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單元質(zhì)檢卷(六)　化學(xué)反應(yīng)與能量 (時(shí)間:45分鐘　滿分:100分) 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H 1　Li 7　O 16　Co 59 一、選擇題(本題共8小題,每小題6分,共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求) 1.某反應(yīng)使用催化劑后,其反應(yīng)過程中的能量變化如圖,下列說法錯(cuò)誤的是(　　) A.總反應(yīng)為放熱反應(yīng) B.使用催化劑后,活化能不變 C.反應(yīng)①是吸熱反應(yīng),反應(yīng)②是放熱反應(yīng) D.ΔH=ΔH1+ΔH2 2.全世界每年鋼鐵因銹蝕造成大量的損失。某城市擬用如圖方法保護(hù)埋在酸性土壤中的鋼質(zhì)管道,使其免受腐蝕。關(guān)于此方法,下列說法不正確的是(　　) 　　　　　　　　　　　　　　　　 A.土壤中的鋼鐵易被腐蝕是因?yàn)樵诔睗竦耐寥乐行纬闪嗽姵? B.金屬棒M的材料應(yīng)該是比鋅活潑的金屬 C.金屬棒M上發(fā)生反應(yīng):M-ne-Mn+ D.這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法 3.下列相關(guān)熱化學(xué)方程式的說法正確的是(　　) A.甲烷的燃燒熱是ΔH=-890 kJmol-1,則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式:CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-890 kJmol-1 B.已知C(石墨,s)C(金剛石,s)　ΔH>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定 C.已知H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH=-57.3 kJmol-1,則任何酸堿中和反應(yīng)的熱效應(yīng)均為57.3 kJ D.已知C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH1,2C(s)+O2(g)2CO(g)　ΔH2,則2ΔH1<ΔH2 4.某溶液中含有溶質(zhì)NaCl和H2SO4,物質(zhì)的量之比為3∶1。用石墨作電極電解該溶液,根據(jù)電極產(chǎn)物的不同,可明顯分為三個(gè)階段。下列敘述不正確的是(　　) A.陰極只析出H2 B.陽極先析出Cl2,后析出O2 C.電解最后階段為電解水 D.溶液pH不斷增大,最后為7 5.以銅為電極,a molL-1的硫酸銅溶液作電解液,對(duì)含有鐵、鋅、銀的粗銅進(jìn)行電解精煉,下列敘述正確的是(　　) ①粗銅應(yīng)與電源的負(fù)極相連 ②當(dāng)有1 mol精銅析出時(shí),就有2NA個(gè)電子通過電解質(zhì)溶液 ③陰極上的反應(yīng)只有:Cu2++2e-Cu ④電解結(jié)束時(shí),c(CuSO4)鐵>銅>銀,鋅、鐵、銅先后溶解變成離子,而銀沉積于陽極下方形成陽極泥,⑤錯(cuò)誤;純銅作陰極與電源負(fù)極相連,發(fā)生還原反應(yīng)Cu2++2e-Cu,③正確;電子只經(jīng)過外電路,電解液通過離子的定向移動(dòng)而導(dǎo)電,②錯(cuò)誤;由于陽極失電子的有鋅、鐵、銅,陰極析出的只有銅,所以隨著電解進(jìn)行,溶液中銅離子的濃度逐漸減小,④正確。答案選D。 6.D　H2O、CO2混合氣體制備H2和CO時(shí),氫元素及碳元素的化合價(jià)降低,H2O與CO2發(fā)生還原反應(yīng),則該極為陰極,連接電源的負(fù)極,A選項(xiàng)正確;因電解質(zhì)是金屬氧化物,故該過程中可以傳遞O2-,則陰極反應(yīng)為H2O+2e-H2+O2-,CO2+2e-CO+O2-,B選項(xiàng)正確;圖中陽極放出的是O2,2O2--4e-O2↑,則總反應(yīng)方程式為H2O+CO2H2+CO+O2,C選項(xiàng)正確;從總反應(yīng)方程式看,陰極和陽極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是2∶1,D選項(xiàng)錯(cuò)誤。 7.D　M室為陽極室,陽極室中發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為2H2O-4e-O2↑+4H+,故A正確;N室為陰極室,溶液中水電離的H+得電子,發(fā)生還原反應(yīng)生成H2,促進(jìn)水的電離,溶液中OH-的濃度增大,即a%

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