《2019高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 7-3-1 考點(diǎn)一 化學(xué)平衡常數(shù)及應(yīng)用學(xué)后即練 新人教版.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 7-3-1 考點(diǎn)一 化學(xué)平衡常數(shù)及應(yīng)用學(xué)后即練 新人教版.doc（5頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

7-3-1 考點(diǎn)一 化學(xué)平衡常數(shù)及應(yīng)用 1．t ℃時(shí)，在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，各組分在不同時(shí)刻的濃度如表所示，下列說法正確的是(　　) 物質(zhì) X Y Z 初始濃度/molL－1 0.1 0.2 0 2 min末濃度/molL－1 0.08 a b 平衡濃度/molL－1 0.05 0.05 0.1 A.平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為20% B．t ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為40 C．增大平衡后的體系壓強(qiáng)，v正增大，v逆減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) D．前2 min內(nèi)，用Y的變化量表示的平均反應(yīng)速率v(Y)＝0.03 molL－1min－1 解析：本題考查了化學(xué)平衡知識(shí)，意在考查考生的分析、計(jì)算能力。平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率＝100%＝50%，A項(xiàng)錯(cuò)誤；t ℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝＝1 600，B項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大平衡后的體系壓強(qiáng)，v正增大，v逆增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤； 　　　　　　　X(g)＋3Y(g)2Z(g) 起始/(molL－1) 0.1 0.2 0 轉(zhuǎn)化/(molL－1) 0.02 0.06 0.04 2 min末/(molL－1) 0.08 0.14 0.04 前2 min內(nèi)，用Y的變化量表示的平均反應(yīng)速率v(Y)＝＝0.03 molL－1min－1，D項(xiàng)正確。 答案：D 2．在10 L密閉容器中，1 mol A和3 mol B在一定條件下反應(yīng)：A(g)＋xB(g)2C(g)，2 min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體共3.4 mol，生成0.4 mol C，則下列計(jì)算結(jié)果正確的是(　　) A．平衡時(shí)，物質(zhì)的量之比n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶11∶4 B．x值等于3 C．A的轉(zhuǎn)化率為20% D．B的平均反應(yīng)速率為0.4 molL－1min－1 解析：設(shè)轉(zhuǎn)化的A的物質(zhì)的量為a，則 　　　　　　　　　A(g)＋xB(g)2C(g) 起始物質(zhì)的量(mol)　1　　　3　　　　0 轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量(mol)　a　　　xa　　　2a 平衡物質(zhì)的量(mol) 1－a　 3－xa　 　2a 2a＝0.4 mol，a＝0.2 mol。平衡時(shí)混合氣體的總物質(zhì)的量為3.4 mol,1－a＋3－xa＋2a＝3.4 mol，x＝4，B錯(cuò)；平衡時(shí)A、B、C的物質(zhì)的量分別為0.8 mol、2.2 mol、0.4 mol，所以比值為4∶11∶2，A錯(cuò)；A的轉(zhuǎn)化率為0.2 mol/1 mol100%＝20%，C正確；B的平均反應(yīng)速率為0.8 mol/(10 L2 min)＝0.04 molL－1min－1，D錯(cuò)。 答案：C 3．在10 L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表： 下列說法正確的是(　　) A．實(shí)驗(yàn)①中，若5 min時(shí)測(cè)得n(M)＝0.050 mol，則0至5 min時(shí)間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率v(N)＝1.010－2 mol/(Lmin) B．實(shí)驗(yàn)②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.0 C．實(shí)驗(yàn)③中，達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為60% D．