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滾動(dòng)測(cè)試卷(Ⅲ)(第一~六單元) (時(shí)間:90分鐘　滿分:100分) 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H 1　C 12　O 16　Na 23　Cl 35.5　Fe 56　Cu 64 一、選擇題(本題共18小題,每小題3分,共54分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求) 1.下列說(shuō)法正確的是(　　) A.SO2、NO2、CO均為酸性氧化物 B.水玻璃、明礬、漂白粉都是強(qiáng)電解質(zhì) C.煤油、“乙醇汽油”“生物柴油”都是碳?xì)浠衔? D.納米鐵粉去除水體中的Hg2+和植物油酸敗都是發(fā)生了氧化還原反應(yīng) 2.(2018北京理綜)下列化學(xué)用語(yǔ)對(duì)事實(shí)的表述不正確的是(　　) A.硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng):C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O B.常溫時(shí),0.1 molL-1氨水的pH=11.1:NH3H2ONH4++OH- C.由Na和Cl形成離子鍵的過(guò)程: D.電解精煉銅的陰極反應(yīng):Cu2++2e-Cu 3.下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是(　　) 選項(xiàng) 敘述Ⅰ 敘述Ⅱ A Fe3+具有氧化性 Fe2(SO4)3可作凈水劑 B 濃硫酸有腐蝕性 常溫下濃硫酸不能用鐵罐盛裝 C 將雞蛋殼置于醋酸中浸泡一段時(shí)間,雞蛋殼大部分溶解且有氣泡冒出 醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸 D 向漂白粉中加少量濃鹽酸產(chǎn)生刺激性氣味氣體 漂白粉已經(jīng)變質(zhì) 4.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是(　　) A.將磁性氧化鐵溶于鹽酸:Fe3O4+8H+3Fe3++4H2O B.NaHCO3溶液中加入HCl:CO32-+2H+CO2↑+H2O C.向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2制Al(OH)3:CO2+AlO2-+2H2OAl(OH)3↓+HCO3- D.“84消毒液”和“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)混合使用會(huì)產(chǎn)生有毒氣體:ClO3-+5Cl-+6H+3Cl2↑+3H2O 5.某溶液可能含有Na+、Fe3+、Br-、I-、HCO3-、SO32-、NO3-等離子。①向該溶液中滴加足量氯水,無(wú)氣泡產(chǎn)生,溶液呈橙色;②向橙色溶液中加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀;③向橙色溶液中滴加淀粉溶液未變藍(lán)色,則在該溶液中肯定存在的離子組是(　　) A.Na+、I-、SO32- B.Na+、Br-、SO32- C.Fe3+、Br-、NO3- D.Na+、Br-、NO3- 6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,短周期元素X、Y、Z、Q、T的原子序數(shù)與其常見化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　) A.1 mol TX2與足量X2反應(yīng)生成TX3的分子數(shù)目為NA B.Z元素形成的可溶性鹽溶液可能顯堿性 C.1 mol Y2X2與足量H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA D.0.1 mol Q元素的含氧酸在水中電離出的H+數(shù)目為3NA 7.(2018天津理綜)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較,結(jié)論正確的是(　　) A.溶解度:Na2CO30,則金剛石比石墨穩(wěn)定 C.已知2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH=-483.6 kJmol-1,則H2的燃燒熱為ΔH=-241.8 kJmol-1 D.含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.7 kJ的熱量,則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH=+57.4 kJmol-1 10.