《（魯京津瓊專用）2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二章 微考點(diǎn)5 突破離子方程式書寫正誤判斷中“五大”陷阱練習(xí).docx》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（魯京津瓊專用）2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二章 微考點(diǎn)5 突破離子方程式書寫正誤判斷中“五大”陷阱練習(xí).docx（6頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

微考點(diǎn)5 陷阱一　原理陷阱 1．下列離子方程式正確的是(　　) A．向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀H2SO4 3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O B．Fe3O4與過量的稀HNO3反應(yīng)： Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O C．Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水： Al3＋＋4NH3H2O===AlO＋4NH＋2H2O D．NaClO溶液中通入少量CO2： ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO 陷阱二　拆分陷阱 2．下列離子方程式或電離方程式正確的是(　　) A．NaHSO3溶液呈酸性： NaHSO3===Na＋＋H＋＋SO B．Na2SiO3溶液中通入少量CO2： Na2SiO3＋CO2＋H2O===2Na＋＋CO＋H2SiO3↓ C．澄清石灰水中通少量CO2： Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O D．飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2 2Na＋＋CO＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓ 陷阱三　守恒陷阱 3．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是(　　) A．Fe和FeCl3溶液反應(yīng)： Fe＋Fe3＋===2Fe2＋ B．Na2S2O3溶液中滴入稀HCl： S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O C．Na和水反應(yīng)：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ D．FeCl2酸性溶液中滴入H2O2： Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O 陷阱四　量比陷阱 4．下列離子方程式書寫正確的是(　　) A．在NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量燒堿溶液： Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O B．在含等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaOH溶液中滴加過量的鹽酸： CO＋OH－＋2H＋===HCO＋H2O C．在Mg(HCO3)2溶液中滴加過量的澄清石灰水： Mg2＋＋2HCO＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O D．在Fe(NO3)2稀溶液中滴加少量NaHSO4溶液： Fe2＋＋NO＋2H＋===Fe3＋＋NO2↑＋H2O 陷阱五　符號(hào)陷阱 5．下列各反應(yīng)對(duì)應(yīng)離子方程式正確的是(　　) A．NaHS溶液呈堿性：HS－＋H2OH2S↑＋OH－ B．漂白粉溶液在空氣中失效： ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO C．室溫下，0.1molL－1的BOH溶液的pH＝11，則BOH和HCl溶液反應(yīng)的離子方程式為： BOH＋H＋===B＋＋H2O D．向HI溶液中通入Cl2：HI＋Cl2===I2＋2Cl－＋2H＋ 6．下列選項(xiàng)中，離子方程式書寫正確的是(　　) A．向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入足量稀鹽酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑ B．泡沫滅火器的滅火原理： 2Al3＋＋3CO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑ C．向硝酸銀溶液中加入足量的氨水： Ag＋＋2NH3H2OAg(NH3)＋2H2O D．用足量的氨水處理硫酸工業(yè)的尾氣： SO2＋NH3H2O===NH＋HSO 7．用如圖所示的裝置分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，各離子方程式書寫正確且各組物質(zhì)反應(yīng)后溶液的導(dǎo)電性變化不大的是(　　) A．向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫： Ag＋＋HCl===AgCl↓＋H＋ B．向亞硫酸溶液中通入氯氣： H2SO3＋Cl2＋H2O===SO＋4H＋＋2Cl－ C．向FeI2溶液中通入少量氯氣： 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ D．向NaOH溶液中通入少量氯氣： 2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2O 8．(2018湖北八校二聯(lián))下列各組澄清溶液中的離子能大量共存，且加入(或滴入)X試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(　　) 選項(xiàng) 離子組 X試劑 離子方程式 A K＋、Na＋、ClO－、SO 少量SO2 SO2＋ClO－＋H2O===SO＋Cl－＋2H＋ B NH、Fe3＋、Br－、SO 過量H2S 2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋ C NH、Na＋、Fe3＋、AlO 過量銅粉 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ D K＋、Na＋、HCO、AlO 少量HCl H＋＋AlO＋H2O=== Al(OH)3↓ 9.(2019濟(jì)南二診)下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是(　　) A．用FeCl3溶液腐蝕印刷線路板上的Cu： 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ B．向CuSO4溶液中加入Na2O2： 2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑ C．稀硝酸中加入過量鐵粉： Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O D．用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢： CaSO4(s)＋CO(aq)CaCO3(s)＋SO(aq) 10．(2018江西九所重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考)下列選項(xiàng)中涉及的離子方程式書寫正確的是(　　) A．向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液： Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O B．室溫下測(cè)得NH4HSO4溶液的pH＜7，主要是因?yàn)榇嬖冢? NH＋2H2ONH3H2O＋H3O＋ C．用重鉻酸鉀溶液滴定草酸： Cr2O＋14H＋＋3C2O===2Cr3＋＋6CO2↑＋7H2O D．向AgCl沉淀中加入過量的氨水使AgCl溶解： AgCl＋2NH3H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O 11．(2019天津模擬)下列解釋實(shí)驗(yàn)過程或事實(shí)的反應(yīng)方程式不正確的是(　　) A．熔融燒堿時(shí)，不能使用普通石英坩堝： SiO2＋2NaOHNa2SiO3＋H2O B．在海帶灰的浸出液(含有I－)中滴加H2O2得到I2： 2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋O2↑＋2H2O C．紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成藍(lán)黑色(或黑色)保護(hù)層：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 D．