《高考化學(xué)一輪綜合復(fù)習(xí) 第8章 水溶液中的離子平衡 課時(shí)5 難溶電解質(zhì)的溶解平衡練習(xí)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪綜合復(fù)習(xí) 第8章 水溶液中的離子平衡 課時(shí)5 難溶電解質(zhì)的溶解平衡練習(xí)（8頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 課時(shí)5　難溶電解質(zhì)的溶解平衡 課時(shí)跟蹤訓(xùn)練 一、選擇題 1．下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法正確的是(　　) A．在AgCl的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，Ksp(AgCl)增大 B．在CaCO3的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，平衡不移動(dòng) C．可直接根據(jù)Ksp的數(shù)值大小比較難溶物在水中的溶解度大小 D．25 ℃時(shí)，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，向AgCl懸濁液中加入KI固體，有黃色沉淀生成 解析　Ksp只與溫度有關(guān)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；加入稀鹽酸，H＋能與CO反應(yīng)，使碳酸鈣的溶解平衡正向移動(dòng)，最終使CaCO3溶解，B項(xiàng)錯(cuò)誤；只有物質(zhì)的化學(xué)式相似的難溶物，可根據(jù)Ksp的數(shù)值

2、大小比較它們?cè)谒械娜芙舛却笮?，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由于Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，向AgCl懸濁液中加入KI固體，有黃色AgI生成，D正確。 答案　D 2．已知AgCl的溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，下列說法不正確的是(　　) A．除去溶液中Ag＋加鹽酸鹽比硫酸鹽好 B．加入H2O，溶解平衡不移動(dòng) C．用NaCl溶液代替蒸餾水洗滌AgCl，可以減少沉淀損失 D．反應(yīng)2AgCl＋Na2SAg2S＋2NaCl說明溶解度：AgCl>Ag2S 解析　AgCl難溶于水、Ag2SO4微溶于水，因此除去溶液中的Ag＋加鹽酸鹽比加硫酸鹽好，A項(xiàng)正確

3、；加水稀釋，Ag＋和Cl－濃度均減小，平衡正向移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NaCl溶液中Cl－的濃度較大，洗滌沉淀時(shí)可以減少氯化銀的溶解損失，C項(xiàng)正確。AgCl能夠生成硫化銀沉淀，說明硫化銀更難溶，D項(xiàng)正確。 答案　B 3．將氨水滴加到盛有AgCl的試管中直至AgCl完全溶解。對(duì)上述過程，下列敘述或解釋中正確的是(　　) A．所得溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)>Ksp(AgCl) B．上述實(shí)驗(yàn)說明Cl－與NH間有很強(qiáng)的結(jié)合力 C．所得溶液中形成了難電離的物質(zhì) D．上述過程中NH3·H2O的電離常數(shù)增大 解析　由于AgCl完全溶解了，故c(Ag＋)·c(C

4、l－)<Ksp(AgCl)，A錯(cuò)；溶解過程中NH與Cl－之間并沒有發(fā)生反應(yīng)，B錯(cuò)；電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，D錯(cuò)。 答案　C 4．25 ℃，Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12，下列說法正確的是(　　) A．向同濃度的Na2CrO4和NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶液，AgCl先析出 B．向AgCl飽和溶液中加入NaCl晶體，有AgCl析出且溶液中c(Cl－)＝c(Ag＋) C．AgCl和Ag2CrO4共存的懸濁液中，＝ D．向Ag2CrO4懸濁液中加入NaCl濃溶液，Ag2CrO4不可能轉(zhuǎn)化為AgCl 解

5、析　向AgCl飽和溶液中加入NaCl晶體，c(Cl－)>c(Ag＋)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；AgCl和Ag2CrO4共存的懸濁液中，＝＝，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；向Ag2CrO4懸濁液中加入NaCl濃溶液，Ag2CrO4能轉(zhuǎn)化為AgCl，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案　A 5．已知部分鋇鹽的溶度積如下：Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9，Ksp[Ba(IO3)2]＝6.5×10－10，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，Ksp(BaCrO4)＝1.6×10－10。一種溶液中存在相同濃度的CO、CrO、IO、SO，且濃度均為0.001 mol·L－1，若向該溶