(2018安徽A10聯(lián)盟聯(lián)考)四氯化鈦是乙烯聚合催化劑的重要成分,制備反應(yīng)如下: ①TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+O2(g)　ΔH1=+175.4 kJmol-1 ②C(s)+12O2(g)CO(g)　ΔH2=-110.45 kJmol-1 下列說(shuō)法中正確的是(　　) A.C的燃燒熱為ΔH=-110.45 kJmol-1 B.反應(yīng)①若使用催化劑,ΔH1會(huì)變小 C.反應(yīng)①中的能量變化如下圖所示 D.反應(yīng)TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(g)+2CO(g)　ΔH=-45.5 kJmol-1 11.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A.c(OH-)=0.1 molL-1的溶液:Na+、K+、CO32-、ClO- B.滴入酚酞顯紅色的溶液中:Na+、Al3+、CO32-、AlO2- C.含有Fe3+的溶液中:Na+、Al3+、Cl-、SCN- D.pH=1的溶液中:Fe2+、Cl-、NO3-、K+ 12.某小組為研究電化學(xué)原理,設(shè)計(jì)了甲、乙、丙三種裝置(C1、C2、C3均為石墨)。下列敘述正確的是(　　) A.甲、丙中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,乙中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 B.C1、C2分別是陽(yáng)極、陰極;鋅片、鐵片上都發(fā)生氧化反應(yīng) C.C1上和C3上放出的氣體相同,銅片上和鐵片上放出的氣體也相同 D.甲中溶液的pH逐漸增大,丙中溶液的pH逐漸減小 13.四種相鄰的主族短周期元素的相對(duì)位置如表所示,元素X的原子核外電子數(shù)是M的2倍。下列說(shuō)法中正確的是(　　) M N X Y A.X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比Y弱 B.M可形成多種氫化物,而N只形成一種氫化物 C.X的單質(zhì)在M的最高價(jià)氧化物中燃燒,生成兩種固體物質(zhì) D.M、N兩元素所形成的化合物分子中,既含有離子鍵,也含有共價(jià)鍵 14.乙烯催化氧化成乙醛可設(shè)計(jì)成如圖所示的燃料電池,能在制備乙醛的同時(shí)獲得電能,其總反應(yīng)為2CH2CH2+O22CH3CHO。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 (　　) A.該電池為可充電電池 B.每有0.1 mol O2反應(yīng),則遷移0.4 mol H+ C.正極反應(yīng)式為CH2CH2+2OH--2e-CH3CHO+H2O D.電子移動(dòng)方向:電極a→磷酸溶液→電極b 15.某裝置由甲、乙部分組成(如圖所示),甲是將廢水中乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化為環(huán)境友好物質(zhì)形成的化學(xué)電源。當(dāng)電池工作時(shí),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A.甲中H+透過(guò)質(zhì)子交換膜由左向右移動(dòng) B.M極電極反應(yīng)式:H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e-2CO2↑+N2↑+16H+ C.一段時(shí)間后,乙中CuSO4溶液濃度基本保持不變 D.當(dāng)N極消耗0.25 mol O2時(shí),則鐵極增重16 g 16.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,X的一種原子沒(méi)有中子,Y、Z易形成質(zhì)量比為3∶4和3∶8的兩種常見化合物,W所在的周期序數(shù)和族序數(shù)相同。下列說(shuō)法正確的是(　　) A.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)堿 B.原子半徑:YZ>Y 17.C-NaMO2電池是科學(xué)家正在研發(fā)的鈉離子電池,據(jù)悉該電池可以將傳統(tǒng)鋰電池的續(xù)航能力提升7倍。該電池的總反應(yīng)式為NaMO2+nCNa(1-x)MO2+NaxCn,下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是(　　) A.電池放電時(shí),溶液中鈉離子向負(fù)極移動(dòng) B.該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為NaMO2-xe-Na(1-x)MO2+xNa+ C.消耗相同質(zhì)量的金屬時(shí),用鋰作負(fù)極產(chǎn)生電子的物質(zhì)的量比用鈉時(shí)少 D.電池充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式為nC+xNa+-xe-NaxCn 18.