《湖北省武漢市高中物理 第三章 金屬及其化合物 3.2 幾種重要的金屬化合物-鐵及其化合物導學案新人教版必修1.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《湖北省武漢市高中物理 第三章 金屬及其化合物 3.2 幾種重要的金屬化合物-鐵及其化合物導學案新人教版必修1.doc（4頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

鐵及其化合物 問題記錄 【學習目標】 1. 學生通過自學，能說出鐵在自然界中的存在形式以及常見的鐵的化合物。 2. 學生通過演示實驗，能準確描述實驗現(xiàn)象并正確寫出反應方程式。 3. 學生通過小組討論，掌握鐵的化學性質并正確書寫化學方程式。 【核心素養(yǎng)】 素養(yǎng)1 宏觀辨識與微觀探析 素養(yǎng)2 變化觀念與平衡思想 認識鐵的重要化合物的化學性質。 素養(yǎng)3 證據推理與模型認知 具有證據意識，能基于假設進行分析推理并得出正確結論。 素養(yǎng)4 科學探究與創(chuàng)新意識 通過氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的制備，探究其性質。 素養(yǎng)5 科學精神與社會責任 【導學流程】 一、知識鏈接 二、基礎感知 一、鐵的獲取 1．存在 (1)含量：鐵元素在地殼中的含量居第____位。 (2)形態(tài)：主要以________形式存在， 鐵單質只有在_________中存在。 2．鐵的冶煉 (1)設備：_______________。 (2)原料：___________、___________、_____________、_____________等。 (3)原理：高溫下，用__________把鐵從鐵礦石中還原出來。 (4)主要反應： ①還原劑的生成：________________________，__________________。 ②鐵礦石的還原：_______________________________________________________。 ③爐渣的形成：______________________________，__________________________。 (5)鐵合金： 含C__________的為生鐵，含C____________的為鋼。 二．鐵的性質及應用 (1)物理性質：________色有________光澤的固體，熔點____， 具有良好的________性、________性、________性，可以被________吸引。 (2)化學性質：①與非金屬單質的反應(如Cl2、O2)： ________________________________、____________________________________。 ②與稀鹽酸、稀硫酸反應的離子方程式：___________________________________。 ③與某些鹽的反應(如CuSO4溶液)：_______________________________________。 ④鈍化：常溫下，鐵、鋁遇到濃HNO3、濃H2SO4時，表面生成________________而發(fā)生________，從而阻止內部金屬進一步發(fā)生反應。 ⑤鐵的化合物 a、_______用作顏料；b、______可作凈水劑；c、_____作磁性材料。 三．鐵的氧化物：有三種：氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵 FeO Fe2O3(鐵紅) Fe3O4(磁性氧化鐵) 化合價 +2 +2 +2、+3 色、態(tài) 黑色粉未 紅棕色粉未 黑色晶體 水溶性 均不溶于水 和弱氧化性酸反應 FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O Fe3O4 + 8H+ = 2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O 和強氧化性酸反應 3FeO + 10HNO3(稀) = 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O Fe2O3 + 6HNO3 = 2Fe(NO3)3 + 3H2O 3 Fe3O4 + 28HNO3 = 9 Fe(NO3)3 + NO↑+14H2O 穩(wěn)定性 在空氣中氧化為Fe3O4 空氣中穩(wěn)定 在空氣中穩(wěn)定 制備 高溫熔融，過量的鐵與O2反應：2Fe+O2=2FeO 氫氧化鐵加熱分解 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O 鐵在氧氣中燃燒 3Fe + 2O2 = Fe3O4 注意：①FeO與非氧化性酸相遇時，發(fā)生復分解反應，生成亞鐵鹽；但與強氧化性酸相遇，F(xiàn)e2+被氧化成Fe3+，生成鐵鹽 ②Fe3O4在三種氧化物中最為穩(wěn)定，一般不與酸、堿和氧氣反應，所以在鐵的表面若能形成Fe3O4膜，便能起到保護作用，防止生銹。