《（浙江專用）2019年高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 選考（30-32）提升標(biāo)準(zhǔn)練（五）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（浙江專用）2019年高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 選考（30-32）提升標(biāo)準(zhǔn)練（五）.doc（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

選考(30~32)提升標(biāo)準(zhǔn)練(五) 非選擇題(本題共3題,每題10分,共30分) 1.(2018嘉興一中模擬)除去空氣中的二氧化硫和氮氧化物氣體對(duì)環(huán)境保護(hù)有重要意義。 (1)二氧化硫易溶于水,溶于水后所得溶液中H2SO3、HSO3-和SO32-占三種粒子總數(shù)的比例隨pH的變化如下圖所示。由圖可知H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka1=　　　　　　。 (2)利用尿素[CO(NH2)2]水解的溶液可以吸收含SO2的空氣。 已知:尿素水解放熱,常溫下水解反應(yīng)較慢,水解反應(yīng)方程式如下:CO(NH2)2+H2OH2NCOONH4(氨基甲酸銨) ①氨基甲酸銨會(huì)與空氣中的SO2和O2反應(yīng)生成(NH4)2SO4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②一定條件下,用尿素溶液吸收含SO2的空氣,測(cè)得SO2的吸收率隨溶液的溫度變化如圖甲所示。溫度高于60 ℃時(shí),SO2的吸收率逐漸增大的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ③尿素溶液吸收SO2的吸收率隨溶液的pH變化如圖乙所示。尿素溶液吸收含SO2的空氣后溶液的pH會(huì)減小,為提高SO2的吸收率和充分回收產(chǎn)物,最好向溶液中加入　　　　　　(填溶液的名稱),并控制pH為　　　　　　。 (3)一種電化學(xué)脫硝法的原理如圖所示。 ①電解池陰極所發(fā)生的電極反應(yīng)式為 　。 ②相同條件下通入的污染氣和生成的X的體積比為40∶3,污染氣中NO和NO2占總體積的10%,若NaClO完全反應(yīng)、污染氣中NO和NO2被完全吸收且其余氣體不參與反應(yīng),則NO和NO2的體積比為　　　　　　。 2.硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化劑或氯磺化劑,用于制作藥品、染料、表面活性劑等。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表: 物質(zhì) 熔點(diǎn)/℃ 沸點(diǎn)/℃ 其他性質(zhì) SO2Cl2 -54.1 69.1 ①易水解,產(chǎn)生大量白霧 ②易分解:SO2Cl2SO2↑+Cl2↑ H2SO4 10.4 338 具有吸水性且不易分解 實(shí)驗(yàn)室用干燥而純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯,裝置如圖所示(夾持儀器已省略)。 請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題: (1)儀器A冷卻水的進(jìn)口為　　　　　　(填“a”或“b”)。 (2)儀器B中盛放的藥品是　　　　　　。 (3)實(shí)驗(yàn)時(shí),裝置丁中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)裝置丙的作用為　　　　　　　　　　　　　　,若缺少裝置乙,則硫酰氯會(huì)水解,水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為　。 (5)少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解獲得,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2ClSO3HH2SO4+SO2Cl2,此方法得到的產(chǎn)品中會(huì)混有硫酸。 ①?gòu)姆纸猱a(chǎn)物中分離出硫酰氯的方法是　。 ②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)產(chǎn)品中有硫酸(可選試劑:稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸餾水、石蕊溶液): 　。 3.A為某種聚甲基丙烯酸酯的單體,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下: 已知:Ⅰ.G的苯環(huán)上一氯代物只有兩種; Ⅱ.RCHCH2+HBrRCH2CH2Br。 請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題: (1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為　　　　　　。 (2)下列說(shuō)法不正確的是　　　　　　。 a.②③⑤均為氧化反應(yīng) b.化合物B分子中所有碳原子共平面 c.化合物C的同系物2-甲基-2-溴丙酸能發(fā)生水解、消去、酯化反應(yīng) d.用新制堿性氫氧化銅懸濁液可鑒別E、F和G (3)D可以發(fā)生縮聚反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)寫出同時(shí)滿足下列條件的G的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(不考慮立體異構(gòu))。 ①紅外光譜檢測(cè)表明分子中含有醛基; ②1H-NMR譜顯示分子中含有苯環(huán),且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。 (5)以B為原料合成含六元環(huán)的酯類物質(zhì),請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合成路線(用流程圖表示,無(wú)機(jī)試劑任選)。 參考答案 選考(30~32)提升標(biāo)準(zhǔn)練(五) 1.答案: (1)10-1.87 (2)①2H2NCOONH4+2SO2+O2+2H2O2(NH4)2SO4+2CO2?、跍囟壬?尿素水解生成氨基甲酸銨的反應(yīng)速率加快?、郯彼? (3)①2H2O+2e-H2↑+2OH-　②1∶3 解析: (1)根據(jù)圖像,在pH=1.87時(shí),c(HSO3-)=c(H2SO3),H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka1=c(HSO3-)c(H+)c(H2SO3)=c(H+)=10-1.87。 (2)①氨基甲酸銨(H2NCOONH4)會(huì)與空氣中的SO2和O2反應(yīng)生成(NH4)2SO4,H2NCOONH4被氧化為二氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2NCOONH4+2SO2+O2+2H2O2(NH4)2SO4+2CO2;②尿素水解放熱,常溫下水解反應(yīng)較慢,水解的反應(yīng)方程式為CO(NH2)2+H2OH2NCOONH4(氨基甲酸銨),溫度升高,尿素水解生成氨基甲酸銨的反應(yīng)速率加快,使得SO2的吸收率增大;③尿素溶液吸收含SO2的空氣后,溶液的pH會(huì)減小,根據(jù)圖像,溶液的pH≥6時(shí),SO2的吸收率較大,因此需要控制pH在6左右,需要加入堿性物質(zhì)調(diào)節(jié)溶液的pH,為了不引入新雜質(zhì),可以選用氨水調(diào)節(jié)。 (3)①根據(jù)圖示,電解氯化鈉和氫氧化鈉的混合溶液,陽(yáng)極上溶液中的氯離子放電生成次氯酸根離子,陰極上溶液中的氫離子(水電離生成的)放電生成氫氣,因此陰極的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-H2↑+2OH-;②電解的總反應(yīng)式為Cl-+H2OClO-+H2↑,相同條件下通入的污染氣和生成的X的體積比為40∶3,假設(shè)生成的氫氣的物質(zhì)的量為3mol,則通入的污染氣的物質(zhì)的量為40mol,其中含有NO和NO2的物質(zhì)的量之和為4mol,生成3mol氫氣,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為6mol,根據(jù)得失電子守恒,NO和NO2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量也是6mol,設(shè)NO和NO2的物質(zhì)的量分別為x、y,則x+y=4mol,3x+y=6mol,解得x=1mol,y=3mol,則NO和NO2的體積比=1∶3。 2.答案: (1)a　(2)堿石灰 (3)ClO3-+5Cl-+6H+3Cl2↑+3H2O (4)除去Cl2中的HCl　SO2Cl2+2H2OH2SO4+2HCl (5)①蒸餾?、谌‘a(chǎn)物在干燥條件下加熱至完全反應(yīng)(或揮發(fā)或分解等),冷卻后加水稀釋;取少量溶液滴加紫色石蕊溶液變紅;再取少量溶液,加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明含有H2SO4 解析: (1)冷凝管中的冷卻水應(yīng)下進(jìn)上出,故進(jìn)口為a。(2)裝置甲發(fā)生反應(yīng)SO2+Cl2SO2Cl2,SO2、Cl2均為有毒的酸性氣體,且產(chǎn)物硫酰氯遇水會(huì)水解,所以儀器B中盛放的藥品是堿性物質(zhì)堿石灰,以防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置,同時(shí)吸收揮發(fā)出來(lái)的SO2和Cl2。(3)濃鹽酸和KClO3發(fā)生反應(yīng)生成KCl、Cl2和H2O,反應(yīng)的離子方程式為ClO3-+5Cl-+6H+3Cl2↑+3H2O。(4)濃鹽酸易揮發(fā),制取的Cl2中含有HCl,可用飽和NaCl溶液除去Cl2中的少量HCl,SO2Cl2遇水生成H2SO4和HCl,則其水解方程式為SO2Cl2+2H2OH2SO4+2HCl。(5)①硫酸與硫酰氯的沸點(diǎn)相差較大,可采取蒸餾法進(jìn)行分離。 3.答案: (1)　(2)ac (3) +nH2O (4)、、 、 (5) 解析: (1)A為聚甲基丙烯酸酯的單體,則A應(yīng)為甲基丙烯酸酯,根據(jù)①的反應(yīng)條件可判斷E和B為A的水解產(chǎn)物,一種應(yīng)為甲基丙烯酸,另一種為某種醇,根據(jù)已知Ⅱ和反應(yīng)⑤可判斷B分子中含有碳碳雙鍵,因此B為甲基丙烯酸,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,反應(yīng)⑤為加成反應(yīng),加成產(chǎn)物C為,反應(yīng)⑥為鹵代烴在NaOH水溶液中的水解反應(yīng),有機(jī)物C中的溴原子被羥基取代,酸化后得到羥基羧酸D,則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,G為芳香族化合物,且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種,說(shuō)明G分子中有兩個(gè)處于對(duì)位的不同基團(tuán),則E、F分子中都含有一個(gè)苯環(huán),再考慮G分子中有8個(gè)碳原子,可推斷醇E應(yīng)為對(duì)甲基苯甲醇,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,由E和B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知A為,E分子中的羥基在反應(yīng)中被氧化為醛,所以F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,F與銀氨溶液反應(yīng),醛基被氧化為羧基,則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(分子式為C8H8O2)。 (2)②為醇的氧化反應(yīng),③為醛的氧化反應(yīng),⑤為碳碳雙鍵的加成反應(yīng),不屬于氧化反應(yīng),a不正確;B分子中的4個(gè)碳原子分別是兩個(gè)碳碳雙鍵的碳原子和與該雙鍵碳原子直接相連的兩個(gè)碳原子,根據(jù)乙烯的平面結(jié)構(gòu)可類推化合物B分子中所有碳原子共平面,b正確;2-甲基-2-溴丙酸分子中的溴原子能發(fā)生水解反應(yīng),溴原子與甲基上的氫原子能發(fā)生消去反應(yīng),羧基能發(fā)生酯化反應(yīng),但它不是化合物C的同系物,而是其同分異構(gòu)體,c不正確;G為羧酸,能與氫氧化銅懸濁液發(fā)生中和反應(yīng)生成可溶性的羧酸鹽,從而使懸濁液變澄清,F為醛,與氫氧化銅懸濁液混合加熱,有磚紅色沉淀生成,E為醇,與氫氧化銅懸濁液不反應(yīng),無(wú)明顯現(xiàn)象,三者現(xiàn)象明顯不同,故用新制堿性氫氧化銅懸濁液可鑒別E、F和G,d正確。 (4)分子中含有醛基,且苯環(huán)上有兩種類型的氫原子,初步判斷苯環(huán)上有兩個(gè)處于對(duì)位的不同基團(tuán),再根據(jù)醛基、氧原子、甲基或亞甲基的位置變化,可寫出4種滿足條件的同分異構(gòu)體,它們分別是、、、。 (5)。