“84”消毒液(有效成分NaClO)和“潔廁靈”(主要成分鹽酸)混合使用放出氯氣： ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O 12．下列離子方程式的書寫及評(píng)價(jià)均合理的是(　　) 選項(xiàng) 離子方程式 評(píng)價(jià) A 將1molCl2通入含1molFeI2溶液中： 2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I(xiàn)2 正確；Cl2過量，可將Fe2＋、I－均氧化 B Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)： Mg2＋＋HCO＋OH－===MgCO3↓＋H2O 正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水 C 過量SO2通入NaClO溶液中： SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO 正確；說明酸性：H2SO3強(qiáng)于HClO D 1molL－1的NaAlO2溶液和2.5molL－1的HCl溶液等體積互相均勻混合：2AlO＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O 正確；AlO與Al(OH)3消耗的H＋的物質(zhì)的量之比為2∶3 13.(2018湖南五市十校聯(lián)考)下列離子方程式正確的是(　　) A．磁性氧化鐵溶于稀硝酸： 3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋3H2O B．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3： AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO C．用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣： MnO2＋2H＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O D．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4： 3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋H2O＋4H＋ 答案精析 1．D　2.D 3．B　[A項(xiàng)，應(yīng)為：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋；C項(xiàng)應(yīng)為：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；D項(xiàng)應(yīng)為：2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O。] 4．C　[A項(xiàng)，NaOH溶液少量，只生成Al(OH)3沉淀，應(yīng)為Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；B項(xiàng)中，HCO和過量鹽酸不能共存，應(yīng)為CO＋OH－＋3H＋===CO2↑＋2H2O；D項(xiàng)中該生成NO氣體。] 5．C　[A項(xiàng)中HS－水解很微弱，生成的H2S極少，不能加氣體符號(hào)；B項(xiàng)中，漂白粉有效成分為Ca(ClO)2，在空氣中變質(zhì)原因?yàn)镃a2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，HClO見光分解2HClO2HCl＋O2↑；D項(xiàng)中，HI為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，應(yīng)為2I－＋Cl2===I2＋2Cl－。] 6．C　7.D　8.B 9．C　[Cu與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成FeCl2和CuCl2，離子方程式為2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，A項(xiàng)正確；向CuSO4溶液中加入Na2O2，發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4，總反應(yīng)為2Na2O2＋2H2O＋2CuSO4===2Cu(OH)2↓＋2Na2SO4＋O2↑，離子方程式為2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑，B項(xiàng)正確；稀硝酸中加入過量鐵粉生成硝酸亞鐵、NO和H2O，離子方程式為3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；工業(yè)上用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢使其中的CaSO4轉(zhuǎn)化為更難溶的CaCO3，離子方程式為CaSO4(s)＋CO(aq) CaCO3(s)＋SO(aq)，D項(xiàng)正確。] 10．D　[NaOH是少量，離子方程式為Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NH4HSO4在水中電離：NH4HSO4===NH＋H＋＋SO，溶液顯酸性，是因?yàn)殡婋x出H＋緣故，B項(xiàng)錯(cuò)誤；重鉻酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能與草酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因?yàn)椴菟崾侨跛?，不能拆寫成離子，正確的離子方程式是Cr2O＋8H＋＋3H2C2O4===2Cr3＋＋6CO2↑＋7H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；AgCl沉淀中加入氨水發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，即離子方程式為AgCl＋2NH3H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O，D項(xiàng)正確。] 11．B　[高溫下二氧化硅和燒堿反應(yīng)，則熔融燒堿時(shí)，不能使用普通石英坩堝，方程式為SiO2＋2NaOHNa2SiO3＋H2O，A項(xiàng)正確；雙氧水具有強(qiáng)氧化性，能氧化I－：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成藍(lán)黑色(或黑色)保護(hù)層四氧化三鐵：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，C項(xiàng)正確；次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能把氯離子氧化為氯氣：ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，D項(xiàng)正確。] 12．D　[A項(xiàng)，還原性：I－>Fe2＋，氯氣通入碘化亞鐵溶液中先氧化I－，將1 mol Cl2通入含1molFeI2的溶液中，離子方程式為2I－＋Cl2===2Cl－＋I(xiàn)2，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，溶解度：MgCO3>Mg(OH)2，Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為Mg2＋＋2HCO＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO＋2H2O，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，過量SO2通入NaClO溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)：SO2＋H2O＋ClO－===2H＋＋Cl－＋SO，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，1molL－1的NaAlO2溶液和2.5molL－1的HCl溶液等體積互相均勻混合：2AlO＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O，離子方程式及評(píng)價(jià)均正確。] 13．B　[A項(xiàng)，磁性氧化鐵是Fe3O4，屬于氧化物，不能拆寫成離子形式；B項(xiàng)，利用碳酸的酸性強(qiáng)于偏鋁酸，故向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO；C項(xiàng)，氫原子及電荷不守恒，應(yīng)為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；D項(xiàng)，此溶液是堿性溶液，不能有H＋生成。]