《2021年6月高考真題化學(xué)（浙江卷）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2021年6月高考真題化學(xué)（浙江卷）（27頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2021年6月浙江省普通高校招生選考科目考試 化學(xué)試題 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127 Ba 137 一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分) 1. 下列物質(zhì)屬于純凈物的是 A. 汽油 B. 食醋 C. 漂白粉 D. 小蘇打 2. 下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是 A. CO2 B. H2O C. HNO3 D

2、. NaOH 3. 下列物質(zhì)的化學(xué)成分不正確的是 A. 生石灰： B. 重晶石： C. 尿素： D. 草酸： 4. 下列圖示表示灼燒操作的是 A. B. C. D. 5. 下列表示不正確的是 A. 乙炔的實(shí)驗(yàn)式 B. 乙醛的結(jié)構(gòu)簡式 C. 2，3-二甲基丁烷的鍵線式 D. 乙烷的球棍模型 6. 下列說法正確的是 A. C60和C70互為同位素 B. C2H6和C6H14互為同系物 C. CO和CO2互為同素異形體 D. CH3COOH和CH3OOCH是同一種物質(zhì) 7. 關(guān)于有機(jī)反應(yīng)類型，下列判斷不正確的是 A. (加成反應(yīng)) B. (消去反應(yīng)) C.

3、 (還原反應(yīng)) D. (取代反應(yīng)) 8. 關(guān)于反應(yīng)K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，下列說法正確的是 A. K2H3IO6發(fā)生氧化反應(yīng) B. KI是還原產(chǎn)物 C. 生成12.7g I2時(shí)，轉(zhuǎn)移0.1mol電子 D. 還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為7：1 9. 下列說法不正確的是 A. 硅酸鈉是一種難溶于水的硅酸鹽 B. 鎂在空氣中燃燒可生成氧化鎂和氮化鎂 C. 鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣 D. 常溫下，鋁遇濃硝酸或濃硫酸時(shí)會(huì)發(fā)生鈍化 10. 下列說法不正確的是 A. 應(yīng)避免銨態(tài)氮肥與草木灰混合施用 B. 工業(yè)上可用離子交換法提高海帶中碘的提取率 C.

4、電解飽和食鹽水可以得到金屬鈉和氯氣 D. 將生鐵進(jìn)一步煉制減少含碳量，能得到耐腐蝕鋼 11. 下列說法正確的是 A. 減壓過濾適用于過濾膠狀氫氧化物類沉淀 B. 實(shí)驗(yàn)室電器設(shè)備著火，可用二氧化碳滅火器滅火 C. 制備硫酸亞鐵銨晶體時(shí)，須將含和的溶液濃縮至干 D. 將熱的飽和溶液置于冰水中快速冷卻即可制得顆粒較大的晶體 12. 下列“類比”結(jié)果不正確是 A. 的熱穩(wěn)定性比的弱，則的熱穩(wěn)定性比的弱 B. 的分子構(gòu)型為V形，則二甲醚的分子骨架()構(gòu)型為V形 C. 的溶解度比的大，則的溶解度比的大 D. 將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色 1

5、3. 不能正確表示下列變化的離子方程式是 A. 碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)： B. 亞硫酸氫鈉的水解： C. 鋅溶于氫氧化鈉溶液： D. 亞硝酸鈉與氯化銨溶液受熱反應(yīng)： 14. 關(guān)于油脂，下列說法不正確的是 A. 硬脂酸甘油酯可表示為 B. 花生油能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 C. 植物油通過催化加氫可轉(zhuǎn)變?yōu)闅浠? D. 油脂是一種重要的工業(yè)原料，可用于制造肥皂、油漆等 15. 已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相對(duì)位置如下所示，其中Y的最高化合價(jià)為+3。下列說法不正確的是 A. 還原性： B. X能從中置換出Z C. Y能與反應(yīng)得到Fe D. M最高價(jià)氧化物

6、的水化物能與其最低價(jià)氫化物反應(yīng) 16. 關(guān)于化合物的性質(zhì)，下列推測不合理的是 A. 具有強(qiáng)氧化性 B. 與溶液反應(yīng)可生成兩種鈉鹽 C. 與鹽酸作用能產(chǎn)生氯氣 D. 水解生成鹽酸和硝酸 17. 相同溫度和壓強(qiáng)下，關(guān)于物質(zhì)熵的大小比較，合理的是 A. B. C. D. 18. 設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是 A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有中子數(shù)為 B. (分子結(jié)構(gòu)：)中的共價(jià)鍵數(shù)目為 C. 的水溶液中含有氧原子數(shù)為 D. 三肽(相對(duì)分子質(zhì)量：189)中的肽鍵數(shù)目為 19. 某同學(xué)擬用計(jì)測定溶液以探究某酸HR是否為弱電解質(zhì)。下列說法正確的是 A. 25℃時(shí)，若