6、液中逐滴滴入BaCl2溶液，首先發(fā)生的離子反應(yīng)為(　　) A．Ba2＋＋CO===BaCO3↓ B．Ba2＋＋CrO===BaCrO4↓ C．Ba2＋＋2IO===Ba(IO3)2↓ D．Ba2＋＋SO===BaSO4↓ 解析　根據(jù)溶度積公式及溶液中陰離子的濃度，可以計(jì)算出開始出現(xiàn)BaCO3、BaCrO4、Ba(IO3)2、BaSO4沉淀時(shí)c(Ba2＋)分別為5.1×10－6 mol·L－1、1.6×10－7 mol·L－1、6.5×10－4 mol·L－1、1.1×10－7 mol·L－1，故最先出現(xiàn)的

7、沉淀是BaSO4，D項(xiàng)正確。 答案　D 6．BaSO4飽和溶液中加少量的BaCl2溶液產(chǎn)生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度積常數(shù)，則平衡后溶液中(　　) A．c(Ba2＋)＝c(SO)＝(Ksp) B．c(Ba2＋)·c(SO)>Ksp，c(Ba2＋)＝c(SO) C．c(Ba2＋)·c(SO)＝Ksp，c(Ba2＋)>c(SO) D．c(Ba2＋)·c(SO)≠Ksp，c(Ba2＋)<c(SO) 解析　由BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)，故Ksp(BaSO4)＝c(Ba2＋)·c(SO)，

8、BaSO4飽和溶液中加入少量BaCl2后，平衡左移c(Ba2＋)>c(SO)。 答案　C 7．(2016·成都期末)除了酸以外，某些鹽也能溶解沉淀。利用下表三種試劑進(jìn)行試驗(yàn)，相關(guān)分析不正確的是(　　) 編號(hào) ① ② ③ 分散質(zhì) Mg(OH)2 HCl NH4Cl 備注 懸濁液 1 mol·L－1 1 mol·L－1 A.向①中加入酚酞顯紅色說明物質(zhì)的“不溶性”是相對(duì)的 B．分別向少量Mg(OH)2沉淀中加入適量等體積②、③均能使沉淀快速徹底溶解 C．①、③混合后發(fā)生反應(yīng)：Mg(OH)2(s)＋2NHMg2＋＋2NH3&#

9、183;H2O D．向①中加入②， c(OH－)減小，Mg(OH)2溶解平衡正向移動(dòng) 解析　酚酞顯紅色的溶液呈堿性，說明Mg(OH)2在水中有一定的溶解度，電離使溶液呈堿性，A項(xiàng)正確；同濃度NH4Cl溶液酸性比鹽酸弱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NH結(jié)合Mg(OH)2溶液中的OH－，促使Mg(OH)2沉淀溶解，C項(xiàng)正確；鹽酸能夠與Mg(OH)2發(fā)生中和反應(yīng)，促使Mg(OH)2的溶解，D項(xiàng)正確。 答案　B 8．(2016·長春聯(lián)考)已知298 K時(shí)，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×10－12，取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達(dá)到沉淀溶解平衡，測得pH＝13，則下

10、列說法不正確的是(　　) A．所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1 B．加入Na2CO3固體，可能生成沉淀 C．所加的燒堿溶液的pH＝13 D．所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10mol·L－1 解析　pH＝13，則c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1，A正確；加入Na2CO3固體，當(dāng)c(Mg2＋)·c(CO)>Ksp(MgCO3)時(shí)生成MgCO3沉淀，B正確；因?yàn)橄騇gCl2溶液中加NaOH溶液后混合溶液的pH＝13，所以所加NaOH溶液pH>13，C錯(cuò)誤；溶液中