(2018河北五個(gè)一聯(lián)盟二模)某課題組以納米Fe2O3作為電極材料制備鋰離子電池(另一極為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料),通過(guò)在室溫條件下對(duì)鋰離子電池進(jìn)行循環(huán)充放電,成功地實(shí)現(xiàn)了對(duì)磁性的可逆調(diào)控(如圖所示)。以下說(shuō)法中正確的是(　　) A.放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為Fe2O3+6Li++6e-2Fe+3Li2O B.該電池可以用水溶液作電解質(zhì)溶液 C.放電時(shí),Fe作電池的負(fù)極,Fe2O3作電池的正極 D.充電時(shí),電池被磁鐵吸引 二、非選擇題(本題共5個(gè)小題,共46分) 19.(6分)(1)火法還原CuO可制得Cu2O。已知:1 g C(s)燃燒全部生成CO(g)時(shí)放出熱量9.2 kJ;Cu2O(s)與O2(g)反應(yīng)的能量變化如圖所示: 請(qǐng)寫出用足量炭粉還原CuO(s)制備Cu2O(s)的熱化學(xué)方程式:　。 (2)如圖表示白磷(P4)分子結(jié)構(gòu)。白磷在氧氣不足時(shí)燃燒生成P4O6,P4O6分子結(jié)構(gòu)可以看成是白磷分子中磷磷鍵之間插入氧原子。 已知:鍵能表示斷裂1 mol化學(xué)鍵需要吸收的能量。幾種共價(jià)鍵的鍵能見下表: 化學(xué)鍵 P—P P—O PO OO 鍵能/(kJmol-1) a b c d 則P4(s)+3O2(g)P4O6(s)的反應(yīng)熱(ΔH)為　　　　　　　　　　　　　。 20.(10分)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知A與D同主族且能形成離子化合物DA,B元素的氫化物的水溶液呈堿性,C與E同主族且EC2是一種具有刺激性氣味的氣體。用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題: (1)元素F在周期表中的位置為　　　　　　　　　　; (2)C、D、E三種元素原子半徑由大到小的順序?yàn)椤　　　　　　　　?A、C、D三種元素組成的化合物和F的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　; (3)B與F形成的化合物分子中,各原子最外層均達(dá)8電子結(jié)構(gòu),則該分子的電子式為　; (4)已知0.50 mol EC2被C2氧化成氣態(tài)EC3,放出49.15 kJ熱量,其熱化學(xué)方程式為　　　　　; (5)A、B、C以原子個(gè)數(shù)比4∶2∶3所形成的化合物,所含的化學(xué)鍵類型為　　　　　　　　,0.1 molL-1的該化合物水溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)椤　? 21.(10分)氯系消毒劑在生產(chǎn)生活中有重要應(yīng)用。 (1)液氯可用于自來(lái)水消毒,氯氣溶于水時(shí)發(fā)生下列反應(yīng):Cl2+H2OH++Cl-+HClO,該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物為　　　　　　　　。 (2)工業(yè)上將氯氣溶于一定濃度的氫氧化鈉溶液可制得“84”消毒液,反應(yīng)的離子方程式為　　　　。 (3)工業(yè)上常用石灰乳與氯氣反應(yīng)制取漂白粉,流程如圖所示,其主要設(shè)備是氯化塔,塔從上到下分四層。 將含有3%~6%水分的石灰乳從塔頂噴灑而入,氯氣從塔的最底層通入。這樣加料的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。處理從氯化塔中逸出氣體的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)二氧化氯(ClO2,黃綠色易溶于水的氣體)是一種高效、低毒的消毒劑。在等物質(zhì)的量的Cl2、NaClO、ClO2(還原產(chǎn)物為Cl-)、O3(1 mol O3轉(zhuǎn)化為1 mol O2和1 mol H2O)四種常用的消毒劑中,消毒效率最高的是　　　　。在用二氧化氯進(jìn)行水處理時(shí),ClO2除了殺菌消毒外,還能除去水中的Fe2+和Mn2+。寫出用ClO2氧化除去Mn2+生成MnO2的離子方程式(ClO2反應(yīng)后的產(chǎn)物為ClO2-)　。 22.(10分)化學(xué)電池在通信、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。 (1)下列相關(guān)說(shuō)法正確的是　　　　(填字母序號(hào))。 A.通過(guò)某種電池單位質(zhì)量或單位體積所能輸出能量的多少,可以判斷該電池的優(yōu)劣 B.二次電池又稱充電電池或蓄電池,這類電池可無(wú)限次重復(fù)使用 C.除氫氣外,甲醇、汽油、氧氣等都可用作燃料電池的燃料 D.