7、測得溶液，則HR是弱酸 B. 25℃時(shí)，若測得溶液且，則HR是弱酸 C. 25℃時(shí)，若測得HR溶液，取該溶液，加蒸餾水稀釋至，測得，則HR是弱酸 D. 25℃時(shí)，若測得NaR溶液，取該溶液，升溫至50℃，測得，，則HR是弱酸 20. 一定溫度下：在的四氯化碳溶液()中發(fā)生分解反應(yīng)：。在不同時(shí)刻測量放出的體積，換算成濃度如下表： 0 600 1200 1710 2220 2820 x 1.40 0.96 0.66 048 0.35 0.24 0.12 下列說法正確的是 A. ，生成的平均速率為 B. 反應(yīng)時(shí)，放出的體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況) C. 反應(yīng)

8、達(dá)到平衡時(shí)， D. 推測上表中的x為3930 21. 相同溫度和壓強(qiáng)下，關(guān)于反應(yīng)的，下列判斷正確的是 A. B. C. D. 22. 某全固態(tài)薄膜鋰離子電池截面結(jié)構(gòu)如圖所示，電極A為非晶硅薄膜，充電時(shí)得電子成為Li嵌入該薄膜材料中；電極B為薄膜；集流體起導(dǎo)電作用。下列說法不正確的是 A. 充電時(shí)，集流體A與外接電源的負(fù)極相連 B. 放電時(shí)，外電路通過電子時(shí)，薄膜電解質(zhì)損失 C. 放電時(shí)，電極B為正極，反應(yīng)可表示為 D. 電池總反應(yīng)可表示為 23. 取兩份 的溶液，一份滴加的鹽酸，另一份滴加溶液，溶液的pH隨加入酸(或堿)體積的變化如圖。 下列說法不

9、正確的是 A. 由a點(diǎn)可知：溶液中的水解程度大于電離程度 B. 過程中：逐漸減小 C. 過程中： D. 令c點(diǎn)的，e點(diǎn)的，則 24. 制備苯甲酸甲酯的一種反應(yīng)機(jī)理如圖(其中Ph-代表苯基)。下列說法不正確的是 A. 可以用苯甲醛和甲醇為原料制備苯甲酸甲酯 B. 反應(yīng)過程涉及氧化反應(yīng) C. 化合物3和4互為同分異構(gòu)體 D. 化合物1直接催化反應(yīng)的進(jìn)行 25. 下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是 目的 方案設(shè)計(jì) 現(xiàn)象和結(jié)論 A 探究乙醇消去反應(yīng)的產(chǎn)物 取乙醇，加入濃硫酸、少量沸石，迅速升溫至140℃，將產(chǎn)生的氣體通入溴水中 若溴水褪色，則乙醇消去反應(yīng)的產(chǎn)物

10、為乙烯 B 探究乙酰水楊酸樣品中是否含有水楊酸 取少量樣品，加入蒸餾水和少量乙醇，振蕩，再加入1-2滴溶液 若有紫色沉淀生成，則該產(chǎn)品中含有水楊酸 C 探究金屬鈉在氧氣中燃燒所得固體粉末的成分 取少量固體粉末，加入蒸餾水 若無氣體生成，則固體粉末為；若有氣體生成，則固體粉末為 D 探究固體樣品是否變質(zhì) 取少量待測樣品溶于蒸餾水，加入足量稀鹽酸，再加入足量溶液 若有白色沉淀產(chǎn)生，則樣品已經(jīng)變質(zhì) A. A B. B C. C D. D 26. (1)已知3種原子晶體的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表： 金剛石 碳化硅 晶體硅 熔點(diǎn)/℃ ＞3550 2600 1415

