《2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第十一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第1課時(shí) 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí).doc》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第十一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第1課時(shí) 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí).doc（6頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

課時(shí)1　原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 一、選擇題 1．下列說(shuō)法中正確的是(　　) A．所有金屬元素都分布在d區(qū)和ds區(qū) B．最外層電子數(shù)為2的元素都分布在s區(qū) C．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱列的元素都是金屬元素 D．s區(qū)均為金屬元素 解析　A項(xiàng)，s區(qū)、p區(qū)也有金屬元素；B項(xiàng)，最外層電子數(shù)為2的元素有的也位于d區(qū)或ds區(qū)；D項(xiàng)，s區(qū)中的氫是非金屬元素。 答案　C 2．在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯(cuò)誤的是(　　) A．最易失去的電子能量最高 B．電離能最小的電子能量最高 C．p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量 D．在離核最近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量最低 解析　在同一能層中p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量，但在不同能層中s軌道電子能量也可能高于p軌道電子能量，如E(3s)＞E(2p)。 答案　C 3．(2016濟(jì)南一中期末)下列各項(xiàng)敘述中，正確的是(　　) A．鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時(shí)，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài) B．價(jià)電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s區(qū)元素 C．所有原子任一能層的s電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同 D．24Cr原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2 解析　A項(xiàng)鎂原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)，要吸收能量；價(jià)電子排布為5s25p1的元素位于第五周期ⅢA族，是p區(qū)元素；原子軌道處于全空、全滿(mǎn)或半充滿(mǎn)狀態(tài)時(shí)，能量最低，故24Cr原子的核外電子排布式應(yīng)是1s22s22p63s23p63d54s1。 答案　C 4．下表列出了某短周期元素R的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2……表示，單位為kJmol-1)。 I1 I2 I3 I4 …… R 740 1 500 7 700 10 500 …… 下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是(　　) A．R的最高正價(jià)為＋3價(jià) B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族 C．R元素的原子最外層共有4個(gè)電子 D．R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2 解析　由表示數(shù)據(jù)I3?I2知其最高正價(jià)為＋2價(jià)，R元素位于第ⅡA族，最外層有2個(gè)電子，R不一定是Be元素。 答案　B 5．下列表示氮原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)中，對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述正確且能據(jù)此確定電子的能級(jí)的是(　　) A. B． C．1s22s22p3 D． 答案　C 6．(2016青島二中月考)現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s2 2p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s2 2p3；④1s22s22p5。 則下列有關(guān)比較中正確的是(　　) A．第一電離能：④>③>②>① B．原子半徑：④>③>②>① C．電負(fù)性：④>③>②>① D．最高正化合價(jià)：④>①>③＝② 解析　①表示S，②表示P，③表示N，④表示F。第一電能：F＞N＞P＞S，A項(xiàng)正確；原子半徑：P＞S＞N＞F，B項(xiàng)錯(cuò)誤；電負(fù)性F＞N＞S＞P，C項(xiàng)錯(cuò)誤；F無(wú)正價(jià)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案　A 7．下列說(shuō)法中正確的是(　　) A．第三周期所有元素中鈉的第一電離能最小 B．鈉的第一電離能比鎂的第一電離能大 C．在所有元素中，氟的第一電離能最大 D．鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大 解析　C項(xiàng)，在所有元素中，He的第一電離能最大。 答案　A 8．如圖是第三周期11～17號(hào)元素某些性質(zhì)變化趨勢(shì)的柱形圖，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是(　　) A．y軸表示的可能是第一電離能 B．y軸表示的可能是電負(fù)性 C．y軸表示的可能是原子半徑 D．y軸表示的可能是形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù) 解析　對(duì)于第三周期11～17號(hào)元素，隨著原子序數(shù)的增大，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢(shì)，但Mg、P特殊，A項(xiàng)錯(cuò)誤；原子半徑逐漸減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)依次為：Na為1，Mg為2，Al為3，Si不易形成離子，P為3，S為2，Cl為1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案　B 9．(2016黃岡模擬)以下有關(guān)元素性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是(　　) A．具有下列電子排布式的原子中：①1s22s22p63s23p2，②1s22s22p3，③1s22s22p2，④1s22s22p63s23p4，原子半徑最大的是① B．具有下列價(jià)電子排布式的原子中：①3s23p1，②3s23p2，③3s23p3，④3s23p4，第一電離能最大的是③ C．①Na、K、Rb，②N、P、As，③O、S、Se，④Na、P、Cl中，元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而遞增的是④ D．某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級(jí)電離能分別為738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)可能生成的陽(yáng)離子是X3＋ 解析　A項(xiàng)，①為Si，②為N，③為C，④為S，原子半徑最大的為Si，正確；B項(xiàng)，①為Al，②為Si，③為P，④為S，第一電離能最大的為P，正確；C項(xiàng)，同一主族元素，電負(fù)性從上到下逐漸減小；同一周期元素，電負(fù)性呈增大趨勢(shì)，正確；D項(xiàng)，根據(jù)各級(jí)電離能變化趨勢(shì)，基態(tài)原子的最外層應(yīng)有2個(gè)電子，所以與Cl2反應(yīng)時(shí)應(yīng)呈＋2價(jià)，D錯(cuò)。 答案　D 二、填空題 10．(2016銀川質(zhì)檢)現(xiàn)有1～20號(hào)元素A、B、C、D所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)或微粒結(jié)構(gòu)如下表： 元素 物質(zhì)性質(zhì)或微粒結(jié)構(gòu) A M層上有2對(duì)成對(duì)電子 B B的離子與D的離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，且可以相互組合形成干燥劑 C 常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性 D 元素最高正價(jià)是＋7價(jià) (1)元素A的原子最外層共有________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，這些電子中有________種能量不同的電子。B的離子與D的離子相互組合形成的干燥劑的化學(xué)式是________。 (2)元素C與氫元素形成帶一個(gè)單位正電荷的離子，寫(xiě)出該微粒的電子式________(用元素符號(hào)表示)。 (3)元素A與元素D相比，非金屬性較強(qiáng)的是________(用元素符號(hào)表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是________。 A．常溫下A的單質(zhì)和D的單質(zhì)狀態(tài)不同 B．A的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定 C．一定條件下D能從A的氫化物水溶液中置換出A單質(zhì) D．D的氫化物水溶液酸性比A的氫化物水溶液酸性強(qiáng) (4)C的氫化物固態(tài)時(shí)屬于________晶體，該氫化物與A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________。 解析　根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)和微粒結(jié)構(gòu)，A為S，D為Cl，B為Ca，C為N。(1)S的最外層有6個(gè)電子，其運(yùn)動(dòng)狀態(tài)各不相同，3s、3p軌道上電子能量不相同，所以應(yīng)有2種能量不同的電子。CaCl2是一種中性干燥劑。(2)該離子應(yīng)為NH，其電子式為(3)S和Cl相比較，Cl的非金屬性強(qiáng)，可以根據(jù)氫化物的穩(wěn)定性，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性以及Cl2＋H2S===2HCl＋S↓進(jìn)行判斷。(4)NH3為分子晶體，NH3和H2SO4反應(yīng)生成(NH4)2SO4。 答案　(1)6　2　CaCl2　(2) (3)Cl　C　(4)分子　2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4 11．