《高中化學 專題1 微觀結構與物質的多樣性 第3單元 從微觀結構看物質的多樣性 第2課時 不同類型的晶體學案 蘇教版必修2》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中化學 專題1 微觀結構與物質的多樣性 第3單元 從微觀結構看物質的多樣性 第2課時 不同類型的晶體學案 蘇教版必修2（6頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、 第2課時　不同類型的晶體 學習目標：1.了解構成氯化鈉、金剛石、足球烯、干冰、石英的微觀粒子的排列方式，知道晶體可以分成離子晶體、分子晶體、原子晶體、金屬晶體。 (重點)2.初步形成“結構決定性質、性質反映結構”的觀念。3.知道四類晶體的主要特性。 (重點) [自 主 預 習探 新 知] 一、晶體 二、四類晶體的構成 1．離子晶體 (1)含義：離子化合物中的陰、陽離子按一定的方式有規(guī)則地排列形成的晶體。 (2)構成微粒：陰、陽離子。 (3)微粒間作用力：離子鍵。 (4)性質：熔點較高，硬度較大，固體時不導電，熔融或溶于水能導電。 2．分子晶體 (1)含義：由分子

2、構成的物質所形成的晶體。 (2)構成微粒：分子。 (3)微粒間作用力：分子間作用力。 (4)性質：熔點較低，硬度較小，晶體不導電。 3．原子晶體 (1)含義：原子間通過共價鍵結合形成的空間網狀結構的晶體。 (2)構成微粒：原子。 (3)微粒間作用力：共價鍵。 (4)性質：熔點高，硬度大，一般不導電。 4．金屬晶體 (1)含義：由金屬單質或合金形成的晶體是金屬晶體。 (2)構成微粒：金屬陽離子和自由電子。 (3)微粒間作用力：金屬鍵。 (4)性質：有金屬光澤，能導電、傳熱，有延展性。不同金屬的熔點、硬度差異大。 [基礎自測] 1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“

3、”) (1)58.5 g NaCl晶體中含有6.021023個NaCl分子。(　　) (2)晶體中微粒之間一定存在化學鍵。(　　) (3)晶體一定是無色透明固體。(　　) (4)晶體具有固定的熔沸點。(　　) 【答案】　(1)　(2)　(3)　(4)√ 2．下列敘述正確的是 (　　) A．構成分子晶體的微粒一定含有共價鍵 B．離子晶體中一定只含有離子鍵 C．同主族元素形成的氧化物的晶體類型一定相同 D．熔化時無須破壞化學鍵的晶體一定是分子晶體 D　[稀有氣體形成的分子晶體中無化學鍵，A錯誤；離子晶體中一定含有離子鍵，也可能含有共價鍵，如NaOH，B錯誤；在ⅣA族中，

4、碳的氧化物CO、CO2形成的晶體為分子晶體，硅的氧化物SiO2屬原子晶體，C錯誤；分子晶體熔化時破壞的是分子間作用力，無化學鍵的破壞，D正確。] 3．氮化硅(Si3N4)是一種新型的耐高溫耐磨材料，在工業(yè)上有廣泛的用途，它屬于(　　) A．原子晶體　 B．分子晶體 C．離子晶體 D．金屬晶體 A　[根據(jù)氮化硅(Si3N4)材料的性能：耐高溫耐磨，說明它具有熔點高、硬度大的性質，可以判斷出氮化硅屬于原子晶體。] [合 作 探 究攻 重 難] 晶體性質的比較 [背景材料] 觀察下列晶體結構模型，回答有關問題。 　　 氯化鈉　　　　　　　干冰　　　　　　　二氧化硅 [

