《2020版高考化學大一輪復(fù)習 第3章 自然界中的元素 11 章末綜合檢測（三）魯科版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2020版高考化學大一輪復(fù)習 第3章 自然界中的元素 11 章末綜合檢測（三）魯科版.doc（9頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第3章 自然界中的元素 章末綜合檢測(三) (時間：60分鐘；滿分：100分) 一、選擇題(本題包括9小題，每小題5分，共45分) 1．下列說法不正確的是(　　) A．海水提溴過程中有氧化還原反應(yīng)發(fā)生 B．燃料的脫硫、脫氮都是減少酸雨產(chǎn)生的措施 C．光太陽能電池先將光能轉(zhuǎn)化為化學能，然后再將化學能轉(zhuǎn)化為電能 D．霧霾天氣中可以產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象 解析：選C?？諝獯党龇ㄌ徜宓幕玖鞒淌撬峄趸党觥铡趸麴s，A項不符合題意；燃料中的氮、硫在燃燒的過程中，會產(chǎn)生氮氧化物和硫氧化物，它們都是導(dǎo)致產(chǎn)生酸雨的主要氣體，B項不符合題意；光太陽能電池是通過半導(dǎo)體硅將太陽光的光能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽珻項符合題意；霧霾天氣里空氣中存在分散質(zhì)顆粒大小在1～100 nm之間的分散系，稱為膠體，可以產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，D項不符合題意。 2．下列除雜的操作方法中不正確的是(　　) A．CO2中含有少量的SO2——通入酸性KMnO4溶液洗氣后再干燥 B．NaCl溶液中含有少量的Na2SO4——加入過量的BaCl2再過濾 C．NO中含有少量的NO2——用水洗滌后再干燥 D．除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3——加熱 解析：選B。SO2能被酸性KMnO4溶液氧化而除去；加入過量的BaCl2，會有未反應(yīng)的BaCl2留在溶液中；NO2與水反應(yīng)產(chǎn)生NO；Na2CO3較穩(wěn)定，適度加熱不分解，而NaHCO3加熱易分解，生成Na2CO3、CO2和H2O。 3．用下面的方案進行某些離子的檢驗，其中方案設(shè)計最嚴密的是(　　) A．檢驗試液中的SO：試液無沉淀白色沉淀 B．檢驗試液中的Fe2＋：試液無明顯現(xiàn)象紅色溶液 C．檢驗試液中的I－：試液棕黃色溶液藍色溶液 D．檢驗試液中的CO：試液白色沉淀沉淀溶解 解析：選C。溶液中若含有SO，加入硝酸，SO變?yōu)镾O，SO和Ba2＋反應(yīng)生成白色沉淀，故A項不符合題意；高錳酸鉀溶液為紫色溶液，會干擾實驗現(xiàn)象，故B項不符合題意；往試液中加入過氧化氫，I－被氧化為I2，I2遇淀粉變藍，故C項符合題意；若原溶液中含有SO，也會出現(xiàn)題述現(xiàn)象，故D項不符合題意。 4．有a、b、c、d、e五種氣體，進行下列實驗： 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 ①a和b相混合 氣體變?yōu)榧t棕色 ②c和d相混合 產(chǎn)生白煙 ③c、e分別通入少量溴水中 都變成無色透明的溶液 ④b、e分別通入氫硫酸中 都產(chǎn)生淡黃色的渾濁 a、b、c、d、e依次可能是(　　) A．O2、NO、HCl、NH3、CO2 B．O2、NO、NH3、HCl、SO2 C．NO、O2、NH3、HCl、SO2 D．HBr、Cl2、NH3、H2S、C2H4 解析：選C。由①的實驗現(xiàn)象可知，a與b分別是NO和O2中的一種；由②的實驗現(xiàn)象推斷c與d分別是HCl和NH3中的一種；由②和③可知c是NH3；由③和④可知e是SO2，由④和①可知b是O2；那么a是NO、d是HCl。 5．用試紙檢驗氣體性質(zhì)是一種重要的實驗方法。如下實驗中(必要時可加熱)，試紙的選用、現(xiàn)象、對應(yīng)結(jié)論都正確的一項是(　　) 選項 試劑B 濕潤的試紙A 現(xiàn)象 結(jié)論 A 碘水 淀粉試紙 變藍 碘具有氧化性 B 濃氨水，生石灰 藍色石蕊試紙 變紅 氨為堿性氣體 C Na2SO3，硫酸 品紅試紙 退色 SO2具有漂白性 D Cu，濃硝酸 淀粉KI試紙 變藍 NO2為酸性氣體 解析：選C。物質(zhì)的檢驗一般是采用物質(zhì)的特征反應(yīng)，根據(jù)相應(yīng)的特征現(xiàn)象來判斷檢驗結(jié)果。選項A，碘水中的I2遇淀粉變藍色，與I2的氧化性無關(guān)。