(浙江選考)2019高考化學(xué)二輪增分優(yōu)選練 選擇題滿分練 速練15 離子、物質(zhì)的推斷.doc
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速練15 離子、物質(zhì)的推斷 1.已知還原性SO>I-。某溶液中可能含有Na+、NH、Fe2+、K+、I-、SO、SO,且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水,溶液仍呈無色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是( ) A.肯定不含I- B.肯定含有Na+ C.肯定不含SO、肯定含有SO D.不能肯定是否含有SO 答案 C 解析 向該無色溶液中滴加少量溴水,溶液仍呈無色,說明溶液一定不含F(xiàn)e2+,但一定要含有還原性離子,因為還原性SO>I-,所以可能含有I-,一定含有SO,所有離子物質(zhì)的量濃度相等,根據(jù)電荷守恒,肯定不含SO,至少含Na+、NH、K+的兩種,B錯誤,C正確。 2.某含Na+的溶液中可能含有NH、Fe3+、Br-、CO、I-、SO。取樣,滴加足量氯水,有氣泡產(chǎn)生,溶液呈橙色;向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均無現(xiàn)象。為確定該溶液的組成,還需進行的實驗有( ) A.取樣,滴加硫氰化鉀溶液 B.取樣,加氯水和CCl4,振蕩 C.取樣,加足量鹽酸加熱,用濕潤的品紅試紙檢驗氣體 D.取樣,加足量的熟石灰加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氣體 答案 D 解析 滴加足量氯水,有氣泡產(chǎn)生,因此含有碳酸根離子,產(chǎn)生的氣體是CO2,則一定不存在鐵離子。溶液呈橙色,有溴單質(zhì)生成,即含有溴離子。向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均無現(xiàn)象,這說明沒有硫酸根和單質(zhì)碘生成,即一定不存在碘離子和亞硫酸根離子,所以不能確定的是銨根離子,則只需要檢驗銨根離子即可,實驗操作是取樣,加足量的熟石灰加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氣體即可,答案選D。 3.某溶液可能含Na+、Fe3+、Al3+、SiO、HCO、SO、Cl-中的幾種離子。為了確定其成分,設(shè)計了如下實驗: ①取少量溶液于試管中,滴加鹽酸,觀察到有大量氣泡逸出,得到透明溶液; ②在①反應(yīng)后的溶液中滴加硝酸銀溶液,產(chǎn)生白色沉淀 下列推斷正確的是( ) A.溶液中一定含Na+、Cl- B.溶液中可能含SO、Fe3+ C.溶液中一定含HCO、Cl- D.溶液中一定不含SiO、Al3+、Fe3+ 答案 D 解析?、偃∩倭咳芤河谠嚬苤校渭欲}酸,觀察到有大量氣泡逸出,得到透明溶液,因此不存在SiO,一定存在HCO,則一定不存在Fe3+、Al3+;②在①反應(yīng)后的溶液中滴加硝酸銀溶液,產(chǎn)生白色沉淀,白色沉淀可能是氯化銀或硫酸銀。根據(jù)溶液顯電中性可知溶液中一定含Na+、不一定含有Cl-,A項錯誤;溶液中可能含SO,一定不存在Fe3+,B項錯誤;溶液中一定含HCO,不一定含有Cl-,C項錯誤;溶液中一定不含SiO、Al3+、Fe3+,D項正確。 4.(2018溫州市共美聯(lián)盟高三調(diào)研)某溶液可能含有 K+、NH、Ca2+、Cl-、SO、CO中的若干種。為了確定該溶液的組成,取100 mL上述溶液進行了如下實驗:(所加試劑均過量,氣體全部逸出)下列說法不正確的是( ) A.原溶液中一定存在SO、CO和NH B.原溶液中一定不存在Ca2+,無法判斷Cl-是否存在 C.要確定Cl-是否存在,可取少許溶液2加入硝酸銀和稀硝酸檢驗 D.原溶液中c(K+)≥0.1 mol L- 1 答案 C 解析 加入氯化鋇溶液,生成沉淀,一定含有碳酸根或硫酸根中的至少一種,則該沉淀為BaSO4、BaCO3中的至少一種,沉淀部分溶解于鹽酸,所以一定是BaSO4、BaCO3的混合物,一定存在SO、CO,硫酸鋇沉淀是2.33 g,硫酸根離子物質(zhì)的量是2.33 g233 gmol-1=0.01 mol,碳酸根離子的物質(zhì)的量是(4.30-2.33) g197 gmol-1=0.01 mol,硫酸根、碳酸根和鈣離子不共存,一定不存在Ca2+,所得到的濾液中加入氫氧化鈉,生成氣體,為氨氣,一定含有銨根離子,根據(jù)元素守恒,銨根離子的物質(zhì)的量是0.672 L22.4 Lmol-1=0.03 mol,鉀離子和氯離子需要根據(jù)電荷守恒進行判斷,以此解答該題。