遼寧省撫順市高中化學(xué) 第四章 非金屬及其化合物 4.4 硝酸、硫酸導(dǎo)學(xué)案新人教版必修1.doc
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硫酸 硝酸 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1、回憶初中所學(xué)酸的通性的5點(diǎn) 2、熟記濃硫酸的特性(吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性);了解硫酸的用途 3、熟練掌握硝酸的強(qiáng)酸性、不穩(wěn)定性、強(qiáng)氧化性。 4、會(huì)分析酸的氧化性和濃硫酸的氧化性的區(qū)別 5、會(huì)分析吸水性和脫水性的區(qū)別 重點(diǎn) 濃硫酸和硝酸的強(qiáng)氧化性 難點(diǎn) 濃硫酸和硝酸的強(qiáng)氧化性 學(xué)法指導(dǎo) 通過熟記化學(xué)方程式,體會(huì)濃硫酸的強(qiáng)氧化性和稀硫酸的氧化性的區(qū)別 自學(xué)引導(dǎo)︵學(xué)生課前必須完成︶ 【知識(shí)準(zhǔn)備】初中我們學(xué)習(xí)過硫酸,那么,你知道稀硫酸能發(fā)生哪些反應(yīng)嗎?(5條) 一、自主學(xué)習(xí):(請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真閱讀課本100頁(yè)—102頁(yè),你一定能完成下列問題) 1、 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 化學(xué)方程式 把銅絲和濃硫酸共熱 把生成的氣體通過品紅液 分析濃硫酸與銅反應(yīng)中, 被氧化, 元素被還原,氧化劑是 ,還原劑是 ,氧化產(chǎn)物是 ,還原產(chǎn)物是 。由于濃H2SO4有_______性,可使某些金屬如Fe、Al等表面因 生成一層 ,阻止 繼續(xù)跟濃H2SO4反應(yīng),這種現(xiàn)象稱為“ ”。正因?yàn)槿绱?,常溫時(shí),常把濃H2SO4存放在 。但若加熱,(“鈍化”并非不反應(yīng),是因氧化而鈍化)則會(huì)反應(yīng)。加熱條件下,濃H2SO4可氧化絕大多數(shù)金屬(Au、Pt等除外),但不產(chǎn)生 氣體。 C+H2SO4(濃)— 3、用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字你會(huì)看到____________、體現(xiàn)了濃硫酸________性。 4、取10g蔗糖放入小燒杯中,用2mL水調(diào)成糊狀,再加入1mL濃硫酸,用玻璃棒攪拌。觀察物質(zhì)的顏色、體積變化并聞味??吹絖____________________________ ____________________________________________________________________現(xiàn)象。 在此試驗(yàn)中體現(xiàn)了濃硫酸的_______________性;和___________性。 5、硝酸的不穩(wěn)定性:4HNO34NO2↑+O2↑+H2O久置的硝酸呈黃色是因?yàn)榉纸馍傻腘O2溶回到硝酸中,所以硝酸常保存在 中,并放在____________. 6、硝酸的揮發(fā)性:有兩瓶試劑一瓶為濃硫酸一瓶為濃硝酸,請(qǐng)你用最簡(jiǎn)單的方法來鑒別它們________________________________________________________________. 7、強(qiáng)氧化性(不論稀、濃) ①與金屬反應(yīng) 觀察濃HNO3、稀HNO3分別與Cu反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,并根據(jù)現(xiàn)象推斷濃硝酸的還原產(chǎn)物為_______;稀硝酸的還原產(chǎn)物為____________,HNO3表現(xiàn)____________性質(zhì)。 Cu + HNO3(濃)=== ___________________________________ 離子方程式:_________________________________________ Cu + HNO3(?。?==_______________________________________ 離子方程式:_________________________________________ 硝酸能溶解除了鉑和金之外的所有金屬,常溫下___________遇冷的濃硝酸和濃硫酸發(fā)生____________反應(yīng)。