近年來(lái),廢電池必須進(jìn)行集中處理的問(wèn)題被提上日程,其首要原因是電池外殼的金屬材料需要回收 (2)純電動(dòng)車采用了高效耐用的一種新型可充電電池,該電池的總反應(yīng)式為3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。 ①該電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為　。 ②放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子,正極有　　　　 mol K2FeO4被還原。 ③如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測(cè)儀,具有自動(dòng)吹氣流量檢測(cè)與控制的功能,非常適合進(jìn)行現(xiàn)場(chǎng)酒精檢測(cè)。則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,正極反應(yīng)式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 23.(10分)電解是工業(yè)生產(chǎn)的常用方法。某研究性小組進(jìn)行以下相關(guān)探究: 實(shí)驗(yàn)Ⅰ.用圖1裝置電解CuCl2溶液制取少量漂白液。 圖1 圖2 (1)導(dǎo)氣管W端應(yīng)與出氣口　　　　　　(填“X”或“Y”)連接。 (2)實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)陰極石墨棒上除了附著有紅色物質(zhì),還附著有少量白色物質(zhì)。查閱資料顯示: 物質(zhì)名稱及化學(xué)式 性質(zhì) 氯化亞銅CuCl 白色固體、不溶于水 堿式氯化銅Cu2(OH)3Cl 綠色固體、不溶于水 化學(xué)小組分析提出:①白色物質(zhì)為CuCl。 ②紅色物質(zhì)可能有　　　　　　　或者Cu2O或者二者混合物。 實(shí)驗(yàn)Ⅱ.為探究陰極石墨棒上附著的紅色、白色物質(zhì),設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):取出陰極石墨棒,洗滌、干燥、稱其質(zhì)量為W1 g,并將其放入圖2所示裝置b中,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 實(shí)驗(yàn)中,石墨棒上的白色物質(zhì)完全變?yōu)榧t色,無(wú)水硫酸銅不變色,d中出現(xiàn)白色沉淀;實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),繼續(xù)通H2直至石墨棒冷卻后,稱量其質(zhì)量為W2 g。 (3)無(wú)水硫酸銅的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)裝置b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (5)電解CuCl2溶液時(shí),陰極上產(chǎn)生白色物質(zhì)的原因?yàn)?用電極反應(yīng)式解釋)　　　　　　　　　　　　　　;陰極上產(chǎn)生白色物質(zhì)的物質(zhì)的量是　　　　　　　　。  滾動(dòng)測(cè)試卷(Ⅲ) 1.D　和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物,SO2為酸性氧化物,NO2、CO不是酸性氧化物,A錯(cuò)誤。水玻璃、漂白粉是混合物,不是電解質(zhì);明礬是強(qiáng)電解質(zhì),B錯(cuò)誤。煤油的成分是碳?xì)浠衔?“乙醇汽油”中含有乙醇,乙醇中含有C、H、O三種元素;生物柴油主要成分為酯類,不是碳?xì)浠衔?C錯(cuò)誤。納米鐵粉去除水體中的Hg2+,Fe和Hg的化合價(jià)發(fā)生變化,是氧化還原反應(yīng);植物油酸敗也是發(fā)生了氧化還原反應(yīng),D正確。 2.A　A項(xiàng),酯化反應(yīng)的反應(yīng)機(jī)理是羧酸發(fā)生C—O鍵斷裂,醇發(fā)生H—O鍵斷裂,18O應(yīng)該在酯中,而不是在水中,錯(cuò)誤;B項(xiàng),0.1molL-1氨水的pH小于13,說(shuō)明NH3H2O部分電離,正確;C項(xiàng),Na原子失去最外層一個(gè)電子形成Na+,Cl原子得到一個(gè)電子形成Cl-,Na+與Cl-以離子鍵結(jié)合生成離子化合物NaCl,正確;D項(xiàng),電解精煉銅時(shí),銅離子在陰極得電子生成銅,正確。 3.C　鐵離子可水解生成Fe(OH)3膠體,故Fe2(SO4)3可作凈水劑,與鐵離子的氧化性無(wú)關(guān),故A項(xiàng)錯(cuò)誤;常溫下Fe遇濃硫酸發(fā)生鈍化,則常溫下濃硫酸能用鐵罐盛裝,且與濃硫酸的腐蝕性無(wú)關(guān),故B項(xiàng)錯(cuò)誤;醋酸與碳酸鈣反應(yīng)生成可溶性的醋酸鈣和CO2,說(shuō)明醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸,故C項(xiàng)正確;ClO-與Cl-在酸性條件下可以反應(yīng)生成Cl2,Cl2是有刺激性氣味的氣體,不能確定漂白粉是否已經(jīng)變質(zhì),故D項(xiàng)錯(cuò)誤。 