《（魯京津瓊專用）2020年高考化學一輪復習 第二章 微考點10 練習.docx》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《（魯京津瓊專用）2020年高考化學一輪復習 第二章 微考點10 練習.docx（6頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

微考點10 題型一　“描述型”強弱判斷及應用 1．(2018吉林實驗中學模擬)根據(jù)下列實驗事實： ①X＋Y2＋===X2＋＋Y ②Z＋2H2OZ(OH)2＋H2↑ ③Z2＋的氧化性比X2＋弱 ④由Y、W作電極組成的原電池，負極反應為Y－2e－===Y2＋ 由此可知X、Y、Z、W的還原性由強到弱的順序是(　　) A．X＞Y＞Z＞W B．Y＞X＞W＞Z C．Z＞X＞Y＞W D．Z＞Y＞X＞W 2．(2018徐匯區(qū)診斷)在復雜體系中，確定化學反應先后順序有利于解決問題。已知氧化性：Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋。若在氯化鐵溶液蝕刻銅印刷電路板后所得的溶液里加入過量鋅片。下列說法正確的是(　　) A．Fe3＋首先反應，轉化為Fe B．反應開始時c(Fe2＋)增大，然后又減小 C．Fe2＋首先反應，轉化為Fe D．存在反應Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu 3．某溶液中含有的溶質是FeBr2、FeI2，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述正確的是(　　) ①原溶液中的Br－一定被氧化?、谕ㄈ肼葰庵笤芤褐械腇e2＋一定有部分或全部被氧化?、鄄荒艽_定通入氯氣后的溶液中是否存在Fe2＋　④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振蕩，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產生白色沉淀，說明原溶液中的I－、Fe2＋、Br－均被完全氧化 A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④ 題型二　“文圖結合”型強弱比較及應用 4．(2019濟南一中月考)已知：H2SO3＋Br2＋H2O===2HBr＋H2SO4。現(xiàn)將0.03molCl2緩緩通入含0.02molH2SO3和0.02molHBr的混合溶液中，在此過程中，溶液的c(H＋)與n(Cl2)的關系示意圖是(不考慮溶液的體積變化)(　　) 5．已知：還原性HSO＞I－，氧化性IO＞I2。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物質的量的關系曲線如圖所示。下列說法不正確的是(　　) A．0～a間發(fā)生反應：3HSO＋IO===3SO＋I－＋3H＋ B．a～b間共消耗NaHSO3的物質的量為1.8mol C．b～c間反應：I2僅是氧化產物 D．當溶液中I－與I2的物質的量之比為5∶2時，加入的KIO3為1.08mol 6．(2019錦州診斷)某離子反應中涉及H2O、ClO－、NH、H＋、N2、Cl－六種粒子。其中N2、ClO－的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷不正確的是(　　) A．該反應的氧化劑是ClO－ B．消耗1mol還原劑，轉移3mol電子 C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為2∶3 D．該反應的離子方程式為3ClO－＋2NH===2H＋＋N2↑＋3Cl－＋3H2O 題型三　“綜合型”強弱判斷及應用 7．碘化亞銅(CuI)是一種不溶于水也不溶于酸的白色固體，用途很廣泛。完成下列填空： (1)碘化鉀溶液中滴加適量硫酸銅溶液，就能得到碘化亞銅。寫出該反應的化學方程式：________________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________。 (2)往上述反應后的溶液中加入淀粉，溶液變藍，再滴加亞硫酸溶液，藍色又褪去。寫出KI、CuI、H2SO3的還原性由強到弱的順序：______________。 (3)碘化亞銅能用于檢測空氣中的汞蒸氣，其反應為4CuI＋Hg===Cu2HgI4(玫瑰紅)＋2Cu，產物Cu2HgI4中Cu元素顯________價。當有1molCuI參與反應時，轉移電子________mol。 8．某實驗小組為探究ClO－、I2、SO在酸性條件下的氧化性強弱，設計實驗如下： 實驗①：在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍； 實驗②：向實驗①的溶液中加入4mL0.5molL－1的亞硫酸鈉溶液，藍色恰好完全褪去。 (1)寫出實驗①中發(fā)生反應的離子方程式： _______________________________________________________________________________。 (2)實驗②的化學反應中轉移電子的物質的量是__________________。 (3)以上實驗說明，在酸性條件下ClO－、I2、SO的氧化性由弱到強的順序是_______________。 9．(2018陜西安康聯(lián)考)某班同學用如下實驗探究過氧化氫的性質?；卮鹣铝袉栴}： (1)甲組同學擬配制5%的H2O2溶液，他們先從文獻查得H2O2的穩(wěn)定性與pH的關系如圖所示。則配制H2O2溶液時應滴入幾滴________(填“稀硫酸”或“氨水”)。 (2)乙組同學向一支試管中加入2mLFeCl2溶液，再加入幾滴甲組同學配制的H2O2溶液，最后滴入KSCN溶液，溶液變紅，H2O2與Fe2＋發(fā)生反應的離子方程式為_____________________ _______________________________________________________________________________； 另取一支試管，向其中加入SO2與BaCl2混合溶液2mL，再滴入幾滴5%的H2O2溶液，現(xiàn)象是______________________________。 (3)丙組同學取2mLKMnO4溶液于試管中，向其中滴入幾滴5%的H2O2溶液，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸褪色，該反應中的還原劑是__________________________(填化學式)。 (4)丁組同學向一支試管中加入2mL5%的H2O2溶液、0.5mL乙醚、1mL1molL－1H2SO4溶液和3～4滴0.5molL－1K2Cr2O7溶液，發(fā)現(xiàn)上層乙醚層為藍色(CrO5的乙醚溶液)，一段時間后上層藍色消失。 ①乙醚的主要作用是_____________________________________________________________。 ②開始時，H2O2溶液與K2Cr2O7酸性溶液反應生成CrO5()，該反應屬于______________(填“氧化還原”或“非氧化還原”)反應。 ③一段時間后，乙醚層中的CrO5與水中的H＋作用生成Cr3＋并產生無色氣泡，從而使藍色逐漸消失，該反應的離子方程式為_____________________________________________________ _______________________________________________________________________________。 答案精析 1．C　[由①X＋Y2＋===X2＋＋Y可知還原性：X＞Y，由②Z＋2H2OZ(OH)2＋H2↑及③Z2＋的氧化性比X2＋弱，可知還原性：Z＞X，根據(jù)④由Y、W作電極組成的原電池負極反應為Y－2e－===Y2＋，可知還原性：Y＞W。所以X、Y、Z、W的還原性由強到弱的順序是Z＞X＞Y＞W。] 2．B　[氧化性：Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋，加入過量鋅片，F(xiàn)e3＋先被還原，但只能生成Fe2＋，A項錯誤；反應開始時鋅將Fe3＋還原產生Fe2＋，c(Fe2＋)增大，后Fe2＋也被鋅還原時，c(Fe2＋)又減小，B項正確；氧化性：Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋，F(xiàn)e2＋最后被還原，C項錯誤；反應過程中鋅的還原性最強，直接將銅還原，而不存在反應Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，D項錯誤。] 