(新課改省份專版)2020高考化學一輪復(fù)習 4.7 點點突破 氮及其重要化合物學案(含解析).doc
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第7課時 點點突破——氮及其重要化合物 知識點一 氮及其氧化物 1.氮氣的結(jié)構(gòu)與性質(zhì) (1)氮元素的存在與氮的固定 (2)N2的物理性質(zhì) 無色、無味氣體,密度比空氣略,溶于水。 (3)N2的化學性質(zhì) 與氧氣反應(yīng) N2+O22NO 與氫氣反應(yīng) N2+3H22NH3 與鎂反應(yīng) 3Mg+N2Mg3N2 2.氮的氧化物 (1)氮有多種價態(tài)的氧化物 氧化物的化學式 N2O NO N2O3 NO2、N2O4 N2O5 氮元素的價態(tài) +1 +2 +3 +4 +5 N2O俗稱笑氣,有麻醉作用;N2O3是亞硝酸的酸酐;N2O5為硝酸的酸酐。 (2)NO與NO2性質(zhì)的比較 NO NO2 氮的價態(tài) +2價 +4價 物理性質(zhì) 色、溶于水的氣體 紅棕色、有刺激性氣味的氣體,易液化,溶于水 化 學 性 質(zhì) O2 2NO+O2===2NO2 不反應(yīng) H2O 不反應(yīng) 3NO2+H2O=== 2HNO3+NO H2O、 O2 4NO+2H2O+3O2===4HNO3 4NO2+2H2O+O2===4HNO3 氧化性 有氧化性,但通常情況下表現(xiàn)出還原性 強氧化性,在溶液中能氧化S2-、 I-、Fe2+等離子 對環(huán)境 的影響 有毒,大氣污染物之一 有毒,大氣污染物之一 制法 試劑 Cu和稀HNO3 Cu和濃HNO3 收集 通常用排水法收集 通常用向上排空氣法收集 [提醒] ①氮的氧化物都有毒,其中NO2與N2O4存在下列平衡:2NO2N2O4,因此實驗測得NO2的平均相對分子質(zhì)量總大于46。 ②驗證某無色氣體為NO的方法是向無色氣體中通入O2(或空氣),無色氣體變?yōu)榧t棕色。 ③NO與血紅蛋白結(jié)合使人中毒。 3.氮氧化物與O2、H2O反應(yīng)的計算 (1)關(guān)系式法 ①NO和O2通入水中 由2NO+O2===2NO2和3NO2+H2O===2HNO3+NO得總反應(yīng)為4NO+3O2+2H2O===4HNO3 ②NO2和O2混合氣體通入水中 由3NO2+H2O===2HNO3+NO和2NO+O2===2NO2得總反應(yīng)為4NO2+O2+2H2O===4HNO3 ③NO、NO2和O2三種氣體通入水中 先按3NO2+H2O===2HNO3+NO計算出生成的NO體積,然后加上原來混合氣體中NO體積,再按①計算。 (2)電子守恒法 當NOx轉(zhuǎn)化為硝酸時要失去電子,如果是NOx與O2混合,則反應(yīng)中O2得到的電子數(shù)與NOx失去的電子數(shù)相等。 [對點訓(xùn)練] 1.判斷正誤(正確的打“√”,錯誤的打“”)。 (1)豆科植物通過根瘤菌吸收空氣中的氮屬于氮的固定,是化學變化(√) (2)氮元素有負化合價、正化合價和零價,因而常溫下,N2既能與氧氣反應(yīng),又能與H2反應(yīng)() (3)在實驗室里,NO和NO2均用排水法收集() (4)通過灼熱的鎂粉,可除N2中的少量氧氣() 2.下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)(如圖)的說法不正確的是( ) A.氮元素均被氧化 B.工業(yè)合成氨屬于人工固氮 C.含氮無機物和含氮有機物可相互轉(zhuǎn)化 D.碳、氫、氧三種元素也參與了氮循環(huán) 解析:選A 在雷電作用下N2與O2反應(yīng)生成NO,氮元素被氧化,工業(yè)合成氨屬于人工固氮,合成氨過程中氮元素被還原,A項錯誤,B項正確;由題圖可看出含氮無機物和含氮有機物可相互轉(zhuǎn)化,C項正確;合成蛋白質(zhì)的過程中就有碳、氫、氧元素的參與,D項正確。 3.NO因污染空氣而“臭名昭著”,而奇妙的作用也使其成為“明星分子”。如可用于制HNO3、肥料、炸藥、促進血管擴張、促進免疫功能、增強記憶等。下列各組物質(zhì)中,不能生成NO的是( ) A.Cu+HNO3(稀) B.N2+O2 C.NH4Cl+Ca(OH)2 D.NO2+H2O 解析:選C 3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,能生成NO;N2+O22NO,能生成NO;2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2,不能生成NO;3NO2+H2O===2HNO3+NO,能生成NO。 