選項B，NH3遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍，證明NH3是一種堿性氣體。選項C，Na2SO3與H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生SO2，SO2使?jié)駶櫟钠芳t試紙退色，證明SO2具有漂白性。選項D，Cu與濃HNO3反應(yīng)產(chǎn)生的NO2氧化I－產(chǎn)生I2，I2遇淀粉變藍，證明NO2具有氧化性而不是酸性。 6．下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是(　　) 選項 實驗操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 用雙氧水滴定淀粉KI溶液 溶液變藍 達到滴定終點 B 向食用加碘鹽中加入食醋和KI溶液，再加入CCl4振蕩，靜置 下層呈紫紅色 該食用加碘鹽中含有KIO3 C 用濕潤的淀粉－KI試紙鑒別NO2、溴蒸氣 試紙變藍 該氣體為溴蒸氣 D 最后試管有 淺黃色沉淀 有機物中含有溴原子 解析：選B。A項，淀粉KI溶液一般作為指示劑，設(shè)計用雙氧水滴定淀粉KI 溶液無法判定終點，實驗不合理，錯誤；B項，在酸性環(huán)境中，KIO3與KI反應(yīng)生成I2，正確；C項，NO2溶于水變?yōu)橄跛?，硝酸也具有強氧化性，也可使淀粉－KI試紙變藍，錯誤；D項，加入AgNO3溶液之前要用硝酸中和溶液中的堿，錯誤。 7．下列實驗操作、實驗現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是(　　) 選項 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 A 向某溶液中滴加稀硫酸 產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體 該溶液中一定含有CO或HCO　 B 向某食鹽中加入HI溶液和幾滴淀粉溶液 無明顯現(xiàn)象 食鹽中沒有碘酸鹽 C 將實驗室保存的一小段鎂條加入熱水中 無明顯現(xiàn)象 鎂與熱水不反應(yīng) D 將某氣體通入品紅溶液中 溶液退色 該氣體一定是二氧化硫 解析：選B。A項，能使澄清石灰水變渾濁的氣體還可能是SO2，所以溶液中還可能含有SO或HSO等，錯誤；B項，加碘食鹽中含有碘酸鉀，向某食鹽中加入HI溶液和幾滴淀粉溶液，無明顯現(xiàn)象則說明沒有發(fā)生碘酸鉀與HI的氧化還原反應(yīng)，則食鹽中沒有碘酸鉀，正確；C項，實驗室保存的鎂條由于表面被氧化，進行實驗時應(yīng)該用砂紙去除表面的氧化膜，錯誤；D項，能使品紅溶液退色的氣體還可能是氯氣，錯誤。 8．(2019張家口高三模擬)SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變成棕黃色，這時若滴入BaCl2溶液，會產(chǎn)生白色沉淀。針對上述一系列變化，下列說法不正確的是(　　) A．上述過程中，最終被還原的是NO B．從上述反應(yīng)可以得出結(jié)論：氧化性HNO3＞Fe3＋＞稀硫酸 C．上述過程中，會產(chǎn)生一種無色難溶于水的氣體 D．假設(shè)通SO2完全反應(yīng)，同溫同壓下，SO2和逸出氣體的體積比為1∶1 解析：選D。溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，即Fe3＋先變?yōu)镕e2＋，后又被氧化為Fe3＋，所以最終被還原的是NO，A正確；根據(jù)溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，說明Fe3＋的氧化性強于稀硫酸，但在硝酸存在的條件下溶液立即又變成棕黃色，說明Fe2＋迅速被氧化成Fe3＋，故硝酸的氧化性比Fe3＋強，綜上所述氧化性：HNO3＞Fe3＋＞稀硫酸，B正確；SO2被氧化后產(chǎn)生的H＋和NO構(gòu)成強氧化體系，氧化Fe2＋時生成無色難溶于水的NO氣體，C正確；上述過程中，最終被還原的是NO，故相當于SO2與NO之間的氧化還原，有3SO2～2NO～2NO，則通入SO2與逸出氣體的體積比為3∶2，D不正確。 9．把一定質(zhì)量的鐵完全溶解于某濃度的硝酸中收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO。向反應(yīng)后的溶液中加入足量NaOH溶液充分反應(yīng)，經(jīng)過濾、洗滌后，把所得沉淀加熱至質(zhì)量不再減少為止。得到固體質(zhì)量不可能為(　　) A．18 g　　　　　　　　 B．24 g C．30 g D．36 g 解析：選A。根據(jù)題意可知在反應(yīng)過程中Fe失去的電子與硝酸得到的電子的物質(zhì)的量相等。