4.C　磁性氧化鐵為Fe3O4,Fe3O4與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Fe3O4+8H+2Fe3++Fe2++4H2O,A項(xiàng)錯(cuò)誤;HCO3-是弱酸酸式酸根離子,應(yīng)寫成化學(xué)式,離子方程式為HCO3-+H+CO2↑+H2O,B項(xiàng)錯(cuò)誤;“84消毒液”的有效成分是NaClO,與“潔廁靈”反應(yīng)的離子方程式為ClO-+Cl-+2H+Cl2↑+H2O,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 5.B?、傧蛟撊芤褐械渭勇人?無(wú)氣泡產(chǎn)生,溶液呈橙色,說(shuō)明無(wú)HCO3-,可能含有Br-、I-;②向橙色溶液中加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明含有SO42-,從而說(shuō)明原溶液中含有SO32-,則無(wú)Fe3+;③向橙色溶液中滴加淀粉溶液未變藍(lán),說(shuō)明沒(méi)有I2生成,從而進(jìn)一步說(shuō)明原溶液中沒(méi)有I-,因此該溶液中肯定存在的離子是Na+、Br-、SO32-,可能存在的離子是NO3-,一定不存在的離子是Fe3+、HCO3-、I-。 6.B　X的化合價(jià)是-2價(jià),T的化合價(jià)是+6價(jià),可知X、T分別為氧、硫,則Y、Z、Q分別是鈉、鋁、磷。SO2與O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;鋁鹽有Al3+、AlO2-兩種形式,其中含AlO2-的鹽溶液呈堿性,B項(xiàng)正確;1molNa2O2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤;H3PO4為中強(qiáng)酸,不能完全電離,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 7.C　NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的,A項(xiàng)錯(cuò)誤;由于非金屬性:Cl>P,則氫化物的熱穩(wěn)定性:HCl>PH3,B項(xiàng)錯(cuò)誤;由于C2H5OH分子間形成氫鍵,因此沸點(diǎn):C2H5SHBe,因此堿性:LiOH>Be(OH)2,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 8.C　標(biāo)準(zhǔn)狀況下,水是液體,不能用氣體摩爾體積計(jì)算,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;含有NA個(gè)陰離子的Na2O2為1mol,Na2O2與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng),1molNa2O2轉(zhuǎn)移1mol電子,即NA個(gè)電子,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣,氯氣先氧化I-,當(dāng)有1molFe2+被氧化時(shí)轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子,2molI-被氧化時(shí)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA,故C項(xiàng)正確;一個(gè)NO分子的質(zhì)量為ag,一個(gè)NO2分子的質(zhì)量為bg,1個(gè)氧原子的質(zhì)量為(b-a)g,所以1mol氧原子的質(zhì)量為NA(b-a)g,NA個(gè)O2的質(zhì)量為2(b-a)NAg,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。 