)下列屬于置換反應的是(　　) A．2KBr＋Cl2===2KCl＋Br2 B．3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2 C．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ D．3S＋6KOH 2K2S＋K2SO3＋3H2O 解析：選A　置換反應是一種單質與一種化合物反應生成一種新的單質和另一種新的化合物，所以A正確。 4．下列是某同學對KHSO4的物質類型進行的分析，其中不正確的是(　　) A．根據(jù)元素組成知它是化合物 B．因它含有鉀離子與酸根離子，故KHSO4是鉀鹽 C．KHSO4可以稱為硫酸鹽 D．因為它含有與酸相同的元素氫，故KHSO4也可稱為酸 解析：選 D　因KHSO4是由多種元素組成的純凈物，屬于化合物，A對；KHSO4是鹽且含有鉀元素，B對；KHSO4屬于硫酸鹽，C對；KHSO4溶于水電離出的陽離子為H＋和K＋，故它不是酸，D錯。 5．科學家在研究化學物質的時候，常常對物質進行分類，以便對同類物質的組成和性能進行深入研究。 下列4組物質： ①Mg　O2　N2　NO ②NaOH　HCl　CH4　KCl ③H2CO3　H2SO4　NaOH　HNO3 ④CaO　SO2　CO2　SiO2 從物質的基本分類看，每組中都有一種物質與其他物質不屬于同一類，這4種物質分別是(　　) A．Mg　HCl　H2CO3　CaO B．O2　NaOH　H2SO4　SO2 C．NO　CH4　NaOH　CaO D．NO　KCl　HNO3　SO2 解析：選C?、僦蠳O屬于化合物，其他三種都屬于單質；②中CH4屬于有機化合物，其他三種都屬于無機化合物；③中NaOH屬于堿，其他三種屬于酸；④中CaO屬于金屬氧化物，其他三種屬于非金屬氧化物。 6．圖中，“——”表示相連的物質間在一定條件下可以反應，“―→”表示丁在一定條件下可以轉化為乙。下面四組選項中，符合圖示要求的是(　　) 選項 甲 乙 丙 丁 A H2SO4 Na2SO4 NaOH NaCl B KCl K2CO3 KOH HCl C O2 CO CuO C D Fe CuCl2 Ag HCl 　 解析：選C　A中甲和乙、乙和丙、丙和丁、丁和甲均不能反應，B中甲和乙、乙和丙、丁和甲之間也不能反應，D中乙與丙、丙與丁均不能反應，故A、B、D不符合題意。C中反應依次為甲和乙：2CO＋O22CO2；乙和丙：CO＋CuOCu＋CO2；丙和?。?CuO＋C2Cu＋CO2↑；甲和?。篊＋O2CO2，丁→乙：2C＋O22CO。 7．下列各選項最后的物質是要制取的物質，其中不可能得到的是(　　) A．CaCO3CaOCa(OH)2NaOH溶液 B．CuCuOCuSO4溶液 　 Cu(OH)2沉淀 C．KMnO4O2SO3H2SO4 D．BaCO3BaCl2溶液HCl溶液 解析：選C　C項中硫在氧氣中燃燒只能生成二氧化硫。 8．奧運五環(huán)代表著全世界五大洲的人民團結在一起。下列各項中的物質，能滿足如圖中陰影部分關系的是(　　) 選項 ① ② ③ ④ A NaCl K2SO4 KCl (NH4)2SO4 B NaCl K2SO4 KCl NH4Cl C Na2SO4 K2SO4 KCl NH4Cl D Na2SO4 K2SO4 KCl (NH4)2SO4 解析：選C　C項中Na2SO4、K2SO4分別屬于鈉鹽、鉀鹽，但根據(jù)陰離子判斷都屬于硫酸鹽；KCl和NH4Cl分別屬于鉀鹽和銨鹽，根據(jù)陰離子判斷，都屬于鹽酸鹽；A、B項中的NaCl屬于鈉鹽或鹽酸鹽，A、D項中的(NH4)2SO4屬于銨鹽或硫酸鹽，都不符合圖示關系。 9．無機化合物可根據(jù)其組成和性質進行分類。 (1)如上圖所示的物質分類方法名稱是___________________________________。 (2) 物質類別 酸 堿 鹽 氧化物 氫化物 化學式 ①HCl ②_____ ③_____ ④Ba(OH)2 ⑤Na2CO3 ⑥_____ ⑦CO2 ⑧Na2O ⑨NH3 ⑩H2O2 以Na、K、H、O、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質，分別填在上表中②③⑥后面。 (3)寫出⑦轉化為⑤的化學方程式_______________________________________。 解析：常見的酸有H2SO4、HNO3、HCl、H2CO3等；堿有NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等；鹽有NaCl、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3、Na2SO3等。酸、堿、鹽、氧化物之間可以相互轉化，如CO2(少量)＋2NaOH===Na2CO3＋H2O。 答案：(1)樹狀分類法 (2)②H2SO4(或HNO3或H2CO3)?、跱aOH(或KOH)?、轓a2SO4(或K2CO3或Na2SO3或NaNO3)(本小題答案符合要求即可) (3)2NaOH＋CO2(少量)===Na2CO3＋H2O 10．分類法是一種重要的學習方法。下列4組物質中均有一種物質的類別與其他三種不同，請分別填出其化學式。 甲：Na、H2、O2、Cl2； 乙：CO、Na2O、CO2、SO2； 丙：NaOH、K2CO3、KHCO3、K2SO4； ?。篘aOH、Ca(OH)2、KOH、NaCl。 (1)甲________，乙________，丙________，丁________。 (2)根據(jù)下圖寫出序號所表示反應的化學方程式： ①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________； ③________________________________________________________________________。 解析：(1)甲組物質中只有Na是金屬單質，其余是非金屬單質；乙組物質中只有Na2O是金屬氧化物，其余是非金屬氧化物；丙組中只有NaOH是堿，其余是鹽；丁組中只有NaCl是鹽，其余是堿。 (2)由圖可知是Na―→Na2O―→NaOH―→NaCl，反應的化學方程式分別是4Na＋O2===2Na2O，Na2O＋H2O===2NaOH，NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 答案：(1)Na　Na2O　NaOH　NaCl (2)①4Na＋O2===2Na2O ②Na2O＋H2O===2NaOH ③NaOH＋HCl===NaCl＋H2O