11、的c(Mg2＋)＝5.6×10－12÷10－2＝5.6×10－10(mol·L－1)，D正確。 答案　C 9．(2016·寶雞一檢)25 ℃時(shí)，CaCO3在水中的溶解平衡曲線如圖所示。已知25 ℃時(shí)，CaCO3的Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9。據(jù)圖分析，下列說法不正確的是(　　) A．x的數(shù)值為2×10－5 B．c點(diǎn)時(shí)有碳酸鈣沉淀生成 C．b點(diǎn)與d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶度積相等 D．加入蒸餾水可使溶液由d點(diǎn)變到a點(diǎn) 解析　d點(diǎn)c(CO)＝1.4×10－4mol·L－1，則c(Ca2＋)＝＝＝

12、2×10－5(mol·L－1)，即x＝2×10－5，A正確。c點(diǎn)Qc>Ksp，故有沉淀生成，B正確。溶度積只與溫度有關(guān)，b點(diǎn)與d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶度積相等，C正確。加入蒸餾水后，d點(diǎn)c(CO)和c(Ca2＋)都減小，不可能變到a點(diǎn)，D錯(cuò)誤。 答案　D 10．(2015·西安模擬)25 ℃時(shí)，5種銀鹽的溶度積常數(shù)(Ksp)如表所示，下列選項(xiàng)正確的是(　　) AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr AgI 1.8×10－10 1.4×10－5 6.3×10－50 5.0×10－13 8.3&#

13、215;10－17 A．AgCl、AgBr和AgI的溶解度依次增大 B．將Ag2SO4溶于水后，向其中加入少量Na2S溶液，不可能得到黑色沉淀 C．室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度 D．將淺黃色溴化銀浸泡在飽和NaCl溶液中，會(huì)有少量白色固體生成 解析　由表可知，AgCl、AgBr、AgI的Ksp依次減小，因此溶解度依次減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Ksp(Ag2SO4)>Ksp(Ag2S)，因此向Ag2SO4溶液中加入少量Na2S溶液，Ag2SO4會(huì)轉(zhuǎn)化為Ag2S，產(chǎn)生黑色沉淀，B項(xiàng)錯(cuò)誤；食鹽水相對(duì)于水，c(Cl－)增大，則AgCl在食鹽水中的溶解平衡逆向移動(dòng)，溶解度減

14、小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；在氯化鈉的飽和溶液中，氯離子的濃度較大，溴化銀固體浸泡在其中，會(huì)使氯離子與銀離子的離子積大于其溶度積，所以會(huì)有少量白色固體生成，D項(xiàng)正確。 答案　D 11．可溶性鋇鹽有毒，醫(yī)院中常用硫酸鋇這種鋇鹽作為內(nèi)服造影劑。醫(yī)院搶救鋇離子中毒患者時(shí)，除催吐外，還需要向中毒者胃中灌入硫酸鈉溶液。已知：某溫度下，Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9；Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。下列推斷正確的是(　　) A．不用碳酸鋇作為內(nèi)服造影劑，是因?yàn)镵sp(BaCO3)>Ksp(BaSO4) B．搶救鋇離子中毒患者時(shí)，若沒有硫酸鈉，可以用碳酸鈉溶液代替 C

15、．若誤飲c(Ba2＋)＝1.0×10－5mol·L－1的溶液時(shí)，會(huì)引起鋇離子中毒 D．可以用0.36 mol·L－1的Na2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃 解析　胃液中為鹽酸環(huán)境，難溶的碳酸鹽在胃液中會(huì)溶解，故A、B錯(cuò)誤；硫酸鋇作內(nèi)服造影劑，說明硫酸鋇電離出的鋇離子濃度是安全的，此時(shí)c(Ba2＋)＝＝1.05×10－5mol·L－1>1.0×10－5mol·L－1，故誤飲c(Ba2＋)＝1.0×10－5mol·L－1的溶液時(shí)，不會(huì)引起鋇離子中毒，故C錯(cuò)誤；用0.36 mol·L－1的N