A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期元素，F(xiàn)為第四周期元素，F(xiàn)還是前四周期中電負(fù)性最小的元素。 已知：A原子的核外電子數(shù)與電子層數(shù)相等；B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個(gè)；C原子的第一至第四電離能為I1＝738 kJmol-1，I2＝1 451 kJmol-1，I3＝7 733 kJmol-1，I4＝10 540 kJmol-1；D原子核外所有p軌道為全充滿(mǎn)或半充滿(mǎn)；E元素的族序數(shù)與周期序數(shù)的差為4。 (1)寫(xiě)出E元素在周期表中位置：________；D元素的原子的核外電子排布式：__________________。 (2)某同學(xué)根據(jù)題目信息和掌握的知識(shí)分析C的核外電子排布為該同學(xué)所畫(huà)的軌道式違背了________。 (3)已知BA5為離子化合物，寫(xiě)出其電子式：________。 (4)DE3中心原子雜化方式為_(kāi)_______，其空間構(gòu)型為_(kāi)________________。 解析　(1)由題意分析知F為K，A為H，B為N；由電離能知C的常見(jiàn)化合價(jià)為＋2價(jià)，為Mg，D為P，E為Cl。(2)原子的核外電子分能級(jí)排布，按構(gòu)造原理先排能量低的能級(jí)，再排能量高的能級(jí)，遵循能量最低原理時(shí)，該原子才最穩(wěn)定。該同學(xué)未排滿(mǎn)3s能級(jí)就排3p能級(jí)，違背了能量最低原理。(3)NH5為離子化合物，則為銨鹽，存在NH和H-。(4)PCl3中心原子P上的價(jià)層電子對(duì)＝3＋(5-31)＝4，雜化類(lèi)型為sp3雜化；存在一個(gè)孤電子對(duì)，故分子構(gòu)型為三角錐形。 答案　(1)第三周期ⅦA族　1s22s22p63s23p3　(2)能量最低原理 (3)　(4)sp3　三角錐形 12．(選做題)(2016昌樂(lè)模擬)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。試回答下列問(wèn)題： (1)元素p為26號(hào)元素，請(qǐng)寫(xiě)出其基態(tài)原子的電子排布式________________。 (2)d與a反應(yīng)的產(chǎn)物的分子中，中心原子的雜化形式為_(kāi)_______________。 (3)h的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋發(fā)光的原因：________________________________________。 (4)o、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表： 元素 o p 電離能/ (kJmol-1) I1 717 759 I2 1 509 1 561 I3 3 248 2 957 比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)o2＋再失去一個(gè)電子比氣態(tài)p2＋再失去一個(gè)電子難。對(duì)此，你的解釋是___________________________________。 (5)第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如圖Ⅰ所示，其中電負(fù)性最大的是________(填圖中的序號(hào))。 (6)表中所列的某主族元素的電離能情況如圖Ⅱ所示，則該元素是________(填元素符號(hào))。 解析　(1)26號(hào)為鐵元素，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2。(2)d為N元素，a為H元素，二者形成的NH3中N原子的雜化形式為sp3。(3)h為Mg元素，Mg單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，原因是電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以光(子)的形式釋放能量。(4)o元素為Mn，其基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，Mn2＋的基態(tài)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，其3d能級(jí)為半充滿(mǎn)結(jié)構(gòu)，相對(duì)比較穩(wěn)定，當(dāng)其失去第三個(gè)電子時(shí)比較困難，而p2＋的基態(tài)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6，其3d能級(jí)再失去一個(gè)電子即為半充滿(mǎn)結(jié)構(gòu)，形成相對(duì)比較穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，故其失去第三個(gè)電子比較容易。(5)第三周期8種元素分別為鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、氯、氬，其單質(zhì)中鈉、鎂、鋁形成金屬晶體，熔點(diǎn)依次升高；硅形成原子晶體；磷、硫、氯、氬形成分子晶體，且常溫下磷、硫?yàn)楣腆w，氯氣、氬為氣體，故8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)楣?、鋁、鎂、硫、磷、鈉、氯、氬，其中電負(fù)性最大的為氯。(6)由圖可知，該元素的電離能I4遠(yuǎn)大于I3，故為第ⅢA族元素，周期表中所列的第ⅢA族元素i屬于第三周期，應(yīng)為Al。 答案　(1)1s22s22p63s23p63d64s2 (2)sp3 (3)電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以光(子)的形式釋放能量 (4)Mn2＋的3d軌道電子排布為半滿(mǎn)狀態(tài)，比較穩(wěn)定 (5)2 (6)Al