實(shí)驗(yàn)④中，達(dá)到平衡時(shí)，b>0.060 解析：A項(xiàng)，0至5 min內(nèi)，v(M)＝＝110－3 mol/(Lmin)，v(N)＝v(M)＝110－3 mol/(Lmin)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)“三段式”： 　　　 　　　X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g) 初始(mol/L)　0.010　0.040　 0　　　0 轉(zhuǎn)化(mol/L)　0.008　0.008　0.008　0.008 平衡(mol/L)　0.002　0.032　0.008　0.008 K＝＝1，B項(xiàng)錯(cuò)誤； 實(shí)驗(yàn)③，根據(jù)“三段式”得： 　　　　　　X(g) ＋ Y(g)M(g)＋N(g) 初始(mol/L) 0.020 0.030 0 0 轉(zhuǎn)化(mol/L) x x x x 平衡(mol/L) 0.020－x 0.030－x x x 根據(jù)溫度不變，K不變可得 ＝1，x＝0.012 X的轉(zhuǎn)化率＝100%＝60%，C項(xiàng)正確； 由實(shí)驗(yàn)①②中數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，900 ℃時(shí)的平衡常數(shù)應(yīng)小于800 ℃時(shí)的平衡常數(shù)，假設(shè)實(shí)驗(yàn)④中K＝1，則＝1　b＝0.06 綜上所述，900 ℃達(dá)到平衡時(shí)b<0.06，D錯(cuò)誤。 答案：C 4．一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)＋CO2(g)2CO(g)。平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示： 已知：氣體分壓(p分)＝氣體總壓(p總)體積分?jǐn)?shù)。下列說法正確的是(　　) A．550 ℃時(shí)，若充入惰性氣體，v正、v逆均減小，平衡不移動(dòng) B．650 ℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0% C．T ℃時(shí)，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) D．925 ℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp＝24.0p總 解析：550 ℃時(shí)，若充入惰性氣體，v正、v逆均減小，由于保持了壓強(qiáng)不變，相當(dāng)于擴(kuò)大了體積，平衡正向移動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤。根據(jù)圖示可知，在650 ℃時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為40%，根據(jù)反應(yīng)方程式：C(s)＋CO2(g)2CO(g)，設(shè)開始加入1 mol CO2，反應(yīng)掉了x mol CO2，則有： 　　　C(s)＋CO2(g)2CO(g) 始態(tài)： 1 mol 0 變化： x mol 2x mol 平衡：　　　(1－x) mol 2x mol 因此有：100%＝40%，解得x＝0.25，則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為100%＝25%，B項(xiàng)正確。由圖可知，T ℃時(shí)，CO與CO2的體積分?jǐn)?shù)相等，在等壓下充入等體積的CO和CO2，對(duì)原平衡條件無影響，平衡不移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。925 ℃時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為96%，故Kp＝＝＝23.04p總，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：B 5．已知可逆反應(yīng)：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)　ΔH>0，請(qǐng)回答下列問題： (1)在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)＝1 molL－1，c(N)＝2.4 molL－1；達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為________。 (2)若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”或“不變”)。 (3)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)＝4 molL－1，c(N)＝a molL－1；達(dá)到平衡后，c(P)＝2 molL－1，a＝________。 (4)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為c(M)＝c(N)＝b molL－1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為________。 解析：(1)　　　M(g)＋ N(g)P(g)＋Q(g) 始態(tài)/molL－1 1 2.4 0 0 變化量/molL－1 160% 160% 因此N的轉(zhuǎn)化率為100%＝25%。 (2)由于該反應(yīng)的ΔH>0，即該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，因此升高溫度，平衡右移，M的轉(zhuǎn)化率增大。 (3)根據(jù)(1)可求出各平衡濃度： c(M)＝0.4 molL－1　c(N)＝1.8 molL－1 c(P)＝0.6 molL－1　c(Q)＝0.6 molL－1 因此化學(xué)平衡常數(shù)K＝＝＝ 由于溫度不變，因此K不變，新狀態(tài)達(dá)到平衡后 c(P)＝2 molL－1　c(Q)＝2 molL－1 c(M)＝2 molL－1　c(N)＝(a－2) molL－1 K＝＝＝ 解得a＝6。 (4)設(shè)M的轉(zhuǎn)化率為x，則達(dá)到平衡后各物質(zhì)的平衡濃度分別為 c(M)＝b(1－x) molL－1　c(N)＝b(1－x) molL－1 c(P)＝bx molL－1　c(Q)＝bx molL－1 K＝＝＝ 解得x≈41%。 答案：(1)25%　(2)增大　(3)6　(4)41%