______________(濃鹽酸與濃硝酸按體積比( )混合)能溶解所有的金屬 ②與非金屬反應(yīng) C + HNO3(濃)===______________________ ③與還原性化合物反應(yīng) HNO3(濃)+ Fe(NO3)2 === ____________________________________ 離子方程式:________________________________________________ HNO3(稀)+ Fe(NO3)2 === _______________________________________ 離子方程式:________________________________________________ 二、自主練習(xí):(通過自學(xué),相信自己能解決下列問題) 1.下列現(xiàn)象反映了硫酸的哪些主要性質(zhì)(填空): (1)濃硫酸滴在木條上,過一會(huì)兒,木條變黑。 (2)敞口放置濃硫酸時(shí),質(zhì)量增加。 (3)鋅粒投入稀硫酸中,有氣泡產(chǎn)生。 (4)把銅片放入濃硫酸里加熱,有氣體產(chǎn)生。 (5)利用濃硫酸和食鹽固體反應(yīng)可制HCl氣體。 (6)濃硫酸不能用來干燥硫化氫氣體。 (7)利用硫化亞鐵跟稀硫酸反應(yīng)可制H2S氣體。 2.常溫下,下列物質(zhì)可盛放在鐵制容器中的是( ) A.鹽酸 B.稀硫酸 C.濃硫酸 D.硫酸銅溶液 三、你還有哪些不會(huì)的問題,請(qǐng)?zhí)岢鰜碜尷蠋熀屯瑢W(xué)幫你解決 獨(dú)立思考后合作探究 【小組合作探究】1、濃、稀H2SO4的粒子組成及氧化性比較 稀硫酸 濃硫酸 主要粒子 與金屬反應(yīng) △ 與非金屬碳反應(yīng) 稀硫酸—弱氧化性可與活潑金屬反應(yīng)_____元素化合價(jià)變化,生成_______。 濃硫酸—強(qiáng)氧化性可與絕大多數(shù)金屬、某些非金屬及某些還原性化合物反應(yīng),反應(yīng)時(shí)通常____元素化合價(jià)變化生成__________氣體。 2、上圖是為了檢驗(yàn)碳和濃硫酸反應(yīng)生成的三種產(chǎn)物所設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖,請(qǐng)你在裝置中添加相應(yīng)的試劑,可供選擇的試劑為:石蕊試液、品紅溶液、溴水、高錳酸鉀溶液、碳、濃硫酸、氫氧化鈉溶液、澄清石灰水、無水硫酸銅粉末、藍(lán)礬晶體(試劑必要時(shí)可以重復(fù)使用) 鞏固練習(xí) 1、濃H2SO4與Cu共熱發(fā)生反應(yīng)時(shí),氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是( ) A.1∶2 B.2∶1 C.1∶1 D.16∶49 2、下列各組氣體:?HCl ?HI ?Cl2 ? H2S ?SO2 ?SO3 ?NH3 ?HBr,其中不能用濃H2SO4干燥的是( ) A.????? B.??? C.????? D.???? 3.右圖小試管中盛有幾毫升水,與大試管連通的U型細(xì)玻璃管內(nèi)放有少量水(已染成紅色)。如沿小試管壁小心地慢慢注入3 mL濃硫酸,靜置片刻后,U型細(xì)玻璃 管中可 觀察到的液面現(xiàn)象是 ( ) A. 左高右低 B. 左低右高 C. 左右一樣高 D. 來回振動(dòng) 體會(huì) 硫酸 硝酸 達(dá)標(biāo)測(cè)試 1、下列反應(yīng)中,濃硫酸即表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是( ) A.與木炭共熱 B.與銅共熱 C.與食鹽共熱 D.與氧化銅共熱 2、下列各組氣體在通常情況下能共存,并且都能用濃硫酸干燥的是( ) A SO2,H2S,Cl2 B CO2,H2,N2 C HBr,Cl2,H2 C H2S,CO2,HCl 3、下列敘述或操作正確的是 ( ) A.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,稀硫酸無氧化性 B.濃硫酸不慎沾到皮膚上,應(yīng)立即用布拭去,再用水沖洗 C.稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢地注入盛有水的燒杯中,并不斷攪拌 D.濃硫酸與銅的反應(yīng)中,濃硫酸僅表現(xiàn)強(qiáng)氧化性 4、制取相同質(zhì)量的硝酸銅,消耗硝酸最多的是( )。 (A)Cu+HNO3 (濃) (B)Cu+HNO3 (稀) (C)CuO+HNO3 (D)Cu(OH) 2+HNO3 5.對(duì)于硫酸和硝酸的比較中,下列敘述不正確的是中 ( ) A.冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用鋁、鐵的容器盛裝 B.濃硫酸和濃硝酸都具有很強(qiáng)的腐蝕性、脫水性 C.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性 D.硫酸和硝酸都是重要的化工原料- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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