由以上分析可知原溶液一定存在SO、CO和NH,A正確;根據(jù)以上分析可知原溶液中一定不存在Ca2+,無法判斷Cl-是否存在,B正確;由于前面加入了氯化鋇溶液,因此取少許溶液2加入硝酸銀和稀硝酸無法檢驗原溶液中是否含有氯離子,C錯誤;陽離子所帶正電荷的物質(zhì)的量之和為0.03 mol,陰離子所帶負電荷的物質(zhì)的量之和=0.01 mol2+0.01 mol2=0.04 mol,由電荷守恒可知一定含有鉀離子,若不含Cl-,鉀離子的物質(zhì)的量為0.04 mol-0.03 mol=0.01 mol(陰離子和陽離子電荷之差),若含有氯離子,則原溶液中 c(K+)>0.01 mol0.1 L=0.1 mol L-1,D正確。 5.某混合溶液中可能含有下列離子中的若干種:K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO、I-、CO,現(xiàn)取三份20 mL該溶液進行如下實驗: ①第一份加入足量鹽酸,無任何氣體產(chǎn)生?、诘诙菁尤胱懔縉aOH溶液,經(jīng)攪拌、過濾、洗滌、灼燒,最后得到x g固體?、鄣谌莸渭?.10 molL-1酸性KMnO4溶液,恰好完全反應(yīng),消耗其體積為V mL ④另用潔凈的鉑絲蘸取該混合溶液置于淺色火焰上灼燒,發(fā)現(xiàn)火焰呈現(xiàn)黃色 根據(jù)上述實驗,以下說法正確的是( ) A.原混合溶液中只存在Na+、Fe3+、SO,不可能存在K+、CO B.由實驗①可推斷原混合溶液中是否含有SO C.由實驗②③可判定原混合溶液中是否含有Fe3+ D.由實驗③可判定原混合溶液中存在I- 答案 C 解析 根據(jù)實驗①可知,溶液中不存在CO,根據(jù)實驗②可知,溶液中Fe2+和Fe3+至少含有一種;根據(jù)實驗③可知,溶液中可能含有Fe2+和I-,而Fe3+和I-不能共存,則根據(jù)實驗②和③中量的關(guān)系可判定原溶液中是否含有Fe3+;根據(jù)實驗④可知,溶液中含有Na+,但K+不能確定。 6.(2018余姚中學(xué)高三選考模擬)溶液X可能含有Na+、Fe3+、Ca2+、SO、 CO 、Cl-、I-中的幾種離子。為確定其組成,設(shè)計并完成以下實驗: 根據(jù)上述實驗,以下推測合理的是( ) A.溶液X中是否存在Na+還需要通過焰色反應(yīng)進—步確認 B.溶液X中一定不含F(xiàn)e3+、Ca2+、SO C.為確定溶液X中是否含有Cl-,可取溶液2加入CCl4充分萃取后,再取上層液體加入AgNO3溶液 D.溶液X的溶質(zhì)為Na2CO3和NaI 答案 B 解析 溶液X與足量硝酸鋇反應(yīng)生成白色沉淀,白色沉淀完全溶解在稀鹽酸中,說明全是碳酸鋇,一定含有碳酸根,則一定不存在SO、Fe3+、Ca2+;溶液1中加入新制氯水,得到棕黃色溶液2,說明有單質(zhì)碘生成,含有碘離子,根據(jù)溶液的電中性可判斷一定含有鈉離子,氯離子不能確定,A錯誤、B正確;因為前期加入了氯水,溶液2一定存在氯離子,不能據(jù)此判斷,C錯誤;由于不能確定氯離子,則溶液X的溶質(zhì)不一定為Na2CO3和NaI,D錯誤。 7.今有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種:K+、Fe2+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO、SO,現(xiàn)取三份100 mL溶液作為試液,分別進行如下實驗(不考慮鹽類的水解及水的電離): 根據(jù)實驗,以下推測不正確的是( ) A.溶液中一定存在Mg2+和SO B.一定不存在Fe2+、Ba2+和CO C.Cl-可能存在 D.必須通過焰色反應(yīng)來確定溶液中是否存在K+ 答案 D 解析 加入氫氧化鈉溶液,且露置在空氣中生成0.58 g白色沉淀,為Mg(OH)2,一定不含F(xiàn)e2+,一定含有Mg2+,且n(Mg2+)=0.58 g58 gmol-1=0.01 mol,則不含CO;加入足量的氯化鋇溶液生成4.66 g白色沉淀,為BaSO4,說明含有SO,且n(SO)=4.66 g233 gmol-1=0.02 mol,則一定不含Ba2+。由以上分析可知溶液中一定存在Mg2+和SO,A正確;一定不存在Fe2+、Ba2+和CO,B正確;因含有硫酸根離子,可生成硫酸銀沉淀,不能確定是否含有氯離子,C正確;n(SO)=0.02 mol,n(Mg2+)=0.01 mol,由溶液的電荷守恒可知一定含有鉀離子,D錯誤。- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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