4.(2019沈陽模擬)在一定條件下,將NO2和O2的混合氣體12 mL通入足量水中,充分反應(yīng)后剩余2 mL氣體(同溫同壓下),則原混合氣體中氧氣的體積為( ) ①1.2 mL?、?.4 mL?、? mL ④4 mL A.①② B.②③ C.③④ D.①④ 解析:選D 4NO2+O2+2H2O===4HNO3 若剩余的氣體是O2,則V(NO2)=(12-2)mL=8 mL,V(O2)=12 mL-8 mL=4 mL。 若剩余的氣體是NO(2 mL)?6 mL NO2。 則V(O2)=(12-6)mL=1.2 mL。 知識點二 氨和銨鹽 1.氨的分子結(jié)構(gòu)與物理性質(zhì) 電子式 密度 氣味 水溶性 比空氣 強烈刺激性氣味 極易溶于水 (1∶700) 2.氨的化學性質(zhì) (1)與水反應(yīng) NH3+H2ONH3H2ONH+OH-。氨氣溶于水得氨水,氨水中含有的粒子有:NH3H2O、H2O、NH3、NH、OH-、H+。NH3H2O為可溶性一元弱堿,不穩(wěn)定,易分解,化學方程式為NH3H2ONH3↑+H2O。 (2)與酸的反應(yīng) 蘸有濃鹽酸(或濃硝酸)的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近,其現(xiàn)象為有白煙生成。 化學方程式分別為HCl+NH3===NH4Cl、HNO3+NH3===NH4NO3。 (3)與鹽溶液的反應(yīng) 如過量氨水與AlCl3反應(yīng)的離子方程式: Al3++3NH3H2O===Al(OH)3↓+3NH。 (4)氨氣的還原性 性質(zhì) 方程式 催化氧化 4NH3+5O24NO+6H2O 被CuO氧化 2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O 被氯氣氧化 2NH3+3Cl2===N2+6HCl 或8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl 被氮氧化物氧化 6NO+4NH3===5N2+6H2O 6NO2+8NH3===7N2+12H2O [提醒] ①NH3是中學化學中唯一的堿性氣體,能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,可在推斷題中作為解題突破口。 ②氨水呈堿性,NH3H2O屬于一元弱堿,計算氨水的濃度時,溶質(zhì)按NH3進行計算。 3.噴泉實驗 (1)噴泉實驗的原理 使燒瓶內(nèi)外在短時間內(nèi)產(chǎn)生較大的壓強差,利用大氣壓將燒瓶下面燒杯中的液體壓入燒瓶內(nèi),在尖嘴導(dǎo)管口形成噴泉。 (2)形成噴泉的兩大類型 ①極易溶于水的氣體(如NH3、HCl等)與水可形成噴泉。 ②能與NaOH溶液反應(yīng)的氣體能形成噴泉。 ③常見的能形成噴泉的氣體和液體組合。 氣體 HCl NH3 CO2、Cl2、 SO2、H2S NO2 NO、O2、 (4∶3) NO2、O2 (4∶1) 吸收劑 水、 NaOH 溶液 水 NaOH 溶液 水 水 水 4.銨鹽及NH的檢驗 (1)銨鹽的物理性質(zhì) 銨鹽都是色固體,均溶于水。 (2)銨鹽的化學性質(zhì) (3)NH的檢驗 未知液產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體,則證明含NH。 1.下列說法錯誤的是( ) A.檢驗溶液中是否含有NH的實驗操作是取少量試液于試管中,加入NaOH溶液并加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體 B.加熱NH4Cl和Ca(OH)2混合物,并將產(chǎn)生的氣體通入酚酞溶液中,酚酞溶液變成紅色 C.施肥時,草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用的原因是K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會降低肥效 D.