《湖北省武漢市高中物理 第二章 化學物質及其變化 2.3.1 氧化還原反應 第1課時導學案新人教版必修1.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《湖北省武漢市高中物理 第二章 化學物質及其變化 2.3.1 氧化還原反應 第1課時導學案新人教版必修1.doc（2頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

氧化還原反應一 問題記錄 【新課程標準】 1.認識化合價變化的反應是氧化還原反應，了解氧化還原反應的本質是電子轉移。 2.認識元素在物質中可以有不同價態(tài)。 3.可通過氧化還原反應實現(xiàn)不同價態(tài)同種元素的物質的相互轉化。 【核心素養(yǎng)】 素養(yǎng)1 宏觀辨識與微觀探析 能從宏觀與微觀相結合的視角分析與解決實際問題。 素養(yǎng)2 變化觀念與平衡思想 認識物質是運動和變化的，認識化學反應的本質是有新物質生成。 素養(yǎng)3 證據(jù)推理與模型認知 素養(yǎng)4 科學探究與創(chuàng)新意識 素養(yǎng)5 科學精神與社會責任 【導學流程】 一、知識鏈接 二、基礎感知 一、氧化還原反應 1.從得失氧的角度認識氧化還原反應 (1)氧化反應:物質①　　　　的反應叫氧化反應。 (2)還原反應:物質②　　　　的反應叫還原反應。 (3)氧化還原反應:既有物質得氧又有物質失氧的反應。 2.從化合價變化的角度認識氧化還原反應 (1)氧化反應:物質所含元素的化合價③　　　　的反應。 (2)還原反應:物質所含元素的化合價④　　　　的反應。 (3)氧化還原反應:物質所含元素化合價有升降的反應。 3.從電子轉移的角度認識氧化還原反應 (1)氧化反應:物質⑤　　　　(或偏離)電子的反應。 (2)還原反應:物質⑥　　　　(或偏向)電子的反應。 (3)氧化還原反應:有電子⑦　　　　(或偏移)的反應。 三．深入學習 氧化還原反應的特征和實質1.特征:元素的⑧　　　　有升降。2.實質:有⑨　　　　轉移。 討論一：氧化反應和還原反應能不能分開進行(或反應有先后)? 　 討論二：在氧化還原反應中會不會只有化合價的升高或降低? 知識點、氧化還原反應的有關概念： （1）氧化反應：物質里所含元素化合價升高的反應或物質中某元素原子失去電子的反應。 （2）還原反應：物質里所含元素化合價降低的反應或物質中某元素原子得到電子的反應。 （3）氧化還原反應：有元素化合價升降的反應或有電子轉移（得失或偏移）的反應。 （4）氧化劑：所含元素化合價降低的物質或得到電子的物質。 （5）還原劑：所含元素化合價升高的物質或失去電子的物質。 （6）氧化產物：還原劑被氧化后的產物。 （7）還原產物：氧化劑被還原后的產物。 （8）氧化性：得電子的性質。 （9）還原性：失電子的性質。 依據(jù)化合價是否變化將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應 氧化劑有氧化性化合價降低得電子被還原發(fā)生還原反應生成還原產物 還原劑有還原性化合價升高失電子被氧化發(fā)生氧化反應生成氧化產物 氧化還原反應中：化合價升高總數(shù) = 化合價降低總數(shù) 元素失電子總數(shù) = 元素得電子總數(shù) 當堂檢測： 寫出下列化學反應方程式，并指出是否為氧化還原反應。 1、鎂在空氣中燃燒 2、紅磷在空氣中燃燒 3、生石灰溶于水 4、加熱高錳酸鉀 5、電解水 6、高溫煅燒石灰石 7、鋅和稀硫酸 8、大理石與稀鹽酸反應 9、鐵和稀鹽酸 10、氫氣還原氧化銅 11、鐵和硫酸銅反應 12、氫氧化鈣與碳酸鈉