Fe3O4是一種復雜的氧化物，它不屬于堿性氧化物，可以寫成FeOFe2O3的形式有+2、+3 價 ③FeO、Fe2O3是堿性氧化物 ④空氣中：6FeO + O2 = 2Fe3O4 三．深入學習 四．鐵的氫氧化物： 氫氧化亞鐵(Fe(OH)2) 氫氧化鐵- Fe(OH)3 色態(tài) 白色固體 紅褐色固體 水溶性 難溶于水 與酸反應 Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O 與強氧化酸反應 3Fe(OH)2 + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO↑+8H2O Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O 穩(wěn)定性 不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化，顏色變化：白色→灰綠色→紅褐色 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 較穩(wěn)定空氣中久置會部分失水成鐵銹受熱易分解 制取 新制FeSO4溶液與NaOH溶液隔絕空氣反應：Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓ 鐵鹽與可溶性堿反應 Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓ 思考：①實驗中為什么要用新制的硫酸亞鐵溶液？(防止硫酸亞鐵被空氣中的氧氣氧化) ②怎樣才能使Fe2+溶液長時間保存？ (在配制溶液時，要加入少量鐵粉防止氧化，加入少量對應酸抑制水解) ③實驗中為什么要將滴管尖端插入試管里溶液底部，慢慢擠出氫氧化鈉溶液 (氫氧化亞鐵極易被氧化，溶解在水中的少量的氧氣都能將它氧化成氫氧化鐵，所以按一般強堿與弱酸鹽反應制弱堿的操作很難得到。要制得白色溶液必須用加熱煮沸過的蒸餾水(以減少溶解在水中的氧氣)臨時配制硫酸亞鐵溶液，最好在溶液中再滴幾滴植物油以避免硫酸亞鐵溶液與空氣接觸，準備加入的氫氧化鈉溶液也要先加熱煮沸，并且滴管尖嘴要伸入硫酸亞鐵溶液的底部再慢慢擠，以防止帶入氧氣) 五、鐵鹽和亞鐵鹽的相關實驗 1 往FeCl3溶液中逐滴滴加NaOH，觀察實驗現(xiàn)象記錄，并寫出化學方程式，離子方程式。 2往FeCl2溶液中緩慢逐滴滴加少量NaOH稀溶液，觀察實驗現(xiàn)象記錄，寫出化學方程式。 3 往FeCl3溶液中滴加兩滴KSCN溶液，觀察實驗現(xiàn)象記錄下來，并寫出化學方程式。 4 往FeCl2溶液中滴加兩滴KSCN溶液，觀察實驗現(xiàn)象 再滴入幾滴雙氧水（H2O2），觀察實驗現(xiàn)象 以上操作有什么用途 當堂檢測： 1．下列鐵的化合物中，鐵的質量分數最高的是(　　) A．FeS2 B．FeO C．Fe2O3 D．Fe3O4 2．冶煉金屬有下列方法：①焦炭法；②水煤氣(或H2、CO)法；③活潑金屬置換法；④電解法。相應的冶煉法古代有(Ⅰ)火燒孔雀石，(Ⅱ)濕法煉銅；現(xiàn)代有(Ⅲ)鋁熱法煉鐵，(Ⅳ)從氯化鎂中煉鎂。以下對應冶煉方法中，錯誤的是(　　) A．(Ⅰ)① B．(Ⅱ)② C．(Ⅲ)③ D．(Ⅳ)④ 3．下列關于鐵的敘述，錯誤的是(　　) A．純凈的鐵是光亮的銀白色金屬 B．鐵能被磁鐵吸引，在磁場作用下，鐵自身也能產生磁場 C．鐵是地殼中含量最多的金屬元素，所以分布在地殼中的鐵有游離態(tài)也有化合態(tài) D．純鐵的抗腐蝕能力強，在干燥空氣中不易被氧化 4．下列化合物中，不可由兩種單質直接化合得到的是(　　) A．Fe3O4 B．FeCl2 C．Al2O3 D．CuCl2 5．下列金屬中：①鐵；②鎂；③錳；④釩；⑤鉻，可用鋁熱法制備的是(　　) A．①②④ B．①②③⑤ C．①③④⑤ D．①②③④⑤