5、思考交流] (1)上述三種晶體分別屬于哪類晶體？構成晶體的粒子是什么？ 【提示】　氯化鈉屬于離子晶體，由Na＋和Cl－構成；干冰是分子晶體，構成微粒是CO2分子；二氧化硅是原子晶體，構成粒子是O、Si原子。 (2)上述三種晶體熔化時需要克服何種作用力？ 【提示】　NaCl晶體熔化需克服離子鍵，CO2晶體熔化需克服分子間作用力，SiO2晶體熔化需克服共價鍵。 (3)不同晶體之間熔點大小有何關系？為什么不同類型的晶體熔點、硬度差異較大？ 【提示】　一般地，晶體熔點的大小順序為原子晶體>離子晶體>分子晶體。原子晶體、離子晶體、分子晶體中的結構微粒間的相互作用力分別為共價鍵、離子鍵、分子間

6、作用力，且依次減弱，這就決定了要改變微粒的位置或狀態(tài)所需能量的多少，也就造成了性質上的差異。因此，一般來說晶體熔點、硬度是原子晶體>離子晶體>分子晶體。 1．幾種常見晶體比較 晶體類型 離子晶體 原子晶體 分子晶體 金屬晶體 組成晶 體的微粒 陽離子 和陰離子 原子 分子 陽離子和 自由電子 組成晶體微粒 間的相互作用 離子鍵 共價鍵 范德華力 (有的還有 氫鍵) 金屬鍵 典型實例 NaCl 金剛石、 晶體硅、 SiO2、SiC 冰(H2O)、 干冰(CO2) 銅、金、銀、 鎂、鋁 晶體的物理特性 熔點、 沸點 熔點

7、較高、 沸點高 熔、沸點高 熔、沸點低 熔沸點較高 (個別例外) 導熱性 不良 不良 不良 良好 導電性 固態(tài)不導電， 熔化或溶于 水能導電 差 差 好 機械加 工性能 不良 不良 不良 較好 硬度 略硬而脆 高硬度 硬度較小 相差幅度大 2．常見晶體的熔、沸點比較 (1)不同晶體類型物質的熔沸點 原子晶體>離子晶體>分子晶體，金屬晶體的熔沸點有的很高，如鎢等，有的則很低，如汞等。 (2)同種晶體類型的物質，晶體內粒子間的作用力越大，熔沸點越高。 ①原子晶體 一般來說，原子半徑越小，共價鍵越牢固，晶體的熔沸點越高。如熔點：

8、金剛石(C)>水晶(SiO2)>晶體硅(Si)。 ②離子晶體 一般來說，陰、陽離子電荷數(shù)越多，離子半徑越小，則熔沸點越高。如熔點：MgO>MgCl2，NaCl>CsCl。 ③分子晶體 組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，熔沸點越高。 ④金屬晶體 金屬單質晶體內，金屬離子半徑越小，價電子數(shù)越多，則金屬離子與自由電子之間的作用力越強，即金屬鍵越強，物質的熔沸點越高。如：熔點：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs。 [當 堂 達 標固 雙 基] 題組1　常見物質的晶體類型 1．下列晶體中屬于原子晶體的是(　　) A．氖 B．食鹽 C．干冰 D．金剛石 D　[氖、干

9、冰屬于分子晶體，食鹽屬于離子晶體，金剛石屬于原子晶體。] 2．下列物質中，屬于分子晶體的化合物是(　　) A．石英 B．硫磺 C．干冰 D．食鹽 C　[本題主要考查通過晶體的結構判斷晶體的類型。分子晶體是由分子通過分子間作用力結合而成的晶體，石英是原子晶體，食鹽是離子晶體，而硫磺、干冰是分子晶體，但硫磺是單質，干冰是化合物。故正確答案為C。] 題組2　晶體的構成與性質 3．下列各組物質中，化學鍵類型相同，晶體類型也相同的是(　　) A．C(金剛石)和CO2 B．NaBr和HBr C．CH4和H2O D．Cl2和KCl C　[各物質中的化學鍵和所屬晶體類型如下：

10、 金剛石 CO2 NaBr HBr CH4 H2O Cl2 KCl 化學鍵 共價鍵 共價鍵 離子鍵 共價鍵 共價鍵 共價鍵 共價鍵 離子鍵 晶體 類型 原子 晶體 分子 晶體 離子 晶體 分子 晶體 分子 晶體 分子 晶體 分子 晶體 離子 晶體 4．下表給出幾種物質的熔、沸點： NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 單質B 熔點/℃ 801 710 180 －68 2 300 沸點/℃ 1 465 1 418 160 57 2 500 判斷下列有關說法中錯誤的是(　　)

