2020年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第四章 第14講 氯及其重要化合物課后作業(yè)(含解析).doc
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氯及其重要化合物 建議用時:40分鐘 滿分:100分 一、選擇題(每題6分,共66分) 1.(2018西安交通大學(xué)附屬中學(xué)高三測試)某地化工廠的貯氯罐意外發(fā)生泄漏,下列關(guān)于安全處理措施不正確的是( ) A.緊急組織群眾沿逆風(fēng)方向疏散 B.消防隊(duì)員向貯氯罐周圍空氣中噴灑稀NaOH溶液 C.處在該環(huán)境中的群眾,應(yīng)用浸有稀氨水的毛巾捂住鼻子,趴在低洼處等待救援 D.處在該環(huán)境中的群眾,應(yīng)用浸有一定濃度NaHCO3的毛巾捂住鼻子,向高處轉(zhuǎn)移 答案 C 解析 稀氨水揮發(fā)出的NH3具有強(qiáng)烈的刺激性氣味;氯氣的密度比空氣的密度大,應(yīng)往高處轉(zhuǎn)移。 2.某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)。 下列說法正確的是( ) A.Ⅰ圖中:如果MnO2過量,濃鹽酸就可全部被消耗 B.Ⅱ圖中:量筒中發(fā)生了加成反應(yīng) C.Ⅲ圖中:發(fā)生的反應(yīng)不是燃燒反應(yīng) D.Ⅳ圖中:濕潤的有色布條能褪色,將硫酸溶液滴入燒杯中,至溶液顯酸性,結(jié)果有Cl2生成 答案 D 解析 A項(xiàng),稀鹽酸與MnO2不反應(yīng);B項(xiàng),發(fā)生的為取代反應(yīng);C項(xiàng),Cu在Cl2中發(fā)生了燃燒反應(yīng);D項(xiàng),Cl-、ClO-在酸性條件下可生成Cl2。 3.在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中,下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是( ) A.氯水的顏色呈淺黃綠色,說明氯水中含有Cl2 B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明氯水中含有Cl- C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有氣泡產(chǎn)生,說明氯水中含有H+ D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液顏色變成棕黃色,說明氯水中含有HClO 答案 D 解析 Cl2的顏色為黃綠色,正因?yàn)槁人腥芙饬它S綠色的Cl2,才使得氯水顯示了淺黃綠色,A正確。Cl-與Ag+結(jié)合生成AgCl白色沉淀,B正確。Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO,H+與NaHCO3反應(yīng)生成CO2氣體,C正確。氯水中的Cl2也能將Fe2+氧化為Fe3+,D錯誤。 4.(2018太原五中高三調(diào)研)下列說法正確的是( ) ①氯氣的性質(zhì)活潑,它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸?、趯?shí)驗(yàn)室制取氯氣時,為了防止環(huán)境污染,多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收?、坌轮坡人难趸詮?qiáng)于久置氯水的?、軝z驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2,方法是將氣體通入硝酸銀溶液?、莩Cl氣體中的Cl2,可將氣體通入飽和食鹽水中 A.①②③ B.②③④ C.③ D.③⑤ 答案 C 解析 氯氣與氫氣混合,達(dá)到爆炸極限,在點(diǎn)燃或光照的條件下才能發(fā)生爆炸,①錯誤,氫氧化鈣溶液中溶質(zhì)含量少,實(shí)驗(yàn)中常用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣,②錯誤,排除A、B兩項(xiàng);HCl氣體與AgNO3溶液可產(chǎn)生沉淀,④錯誤;將氣體通入飽和食鹽水中,除去的是HCl氣體,而不是Cl2,⑤錯誤,排除D項(xiàng)。 5.下列敘述中正確的是( ) A.能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2 B.用硝酸酸化的硝酸銀溶液能一次鑒別NaCl、NaBr、KI三種失去標(biāo)簽的溶液 C.某溶液加入CCl4,CCl4層顯紫色,證明原溶液中存在I- D.某淺黃色的溴水,加入CCl4振蕩靜置后,上層顯橙紅色 答案 B 解析 還有很多氧化劑(如HNO3、O3等)能將I-氧化為I2,A錯誤;碘單質(zhì)的CCl4溶液顯紫色,C錯誤;CCl4的密度比水大,應(yīng)下層顯橙紅色,D錯誤。 6.如圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn),a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后,立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知:2KMnO4+16HCl===2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O。 對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是( ) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 解釋或結(jié)論 A a處變藍(lán),b處變紅棕色 氧化性:Cl2>Br2>I2 B c處先變紅,后褪色 氯氣與水生成了酸性物質(zhì) C d處立即褪色 氯氣與水生成了漂白性物質(zhì) D e處變紅色 還原性:Fe2+>Cl- 答案 D 解析 氧化性:Cl2>Br2,Cl2>I2,但不能判斷Br2和I2的氧化性強(qiáng)弱,A錯誤;氯氣與水不僅生成HCl,還生成具有漂白性的次氯酸,B錯誤;氯氣與水反應(yīng)生成HCl能中和氫氧化鈉,生成的次氯酸能氧化酚酞,兩種作用都可使d處褪色,C錯誤;Fe2+被Cl2(或HClO)氧化為Fe3+,F(xiàn)e3+與SCN-反應(yīng)生成紅色溶液,則可推斷出還原性是Fe2+>Cl-,D正確。 7.某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的裝置如下圖。圖中涉及的實(shí)驗(yàn)裝置或藥品有錯誤的是( ) A.①③④ B.①③ C.③④ D.①②③④ 答案 A 解析 裝置①中如果使用普通漏斗,會造成氯氣的外逸,所以應(yīng)將①中的普通漏斗改為分液漏斗,且反應(yīng)物要用濃鹽酸;裝置③的導(dǎo)氣管長短錯誤,應(yīng)長進(jìn)短出;④中尾氣處理裝置中不能用Ca(OH)2溶液,Ca(OH)2溶液溶質(zhì)含量小,吸收不充分,通常用NaOH溶液。 8.如圖所示,在A處通入氯氣,關(guān)閉B閥時,C處干燥的紅布條看不到明顯現(xiàn)象;當(dāng)打開B閥后,C處干燥的紅布條逐漸褪色。則D瓶中盛放的溶液不可能是( ) A.濃硫酸 B.NaOH溶液 C.飽和Na2SO3溶液 D.飽和氯化鈉溶液 答案 D 解析 解決本題的關(guān)鍵是要明確裝置的特點(diǎn)及起漂白作用的是HClO或潮濕的Cl2。首先根據(jù)打開B閥后,C處干燥的紅布條逐漸褪色,說明A處通入的Cl2為潮濕的,在關(guān)閉B閥時潮濕的Cl2通過了D瓶,看不到C處干燥的紅布條有明顯變化,說明D瓶吸收了Cl2或吸收了Cl2中的水蒸氣。 9.碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I-的形式存在,幾種粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示: 下列說法中不正確的是( ) A.用淀粉KI試紙和食醋檢驗(yàn)加碘鹽時淀粉KI試紙會變藍(lán) B.足量Cl2能使?jié)駶櫟?、已變藍(lán)的淀粉KI試紙褪色的原因可能是5Cl2+I(xiàn)2+6H2O===2HIO3+10HCl C.由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2>I2>IO D.途徑Ⅱ中若生成1 mol I2,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA 答案 C 解析 加碘鹽中含有IO,在酸性條件下可被I-還原生成I2,A正確;根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B正確;根據(jù)途徑Ⅰ可知氧化性:Cl2>I2,根據(jù)途徑Ⅱ可知氧化性:IO>I2,根據(jù)途徑Ⅲ可知氧化性:Cl2>IO,C錯誤;根據(jù)關(guān)系式2IO~I(xiàn)2~10e-可知D正確。 10.(2018漢中模擬)某同學(xué)向一支試管中按一定的順序分別加入下列幾種物質(zhì)(一種物質(zhì)只加一次): a.KI溶液;b.淀粉溶液;c.NaOH溶液;d.稀硫酸;e.氯水。發(fā)現(xiàn)溶液顏色按如下順序變化:①無色→②棕黃色→③藍(lán)色→④無色→⑤藍(lán)色,對此過程進(jìn)行的分析中錯誤的是( ) A.加入以上藥品的順序是a→e→b→c→d B.③→④反應(yīng)的化學(xué)方程式為3I2+6NaOH===5NaI+NaIO3+3H2O C.溶液由棕黃色變?yōu)樗{(lán)色的原因是淀粉溶液遇碘變藍(lán)色 D.④→⑤反應(yīng)的離子方程式為2I-+Cl2===I2+2Cl- 答案 D 解析?