《陜西省藍田縣高中化學 第三章 金屬及其化合物 3.2 水的電離和溶液的酸堿性教案 新人教版必修1.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《陜西省藍田縣高中化學 第三章 金屬及其化合物 3.2 水的電離和溶液的酸堿性教案 新人教版必修1.doc（3頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性 學習目標：1、知道水的離子積常數(shù)Kw及其與溫度的關(guān)系。 2、了解溶液酸堿性、溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度大小之間的關(guān)系。 3、會計算酸溶液、堿溶液等中c (H+)水、c (OH –) 水、c (H+)、c (OH –) 。 學習重點：⒈水的離子積。 　　 ⒉了解溶液酸堿性、溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度大小之間的關(guān)系。 學習難點：水的離子積 【預習案】 一、知識回顧： 書寫下列電解質(zhì)電離方程式與電離平衡常數(shù)表達式 NH3H2O CH3COOH H2O 二、閱讀新知： [閱讀一]閱讀課本第45、46頁“一、水的電離”，回答下列問題。 1.寫出水的電離方程式，及電離常數(shù)表達式。 解答： 2.⑴什么是水的離子積？⑵寫出水的離子積的表達式。 解答：⑴ ⑵ 3.⑴溫度對水的離子積有何影響？⑵一般在室溫下，水的離子積的值為多少？ 解答：⑴ ⑵ [閱讀二]閱讀課本第46、47頁“二、溶液的酸堿性與pH”，回答下列問題。 1．水的離子積除了適用于純水，還適用于哪些溶液？ 解答： 2．溶液的酸堿性和溶液中C(H+)和C(OH—)有什么關(guān)系？ 解答： 3.PH的計算公式是什么？室溫下，溶液的酸堿性和PH有什么關(guān)系？ 【探究案】 [探究] 影響水的電離平衡的因素： 條件 水電離平衡移動方向 電離程度 c(H+) c(OH-) c(H+) 與c(OH-) 大小關(guān)系 溶液酸堿性 Kw 加熱 通HCl氣體 加NaOH固體 【例題案】 1．某溫度時Kw=10-12 則純水中的C（Ｈ＋）=？ 2. 某溫度時 Kw=10-12 ，溶液中C（Ｈ＋）=10-7 mol/L，則該溶液顯什么性？ 3. 計算溶液中c (H+)水、c (OH –) 水、c (H+)、c (OH –) 1)0.01mol/L鹽酸溶液中。 c(H+)、 c(OH-)分別為多少？ 2)0. 01mol/L鹽酸溶液中。由水電離出的c(H+) H2O、 c(OH-) H2O分別是多少？為什么？ 【練習案】 1.某溫度時，水的Kw=10-12 ，則該溫度_____25℃(大于 、小于或等于)，理由是？ 2.將純水加熱至較高的溫度，下列敘述正確的是 （ ） A、水的離子積變大、呈酸性 B、水的離子積不變、呈中性 C、水的離子積變小、呈堿性 D、水的離子積變大、呈中性 3.某溫度時測得純水中C（Ｈ＋）=2.010-7 mol/L，則C(OH-)=？Kw=？ 4.某溫度的NaOH溶液中C（Ｈ＋）=10-7 mol/L，則由水電離出的OH-濃度是多少？ 5 1)0.01mol/L NaOH溶液中. c(H+) 、 c(OH-)分別為多少？ 2)0.01mol/L NaOH溶液中。由水電離出的c(H+) H2O、 c(OH-) H2O分別是多少？為什么？ 思考：在100 ℃時，Kw=10-12，PH為7的溶液顯什么性？PH等于7的溶液一定是中性嗎？