因NH4HCO3受熱易分解,所以可用作氮肥 解析:選D NH與NaOH溶液共熱生成氨氣,氨氣是堿性氣體,能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,A正確;NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱生成氨氣,氨氣是堿性氣體,通入酚酞溶液中,酚酞溶液變成紅色,B正確;K2CO3溶于水顯堿性,與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會降低肥效,C正確;NH4HCO3中含有氮元素,可用作氮肥,D錯誤。 2.(2017浙江4月選考)下列能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體是( ) A.NH3 B.SO2 C.HCl D.CO2 解析:選A 使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體只能是堿性氣體NH3,B、C、D均是酸性氣體。 3.如下圖,利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水,立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現(xiàn)象所做的解釋正確的是( ) 選項 實驗現(xiàn)象 解釋 A 濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙 NH3與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生了NH4Cl固體 B 濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象 NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng) C 氯化物溶液變渾濁 該溶液一定是AlCl3溶液 D 干燥紅色石蕊試紙不變色,濕潤紅色石蕊試紙變藍 NH3是一種可溶性堿 解析:選A B項,NH3與濃硫酸反應(yīng);C項,AlCl3、MgCl2等氯化物溶液均可與NH3反應(yīng)使溶液變渾濁;D項,NH3+H2ONH3H2ONH+OH-,氨水呈堿性,NH3H2O是堿,NH3不屬于堿。 4.NH3是一種重要的化工原料,可以制備一系列物質(zhì)(如圖所示),下列說法正確的是( ) A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥 B.NH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時都易分解 C.NH3和NO2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng) D.圖中所涉及的O2都要用純氧 解析:選C 化肥主要是含農(nóng)作物生長所需氮、磷、鉀的一些物質(zhì),NaHCO3不是常用的化肥,A項不正確;Na2CO3受熱 不易分解,B項不正確;NH3和NO2在一定條件下可以發(fā)生氧化還原反應(yīng),如生成氮氣,C項正確;氨的催化氧化用空氣就可以,不一定要用純氧,D項不正確。 5.探究氨氣及銨鹽性質(zhì)的過程中,下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是( ) A.將集有氨氣的試管倒扣于水槽中,液體迅速充滿試管,說明氨氣極易溶于水 B.將pH=11的氨水稀釋1 000倍,測得pH>8,說明NH3H2O為弱堿 C.加熱NH4HCO3固體,觀察到固體逐漸減少,試管口有液滴產(chǎn)生,說明NH4HCO3受熱不穩(wěn)定 D.將紅熱的Pt絲伸入如圖所示的錐形瓶中,瓶口出現(xiàn)少量紅棕色氣體,說明氨氣的氧化產(chǎn)物為NO2 解析:選D 氨氣極易溶于水生成氨水,所以將集有氨氣的試管倒扣于水槽中,液體迅速充滿試管,故A正確;常溫下,pH=11的氨水中c(OH-)=10-3molL-1,稀釋1 000倍,測得pH>8,c(OH-)>10-6molL-1,說明稀釋時電離平衡正向移動,所以NH3H2O為弱堿,故B正確;碳酸氫銨加熱分解為氨氣、二氧化碳和水,故C正確;氨氣的氧化產(chǎn)物為NO,NO在錐形瓶口與氧氣反應(yīng)生成NO2,所以瓶口出現(xiàn)少量紅棕色氣體,故D錯誤。 6.