11、 A．SiCl4是分子晶體 B．單質B可能是原子晶體 C．AlCl3加熱能升華 D．NaCl中離子鍵的強度比MgCl2中的小 D　[由表中所給熔、沸點數(shù)據(jù)，可知SiCl4的熔、沸點最低，應為分子晶體；單質B的熔、沸點最高，因此為原子晶體；AlCl3的沸點低于熔點，故可升華；NaCl的熔點高于MgCl2的熔點，表明NaCl中離子鍵的強度比MgCl2中的大。] 晶體類型的判斷方法 (1)根據(jù)構成晶體的微粒和微粒間的作用力判斷。 (2)根據(jù)各類晶體的特征性質判斷，一般來說： ①低熔沸點的化合物屬于分子晶體。 ②熔沸點較高，且在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物為離子晶體。

12、③熔沸點很高，不溶于一般溶劑的物質為原子晶體。 ④能導電、傳熱、有延展性的為金屬晶體。 (3)根據(jù)物質的類別判斷： ①活潑金屬氧化物、強堿和絕大多數(shù)的鹽是離子晶體。 ②大多數(shù)非金屬單質(金剛石、石墨、晶體硅、晶體硼除外)，非金屬氫化物、非金屬氧化物(SiO2除外)，幾乎所有的酸、絕大多數(shù)有機物是分子晶體。 ③固態(tài)的金屬和合金是金屬晶體。 ④常見的原子晶體：單質有金剛石、晶體硅、晶體硼；化合物有二氧化硅、碳化硅。 題組3　晶體熔、沸點的比較 5．下列各組物質中，按熔點由低到高的順序排列正確的是(　　) A．Cl2、Br2、I2　　　　 B．CO2、SiO2、KCl C．

13、O2、I2、Hg D．SiC、NaCl、SO2 A　[Cl2、Br2、I2的晶體屬于分子晶體，且組成和結構相似，隨著相對分子質量的增大，分子間作用力增大，晶體的熔點逐漸升高，A項正確。CO2、KCl、SiO2的晶體分別屬于分子晶體、離子晶體、原子晶體，熔點：原子晶體>離子晶體>分子晶體，B項錯誤。常溫、常壓下，O2為氣態(tài)，I2為固態(tài)，Hg為液態(tài)，C項錯誤。SiC、NaCl、SO2的晶體分別為原子晶體、離子晶體、分子晶體，它們的熔點逐漸降低，D項錯誤。] 6．下列物質的熔、沸點高低順序中，正確的是(　　) A．金剛石>晶體硅>二氧化硅>碳化硅 B．CI4>CBr4>CCl4>CF4 C．MgO>O2>N2>H2O D．金剛石>生鐵>純鐵>鈉 B　[A中同屬原子晶體，熔沸點高低主要看共價鍵強弱，顯然晶體硅<碳化硅，A錯誤；B中都是組成結構相似的分子晶體，熔沸點高低取決于相對分子質量的大小，B正確；C中水在常溫時為液體，很明顯H2O>O2>N2，C錯誤；D中生鐵為合金，熔點低于純鐵，錯誤。] 我國經濟發(fā)展進入新常態(tài)，需要轉變經濟發(fā)展方式，改變粗放式增長模式，不斷優(yōu)化經濟結構，實現(xiàn)經濟健康可持續(xù)發(fā)展進區(qū)域協(xié)調發(fā)展，推進新型城鎮(zhèn)化，推動城鄉(xiāng)發(fā)展一體化因：我國經濟發(fā)展還面臨區(qū)域發(fā)展不平衡、城鎮(zhèn)化水平不高、城鄉(xiāng)發(fā)展不平衡不協(xié)調等現(xiàn)實挑戰(zhàn)。