16、a2SO4溶液洗胃時(shí)，胃液中：c(Ba2＋)＝Ksp(BaSO4)/c(SO)＝mol·L－1＝3.1×10－10mol·L－1<1.05×10－5mol·L－1，故D正確。 答案　D 12．常溫下，將0.1 mol BaSO4粉末置于盛有500 mL蒸餾水的燒杯中，然后燒杯中加入Na2CO3固體(忽視溶液體積的變化)并充分?jǐn)嚢?，加入Na2CO3固體的過程中，溶液中幾種離子的濃度變化曲線如圖所示，下列說法中正確的是(　　) A．相同溫度時(shí)，Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3) B．BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在B

17、aCl2溶液中的大 C．反應(yīng)BaSO4(s)＋CO(aq)BaCO3(s)＋SO(aq)的K2＜K1 D．若使0.1 mol BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3，至少要加入2.6 mol Na2CO3 解析　由圖像知當(dāng)c(CO)≤2.5×10－4 mol/L時(shí)，c(SO)＝c(Ba2＋)＝1.0×10－5 mol/L，故Ksp(BaSO4)＝1.0×10－10；當(dāng)c(CO)＞2.5×10－4 mol/L時(shí)，開始有BaCO3生成，故Ksp(BaCO3)＝2.5×10－4×1.0×10－5＝2.5×10－9，A項(xiàng)錯(cuò)誤

18、；Ksp只與溫度有關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；K1＝＝＝0.04，K2×K1＝1，故K2＞K1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)0.1 mol BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3時(shí)，溶液中c(SO)＝0.2 mol/L，K1＝＝＝0.04，c(CO)＝5 mol/L，即0.1 mol BaSO4轉(zhuǎn)化完時(shí)溶液中還有2.5 mol CO，轉(zhuǎn)化過程中還消耗了0.1 mol CO，故至少需要2.6 mol Na2CO3，D項(xiàng)正確。 答案　D 二、填空題 13．已知：25 ℃時(shí)，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝1×10－9。 (1)醫(yī)學(xué)上進(jìn)行消化系統(tǒng)的X射線透視時(shí)，常使用Ba

19、SO4作內(nèi)服造影劑。胃酸酸性很強(qiáng)(pH約為1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解釋)_______________________________________ __________________________________________________________。 萬一誤服了少量BaCO3，應(yīng)盡快用大量0.5 mol·L－1Na2SO4溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過程中Na2SO4溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba2＋濃度僅為________mol·L－1。 (2)長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會(huì)降低

20、燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。 ①CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為____________________________ _____________________________________________________________ ____________________________________________________________。 ②請(qǐng)分析CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的原理：____________________________ ___________

21、__________________________________________________ _____________________________________________________________。 解析　(1)BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)，由于Ba2＋、SO均不與H＋反應(yīng)，無法使平衡移動(dòng)。c(Ba2＋)＝＝2×10－10mol·L－1。 答案　(1)對(duì)于平衡BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)，H＋不能減少Ba2＋或SO的濃度，平衡不能向溶解的方向移動(dòng)　2×10－10 (2)①CaSO4(s

22、)＋CO(aq)===CaCO3(s)＋SO(aq) ②CaSO4存在沉淀溶解平衡，加入Na2CO3溶液后，CO與Ca2＋結(jié)合生成CaCO3沉淀，Ca2＋濃度減小，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移動(dòng) 14．(2015·大連期末)請(qǐng)按要求回答下列問題： (1)已知25 ℃時(shí)，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。在25 ℃下，向濃度均為0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化學(xué)式)，生成該沉淀的離子方程式為____________

23、_。 (2)25 ℃時(shí)，向0.01 mol·L－1的MgCl2溶液中，逐滴加入濃NaOH溶液，剛好出現(xiàn)沉淀時(shí)，溶液的pH為________；當(dāng)Mg2＋完全沉淀時(shí)，溶液的pH為________(忽略溶液體積變化，已知lg 2.4＝0.4，lg 7.7＝0.9)。 (3)已知25 ℃時(shí)，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，則將AgCl放在蒸餾水中形成飽和溶液，溶液中的c(Ag＋)約為______ mol·L－1。 (4)已知25 ℃時(shí)，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10－39，該溫度下反應(yīng)Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O的平衡常數(shù)