11、 金剛石熔點(diǎn)比晶體硅熔點(diǎn)高的原因是_______。 (2)提純含有少量氯化鈉的甘氨酸樣品：將樣品溶于水，調(diào)節(jié)溶液的pH使甘氨酸結(jié)晶析出，可實(shí)現(xiàn)甘氨酸的提純。其理由是_______。 27. 將3.00g某有機(jī)物(僅含C、H、O元素，相對(duì)分子質(zhì)量為150)樣品置于燃燒器中充分燃燒，依次通過吸水劑、CO2吸收劑，燃燒產(chǎn)物被完全吸收。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表： 吸水劑 CO2吸收劑 實(shí)驗(yàn)前質(zhì)量/g 20.00 26.48 實(shí)驗(yàn)后質(zhì)量/g 21.08 30.00 請(qǐng)回答： (1)燃燒產(chǎn)物中水的物質(zhì)的量為_______mol。 (2)該有機(jī)物的分子式為_______(寫出計(jì)算過程)

12、。 28. 固體化合物X由3種元素組成，某學(xué)習(xí)小組開展如下探究實(shí)驗(yàn)。 其中，白色沉淀B能溶于NaOH溶液。請(qǐng)回答： (1)白色固體C的化學(xué)式是_______，藍(lán)色溶液D中含有的溶質(zhì)是_______(用化學(xué)式表示)。 (2)化合物X的化學(xué)式是_______；化合物X的一價(jià)陰離子與CH4具有相同的空間結(jié)構(gòu)，寫出該陰離子的電子式_______。 (3)藍(lán)色溶液A與作用，生成一種氣體，溶液藍(lán)色褪去，同時(shí)生成易溶于硝酸的白色沉淀。 ①寫出該反應(yīng)的離子方程式_______。 ②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該白色沉淀的組成元素_______。 29. 含硫化合物是實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)上的常用化學(xué)品。請(qǐng)回答：

13、 (1)實(shí)驗(yàn)室可用銅與濃硫酸反應(yīng)制備少量：。判斷該反應(yīng)的自發(fā)性并說明理由_______。 (2)已知。時(shí)，在一恒容密閉反應(yīng)器中充入一定量的和，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后測得、和的濃度分別為、和。 ①該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______。 ②平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為_______。 (3)工業(yè)上主要采用接觸法由含硫礦石制備硫酸。 ①下列說法正確的是_______。 A.須采用高溫高壓的反應(yīng)條件使氧化為 B.進(jìn)入接觸室之前的氣流無需凈化處理 C.通入過量的空氣可以提高含硫礦石和的轉(zhuǎn)化率 D.在吸收塔中宜采用水或稀硫酸吸收以提高吸收速率 ②接觸室結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中1~4表示催化劑層。圖2所示

14、進(jìn)程中表示熱交換過程的是_______。 A. B. C. D. E. F. G. ③對(duì)于放熱的可逆反應(yīng)，某一給定轉(zhuǎn)化率下，最大反應(yīng)速率對(duì)應(yīng)的溫度稱為最適宜溫度。在圖3中畫出反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率與最適宜溫度(曲線Ⅰ)、平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(曲線Ⅱ)的關(guān)系曲線示意圖(標(biāo)明曲線Ⅰ、Ⅱ)_______。 (4)一定條件下，在溶液體系中，檢測得到pH-時(shí)間振蕩曲線如圖4，同時(shí)觀察到體系由澄清→渾濁→澄清的周期性變化。可用一組離子方程式表示每一個(gè)周期內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程，請(qǐng)補(bǔ)充其中的2個(gè)離子方程式。 Ⅰ. Ⅱ.①_______； Ⅲ.； Ⅳ.②_______。 30. 是

15、很好的氯化劑，實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置(夾持儀器已省略)制備高純。已知： ①，合適反應(yīng)溫度為；副反應(yīng)：。 ②常壓下，沸點(diǎn)，熔點(diǎn)；沸點(diǎn)2.0℃，熔點(diǎn)。 ③，在中的溶解度遠(yuǎn)大于其在水中的溶解度。 請(qǐng)回答： (1)①裝置A的作用是去除原料氣中的少量水分，可用的試劑是_______。 ②將上圖中裝置組裝完整，虛框D中應(yīng)選用_______。 (2)有關(guān)反應(yīng)柱B，須進(jìn)行的操作是_______。 A.將HgO粉末熱處理除水分、增加表面積后填入反應(yīng)柱 B.調(diào)控進(jìn)入反應(yīng)柱的混合氣中和的比例 C.調(diào)控混合氣從下口進(jìn)入反應(yīng)柱的流速 D.將加熱帶纏繞于反應(yīng)柱并加熱 (3)裝置C，冷卻液的溫度通