9.A　物質(zhì)C完全燃燒放出的能量多,由于ΔH為負(fù)值,所以ΔH1<ΔH2,A項(xiàng)正確;根據(jù)C(石墨,s)C(金剛石,s)　ΔH>0,則石墨的能量低于金剛石的能量,物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定,所以金剛石不如石墨穩(wěn)定,B項(xiàng)錯(cuò)誤;燃燒熱是指1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量,1molH2完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物應(yīng)為液態(tài)水,C項(xiàng)錯(cuò)誤;依據(jù)中和熱概念分析,含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.7kJ的熱量,則含40.0g氫氧化鈉的稀溶液完全反應(yīng)放出57.4kJ熱量,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH=-57.4kJmol-1,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 10.D　反應(yīng)②中C的燃燒產(chǎn)物不是CO2,A項(xiàng)錯(cuò)誤;使用催化劑不能改變焓變,B項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)①是吸熱反應(yīng),生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量,C項(xiàng)錯(cuò)誤;①+2②得TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(g)+2CO(g)　ΔH=-45.5kJmol-1,D項(xiàng)正確。 11.A　Al3+、AlO2-不能大量共存,B項(xiàng)錯(cuò)誤;Fe3+與SCN-會(huì)生成Fe(SCN)3,不能大量共存,C項(xiàng)錯(cuò)誤;酸性條件下NO3-會(huì)氧化Fe2+,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 12.C　A項(xiàng),甲沒(méi)有外接電源,是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,為原電池;乙、丙有外接電源,是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置,為電解池,錯(cuò)誤。B項(xiàng),C1、C2分別連接電源的正、負(fù)極,分別是電解池的陽(yáng)極、陰極;鋅片作負(fù)極,鋅發(fā)生氧化反應(yīng),鐵片作陰極,鐵片上發(fā)生還原反應(yīng),錯(cuò)誤。C項(xiàng),C1和C3都是陽(yáng)極,氯離子在陽(yáng)極上失電子生成氯氣,銅片上和鐵片上都是氫離子得電子生成氫氣,正確。D項(xiàng),甲中正極和丙中陰極上都是氫離子得電子生成氫氣,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,溶液的pH均增大,錯(cuò)誤。 13.C　四種元素都是短周期元素,且為相鄰主族,根據(jù)元素在周期表中的位置知,M和N位于第二周期,X和Y位于第三周期,X原子核外電子數(shù)是M的2倍,則X是Mg、M是C、N是N(氮元素)、Y是Al。氫氧化鎂的堿性比氫氧化鋁強(qiáng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;碳元素可形成多種氫化物,N也能形成多種氫化物,如NH3、N2H4等,B項(xiàng)錯(cuò)誤;Mg在CO2中燃燒,生成氧化鎂和碳兩種固體物質(zhì),C項(xiàng)正確;C、N兩種元素所形成的化合物分子中,只含有共價(jià)鍵,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 14.B　充電時(shí),不能生成乙烯和氧氣,不是可充電電池,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;由正極反應(yīng)方程式O2+4H++4e-2H2O可知,每有0.1molO2反應(yīng),則遷移0.4molH+,故B項(xiàng)正確;正極發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-2H2O,負(fù)極反應(yīng)式為CH2CH2+H2O-2e-CH3CHO+2H+,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;電子只能經(jīng)過(guò)導(dǎo)線,不能經(jīng)過(guò)溶液,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。 15.D　甲圖中裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池,M是負(fù)極,N是正極,電解質(zhì)溶液為酸性溶液,負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng),正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)。M是負(fù)極,N是正極,質(zhì)子透過(guò)質(zhì)子交換膜由M極移向N極,即由左向右移動(dòng),A項(xiàng)正確;H2N(CH2)2NH2在負(fù)極M上失電子發(fā)生氧化反應(yīng),生成氮?dú)?