(浙江選考)2019高考化學(xué)二輪增分優(yōu)選練 選擇題滿分練 速練14“NA”的廣泛應(yīng)用.doc
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速練14 “NA”的廣泛應(yīng)用 類型一 判斷正誤,正確的打“√”,錯誤的打“” 一、氣體摩爾體積的適用條件及物質(zhì)的聚集狀態(tài) (1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6 L CO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.25NA( ) (2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L三氯甲烷中含有的氯原子數(shù)目為0.3NA( ) (3)常溫下,22.4 L甲烷中含有的電子數(shù)為10NA( ) (4)用惰性電極電解食鹽水,若電路中通過NA個電子,則陽極產(chǎn)生氣體11.2 L( ) 答案 (1)√ (2) (3) (4) 名師揭秘 只給出物質(zhì)的體積,而不指明物質(zhì)的狀態(tài),或者標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的狀態(tài)不為氣體,都不能用氣體摩爾體積計算。所以求解時,一要看是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下,不為標(biāo)準(zhǔn)狀況無法直接用22.4 Lmol-1(標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積)求n;二要看物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是否為氣態(tài),若不為氣態(tài)也無法由標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積求得n,如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作為命題的干擾因素迷惑學(xué)生。 二、物質(zhì)的量或質(zhì)量與狀況 (1)在常溫常壓下,46 g NO2和N2O4混合氣體中含氧原子的數(shù)目為2NA( ) (2)在20 ℃,1大氣壓下,40 g SO3中所含氧原子數(shù)目為1.5NA( ) (3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol HF中所含氫氟鍵的數(shù)目為NA( ) (4)在常溫常壓下,28 g CO、N2和C2H4的混合氣體中所含原子數(shù)目為2NA( ) 答案 (1)√ (2)√ (3)√ (4) 名師揭秘 給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量,干擾學(xué)生正確判斷,誤以為無法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù),實際上,此時物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強(qiáng)等外界條件無關(guān)。 三、物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu) (1)2.0 g H218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA( ) (2)30 g甲醛中含共用電子對總數(shù)為4NA( ) (3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L氦氣與22.4 L氟氣所含原子數(shù)均為2NA( ) (4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L己烷分子中含有1.9NA對共用電子( ) (5)1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA( ) (6)12 g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為2NA( ) (7)1 mol氫氧化鐵膠粒所含氫氧化鐵的分子數(shù)為NA( ) (8)31 g白磷中含有的共價鍵數(shù)為1.5NA( ) 答案 (1)√ (2)√ (3) (4) (5) (6)√ (7) (8)√ 名師揭秘 此類題型要求同學(xué)們對物質(zhì)的微觀構(gòu)成要非常熟悉,弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學(xué)鍵之間的關(guān)系。常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子,Cl2、N2、O2、H2等雙原子分子,及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物質(zhì)。 四、電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目的判斷 (1)在1 L 0.1 molL-1碳酸鈉溶液中,陰離子總數(shù)大于0.1NA ( ) (2)1 L 0.1 molL-1的NaHCO3溶液中HCO和CO離子數(shù)之和為0.1NA( ) (3)0.1 molL-1的NaHSO4溶液中,陽離子的數(shù)目之和為0.2NA( ) (4)室溫下,1 L pH=13的NaOH溶液中,由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1NA( ) 答案 (1)√ (2) (3) (4) 名師揭秘 突破此類題目的陷阱,在審題過程中注意:①是否有弱離子的水解;②是否指明了溶液的體積;③所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān),如pH=1的H2SO4溶液c(H+)=0.1 molL-1,與電解質(zhì)的組成無關(guān);0.05 molL-1的Ba(OH)2溶液,c(OH-)=0.1 molL-1,與電解質(zhì)的組成有關(guān)。 五、阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用與“隱含反應(yīng)” (1)一定條件下,0.1 mol SO2與足量氧氣反應(yīng)生成SO3,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA( ) (2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,44.8 L NO與22.4 L O2混合后氣體中分子總數(shù)為3NA( ) (3)100 g 17%的氨水,溶液中含有的NH3分子數(shù)為NA( ) (4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.1 mol Cl2溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA( ) 答案 (1) (2) (3) (4) 名師揭秘 解決此類題目的關(guān)鍵是注意一些“隱含反應(yīng)”,如:①2SO2+O22SO3,2NO2N2O4,N2+3H22NH3;②Cl2+H2OHCl+HClO;③NH3+H2ONH3H2ONH+OH-。 