16、常控制在。反應(yīng)停止后，溫度保持不變，為減少產(chǎn)品中的含量，可采用的方法是_______。 (4)將純化后的產(chǎn)品氣化，通入水中得到高純度的濃溶液，于陰涼暗處貯存。當(dāng)需要時(shí)，可將濃溶液用萃取分液，經(jīng)氣化重新得到。 針對(duì)萃取分液，從下列選項(xiàng)選擇合適操作(操作不能重復(fù)使用)并排序：c→_______→_______→e→d→f→_______。 a.檢查旋塞、玻璃塞處是否漏水 b.將溶液和轉(zhuǎn)入分液漏斗 c.涂凡士林 d.旋開旋塞放氣 e.倒轉(zhuǎn)分液漏斗，小心振搖 f.經(jīng)幾次振搖并放氣后，將分液漏斗置于鐵架臺(tái)上靜置 g.打開旋塞，向錐形瓶放出下層液體 h.打開旋塞，待下層液體完全流出后，

17、關(guān)閉旋塞，將上層液體倒入錐形瓶 (5)產(chǎn)品分析：取一定量濃溶液的稀釋液，加入適量、過量溶液及一定量的稀，充分反應(yīng)。用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(滴定Ⅰ)；再以酚酞為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(滴定Ⅱ)。已知產(chǎn)生的反應(yīng)(不考慮與水反應(yīng))： 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表： 加入量 滴定Ⅰ測出量 滴定Ⅱ測出量 ①用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)，無需另加指示劑。判斷滴定Ⅰ到達(dá)終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______。 ②高純度濃溶液中要求(和均以計(jì))。結(jié)合數(shù)據(jù)分析所制備的濃溶液是否符合要求_______。 31. 某課題組研制了一種具有較高玻璃化轉(zhuǎn)變溫度的聚合物P，合成路線如下： 已知： 請(qǐng)回答： (1)化

18、合物A的結(jié)構(gòu)簡式是_______；化合物E的結(jié)構(gòu)簡式是_______。 (2)下列說法不正確的是_______。 A.化合物B分子中所有的碳原子共平面 B.化合物D的分子式為 C.化合物D和F發(fā)生縮聚反應(yīng)生成P D.聚合物P屬于聚酯類物質(zhì) (3)化合物C與過量溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。 (4)在制備聚合物P的過程中還生成了一種分子式為的環(huán)狀化合物。用鍵線式表示其結(jié)構(gòu)_______。 (5)寫出3種同時(shí)滿足下列條件的化合物F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(不考慮立體異構(gòu)體)：_______。 ①譜顯示只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子 ②只含有六元環(huán) ③含有結(jié)構(gòu)片段，不含鍵

19、 (6)以乙烯和丙炔酸為原料，設(shè)計(jì)如下化合物的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑、有機(jī)溶劑任選)_______。 化學(xué)試題（浙江卷） 答案解析 一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分) 1. D 解析： 小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，屬于純凈物，故D正確；故選D。 2. B 解析： H2O在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠部分電離，為弱電解質(zhì)，B符合題意；故答案選B。 3. A 解析： 生石灰的主要成分為氧化鈣，故A錯(cuò)誤；故選A。 4. B 解析： B裝置滿足灼燒操作，故答案選B。

20、 5. A 解析： 乙炔的分子式為C2H2，實(shí)驗(yàn)式為CH，故A錯(cuò)誤；故選A。 6. B 解析： C2H6和C6H14均為烷烴，二者結(jié)構(gòu)類似，分子組成上相差4個(gè)CH2基團(tuán)，二者互為同系物，B正確；故答案選B。 7. C 解析： 在催化劑作用下，乙醇與氧氣共熱發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛和水，故C錯(cuò)誤；故選C。 8. D 解析： 反應(yīng)中HI為還原劑，K2H3IO6為氧化劑，在反應(yīng)中每消耗1mol K2H3IO6就有7mol HI失電子，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量的比為7:1，D正確；故選D。 9. A 解析： 硅酸鈉是溶于水的硅酸鹽，故A錯(cuò)誤；故選A。 10. C 解析