、二氧化碳和H+,電極反應(yīng)式為H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e-2CO2↑+N2↑+16H+,B項(xiàng)正確;乙部分是在鐵上鍍銅,電解質(zhì)溶液濃度基本不變,所以乙中CuSO4溶液濃度基本保持不變,C項(xiàng)正確;當(dāng)N電極消耗0.25mol氧氣時(shí),則轉(zhuǎn)移0.25mol4=1mol電子,所以鐵電極增重12mol64gmol-1=32g,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 16.C　X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,X的一種原子沒(méi)有中子,則X為H;Y、Z易形成質(zhì)量比為3∶4和3∶8的兩種常見化合物,則Y為C,Z為O,兩種化合物分別為CO和CO2;W所在的周期序數(shù)和族序數(shù)相同,且原子序數(shù)大于8,則W在第三周期第ⅢA族,為Al。Al(OH)3不是強(qiáng)堿,A項(xiàng)錯(cuò)誤;原子半徑:OC>Al,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 17.B　根據(jù)圖示,放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)式為NaMO2-xe-Na(1-x)MO2+xNa+;正極反應(yīng)式為xNa++nC+xe-NaxCn。放電時(shí),鈉離子應(yīng)向正極移動(dòng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;由于鈉的摩爾質(zhì)量大于鋰的摩爾質(zhì)量,所以消耗相同質(zhì)量的金屬時(shí),用鋰作負(fù)極產(chǎn)生的電子的物質(zhì)的量多,C項(xiàng)錯(cuò)誤;充電時(shí)陽(yáng)極電極反應(yīng)式為NaxCn-xe-xNa++nC,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 18.A　由電池的示意圖可知,電池放電的反應(yīng)物為氧化鐵和單質(zhì)鋰,生成物為單質(zhì)鐵和氧化鋰,所以放電的總反應(yīng)為Fe2O3+6Li2Fe+3Li2O。電池的負(fù)極為單質(zhì)鋰,所以負(fù)極反應(yīng)為6Li-6e-6Li+,總反應(yīng)減去負(fù)極反應(yīng)得到正極反應(yīng):Fe2O3+6Li++6e-2Fe+3Li2O,A項(xiàng)正確。因?yàn)閱钨|(zhì)鋰可以與水反應(yīng),所以電解質(zhì)溶液不能是水溶液,B項(xiàng)錯(cuò)誤。放電時(shí),Li作電池的負(fù)極,Fe2O3作電池的正極,C項(xiàng)錯(cuò)誤。由題圖可知,充電時(shí),電池會(huì)遠(yuǎn)離磁鐵,實(shí)際上是因?yàn)槌潆姇r(shí)電池中的單質(zhì)鐵轉(zhuǎn)化為氧化鐵,不能被磁鐵吸引,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 19.答案(1)2CuO(s)+C(s)CO(g)+Cu2O(s)　ΔH=+35.6 kJmol-1 (2)(6a+3d-12b) kJmol-1 解析(1)1molC(s)燃燒全部生成CO(g)時(shí)放出熱量110.4kJ,所以①C(s)+12O2(g)CO(g)　ΔH=-110.4kJmol-1,由圖可知②2Cu2O(s)+O2(g)4CuO(s)　ΔH=-292kJmol-1;根據(jù)蓋斯定律,由①-12②得2CuO(s)+C(s)CO(g)+Cu2O(s)　ΔH=+35.6kJmol-1。 (2)該反應(yīng)中斷裂6molP—P鍵、3molOO鍵,生成12molP—O鍵,則該反應(yīng)的ΔH=(6a+3d-12b)kJmol-1。 20.答案(1)第三周期第ⅦA族 (2)r(Na)>r(S)>r(O)　2OH-+Cl2Cl-+ClO-+H2O (3)ClNClCl (4)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH=-196.6 kJmol-1 (5)離子鍵、共價(jià)鍵　c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) 解析A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大,B元素氫化物的水溶液呈堿性,則B為N;A與D同主族且能形成離子化合物DA,則D為金屬元素,A為非金屬元素,所以D為Na,A為H;C與E同主族且EC2是一種具有刺激性氣味的氣體,C的原子序數(shù)小于E,所以EC2為SO2,則C為O,E為S,F的原子序數(shù)大于S且為短周期主族元素,F為Cl。 (1)元素F為Cl,在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族。 (2)電子層越多原子半徑越大,電子層數(shù)相同時(shí),原子序數(shù)越大,原子半徑越小(稀有氣體元素除外),所以C、D、E三種元素原子半徑由大到小的順序?yàn)閞(Na)>r(S)>r(O);氯氣與NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO和水,其反應(yīng)的離子方程式為2OH-+Cl2Cl-+ClO-+H2O。 (3)B與F形成的化合物分子中,各原子最外層均達(dá)8電子結(jié)構(gòu),為NCl3,分子中N與Cl之間形成1對(duì)共用電子,所以電子式為ClNClCl。 (4)已知0.50 mol SO2被O2氧化成氣態(tài)SO3放出49.15 kJ熱量,其熱化學(xué)方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH=-196.6 kJmol-1。 (5)H、N、O以原子個(gè)數(shù)比4∶2∶3所形成的化合物為NH4NO3,所含的化學(xué)鍵類型為離子鍵和共價(jià)鍵;NH4NO3溶液中銨根離子水解,溶液顯酸性,銨根離子濃度減小,所以離子濃度大小關(guān)系為c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)。 21.答案(1)HClO (2)Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O (3)使反應(yīng)物充分接觸　用堿液吸收(答案合理即可) (4)ClO2　Mn2++2ClO2+2H2OMnO2↓+2ClO2-+4H+ 解析(1)在Cl2與水的反應(yīng)中,Cl2發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng),HClO為氧化產(chǎn)物。(2)“84”消毒液的有效成分是NaClO。(3)用石灰乳逆流吸收Cl2,可以使Cl2與石灰乳充分接觸。(4)等物質(zhì)的量時(shí),ClO2得到的電子最多,消毒效率最高。在用ClO2氧化除去Mn2+的反應(yīng)中,由得失電子守恒及原子守恒可知,反應(yīng)物中要補(bǔ)水,生成物中要補(bǔ)H+。 22.答案(1)A　(2)①Zn-2e-+2OH-Zn(OH)2?、?　③CH3CH2OH+H2O-4e-CH3COOH+4H+　O2+4e-+4H+2H2O 解析(1)二次電池可以多次使用,但不可能無(wú)限次重復(fù)使用,B項(xiàng)錯(cuò)誤;氧氣可用作燃料電池的氧化劑,而不是燃料,C項(xiàng)錯(cuò)誤;廢舊電池進(jìn)行集中處理的主要原因是電池中含有汞、鎘、鉛等金屬離子,它們會(huì)對(duì)土壤、水源造成污染,D項(xiàng)錯(cuò)誤。(2)①放電時(shí),在堿性條件下,負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-+2OH-Zn(OH)2。②根據(jù)電池總反應(yīng)式可知,2molK2FeO4被還原時(shí)有6mol電子轉(zhuǎn)移,故放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子,有1molK2FeO4被還原。③由信息可知電解質(zhì)溶液為酸性,正極1個(gè)O2得到4個(gè)電子生成H2O,由CH3CH2OH、CH3COOH的分子式分別為C2H6O、C2H4O2,碳元素的平均化合價(jià)分別為-2價(jià)、0價(jià),可得CH3CH2OH-4e-CH3COOH,依據(jù)電荷守恒,前面減4個(gè)負(fù)電荷,后面加4個(gè)H+。最后配平可得負(fù)極反應(yīng)式為CH3CH2OH+H2O-4e-CH3COOH+4H+。在酸性條件下,正極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+2H2O。 23.答案(1)X　(2)Cu (3)檢驗(yàn)紅色物質(zhì)中有無(wú)Cu2O (4)2CuCl+H22Cu+2HCl (5)Cu2++Cl-+e-CuCl↓　W1-W235.5mol 解析(1)Cl-在陽(yáng)極失電子生成氯氣,氯氣用氫氧化鈉溶液吸收,所以W端應(yīng)與出氣口X相連。 (3)由于無(wú)水硫酸銅不變色,證明b中反應(yīng)產(chǎn)物沒(méi)有水生成,石墨棒上的紅色物質(zhì)中沒(méi)有氧元素,一定不含有氧化亞銅,一定含有銅,則無(wú)水硫酸銅是用來(lái)檢驗(yàn)紅色物質(zhì)中有無(wú)Cu2O。 (4)裝置b中發(fā)生的反應(yīng)為CuCl與氫氣的反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuCl+H22Cu+2HCl。 (5)電解CuCl2溶液時(shí),陰極上發(fā)生的反應(yīng)為銅離子得到電子生成銅:Cu2++2e-Cu和銅離子得到電子生成氯化亞銅:Cu2++Cl-+e-CuCl↓;2CuCl+H22Cu+2HCl,反應(yīng)前后固體質(zhì)量差為氯元素的質(zhì)量,白色固體為CuCl,所以n(CuCl)=n(Cl)=W1-W235.5mol。