2019高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第十二章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 12-3-2 考點(diǎn)二 常見(jiàn)晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)學(xué)后即練1 新人教版.doc
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12-3-2 考點(diǎn)二 常見(jiàn)晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì) 1．下列各物質(zhì)的晶體中，晶體類(lèi)型相同的是( ) A．O2和SiO2 B．NaI和I2 C．CO2和H2O D．CCl4和NaCl 解析：A項(xiàng)，O2是分子晶體，SiO2是原子晶體；B項(xiàng)，NaI是離子晶體，I2是分子晶體；C項(xiàng)，CO2和H2O都是分子晶體；D項(xiàng)，CCl4是分子晶體，NaCl是離子晶體。 答案：C 2．根據(jù)下列幾種物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)數(shù)據(jù)，判斷下列有關(guān)說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是( ) NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 單質(zhì)B 熔點(diǎn)/℃ 810 710 190 －68 2 300 沸點(diǎn)/℃ 1 465 1 418 182.7 57 2 500 A.SiCl4是分子晶體 B．單質(zhì)B是原子晶體 C．AlCl3加熱能升華 D．MgCl2所含離子鍵的強(qiáng)度比NaCl大 解析：原子晶體具有高熔點(diǎn)、密度大、不能導(dǎo)電等性質(zhì)，而MgCl2、NaCl等離子化合物形成的晶體雖然也具有較高的熔沸點(diǎn)、較大的硬度，但它們?cè)谒芤夯蛉廴跔顟B(tài)下能導(dǎo)電。分子晶體熔沸點(diǎn)低、硬度小、不導(dǎo)電，熔融時(shí)無(wú)化學(xué)鍵斷裂，據(jù)這些性質(zhì)可確定晶體類(lèi)型。根據(jù)上述性質(zhì)特點(diǎn)及表中數(shù)據(jù)分析，NaCl的熔、沸點(diǎn)均比MgCl2高，所以NaCl晶體中的離子鍵應(yīng)比MgCl2強(qiáng)，D不正確。 答案：D 3．下列晶體分類(lèi)中正確的一組是( ) 離子晶體 原子晶體 分子晶體 A NaOH Ar SO2 B H2SO4 石墨 S C CH3COONa SiO2 CO2 D Ba(OH)2 金剛石 玻璃 解析：Ar屬于分子晶體，A錯(cuò)誤；石墨屬于混合晶體，H2SO4屬于分子晶體，B錯(cuò)誤；CH3COONa屬于離子晶體，SiO2屬于原子晶體，CO2屬于分子晶體，C正確；玻璃屬于玻璃態(tài)物質(zhì)，不屬于晶體，D錯(cuò)誤。 答案：C 4．X和Y兩種元素的核電荷數(shù)之和為22，X的原子核外電子數(shù)比Y的少6個(gè)。下列說(shuō)法中不正確的是( ) A．X的單質(zhì)固態(tài)時(shí)為分子晶體 B．Y的單質(zhì)為原子晶體 C．X與Y形成的化合物固態(tài)時(shí)為分子晶體 D．X與碳形成的化合物為分子晶體 解析：由題意可知，X是O，Y是Si。固態(tài)O2及O與碳形成的化合物(CO、CO2)均為分子晶體，Si的單質(zhì)為原子晶體，A、B、D正確；SiO2為原子晶體，C錯(cuò)誤。 答案：C 5．分析下列物質(zhì)的物理性質(zhì)，判斷其晶體類(lèi)型。 (1)碳化鋁，黃色晶體，熔點(diǎn)2 200 ℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電：________。 (2)溴化鋁，無(wú)色晶體，熔點(diǎn)98 ℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電：________。 (3)五氟化礬，無(wú)色晶體，熔點(diǎn)19.5 ℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮等：________。 (4)溴化鉀，無(wú)色晶體，熔融時(shí)或溶于水中都能導(dǎo)電：________。 (5)SiI4：熔點(diǎn)120.5 ℃，沸點(diǎn)287.4 ℃，易水解：________。 (6)硼：熔點(diǎn)2 300 ℃，沸點(diǎn)2 550 ℃，硬度大：________。 (7)硒：熔點(diǎn)217 ℃，沸點(diǎn)685 ℃，溶于氯仿：________。 (8)銻：熔點(diǎn)630.74 ℃，沸點(diǎn)1 750 ℃，導(dǎo)電：________。 解析：晶體的熔點(diǎn)高低、熔融態(tài)能否導(dǎo)電及溶解性等性質(zhì)相結(jié)合是判斷晶體類(lèi)型的重要依據(jù)。原子晶體和離子晶體的熔點(diǎn)都很高或較高，兩者最大的差異是熔融態(tài)的導(dǎo)電性不同。原子晶體熔融態(tài)不導(dǎo)電，離子晶體熔融時(shí)或其水溶液都能導(dǎo)電。原子晶體和分子晶體的區(qū)別則主要在于熔、沸點(diǎn)有很大差異。一般原子晶體和分子晶體熔融態(tài)時(shí)都不能導(dǎo)電。另外易溶于一些有機(jī)溶劑往往也是分子晶體的特征之一。金屬晶體能導(dǎo)電。 答案：(1)原子晶體 (2)分子晶體 (3)分子晶體 (4)離子晶體 (5)分子晶體 (6)原子晶體 (7)分子晶體 (8)金屬晶體 6．現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點(diǎn)(℃)數(shù)據(jù)： A組 B組 C組 D組 金剛石：3 550 ℃ Li：181 ℃ HF：－83 ℃ NaCl：801 ℃ 硅晶體：1 410 ℃ Na：98 ℃ HCl：－115 ℃ KCl：776 ℃ 硼晶體：2 300 ℃ K：64 ℃ HBr：－89 ℃ RbCl：718 ℃ 二氧化硅：1 723 ℃ Rb：39 ℃ HI：－51 ℃ CsCl：645 ℃ 據(jù)此回答下列問(wèn)題： (1)A組屬于________晶體，其熔化時(shí)克服的微粒間的作用力是________。 (2)B組晶體共同的物理性質(zhì)是________(填序號(hào))。 ①有金屬光澤 ②導(dǎo)電性?、蹖?dǎo)熱性?、苎诱剐? (3)C組中HF熔點(diǎn)反常是由于____________________________。 (4)D組晶體可能具有的性質(zhì)是________(填序號(hào))。 ①硬度小?、谒芤耗軐?dǎo)電?、酃腆w能導(dǎo)電?、苋廴跔顟B(tài)能導(dǎo)電 (5)D組晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)镹aCl>KCl>RbCl>CsCl，其原因?yàn)開(kāi)_____________________________________________。 解析：(1)A組熔點(diǎn)很高，為原子晶體，是由原子通過(guò)共價(jià)鍵形成的。(2)B組為金屬晶體，具有①②③④四條共性。(3)HF中含有分子間氫鍵，故其熔點(diǎn)反常。(4)D組屬于離子晶體，具有②④兩條性質(zhì)。(5)D組屬于離子晶體，其熔點(diǎn)與晶格能有關(guān)。 答案：(1)原子 共價(jià)鍵 (2)①②③④ (3)HF分子間能形成氫鍵，其熔化時(shí)需要消耗的能量更多(只要答出HF分子間能形成氫鍵即可) (4)②④ (5)D組晶體都為離子晶體，r(Na＋)下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
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