最后所得到的固體為Fe2O3。n(e－)＝0.3 mol1＋0.2 mol3＝0.9 mol。若Fe全部被氧化為＋2價，則n(Fe)＝0.45 mol，根據(jù)Fe元素守恒，m(Fe2O3)＝(0.45 mol2)160 g/mol＝36 g，若Fe全部被氧化為＋3價，則n(Fe)＝0.3 mol，m(Fe2O3)＝(0.3 mol2)160 g/mol＝24 g，若Fe被氧化的價態(tài)為＋2、＋3兩種價態(tài)，則最后得到的固體的質(zhì)量在 24～36 g 之間。因此最后得到固體質(zhì)量不可能為18 g。 二、非選擇題(本題包括4小題，共55分) 10．(10分)物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要視角。硫及其化合物與價態(tài)變化為坐標的二維轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。 完成下列填空： (1)圖中X的電子式為________；其水溶液在空氣中放置易變渾濁，寫出反應(yīng)的化學方程式：________________________________________________________________________。 該變化說明S的非金屬性比O________(填“強”或“弱”)。 (2)下列物質(zhì)用于Na2S2O3制備，從氧化還原反應(yīng)的角度，理論上有可能的是________(填字母)。 a．Na2S＋S　　　　　　　b．Z＋S c．Na2SO3＋Y d．NaHS＋NaHSO3 (3)治理含CO、SO2的煙道氣，以Fe2O3做催化劑，將CO、SO2在380 ℃時轉(zhuǎn)化為S和一種無毒氣體，寫出該治理煙道氣反應(yīng)的化學方程式：____________________________。 解析：(1)X為H2S，S最外層有6個電子，能夠與2個H原子形成共價鍵，其電子式為；H2S水溶液在空氣中變渾濁是因為被氧氣氧化為S，反應(yīng)的化學方程式為2H2S＋O2===2S↓＋2H2O，所以S的非金屬性比O弱。 (2)Na2S2O3中S為＋2價，從氧化還原反應(yīng)的角度分析，反應(yīng)物中S元素化合價必須分別大于＋2價和小于＋2價，a中S的化合價都小于＋2價，c中S的化合價都大于＋2價，b、d符合題意。 答案：(1)　2H2S＋O2===2S↓＋2H2O　弱 (2)bd (3)2CO＋SO2S↓＋2CO2 11．(13分)如圖所示為常見氣體制備、分離、干燥和性質(zhì)驗證的部分儀器裝置(加熱設(shè)備及夾持固定裝置均略去)，請根據(jù)要求完成下列各題(儀器裝置可任意選用，必要時可重復(fù)選擇，a、b為活塞)。 (1)實驗前，檢查A裝置的氣密性的操作為___________________________________。 (2)若在氣體入口處通入CO和CO2的混合氣體，E裝置內(nèi)放置CuO，選擇裝置獲得純凈干燥的CO，并驗證其還原性及氧化產(chǎn)物，所選裝置的連接順序為________(填字母)。能驗證CO氧化產(chǎn)物的現(xiàn)象是_____________________________________________________。 (3)若A裝置中氣體入口改為通空氣，分液漏斗內(nèi)改加濃氨水，圓底燒瓶內(nèi)改加NaOH固體，E裝置內(nèi)放置鉑銠合金網(wǎng)，H裝置為干燥空瓶，D裝置中改為石蕊溶液，按A→G→E→H→D順序制取干燥的氨，并驗證氨的某些性質(zhì)。 ①實驗中先用酒精燈加熱催化管，再通入混合氣體，可觀察到H裝置內(nèi)有紅棕色氣體出現(xiàn)，D裝置中紫色石蕊溶液變紅，則E裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 ________________________________________________________________________。 ②若把酒精燈撤去，繼續(xù)通入氣體，催化劑可繼續(xù)保持紅熱狀態(tài)，反應(yīng)繼續(xù)進行。能使催化劑繼續(xù)保持紅熱的原因是_________________________________________________。 ③某同學在做上述實驗時出現(xiàn)了與其他同學不同的現(xiàn)象，他發(fā)現(xiàn)催化劑紅熱現(xiàn)象明顯而正常，但紫色石蕊溶液不變紅。請分析可能的原因：_____________________________(答1點即可)。 解析：(1)A裝置氣密性檢驗方法：關(guān)閉活塞a、b，將出氣導(dǎo)管口浸沒在水中，用手(或熱毛巾)捂熱燒瓶，若出氣導(dǎo)管口有氣泡冒出，松手(或拿走熱毛巾)，冷卻后，導(dǎo)管末端形成一段水柱，且保持一段時間不下降，證明A裝置不漏氣。 (2)要獲得純凈干燥的CO就必須用A裝置中的NaOH溶液吸收CO2，并通過C裝置中的澄清石灰水不變渾濁證明CO2已被完全吸收，再通過B裝置中的濃硫酸干燥CO氣體，CO通過加熱的E裝置被氧化成CO2，CO2被C裝置中的澄清石灰水吸收，澄清石灰水變渾濁，可證明CO的還原性及其氧化產(chǎn)物。所選裝置的連接順序為ACBECF。 (3)①氨的催化氧化的化學方程式為4NH3＋5O24NO＋6H2O。②氨的催化氧化反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)開始后，不需要持續(xù)加熱，催化劑可繼續(xù)保持紅熱狀態(tài)。③催化劑紅熱現(xiàn)象明顯而正常，但紫色石蕊溶液不變紅，說明H、D部分裝置的氣密性不好等。 答案：(1)關(guān)閉活塞a、b，將出氣導(dǎo)管口浸沒在水中，用手(或熱毛巾)捂熱燒瓶，若出氣導(dǎo)管口有氣泡冒出，松手(或拿走熱毛巾)，冷卻后，導(dǎo)管末端形成一段水柱，且保持一段時間不下降，證明A裝置不漏氣 (2)ACBECF　A、B裝置之間的C裝置中溶液保持澄清，E、F之間的C裝置中溶液變渾濁 (3)①4NH3＋5O24NO＋6H2O ②氨的催化氧化反應(yīng)是一個放熱反應(yīng) ③H、D部分裝置的氣密性不好(其他答案合理也可) 12．(14分)已知氧化性Cl2＞Br2，某化學興趣小組為比較Cl2、Br2、Fe3＋的氧化性強弱，設(shè)計了如下實驗： (1)①連接儀器：把玻璃導(dǎo)管插入橡膠塞的操作是____________，然后對準橡膠塞的孔稍稍用力轉(zhuǎn)動，將其插入。 ②檢查完畢氣密性后，實施下列操作：a.加熱，b.加入MnO2，c.加入濃鹽酸，先后順序依次為________________________________________________________________________。 (2)整套實驗裝置存在一處明顯不足，請指出：_________________________。用改正后的裝置進行實驗，實驗過程如下： 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 打開活塞a、止水夾b，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后關(guān)閉活塞a，點燃酒精燈 D裝置中：溶液變紅 E裝置中：水層溶液變黃，振蕩后CCl4層無明顯變化 Cl2、Br2、Fe3＋的氧化性由強到弱的順序為____________ (3)因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應(yīng)，D、E中均發(fā)生了新的變化： D裝置中：紅色慢慢退去。 E裝置中：CCl4層先由無色變?yōu)槌壬?，后逐漸變成紅色。 為探究上述實驗現(xiàn)象的本質(zhì)，小組同學查得資料如下： ⅰ.(SCN)2的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)的類似。氧化性：Cl2＞(SCN)2。 ⅱ.Cl2和Br2反應(yīng)生成BrCl，呈紅色(略帶黃色)，沸點約為5 ℃，與水發(fā)生水解反應(yīng)。 ⅲ.AgClO、AgBrO均可溶于水。 ①請用平衡移動原理解釋Cl2過量時D中溶液紅色退去的原因： ________________________________________________________________________。 請設(shè)計簡單實驗證明上述解釋：___________________________________________。 ②欲探究E裝置中顏色變化的原因，設(shè)計實驗如下： 用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質(zhì)，取少量，加入AgNO3溶液，結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請結(jié)合化學用語解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)①為便于將玻璃導(dǎo)管插入橡膠塞，應(yīng)先將玻璃導(dǎo)管用水潤濕。②向燒瓶中加入藥品的順序為“先固后液”。 (2)氯氣有毒，該實驗中無尾氣處理裝置。D裝置溶液變紅，說明Fe2＋被氧化為Fe3＋，說明Cl2的氧化性比Fe3＋的強；E裝置中水層溶液變黃，振蕩試管后CCl4層無明顯現(xiàn)象，說明向Fe2＋與Br－共存的溶液中通入氯氣，F(xiàn)e2＋先被氧化，即Br2的氧化性比Fe3＋的強。 (3)①由于(SCN)2的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)的類似，且氧化性Cl2＞(SCN)2，當Cl2過量時，Cl2將SCN－氧化為(SCN)2：2SCN－＋Cl2===2Cl－＋(SCN)2，F(xiàn)e3＋＋3SCN－Fe(SCN)3平衡向逆反應(yīng)方向移動而使溶液退色?？上蛲松蟮娜芤褐屑尤隖e3＋或SCN－，觀察溶液是否恢復(fù)紅色。②BrCl與水的反應(yīng)和氯氣與水的反應(yīng)相似，反應(yīng)方程式為BrCl＋H2OHBrO＋HCl。向溶液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀AgCl，AgBrO可溶于水。 答案：(1)①先將玻璃導(dǎo)管用水潤濕?、赽ca (2)缺少尾氣處理裝置　Cl2＞Br2＞Fe3＋ (3)①過量氯氣和SCN－發(fā)生反應(yīng)：2SCN－＋Cl2===2Cl－＋(SCN)2，使SCN－濃度減小，平衡Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3向逆反應(yīng)方向移動而使溶液退色　取少量退色后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液變紅，則上述推測合理[或取少量退色后的溶液，滴加FeCl3溶液，若溶液不變紅，則上述推測合理(其他合理答案也可)]?、贐rCl＋H2OHBrO＋HCl，反應(yīng)產(chǎn)生Cl－，由于AgBrO可溶于水，加入AgNO3溶液，只能生成AgCl白色沉淀 13．(18分)(2019黑河模擬)我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻。以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產(chǎn)出純堿。有關(guān)反應(yīng)的化學方程式為NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3；NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。 (1)利用上述反應(yīng)原理，設(shè)計如下圖所示裝置，制取碳酸氫鈉晶體，B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，C燒杯中盛有冰水，D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉，圖中夾持裝置已略去。制取碳酸氫鈉晶體可供選用的藥品如下： a．石灰石　b．生石灰　c．6 molL－1鹽酸　d．稀鹽酸 e．濃氨水　f．飽和氯化鈉溶液 ①A中制備氣體時，所需藥品是________(填字母)。 ②B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，其作用是____________________________________。 ③在實驗過程中，向C中依次通入足量的NH3、CO2(氨堿法)，而不先通CO2再通NH3的原因是____________________________________________________________________。 ④E裝置向C中通氣的導(dǎo)管不能插入液面下的原因是________________。　 (2)該小組同學為了測定C中所得碳酸氫鈉晶體的純度(假設(shè)晶體中不含碳酸鹽雜質(zhì))，將晶體充分干燥后，稱量質(zhì)量為w g。再將晶體加熱到質(zhì)量不再變化時，稱量所得粉末質(zhì)量為m g。然后進行如圖所示實驗： ①在操作Ⅱ中，為了判斷加入氯化鈣溶液是否過量，下列選項中正確的是________(填字母)。 a．在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，向溶液中繼續(xù)加入少量氯化鈣溶液 b．在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，向溶液中再加入少量碳酸鈉溶液 c．在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，取上層清液再加入少量碳酸鈉溶液 ②操作Ⅲ涉及的步驟名稱為____________、____________、____________。 ③所得晶體中碳酸氫鈉的純度為_________________。 答案：(1)①ac?、诔O2中的HCl?、塾捎贑O2在NaCl溶液中的溶解度很小，先通入NH3使食鹽水呈堿性，能夠吸收大量CO2氣體，產(chǎn)生較高濃度的HCO，才能析出NaHCO3晶體?、躈H3極易溶于水 (2)①a　②過濾　洗滌　干燥?、?00%