21、： 電解飽和食鹽水可以得到NaOH、H2、Cl2，不能得到Na單質(zhì)，C錯(cuò)誤；故選C。 11. B 解析： 實(shí)驗(yàn)室中儀器設(shè)備著火可以使用二氧化碳滅火，故B正確；故選B。 12. C 解析： 鈉鹽、鉀鹽等碳酸鹽溶解度大于碳酸氫鹽溶解度，鈣鹽相反，碳酸氫鈣的溶解度大于碳酸鈣，C錯(cuò)誤；故選C。 13. A 解析： 碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑，故A錯(cuò)誤；故選A。 14. A 解析： 硬脂酸為飽和高級(jí)脂肪酸，其結(jié)構(gòu)可以表示為：，硬脂酸甘油酯可表示為：，A錯(cuò)誤，故選A。 15. A 解析： 根據(jù)

22、短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相對(duì)位置，以及Y的最高化合價(jià)為+3，可推知，X為：，Y為：，Z為：C，M為：N，Q為：S，R為：。為：，為：，中硫的還原性強(qiáng)于中的氯元素，A錯(cuò)誤；故選A。 16. D 解析： 發(fā)生水解反應(yīng)生成次氯酸和硝酸，D錯(cuò)誤；故選D。 17. B 解析： 相同狀態(tài)的相同物質(zhì)，物質(zhì)的量越大，熵值越大，所以熵值，B正確；故選B。 18. C 解析： 的水溶液中含有溶質(zhì)氫氧化鈉和溶劑水，氧原子數(shù)目為二者氧原子數(shù)目的加和，C錯(cuò)誤；故選C。 19. B 解析： 25℃時(shí)，若測得溶液且，可知溶液中，所以未完全電離，為弱酸，B正確；故選 B。 20.

23、 D 解析： 分析表中數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)經(jīng)過1110s（600-1710,1710-2820）后的濃度會(huì)變?yōu)樵瓉淼?，因此，的濃度?.24變?yōu)?.12時(shí)，可以推測上表中的x為(2820+1110)=3930，D說法正確。故選D。 21. C 解析： 一般的烯烴與氫氣發(fā)生的加成反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但是，由于苯環(huán)結(jié)構(gòu)的特殊性決定了苯環(huán)結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性，苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1，3-環(huán)己二烯時(shí)，破壞了苯環(huán)結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性，因此該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。環(huán)己烯、1，3-環(huán)己二烯分別與氫氣發(fā)生的加成反應(yīng)均為放反應(yīng)，，由于1mol 1，3-環(huán)己二烯與氫氣完全加成后消耗的氫氣是等量環(huán)己烯的2倍，故其放出的熱量更多，其

24、；苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1，3-環(huán)己二烯的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（），根據(jù)蓋斯定律可知，苯與氫氣完全加成的反應(yīng)熱，因此，C正確；故選C。 22. B 解析： 由題中信息可知，該電池充電時(shí)得電子成為Li嵌入電極A中，可知電極A在充電時(shí)作陰極，故其在放電時(shí)作電池的負(fù)極，而電極B是電池的正極。放電時(shí)，外電路通過a mol電子時(shí)，內(nèi)電路中有a mol 通過LiPON薄膜電解質(zhì)從負(fù)極遷移到正極，但是LiPON薄膜電解質(zhì)沒有損失，B說法不正確；故選B。 23. C 解析： 向溶液中滴加鹽酸，溶液酸性增強(qiáng)，溶液pH將逐漸減小，向溶液中滴加NaOH溶液，溶液堿性增強(qiáng)，溶液pH將逐漸增大，因此abc曲線為

25、向溶液中滴加NaOH溶液，ade曲線為向溶液中滴加鹽酸。由物料守恒可知，a點(diǎn)溶液中，向溶液中滴加鹽酸過程中有CO2逸出，因此過程中，故C錯(cuò)誤；故選C。 24. D 解析： 由圖中信息可知，化合物1在NaH的作用下形成化合物2，化合物2再參與催化循環(huán)，所以直接催化反應(yīng)進(jìn)行的是化合物2，化合物1間接催化反應(yīng)的進(jìn)行，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D。 25. D 解析： 加入稀鹽酸，亞硫酸根離子會(huì)轉(zhuǎn)化為二氧化硫氣體，加入氯化鋇生成的沉淀只能是硫酸鋇沉淀，可以說明樣品已經(jīng)變質(zhì)，D項(xiàng)符合題意；故選D。 26. 答案： (1). 原子半徑C＜Si（或鍵長C-C＜Si-Si），鍵能C-C＞Si-S