在如圖裝置中,燒瓶中充滿干燥氣體a,將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi),輕輕振蕩燒瓶,然后打開彈簧夾f,燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出,最終幾乎充滿燒瓶。則a和b分別是( ) 選項 a(干燥氣體) b(液體) A NO2 水 B CO2 水 C Cl2 飽和食鹽水 D NH3 1 molL-1鹽酸 解析:選D NO2與水反應(yīng),生成HNO3和NO,容器內(nèi)氣體減少,氣壓減小,形成噴泉,但由于NO不溶于水,所以不充滿燒瓶,A錯誤;CO2在水中的溶解度很小,不能形成噴泉,B錯誤;Cl2不溶于飽和氯化鈉溶液,也不與其反應(yīng),錐形瓶與燒瓶內(nèi)壓強相等,不能形成噴泉,C錯誤;NH3與鹽酸能發(fā)生反應(yīng),生成物為氯化銨溶液,燒瓶內(nèi)壓強減小為零,同外界大氣壓產(chǎn)生壓強差,所以形成噴泉,并充滿燒瓶,D正確。 知識點三 硝酸、氮的化合物之間的轉(zhuǎn)化 1.硝酸 (1)物理性質(zhì) 硝酸是無色易揮發(fā)的液體,有刺激性氣味。 (2)化學性質(zhì) ①不穩(wěn)定性 反應(yīng)的化學方程式:4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑。 ②強氧化性 濃、稀硝酸均具有強氧化性,濃度越大,氧化性越強,其還原產(chǎn)物的價態(tài)越高。還原產(chǎn)物一般為HNO3(濃)―→NO2,HNO3(稀)―→NO。 與金屬 反應(yīng) 稀硝酸與銅反應(yīng)的化學方程式: 3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 濃硝酸與銅反應(yīng)的化學方程式: Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 與非 金屬 反應(yīng) 濃硝酸與C反應(yīng)的化學方程式: C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O 與還原 性化合 物反應(yīng) 硝酸可氧化Fe2+、H2S、SO2、Na2SO3、HI等還原性物質(zhì)。如稀硝酸與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式: 3Fe2++4H++NO===3Fe3++NO↑+2H2O ③與有機物反應(yīng) a.硝化反應(yīng)(與苯反應(yīng)): 。 b.顏色反應(yīng):含苯基的蛋白質(zhì)遇到濃硝酸時變色。 [提醒]?、傧跛釢舛仍酱?,其還原產(chǎn)物的價態(tài)越高。還原產(chǎn)物一般為HNO3(濃)→NO2,HNO3(稀)→NO。 ②濃硝酸能使紫色石蕊溶液先變紅,后褪色,該反應(yīng)過程中濃硝酸表現(xiàn)出強酸性和強氧化性。 ③常溫下,鐵、鋁遇濃硝酸能發(fā)生“鈍化”,并非不反應(yīng),故濃硝酸可以用鐵桶盛放。 (3)硝酸工業(yè)制法的反應(yīng)原理 ①NH3在催化劑作用下與O2反應(yīng)生成NO: 4NH3+5O24NO+6H2O。 ②NO進一步氧化生成NO2:2NO+O2===2NO2。 ③用水吸收NO2生成HNO3: 3NO2+H2O===2HNO3+NO。 (4)硝酸的保存 ①保存硝酸:棕色瓶(避光)、玻璃塞(橡膠塞易被氧化)、陰涼處(防熱)。 ②存放的濃硝酸中,因分解產(chǎn)生的NO2溶于HNO3而使其呈黃色。與工業(yè)鹽酸中因含F(xiàn)e3+而呈黃色易混。 2.含氮元素物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 (1)歧化——同一物質(zhì)中某元素的化合價在同一反應(yīng)中既升高又降低。 如:3NO2+H2O===2HNO3+NO 2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O (2)歸中——不同物質(zhì)中同一元素的不同化合價在同一反應(yīng)中只靠攏 如:6NO+4NH35N2+6H2O NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O [對點訓(xùn)練] 1.硝酸被稱為“國防工業(yè)之母”,是因為它是制取炸藥的重要原料。下列實驗事實與硝酸的性質(zhì)不相對應(yīng)的是( ) A.濃硝酸使紫色石蕊溶液先變紅后褪色——酸性和強氧化性 B.