《高中化學 第1章 化學反應與能量轉化 第3節(jié) 化學能轉化為電能——電池 第1課時 原電池的工作原理、化學電源作業(yè)3 魯科版選修4》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中化學 第1章 化學反應與能量轉化 第3節(jié) 化學能轉化為電能——電池 第1課時 原電池的工作原理、化學電源作業(yè)3 魯科版選修4（2頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 第1課時 原電池的工作原理、化學電源 1．電池是人類生產和生活中的重要能量來源，各式各樣電池的發(fā)明是化學對人類的一項重大貢獻，下列有關電池的敘述正確的是(　　) A．鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細 B．氫氧燃料電池可將熱能直接轉變?yōu)殡娔? C．氫氧燃料電池工作時氫氣在負極被氧化 D．太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅 解析：選C。選項A中ZnMn干電池做負極的是Zn，石墨做電池的正極，只起導電的作用，被腐蝕的是Zn；選項B中氫氧燃料電池是把化學能直接轉化為電能，而不是把熱能直接轉化為電能；選項D中太陽能電池的主要材料是高純度的單晶硅，它的能量轉化率高。 2．據(jù)報道

2、，我國擁有完全自主產權的氫氧燃料電池車已在北京奧運會期間投入使用。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液，下列有關該電池的敘述不正確的是(　　) A．正極反應式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－ B．工作一段時間后，電解液中KOH的物質的量不變 C．該燃料電池的總反應方程式為2H2＋O2===2H2O D．用該電池電解CuCl2溶液，產生2.24 L Cl2(標準狀況)時，有0.1 mol電子轉移 解析：選D。本題考查燃料電池的工作原理。氧氣在正極發(fā)生還原反應，A正確；該燃料電池中氫氣與氧氣反應生成水，KOH沒有消耗，也沒有生成，故KOH的物質的量不變，但其溶液濃度變小，B正確；H

3、2和O2反應生成水是該電池發(fā)生的反應，C正確；電解CuCl2溶液時：CuCl2通電,Cu＋Cl2↑，2Cl－－2e－===Cl2↑，n(Cl2)＝2.24 L/22.4 Lmol－1＝0.1 mol，n(e－)＝0.2 mol，D錯誤。 3．生產鉛蓄電池時，在兩極板上的鉛、銻合金棚架上均勻涂上膏狀的PbSO4，干燥后再安裝，充電后即可使用，發(fā)生的反應是2PbSO4＋2H2OPbO2＋Pb＋2H2SO4。 下列對鉛蓄電池的說法錯誤的是(　　) A．需要定期補充硫酸 B．工作時鉛是負極，PbO2是正極 C．工作時負極上發(fā)生的反應是Pb＋SO－2e－=== PbSO4 D．工作時電解質

4、的密度減小 解析：選A。鉛蓄電池工作時，負極發(fā)生的反應為Pb－2e－＋SO===PbSO4，放電時消耗的硫酸與充電時生成的硫酸相等，在電池制備時，PbSO4的量是一定的，制成膏狀的PbSO4干燥后安裝，說明硫酸不用補充，故選A。 4．一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀，負極上的反應為CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋。下列有關說法正確的是(　　) A．檢測時，電解質溶液中的H＋向負極移動 B．若有0.4 mol電子轉移，則在標準狀況下消耗4.48 L氧氣 C．電池反應的化學方程式為CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2O D．正極上發(fā)生的反

5、應為O2＋4e－＋2H2O===4OH－ 解析：選C。原電池電解質溶液中，陽離子移向電池的正極，A項錯誤；根據(jù)負極電極反應式以及電子守恒原理，有0.4 mol的電子轉移時，消耗氧氣為0.1 mol，標況下體積為2.24 L，B項錯誤；該酸性燃料電池的正極反應式為O2＋4e－＋4H＋===2H2O，D項錯誤；將正、負極電極反應式相加得電池反應方程式：CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2O，C項正確。 5．熔融鹽燃料電池具有很高的發(fā)電效率，因而受到重視?？捎肔i2CO3和Na2CO3熔融鹽混合物做電解質，CO為負極燃氣，空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣，制得在650 ℃下工作的燃料

6、電池。請完成有關的電池反應式： 正極反應式： ________________________________________________________________________； 負極反應式：2CO＋2CO－4e－===4CO2； 總電池反應式： ________________________________________________________________________。 解析：解答此題的關鍵是弄清原電池的概念，負極失去電子發(fā)生氧化反應；正極得到電子發(fā)生還原反應。依題意，總電池反應式應為2CO＋O2===2CO2，根據(jù)正極反應＋負極反應＝總電池反應，可推知正極反應式。 答案：O2＋2CO2＋4e－===2CO　2CO＋O2===2CO2 我國經濟發(fā)展進入新常態(tài)，需要轉變經濟發(fā)展方式，改變粗放式增長模式，不斷優(yōu)化經濟結構，實現(xiàn)經濟健康可持續(xù)發(fā)展進區(qū)域協(xié)調發(fā)展，推進新型城鎮(zhèn)化，推動城鄉(xiāng)發(fā)展一體化因：我國經濟發(fā)展還面臨區(qū)域發(fā)展不平衡、城鎮(zhèn)化水平不高、城鄉(xiāng)發(fā)展不平衡不協(xié)調等現(xiàn)實挑戰(zhàn)。