六、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷 (1)5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA( ) (2)1 mol Fe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移2NA個電子( ) (3)0.1 mol N2與足量的H2反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.6NA( ) (4)過氧化鈉與水反應(yīng)時,生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA( ) (5)向FeI2溶液中通入適量Cl2,當(dāng)有1 mol Fe2+被氧化時,共轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為NA( ) (6)1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA( ) 答案 (1) (2) (3) (4)√ (5) (6) 名師揭秘 氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的判斷是一類典型的“陷阱”,突破“陷阱”的關(guān)鍵: (1)同一種物質(zhì)在不同反應(yīng)中氧化劑、還原劑的判斷。①Cl2和Fe、Cu等反應(yīng),Cl2只作氧化劑,而Cl2和NaOH反應(yīng),Cl2既作氧化劑,又作還原劑。②Na2O2與CO2或H2O反應(yīng),Na2O2既作氧化劑,又作還原劑,而Na2O2與SO2反應(yīng),Na2O2只作氧化劑。 (2)量不同,所表現(xiàn)的化合價不同。如Fe和HNO3反應(yīng),F(xiàn)e不足,生成Fe3+,F(xiàn)e過量,生成Fe2+。 (3)氧化劑或還原劑不同,所表現(xiàn)的化合價不同。如Cu和Cl2反應(yīng)生成CuCl2,而Cu和S反應(yīng)生成Cu2S。 (4)注意氧化還原的順序。如向FeI2溶液中,通入Cl2,首先氧化I-,再氧化Fe2+,所以上述題(5)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目大于NA。 類型二 綜合練 1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( ) A.25 ℃,1 L pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA B.常溫常壓下,17 g甲基(—14CH3)所含的中子數(shù)為9NA C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 L己烷充分燃燒后生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為NA D.1 mol乙酸(忽略揮發(fā)損失)與足量的C2H518OH在濃硫酸作用下加熱,充分反應(yīng)可生成NA個CH3CO18OC2H5分子 答案 A 解析 25 ℃,1 L pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA,A正確;常溫常壓下,17 g甲基(—14CH3)是1 mol,所含的中子數(shù)為8NA,B錯誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下己烷不是氣態(tài),不能利用氣體摩爾體積計算物質(zhì)的量,C錯誤;酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng),1 mol乙酸(忽略揮發(fā)損失)與足量的C2H518OH在濃硫酸作用下加熱,充分反應(yīng)可生成CH3CO18OC2H5分子的個數(shù)小于NA個,D錯誤。 2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是( ) A.含0.2 mol H2SO4的濃硫酸和足量的鎂反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.2NA B.25 ℃時,pH=3的醋酸溶液1 L,溶液中含H+的數(shù)目小于0.001NA C.任意條件下,1 mol苯中含C—H鍵的數(shù)目一定為6NA D.a(chǎn) mol R2+(R的核內(nèi)中子數(shù)為N,質(zhì)量數(shù)為A)的核外電子數(shù)為a(A-N-2)NA 答案 B 解析 0.2 mol H2SO4與鎂反應(yīng),若生成氫氣,轉(zhuǎn)移0.4 mol電子,若生成二氧化硫,轉(zhuǎn)移0.2 mol電子,因此含0.2 mol H2SO4 的濃硫酸和足量的鎂反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定大于0.2NA,故A正確;25 ℃時,1 L pH=3的醋酸溶液中c(H+)=0.001 molL-1,溶液中含H+的數(shù)目等于0.001NA,故B錯誤;苯的化學(xué)式為C6H6,1 mol苯中含有C—H鍵的數(shù)目一定為6NA,故C正確;R2+(R的核內(nèi)中子數(shù)為N,質(zhì)量數(shù)為A)的核外電子數(shù)為A-N-2,則a mol 的R2+的核外電子數(shù)為a(A-N-2)NA,故D正確。 3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是( ) A.6.8 g熔融的KHSO4中含有的離子數(shù)為0.15NA B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L乙酸中含有的碳碳鍵數(shù)為0.5NA C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJmol-1,當(dāng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA時,該反應(yīng)放出 92.4 kJ的熱量 D.