、贌o色→②棕黃色說明有碘生成,②棕黃色→③藍(lán)色說明是淀粉遇碘溶液顯色,③藍(lán)色→④無色說明碘被消耗,④無色→⑤藍(lán)色說明又生成了碘,此時發(fā)生的是NaI和NaIO3在酸性條件下生成碘的反應(yīng)。 11.某混合溶液中含有NaI、NaBr、Na2SO4三種溶質(zhì),其物質(zhì)的量均為1 mol,向混合溶液中通入一定量的氯氣。下列說法正確的是( ) A.將溶液蒸干最多可以得到4 mol NaCl B.將溶液蒸干并灼燒,得到的固體可能是NaCl、NaBr、Na2SO4 C.向溶液中滴加淀粉KI溶液,溶液變藍(lán),則氯氣一定過量 D.若通入氯氣的體積為22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),反應(yīng)的離子方程式為2I-+Cl2===I2+2Cl- 答案 B 解析 Cl2與Na2SO4不反應(yīng),因此將溶液蒸干最多可以得到2 mol NaCl,A錯誤;若Cl2與部分的NaBr反應(yīng),則將溶液蒸干并灼燒,得到的固體可能是NaCl、NaBr、Na2SO4 ,B正確;向溶液中滴加淀粉KI溶液,溶液變藍(lán),說明有I2生成,但Cl2可能只與部分NaI反應(yīng),C錯誤;正確的離子方程式為2I-+Cl2===I2+2Cl-、2Br-+Cl2===Br2+2Cl-,D錯誤。 二、非選擇題(共34分) 12.(16分)空氣吹出法工藝是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下: (1)步驟③的離子方程式:____________________________________________ ____________________________________________________________________。 (2)步驟⑤中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物,可利用它們的相對密度相差很大的特點(diǎn)進(jìn)行分離。分離儀器的名稱是________。 (3)溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯氣,因此在步驟⑤中可將蒸餾產(chǎn)生的氣體通過________(填試劑名稱)溶液,以除去氯氣。 (4)步驟⑤的蒸餾過程中,溫度應(yīng)控制在80~90 ℃。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn),請解釋原因:__________________________________________________ ______________________________________________________________________ _____________________________________________________________________。 (5)步驟①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率,理由是___________________。 (6)提取溴單質(zhì),采用蒸餾“溴水混合物Ⅱ”而不是蒸餾“溴水混合物Ⅰ”,請說明原因:__________________________________________________________ ___________________________________________________________________。 答案 (1)Br2+SO2+2H2O===4H++2Br-+SO (2)分液漏斗 (3)溴化鐵(或其他含Br-的鹽類物質(zhì)) (4)溫度過高,大量水蒸氣被蒸出,溴蒸氣中水增加;溫度過低,溴不能完全蒸出 (5)酸化可抑制Cl2與水反應(yīng) (6)將“溴水混合物Ⅰ”轉(zhuǎn)變?yōu)椤颁逅旌衔铫颉笔荁r2的濃縮過程,可提高效率,減少能耗,降低成本 解析 從海水中提取溴,一般要經(jīng)過濃縮、氧化、提取三個步驟。步驟①發(fā)生的反應(yīng)是Cl2+2Br-===2Cl-+Br2,生成的溴仍溶解在海水中,根據(jù)溴的沸點(diǎn)比水低的性質(zhì),可以鼓入熱空氣(步驟②),使它隨熱空氣一起揮發(fā)出來,再用SO2吸收(步驟③):Br2+SO2+2H2O===4H++2Br-+SO,這樣可以得到較大濃度的含Br-的溶液,進(jìn)一步用氯氣氧化(步驟④),得到Br2,然后蒸餾便得到液溴。 13.(2018威海模擬)(18分)氯化亞砜( SOCl2)是一種液態(tài)化合物,沸點(diǎn)為77 ℃,在農(nóng)藥、制藥行業(yè)中用途廣泛。SOCl2遇水劇烈反應(yīng),液面上產(chǎn)生白霧,并帶有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。實(shí)驗(yàn)室合成原理:SO2+Cl2+SCl2===2SOCl2,部分裝置如圖所示,回答以下問題: (1)實(shí)驗(yàn)室制取SOCl2在三頸燒瓶中進(jìn)行,整個裝置所選儀器的連接順序是⑥→________→①,②←________(某些儀器可以多次使用)。 (2)冷凝管口③是________口(填“進(jìn)水”或“出水”),冷凝管上連接的干燥管的作用是____________________________________________________________ _____________________________________________________________________。 (3)實(shí)驗(yàn)室制Cl2的離子方程式為___________________________________。 SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________ ____________________________________________________________________。 (4)已知SCl2的沸點(diǎn)為50 ℃。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,將三頸燒瓶中混合物分離開的實(shí)驗(yàn)操作名稱是________。若反應(yīng)中消耗的Cl2的體積為896 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況,SO2足量),最后得到純凈的SOCl2 6.76 g,則SOCl2的產(chǎn)率為________(保留兩位有效數(shù)字)。 (5)取少量的SOCl2加入足量NaOH溶液,振蕩、靜置得到無色溶液,檢驗(yàn)溶液中存在Cl-的方法是________________________________________________ ___________________________________________________________________。 答案 (1)?→?→⑨→⑩?、狻帷? (2)進(jìn)水 吸收逸出的Cl2、SO2,防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置而使SOCl2水解 (3)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O SOCl2+H2O===SO2↑+2HCl↑ (4)蒸餾 71% (5)取少量溶液于試管中,加入過量Ba(NO3)2溶液,靜置,取上層清液,滴加稀硝酸酸化,再加入AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,則說明溶液中有Cl- 解析 (1)根據(jù)SO2+Cl2+SCl2===2SOCl2可知,向三頸燒瓶中分別通入的是SO2和Cl2,其中實(shí)驗(yàn)室利用MnO2和濃鹽酸混合加熱制Cl2,制得的Cl2中混有HCl和水蒸氣,需要通過飽和NaCl溶液除去HCl,利用濃硫酸干燥,再通入三頸燒瓶中,裝置的連接順序?yàn)棰蕖?→?→⑨→⑩→①;向亞硫酸鈉固體中滴加硫酸來制取SO2,只需要利用濃硫酸干燥生成的SO2,然后即可通入三頸燒瓶中,裝置的連接順序?yàn)棰凇狻帷摺? (2)冷凝管中水流方向是“低進(jìn)高出”,則③是進(jìn)水口;冷凝管上連接的干燥管的作用是吸收逸出的Cl2、SO2,防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置而使SOCl2水解。 (3)利用MnO2和濃鹽酸混合加熱制Cl2的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O;SOCl2遇水劇烈反應(yīng),液面上產(chǎn)生的白霧是鹽酸小液滴,并有帶有刺激性氣味的SO2氣體產(chǎn)生,反應(yīng)的化學(xué)方程式為SOCl2+H2O===SO2↑+2HCl↑。 (4)SCl2的沸點(diǎn)為50 ℃,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,可通過蒸餾操作分離液體混合物;若反應(yīng)中消耗的Cl2的體積為896 mL,物質(zhì)的量為=0.04 mol,SOCl2理論產(chǎn)量為0.04 mol2119 gmol-1=9.52 g,則SOCl2的產(chǎn)率為100%≈71%。 (5)因?yàn)镾OCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)有Na2SO3生成,所以要先除去SO。檢驗(yàn)溶液中存在Cl-的操作方法是取少量溶液于試管中,加入過量Ba(NO3)2溶液,靜置,取上層清液,滴加稀硝酸酸化,再加入AgNO3溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則說明溶液中有Cl-。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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