26、i (2). 當(dāng)調(diào)節(jié)溶液pH至甘氨酸主要以兩性離子的形態(tài)存在時(shí)（即等電點(diǎn)，此時(shí)兩性離子間相互吸引力最大），溶解度最小 解析： (1)原子半徑的大小決定鍵長大小，鍵長越短鍵能越大，此時(shí)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高，在C和Si組成的物質(zhì)中原子半徑C＜Si（或鍵長C-C＜Si-Si），鍵能C-C＞Si-Si，故金剛石的熔點(diǎn)高于晶體硅的熔點(diǎn)； (2) 當(dāng)調(diào)節(jié)溶液pH至甘氨酸主要以兩性離子的形態(tài)存在時(shí)（即等電點(diǎn)，此時(shí)兩性離子間相互吸引力最大），溶解度最小，此時(shí)析出的固體為甘氨酸，可以實(shí)現(xiàn)甘氨酸的提純。 27. 答案： (1). 0.0600 (2). C4H6O6 解析： (

27、1)根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，吸水劑增加的質(zhì)量全部為有機(jī)物完全燃燒生成水的質(zhì)量，則生成水的物質(zhì)的量n(H2O)===0.0600mol； (2)n(H)=0.0600mol2=0.120mol， n(C)==0.0800mol， n(O)==0.120mol， 則最簡式為C2H3O3，由于相對(duì)分子質(zhì)量為150，則可以得到有機(jī)物的分子式為C4H6O6。 28. 答案： (1). (2). (3). CuAl2Cl8 (4). (5). (6). 將白色沉淀溶于硝酸，得到藍(lán)色溶液，說明有元素；再向溶液中加入溶液，有白色沉淀，說明有元素 解析：

28、含有Cu2+的溶液顯藍(lán)色，含有[Cu(NH3)4]2+的溶液顯深藍(lán)色，化合物X溶解后得到的溶液A呈現(xiàn)藍(lán)色，且加入足量氨水后得到深藍(lán)色溶液，即可推得化合物X中含有Cu2+；向含有Al3+的溶液中加入氨水可用于制備Al(OH)3，且Al(OH)3為可溶于NaOH溶液的白色沉淀，即可推斷白色沉淀B為Al(OH)3沉淀；深藍(lán)色溶液在加入硝酸酸化的AgNO3溶液后有白色沉淀析出，可推得化合物X中含有Cl-，綜上，化合物X中含有Al3+、Cu2+和Cl-。 (1)由上述分析可得，白色沉淀D為Al(OH)3，灼燒Al(OH)3得到Al2O3，故白色固體為Al2O3；溶液D中含有的陽離子有Cu2+、、Ag

29、+、H+，陰離子有，故溶液中含有：，故答案為：；。 (2)由圖示數(shù)據(jù)并根據(jù)原子守恒可知，4.020g X中含有鋁離子物質(zhì)的量為：=0.02mol，含有氯離子物質(zhì)的量為：=0.08mol，由化合物應(yīng)顯電中性可得三種離子物質(zhì)的量比值為n(Cu2+)：n(Al3+)：n(Cl-)=1：2：8，則可得X的化學(xué)式為CuAl2Cl8；陰離子中Al原子的雜化方式為sp3，空間結(jié)構(gòu)為正四面體，與CH4相同，其電子式為，故答案為：CuAl2Cl8；。 (3)①由上述分析可知，藍(lán)色溶液A中含有Al3+、Cu2+和Cl-，與反應(yīng)時(shí)溶液藍(lán)色褪去，即反應(yīng)后溶液中不存在Cu2+，可推測銅元素以沉淀形式析出，反應(yīng)得到的

30、沉淀為白色且可溶于硝酸，可推測銅元素在其中不是藍(lán)色且穩(wěn)定的+2價(jià)，而是+1價(jià)，即反應(yīng)過程中Cu元素化合價(jià)降低，中氮元素顯-2價(jià)，具有還原性，反應(yīng)過程中N元素化合價(jià)升高生成N2，符合反應(yīng)中有氣體產(chǎn)生，根據(jù)化合價(jià)升降守恒、電荷守恒以及原子守恒和溶液呈酸性可知反應(yīng)離子方程式為。 ②Cu2+在溶液中顯藍(lán)色，CuCl中Cu元素為+1價(jià)，能被硝酸氧化為+2價(jià)，CuCl與硝酸反應(yīng)過程中Cl元素以Cl-形式存在于溶液中，Cl-與AgNO3溶液反應(yīng)生成不溶于硝酸的白色沉淀，故答案為：將白色沉淀于硝酸，得到藍(lán)色溶液，說明有元素；再向溶液中加入溶液，有白色沉淀，說明有元素。 29. 答案： (1).