常溫常壓下,4.4 g CO2和N2O混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.6NA 答案 C 解析 熔融的KHSO4中含有鉀離子和硫酸氫根離子,6.8 g 熔融的KHSO4(即0.05 mol)中含有的離子數(shù)為0.052NA=0.1NA,A項錯誤;乙酸在標(biāo)況下為固態(tài),無法用氣體摩爾體積進(jìn)行計算,B項錯誤;根據(jù)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJmol-1可知,當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移6NA電子時,反應(yīng)放出的熱量為92.4 kJ,C項正確;4.4 g CO2氣體的物質(zhì)的量為0.1 mol,含有原子總數(shù)為0.3NA,4.4 g N2O氣體的物質(zhì)的量為0.1 mol,含有原子總數(shù)為0.3NA,所以4.4 g CO2和N2O混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.3NA,D項錯誤。 4.(2018余姚中學(xué)高三選考模擬)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( ) A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L CHCl3所含的原子總數(shù)為2.5NA B.1 L 0.1 molL-1硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4NA C.常溫常壓下,56 g C4H8(烯烴)中含有的共價單鍵總數(shù)為10NA D.78 g Na2O2固體中含有陰、陽離子總數(shù)為4NA 答案 C 解析 標(biāo)況下,CHCl3為液態(tài),不能用氣體摩爾體積計算,故A錯誤;硫酸鈉溶液中含有的氧原子包含了硫酸鈉中的氧和水中的氧,故B錯誤;56 g C4H8物質(zhì)的量為1 mol,1個C4H8 (烯烴)包含了10個單鍵,所以單鍵總數(shù)為10NA,故C正確;78 g Na2O2固體中包含了2 mol Na+和1 mol O,故D錯誤。 5.(2017諸暨市牌頭中學(xué)高二下學(xué)期期中考試)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( ) A.100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸中所含有的氧原子數(shù)為4NA B.足量的Fe與6.72 L Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA C.密閉容器中1 mol N2與3 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)小于2NA D.3 g乙烷含有共用電子對為0.6NA 答案 C 解析 濃硫酸中除了硫酸外,水也含氧原子,故溶液中的氧原子的個數(shù)多于4NA,A錯誤;氯氣所處的狀態(tài)不明確,故其物質(zhì)的量無法計算,B錯誤;合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng),不能進(jìn)行徹底,故生成的氨氣分子個數(shù)小于2NA,C正確;3 g乙烷的物質(zhì)的量為0.1 mol,而乙烷中含7對共用電子對,故0.1 mol乙烷中含0.7NA對共用電子對,D錯誤。 6.(2017溫州市共美聯(lián)盟高一下學(xué)期期末)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( ) A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48 L 重水(D2O)中含有的中子數(shù)為2NA B.工業(yè)上用Cl2與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉,每反應(yīng)1 mol Cl2則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA C.分子數(shù)為NA的CO和CO2混合氣體的體積約為22.4 L D.0.3 molL-1的CuSO4溶液中含有SO的數(shù)目為0.3NA 答案 B 解析 標(biāo)準(zhǔn)狀況下重水是液體,不能利用氣體摩爾體積計算4.48 L 重水(D2O)中含有的中子數(shù),A錯誤;工業(yè)上用Cl2與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉,反應(yīng)中氯氣既是氧化劑,也是還原劑,氯元素化合價從0價降低到-1價或升高到+1價,則每反應(yīng)1 mol Cl2則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA,B正確;分子數(shù)為NA的CO和CO2混合氣體的物質(zhì)的量是1 mol,但其體積不一定約為22.4 L,C錯誤;0.3 molL-1 CuSO4溶液的體積未知,不能計算出其中含有SO的數(shù)目,D錯誤。 7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( ) A.18 g D2O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA B.含2 mol H2SO4的濃硫酸和足量的Cu反應(yīng)可生成NA個SO2分子 C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L N2和H2混合氣中含4NA個原子 D.過氧化鈉與水反應(yīng)時,生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA 答案 D 解析 重水的摩爾質(zhì)量為20 gmol-1,故18 g重水的物質(zhì)的量為0.9 mol,含有9 mol質(zhì)子即9NA個,故A項錯誤;隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃硫酸變?yōu)橄×蛩岷?,與銅不再反應(yīng),生成的SO2分子數(shù)少于NA個,故B項錯誤;由于氮氣和氫氣均是雙原子分子,所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L N2和H2的混合氣為1 mol,含有2 mol原子即2NA個,故C項錯誤;過氧化鈉和水反應(yīng)時,氧元素由-1價變?yōu)?價,故當(dāng)生成0.1 mol氧氣時轉(zhuǎn)移0.2NA個電子,故D項正確。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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