不能用稀硝酸與鋅反應(yīng)制氫氣——強氧化性 C.要用棕色瓶盛裝濃硝酸——不穩(wěn)定性 D.能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液的紅色褪去——強氧化性 解析:選D 向滴有酚酞的NaOH溶液中滴入硝酸,溶液紅色褪去,利用的是硝酸的酸性。 2.關(guān)于氮的變化關(guān)系如圖: 則下列說法不正確的是( ) A.路線①②③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑 B.路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電固氮生成硝酸的主要途徑 C.上述所有反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) D.上述反應(yīng)中只有③屬于氮的固定 解析:選D 工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的流程是:氮氣和氫氣生成氨氣,氨氣與氧氣反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O(路線①),一氧化氮與氧氣反應(yīng)2NO+O2===2NO2(路線②),二氧化氮被水吸收3NO2+H2O===2HNO3+NO(路線③),即路線①②③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑,A正確;在放電條件下,氮氣和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)N2+O22NO(路線Ⅰ);NO不穩(wěn)定,易被氧氣氧化為二氧化氮2NO+O2===2NO2(路線Ⅱ),二氧化氮溶于水生成硝酸3NO2+H2O===2HNO3+NO(路線Ⅲ),B正確;從氮的變化關(guān)系圖可知:N的化合價分別為NH3(-3)價、N2(0價)、NO(+2價)、NO2(+4價)、HNO3(+5價),上述反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng),C正確;上述反應(yīng)中,反應(yīng)①和Ⅰ為空氣中的氮氣轉(zhuǎn)變?yōu)楹衔?,符合氮的固定的定義,屬于氮的固定,其他反應(yīng)是氮的化合物之間的轉(zhuǎn)化,不是氮的固定,D錯誤。 3.(2017北京高考)下述實驗中均有紅棕色氣體產(chǎn)生,對比分析所得結(jié)論不正確的是( ) ① ② ③ A.由①中的紅棕色氣體,推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體 B.紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng) C.由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性,生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物 D.③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2,由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng) 解析:選D ①中灼熱碎玻璃起加熱作用,濃硝酸受熱分解生成紅棕色NO2,硝酸中氮元素化合價降低,必有元素化合價升高,只能為氧元素,因此,還有O2生成,產(chǎn)生的氣體為混合氣體,A項正確;由①可知,濃硝酸受熱分解可生成紅棕色氣體,所以②中產(chǎn)生的“紅棕色氣體”不一定是木炭與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的,B項正確;③中濃硝酸揮發(fā)才能與紅熱木炭接觸,產(chǎn)生的NO2是還原產(chǎn)物,C項正確;紅熱的木炭還可與空氣中的O2反應(yīng)生成CO2,不一定是木炭與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)生成了CO2,D項錯誤。 4.某化學學習小組采用下列裝置,對濃硝酸與木炭的反應(yīng)進行探究(已知:4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O)。 