3．B　[由于離子還原性強弱順序為I－＞Fe2＋＞Br－，故先反應的離子是I－，其次是Fe2＋，最后是Br－。加硫氰化鉀溶液后，變?yōu)榧t色，證明已經有Fe3＋生成，所以I－已經反應完全，但無法得知Fe2＋是否反應完，因而不能確定Br－是否反應，①錯誤，②③正確，若溶液中有碘離子和溴離子，則沉淀顏色不為白色，④正確，故選B。] 4．A　[由化學方程式H2SO3＋Br2＋H2O===2HBr＋H2SO4可知還原性：H2SO3＞HBr，當通入氯氣時，首先氧化H2SO3(H2SO3＋Cl2＋H2O===2HCl＋H2SO4)，c(H＋)明顯增大，當H2SO3反應完后，再和HBr反應(2HBr＋Cl2===2HCl＋Br2)，c(H＋)不再變化。故選A。] 5．C 6．C　[根據(jù)圖示可知ClO－是反應物，N2是生成物。ClO－有強氧化性，會把NH氧化為N2，ClO－被還原得到Cl－，根據(jù)質量守恒、得失電子守恒和電荷守恒可得離子方程式3ClO－＋2NH===2H＋＋N2↑＋3Cl－＋3H2O，根據(jù)方程式可知，該反應的氧化劑是ClO－，A、D項正確；每消耗1 mol還原劑NH，轉移3 mol電子，B項正確；在氧化還原反應中，氧化劑ClO－與還原劑NH的物質的量之比為3∶2，C項錯誤。] 7．(1)4KI＋2CuSO4===I2＋2CuI↓＋2K2SO4 (2)H2SO3>KI>CuI (3)＋1　0.5 解析　(1)反應中KI中I元素的化合價由－1價升高到0價，生成單質I2，失去2e－，CuSO4中Cu元素的化合價由＋2價降低為＋1價，得到e－，根據(jù)得失電子數(shù)目相等，結合質量守恒定律可知配平后的化學方程式為4KI＋2CuSO4===I2＋2CuI↓＋2K2SO4。(2)由(1)解答可知，KI為還原劑，CuI為還原產物，所以還原性：KI＞CuI，往上述反應后的溶液中加入淀粉，溶液變藍，是因為淀粉遇碘顯藍色，再滴加亞硫酸溶液，藍色又褪去是因為發(fā)生反應H2SO3＋I2＋H2O===H2SO4＋2HI，該反應中H2SO3是還原劑，HI是還原產物，還原性：H2SO3＞I－。故還原性由強到弱的順序是H2SO3>KI>CuI。(3)根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零可知：在Cu2HgI4中，設銅元素的化合價為x，則解得x2＋(＋2)＋(－1)4＝0，則x＝＋1；反應4CuI＋Hg===Cu2HgI4(玫瑰紅)＋2Cu中，Cu元素化合價部分由＋1價降低到0價，被還原，CuI為氧化劑，Hg元素化合價由0價升高到＋2價，Hg為還原劑，當有1molCuI參與反應時，轉移0.5mol電子。 8．(1)ClO－＋2I－＋2H＋===I2＋Cl－＋H2O (2)0.004mol　(3)SO＜I2＜ClO－ 解析　(2)實驗①中生成的I2具有氧化性，將SO氧化為SO，根據(jù)SO～2e－～SO，可得0.002molNa2SO3失去電子(轉移電子)的物質的量＝20.002mol＝0.004mol。 (3)根據(jù)實驗①知，氧化性：ClO－＞I2，根據(jù)實驗②知，氧化性：I2＞SO，故氧化性：ClO－＞I2＞SO。 9．(1)稀硫酸 (2)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O　產生白色沉淀 (3)H2O2　(4)①萃取CrO5　②非氧化還原 ③4CrO5＋12H＋===4Cr3＋＋7O2↑＋6H2O 解析　(1)由H2O2的穩(wěn)定性與pH的關系圖可知，pH＝3.61的溶液中H2O2更能長時間保持不分解，所以配制H2O2溶液時應滴入幾滴稀硫酸。(2)滴入KSCN溶液，溶液變紅，說明H2O2將Fe2＋氧化為Fe3＋。SO2與BaCl2混合溶液中滴入H2O2溶液，H2O2將SO2氧化為SO，與BaCl2溶液反應產生BaSO4白色沉淀。(3)KMnO4溶液中滴H2O2逐漸褪色，發(fā)生反應2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，說明KMnO4為氧化劑，H2O2為還原劑。(4)②由CrO5的結構可知，兩側的氧原子為兩個O，上方一個氧原子顯－2價，則Cr為＋6價，K2Cr2O7中Cr也是＋6價，所以該反應為非氧化還原反應。