24、K＝________。 解析　(1)因?yàn)镵sp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]，所以先生成Cu(OH)2沉淀。(2)Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11＝c(Mg2＋)·c2(OH－)＝0.01·c2(OH－)，則c(OH－)＝4.2×10－5 mol·L－1，c(H＋)＝Kw/c(OH－)＝2.4×10－10 mol·L－1，則pH＝9.6，即當(dāng)pH＝9.6時(shí)，開始出現(xiàn)Mg(OH)2沉淀。一般認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10－5 mol·L－1時(shí)，沉淀已經(jīng)完全，故Mg2

25、＋完全沉淀時(shí)有：1×10－5·c2(OH－)＝1.8×10－11，則c(OH－)＝1.3×10－3 mol·L－1，此時(shí)，c(H＋)＝7.7×10－12 mol·L－1，pH＝11.1。(3)Ksp(AgCl)＝1.8×10－10＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝c2(Ag＋)，解得：c(Ag＋)≈1.3×10－5 mol·L－1。(4)Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)·c3(OH－)，題示反應(yīng)的平衡常數(shù)為K＝c(Fe3＋)/c3(H＋)，25 ℃時(shí)水的離子積為Kw＝c(

26、H＋)·c(OH－)＝1×10－14，推得K＝Ksp[Fe(OH)3]/K，即K＝2.79×10－39/(1×10－14)3＝2.79×103。 答案　(1)Cu(OH)2　Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH　(2)9.6　11.1　(3)1.3×10－5　(4)2.79×103 15．難溶性雜鹵石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡： K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O

27、(s)2Ca2＋(aq)＋2K＋(aq)＋Mg2＋(aq)＋4SO(aq)＋2H2O 為能充分利用鉀資源，用飽和Ca(OH)2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下： (1)濾渣主要成分有________和________以及未溶雜鹵石。 (2)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋Ca(OH)2溶液能溶解雜鹵石浸出K＋的原因：______________________________________________________________ __________________________________________________________。 (3)“除雜”環(huán)節(jié)中，

28、先加入________溶液，經(jīng)攪拌等操作后，過濾，再加入 ________溶液調(diào)濾液pH至中性。 (4)不同溫度下，K＋的浸出濃度與溶浸時(shí)間的關(guān)系如圖。由圖可得，隨著溫度升高，①_____________________________________________________， ②_________________________________________________________。 (5)有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會(huì)發(fā)生：CaSO4(s)＋CO(aq)CaCO3(s)＋SO(aq) 已知298 K時(shí)，Ksp(CaCO3)＝2.80×

29、10－9， Ksp(CaSO4)＝4.90×10－5，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K(計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。 解析　(1)根據(jù)雜鹵石在水中的電離平衡，可以判斷濾渣應(yīng)為氫氧化鎂和硫酸鈣。(3)浸出液中有大量Ca2＋及OH－，可加K2CO3溶液及H2SO4溶液除雜。(4)圖中顯示隨著溫度升高，K＋的浸出濃度增大，浸出速率加快。 答案　(1)Mg(OH)2　CaSO4(二者位置互換也正確) (2)加入Ca(OH)2溶液后，生成Mg(OH)2、CaSO4沉淀，溶液中Mg2＋濃度減小，使平衡右移 (3)K2CO3　H2SO4 (4)①溶浸達(dá)到平衡的時(shí)間縮短?、谄胶鈺r(shí)K＋的浸出濃

30、度增大(其他合理答案也可) (5)CaSO4(s)Ca2＋(aq)＋SO(aq)　Ksp(CaSO4)＝c(Ca2＋)·c(SO) CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO(aq)　Ksp(CaCO3)＝c(Ca2＋)·c(CO) K＝＝＝＝1.75×104。 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375