請回答下列問題: (1)檢查裝置氣密性后,將燃燒匙中的木炭在酒精燈上加熱至紅熱狀態(tài),立即伸入三頸瓶中,并塞緊瓶塞,滴加濃硝酸,可觀察到三頸瓶中氣體的顏色為________,產(chǎn)生該氣體的化學反應(yīng)方程式是________________________________________________________。 (2)裝置C中盛有足量Ba(OH)2溶液,反應(yīng)一段時間后可觀察到C中出現(xiàn)白色沉淀,該白色沉淀為___________________________________________________________________ (寫化學式)。其中的Ba(OH)2溶液________(填“能”或“不能”)用Ca(OH)2溶液代替,理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)裝置B的作用是____________________________________________。 (4)裝置D中收集到了無色氣體,部分同學認為是NO,還有部分同學認為是O2。 ①下列對該氣體的檢驗方法合適的是________(填字母)。 A.敞口觀察集氣瓶內(nèi)氣體的顏色變化 B.將潤濕的藍色石蕊試紙伸入集氣瓶內(nèi),觀察試紙是否變紅 C.將帶火星的木條伸入集氣瓶中,觀察木條是否復(fù)燃 ②如果集氣瓶中收集到的無色氣體是氧氣,則氧氣的來源是________________。 (5)若將木炭改為銅片,再用等質(zhì)量的銅片分別與等體積的濃硝酸、稀硝酸(硝酸均過量)反應(yīng)時,發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后所得溶液前者呈綠色,后者呈藍色。針對此現(xiàn)象,同學們進行討論,提出兩種意見:①認為兩溶液所顯顏色不同是由Cu2+濃度的差異引起的。 ②認為前者溶液呈綠色,是因為生成的紅棕色NO2溶解于溶液中引起的。 你認為上述意見________(填“①”或“②”)合理。(注:若填①,下題中只答Ⅰ;若填②,下題中只答Ⅱ) Ⅰ.如果你認為①合理,理由是_________________________________________。 Ⅱ.如果你認為②合理,請設(shè)計一個簡單的實驗進行驗證 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析:(1)裝置A中發(fā)生的是濃硝酸與木炭的反應(yīng),生成NO2、CO2、H2O,由于NO2為紅棕色氣體,故三頸瓶中的氣體為紅棕色。 (2)將NO2、CO2通入Ba(OH)2溶液中分別生成Ba(NO3)2和BaCO3,由于Ba(OH)2溶液足量,故溶液為堿性環(huán)境,BaCO3不溶解以沉淀形式析出。Ba(OH)2溶液不能用Ca(OH)2溶液代替,因為Ca(OH)2微溶于水,溶液中Ca(OH)2含量太少,濃度太低,不足以完全吸收生成的酸性氣體,導(dǎo)致溶液呈酸性,從而不能生成CaCO3沉淀。 (3)裝置B可以防止裝置C中酸性氣體因溶解速率太快而出現(xiàn)倒吸。 (4)①NO與足量O2反應(yīng)生成紅棕色的NO2,A正確;NO和O2均不具有酸性,B錯誤;O2能使帶火星的木條復(fù)燃,而NO不能,C正確。②裝置A中除發(fā)生木炭與濃硝酸的反應(yīng)外,還發(fā)生濃硝酸的分解反應(yīng)。 (5)因Cu的質(zhì)量相等,且濃、稀HNO3均過量,Cu完全反應(yīng)生成的Cu(NO3)2的濃度相等,溶液中的c(Cu2+)是一樣的,①不合理,②合理。既然②是由紅棕色NO2溶于溶液中引起的,只要將NO2除去或者在Cu與稀HNO3反應(yīng)后的反應(yīng)器中通入NO2即可驗證。 答案:(1)紅棕色 C+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2O (2)BaCO3 不能 Ca(OH)2溶液中Ca(OH)2濃度較低,NO2、CO2過量,最終溶液顯酸性,不能形成CaCO3沉淀 (3)防倒吸 (4)①AC?、跐庀跛岬姆纸? (5)② 向顯藍色的Cu(NO3)2溶液中通入NO2(或其他合理答案)- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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