《2019高考化學總復習 第十二章 物質(zhì)結構與性質(zhì) 12-3-2 考點二 常見晶體的結構和性質(zhì)基礎小題快練 新人教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019高考化學總復習 第十二章 物質(zhì)結構與性質(zhì) 12-3-2 考點二 常見晶體的結構和性質(zhì)基礎小題快練 新人教版.doc（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

12-3-2 考點二 常見晶體的結構和性質(zhì) 晶體的結構與性質(zhì) 1．下列各組晶體物質(zhì)中，化學鍵類型相同，晶體類型也相同的是(　　) ①SiO2和SO3?、诰w硼和HCl?、跜O2和SO2?、芫w硅和金剛石?、菥w氖和晶體氮?、蘖螯S和碘 A．①②③ B．④⑤⑥ C．③④⑥ D．①③⑤ 解析：本題中屬于分子晶體的有SO3、HCl、CO2、SO2、晶體氖、晶體氮、硫黃、碘，屬于原子晶體的有SiO2、晶體硼、晶體硅、金剛石，但晶體氖是由稀有氣體分子構成的，分子間不存在化學鍵。 答案：C 2．下列關于晶體的結構和性質(zhì)的敘述正確的是(　　) A．分子晶體中一定含有共價鍵 B．原子晶體中共價鍵越強，熔點越高 C．離子晶體中含有離子鍵，不含有共價鍵 D．金屬陽離子只能存在于離子晶體中 解析：稀有氣體晶體為分子晶體，不含共價鍵，A項錯誤；原子晶體中共價鍵越強，熔點越高，B項正確；離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，C項錯誤；金屬陽離子也可以存在于金屬晶體中，D項錯誤。 答案：B 3．最近科學家成功的制成了一種新型的碳氧化合物，該化合物晶體中每個碳原子均以四個共價單鍵與氧原子結合為一種空間網(wǎng)狀的無限伸展結構，下列對該晶體敘述錯誤的是(　　) A．該物質(zhì)的化學式為CO2 B．晶體的熔沸點高、硬度大 C．晶體中碳原子數(shù)與C—O化學鍵數(shù)之比為1∶4 D．該物質(zhì)的性質(zhì)與二氧化碳相似 解析：晶體中每個碳原子均以四個共價單鍵與氧原子結合，每個氧原子和2個碳原子以共價單鍵相結合，所以碳氧原子個數(shù)比＝1∶2，化學式為CO2，A正確；該化合物晶體屬于原子晶體，熔沸點高，硬度大，B正確；該晶體中，每個碳原子含有4個C—O共價鍵，C原子與C—O化學鍵數(shù)目之比為1∶4，C正確；該化合物晶體屬于原子晶體，二氧化碳為分子晶體，性質(zhì)與二氧化碳不相似，D錯誤。 答案：D 4．下列各物質(zhì)熔化時，所克服的粒子間作用力相同的是(　　) A．Na2O和SO3 B．Mg和Si C．NaOH和NaCl D．AlCl3和MgCl2 解析：Na2O、NaOH、NaCl、MgCl2熔化時破壞離子鍵；SO3和AlCl3熔化時克服分子間作用力；Mg熔化時克服金屬鍵；Si熔化時克服共價鍵。 答案：C 5．下面有關晶體的敘述中，不正確的是(　　) A．金剛石網(wǎng)狀結構中，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個碳原子 B．氯化鈉晶體中，每個Na＋周圍距離相等且最近的Na＋共有6個 C．氯化銫晶體中，每個Cs＋周圍緊鄰8個Cl－ D．干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子 解析：氯化鈉晶體中，每個Na＋周圍距離相等且最近的Na＋共12個，距離相等且最近的Cl－共6個。 答案：B 6．下面是C60、金剛石和二氧化碳的結構模型。 請回答下列問題： (1)從晶體類型來看，C60屬于________晶體。 (2)二氧化硅結構跟金剛石結構相似，即二氧化硅的結構相當于在硅晶體結構中每個硅與硅的化學鍵之間插入一個O原子。觀察圖乙中金剛石的結構，分析二氧化硅的空間網(wǎng)狀結構中，Si、O原子形成的最小環(huán)上O原子的數(shù)目是________，晶體硅中硅原子與共價鍵的個數(shù)比為________。 (3)圖丙是二氧化碳的晶胞模型，圖中顯示出的二氧化碳分子數(shù)為14個。實際上一個二氧化碳晶胞中含有________個二氧化碳分子，二氧化碳分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為________。 解析：(1)C60有固定的組成，不屬于空間網(wǎng)狀結構，熔沸點遠低于金剛石等原子晶體，為分子晶體。 (2)金剛石中最小的環(huán)為六元環(huán)，二氧化硅結構跟金剛石結構相似，Si、O原子形成的最小環(huán)上應有6個Si原子，每個硅與硅的化學鍵之間插入一個O原子，則Si、O原子形成的最小環(huán)上O原子的數(shù)目是6；在晶體中，每個Si原子形成4個共價鍵，每一個共價鍵中Si的貢獻為，則平均1個Si原子形成2個共價鍵，所以晶體硅中硅原子與共價鍵的個數(shù)比為1∶2。 (3)干冰晶胞中，二氧化碳分子分布于晶胞的頂點和面心位置，則晶胞中含有二氧化碳分子數(shù)為8＋6＝4，每個CO2分子中含有2個σ鍵和2個π鍵，σ鍵與π鍵的個數(shù)比為1∶1。 答案：(1)分子　(2)6　1∶2　(3)4　1∶1 7．碳及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問題： (1)CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物的熔點為253 K，沸點為376 K，其固體屬于________晶體。 (2)碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結構如圖所示： ①在石墨烯晶體中，每個C原子連接________個六元環(huán)，每個六元環(huán)占有________個C原子。 ②在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個C原子連接________個六元環(huán)，六元環(huán)中最多有________個C原子在同一平面。 解析：(1)該化合物熔點為253 K，沸點為376 K，熔沸點較低，所以為分子晶體； (2)根據(jù)均攤法來計算。①石墨烯晶體中，每個碳原子被3個六元環(huán)共有，每個六元環(huán)占有的碳原子數(shù)是61/3＝2；②每個碳原子形成4個共價鍵，每2個共價鍵即可形成1個六元環(huán)，則可形成6個六元環(huán)，每個共價鍵被2個六元環(huán)共用，所以一個碳原子可連接12個六元環(huán)；根據(jù)數(shù)學知識，3個碳原子可形成一個平面，而每個碳原子都可構成1個正四面體，所以六元環(huán)中最多有4個碳原子共面。 答案：(1)分子　(2)①3　2　②12　4 8．Ⅰ.下列數(shù)據(jù)是對應物質(zhì)的熔點，有關判斷錯誤的是(　　) A．只要含有金屬陽離子的晶體就一定是離子晶體 B．在共價化合物中各原子都形成8電子結構 C．同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體 D．金屬晶體的熔點不一定比分子晶體的高 Ⅱ.如圖為幾種晶體或晶胞的構型示意圖。 請回答下列問題： (1)這些晶體中，粒子之間以共價鍵結合形成的晶體是____________。 (2)冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點由高到低的順序為______________________________________________。 (3)NaCl晶胞與MgO晶胞相同，NaCl晶體的晶格能________(填“大于”或“小于”)MgO晶體的晶格能，原因是_________________ __________________________________________________________。 (4)每個銅晶胞中實際占有________個銅原子，CaCl2晶體中Ca2＋的配位數(shù)為________。 (5)冰的熔點遠高于干冰，除因為H2O是極性分子、CO2是非極性分子外，還有一個重要的原因是_____________________________ _________________________________________________________。 解析：Ⅰ.A項含有金屬陽離子的可能為金屬晶體；B項共價化合物中各原子不一定都形成8電子結構，如BCl3。 Ⅱ.(1)分析各種物質(zhì)的晶胞發(fā)現(xiàn)以共價鍵結合的晶體為金剛石晶體。(2)結合不同晶體的熔點特點及氫鍵的知識確定熔點高低順序為金剛石，氧化鎂，氯化鈣，冰，干冰。(4)分析銅晶胞的特點，頂點的銅原子為81/8＝1，位于面上的Cu為61/2＝3，所以實際占有4個銅原子。 答案：Ⅰ.A、B Ⅱ.(1)金剛石晶體 (2)金剛石，氧化鎂，氯化鈣，冰，干冰 (3)小于　鎂離子和氧離子電荷數(shù)大于鈉離子和氯離子，并且離子半徑氧比氯小，鎂比鈉小 (4)4　8 (5)冰在晶態(tài)時存在氫鍵，而干冰沒有