《陜西省藍田縣高中化學 第三章 金屬及其化合物 3.2 幾種重要的金屬化合物教案 新人教版必修1.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《陜西省藍田縣高中化學 第三章 金屬及其化合物 3.2 幾種重要的金屬化合物教案 新人教版必修1.doc（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

幾種重要的金屬化合物---- 鋁鹽性質的探究 一.氧化鋁 1.物理性質 Al2O3 溶于水；熔點 ，可用來制造耐火材料；硬度 ，能有效地保護內層金屬。 2.化學性質 寫出下列反應的化學方程式，并改成離子方程式。 Al2O3和HCl ， Al2O3和NaOH ， 結論：Al2O3既可以與酸反應，又可以與堿反應，因此Al2O3是 氧化物。 二.氫氧化鋁 1.物理性質：Al(OH)3幾乎 溶于水，但能凝聚水中的 ，并能吸附 ，因此Al(OH)3可作凈水劑。 2.制備及化學性質： （1）Al(OH)3制備 實驗：向試管中加入0.5mol/LAl2(SO4)3溶液，滴加氨水。 現(xiàn)象：生成 色 狀沉淀 。 化學反應方程式： 。 離子方程式: . 【思考】為什么常用鋁鹽與氨水反應制取氫氧化鋁，而不用鋁鹽和NaOH溶液制取Al(OH)3 ？ 答： 。 （2）Al(OH)3的兩性 填寫實驗表格 現(xiàn)象 化學方程式 離子方程式 Al(OH)3沉淀中加入HCl Al(OH)3沉淀中加入NaOH Al(OH)3沉淀中加入氨水 結論：Al(OH)3 既可以與強酸反應，又可以與強堿反應，因此Al(OH)3是 氫氧化物。 （3）Al(OH)3的不穩(wěn)定性 Al(OH)3受熱分解的化學方程式 。 （4）應用： ①Al(OH)3能凝聚水中的 ，并能吸附 ，因此Al(OH)3可作凈水劑。 ②Al(OH)3是醫(yī)用的 。 【補充實驗】向偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸或用嘴通過長導氣管往里吹氣，觀察實驗現(xiàn)象，完成反應的化學方程式及離子方程式。 現(xiàn)象 化學方程式 離子方程式 NaAlO2溶液中加入HCl NaAlO2溶液中通入CO2 三、硫酸鋁鉀：KAl(SO4)2是由兩種陽離子和一種酸根離子組成的鹽（叫做復鹽）。十二水合硫酸 鋁鉀【KAl(SO4)2 12H2O】俗名明礬，明礬是無色晶體，可溶于水，在天然水中生成Al(OH)（膠 體），可以和懸浮于水中的泥沙形成絮狀不溶物沉降下來，使水澄清，所以明礬可用作凈水劑。 三、鋁鹽的計算和圖像 1.鋁鹽和堿、偏鋁酸鹽與酸反應的圖象 （1）完成下列表格 實驗 向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液 向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液 現(xiàn)象 離子反程式 圖像 （2）完成下列表格 實驗 向NaAlO2溶液中逐滴加入HCl溶液 向HCl溶液中逐滴加入NaAlO2溶液 現(xiàn)象 離子反程式 圖像 （3）（綜合題）下列六個圖象中，橫坐標表示向某溶液加入某物質的物質的量，縱坐標表示為生成的沉淀的物質的量，請把下表中各反應的相應圖象的序號填入表中。 第9頁（共18頁） 溶液 加入物質 答案序號 飽和石灰水 通過量CO2 AlCl3溶液 滴加氨水 MgCl2、AlCl3溶液 逐滴加NaOH溶液至過量 AlCl3溶液 逐滴加NaOH溶液至過量 含少量HCl的AlCl3溶液 逐滴加NaOH溶液至過量 FeCl3溶液 逐滴加NaOH溶液至過量 （4）將100mL1mol/LNaOH溶液與100mL 1mol/L的AlCl3溶液按下列方法混合：①向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液②向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液。對上述實驗所得結論正確的是-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------( ) A.現(xiàn)象相同，沉淀量也相等 B.現(xiàn)象相同，沉淀量不相等 C.現(xiàn)象不同，沉淀量也不相等 D.現(xiàn)象不同，沉淀量相等 (5)將一定質量的鎂鋁合金投入100 mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加濃度為5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關系如圖。（橫坐標體積單位是mL，縱坐標質量單位是g）求： 沉淀 19.4 11.6 20 180 160 V（NaOH） ①合金中Mg的質量 ②所用HCl的物質的量濃度 【課堂小結】思考并完成上述①-⑨步轉化的化學反程式，并改成離子方程式。 ① ， 。 ② ， 。 ③ ， 。 ④ ， 。 ⑤ ， 。 ⑥ ， 。 ⑦ ， 。 ⑧ ， 。 ⑨ ， 。 【隨堂練習】 1.下列既能跟鹽酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的物質是---------------------------------------（ ） ①Al2O3 ②MgO ③NaHCO3 ④Al(OH)3 A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④ 2.向硫酸鋁溶液中滴加下列試劑，有沉淀產(chǎn)生，且沉淀不會因加入試劑過量而消失的是-----( ) A.NaOH B.NH3H2O C.NaCl D.BaCl2 3.下列物質受熱不易分解的氫氧化物是-------- -------------------------( ) A..Al2O3 B.NaOH C.Mg(OH)2 D.Fe2O3 4.下列方法不能夠生成Al(OH)3的是------------------- ---- ----------( ) A.向AlCl3溶液中滴加Ba(OH)2溶液 B. 向AlCl3 溶液中滴加氨水 C..向NaAlO2溶液中通入CO2 D.向NaAlO2溶液中滴加過量的HCl 5.把少量金屬鈉投入到足量的氯化鋁溶液中,下列敘述正確的是--------- -------( ) A析出金屬鋁 B產(chǎn)生白色沉淀 C產(chǎn)生紅褐色沉淀 D產(chǎn)生無色氣體 6.鎂鋁合金5.1 g溶于300mL2mol/L的HCl，在標準狀況下放出氣體的體積為5.6L。向反應后的溶液中加入足量氨水，產(chǎn)生沉淀的質量為---------------------------------------------( ) A.5.1g B.10.2g C.13.6g D.15.3g 7.下列反應的離子方程式中，有錯誤的是---------------------------------------------( ) A.氫氧化鋁和鹽酸：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O B.氧化鋁溶于氫氧化鈉：Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋2H2O C.鐵溶于稀硫酸：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑ D.氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al(OH)3＋3OH－== AlO2－＋3H2O 8.在無色透明的溶液中能大量共存的是----------------------------------------------( ) A.HCO3－ 、Na＋、OH－、Cl－ B.Ca2＋、NO3－、SO42－、CO32－ C.Fe2＋、Na＋、H＋、NO3－ D.Cl－、Mg2＋、Na＋、SO42－ 9.在明礬[（KAl(SO4)2）]溶液中滴入Ba(OH)2溶液，當硫酸根離子恰好完全沉淀時，鋁元素的存在形式為------------------------------------------------------------------------( ) A.一部分為Al(OH)3，一部分為Al3＋ B.全部為Al(OH)3 C.一部分為Al(OH)3，一部分為AlO2－ D.全部為AlO2－ 10.下列關于氧化物的說法，正確的是-----------------------------------------------( ) A.金屬氧化物一定是堿性氧化物 B.堿性氧化物一定是金屬氧化物 C.非金屬氧化物一定是酸性氧化物 D.堿性氧化物都能和水反應生成相應的堿