31、不同溫度下都能自發(fā)，是因?yàn)? (2). (3). (4). C (5). BDF (6). (7). (8). 解析： (1)實(shí)驗(yàn)室可用銅與濃硫酸反應(yīng)制備少量的反應(yīng)為，由于該反應(yīng)，因此該反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行。 (2)①根據(jù)題中所給的數(shù)據(jù)可以求出該溫度下的平衡常數(shù)為 . ②平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為； (3)①A．在常壓下催化氧化為的反應(yīng)中，的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，工業(yè)上有采用高壓的反應(yīng)條件，A說法不正確； B．進(jìn)入接觸室之前的氣流中含有會(huì)使催化劑中毒的物質(zhì)，需經(jīng)凈化處理以防止催化劑中毒，B說法不正確； C．通入過量的空氣可以增大氧氣的

32、濃度，可以使含硫礦石充分反應(yīng)，并使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因此可以提高含硫礦石和的轉(zhuǎn)化率； D．與水反應(yīng)放出大量的熱，在吸收塔中若采用水或稀硫酸吸收，反應(yīng)放出的熱量會(huì)使硫酸形成酸霧從而影響被水吸收導(dǎo)致的吸收速率減小，因此，在吸收塔中不宜采用水或稀硫酸吸收，D說法不正確。 綜上所述，相關(guān)說法正確的是C； ②反應(yīng)混合物在熱交換氣中與原料氣進(jìn)行熱交換，在熱交換過程中，反應(yīng)混合物不與催化劑接觸，化學(xué)反應(yīng)速率大幅度減小，故雖然反應(yīng)混合物的溫度降低，的轉(zhuǎn)化率基本不變，因此，圖2所示進(jìn)程中表示熱交換過程的是、、，因此選BDF； ③對(duì)于放熱的可逆反應(yīng)，該反應(yīng)的最適宜溫度為催化劑的催化活性最好時(shí)所對(duì)應(yīng)

33、的溫度，在該溫度下化學(xué)反應(yīng)速率最大，的轉(zhuǎn)化率也最大；當(dāng)溫度高于最適宜溫度后，催化劑的催化活性逐漸減小，催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響超過了溫度升高對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，因此化學(xué)反應(yīng)速率逐漸減小，的轉(zhuǎn)化率也逐漸減?。挥捎谠摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，隨著溫度的升高，的平衡轉(zhuǎn)化率減小；由于反應(yīng)混合物與催化劑層的接觸時(shí)間較少，在實(shí)際的反應(yīng)時(shí)間內(nèi)反應(yīng)還沒有達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故在相應(yīng)溫度下的轉(zhuǎn)化率低于其平衡轉(zhuǎn)化率。因此，反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率與最適宜溫度（曲線Ⅰ）、平衡轉(zhuǎn)化率與溫度（曲線Ⅱ）的關(guān)系曲線示意圖可表示如下：. (4)由時(shí)間振蕩曲線可知，在溶液體系中，溶液的呈先增大后減小的周期性變化，同時(shí)觀察到體系由澄清→渾濁→澄清

34、的周期性變化，硫化鈉與硫酸反應(yīng)生成，，然后發(fā)生，該過程溶液的基本不變，溶液保持澄清；溶液變渾濁時(shí)被氧化為，即發(fā)生，該過程溶液的增大；溶液又變澄清時(shí)又被氧化為，發(fā)生，該過程溶液的在減小。因此可以推測該過程中每一個(gè)周期內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程中依次發(fā)生了如下離子反應(yīng)：、、、。 30. 答案： (1). 濃 (2). a (3). ABC (4). 抽氣(或通干燥氮?dú)? (5). a (6). b (7). g (8). CCl4中由紫紅色突變到無色，且30s不恢復(fù) (9). 溶液中Cl2O和Cl2分別為1.00010-3mol、510-6mol，=2

35、00>99，符合要求 解析： (1)①裝置A的作用是去除原料氣(Cl2、N2)中的少量水分，可用的試劑是濃。 ②Cl2和Cl2O都不能直接排放于空氣中，因此需要進(jìn)行尾氣處理，Cl2、Cl2O能與NaOH溶液反應(yīng)，同時(shí)需要防止NaOH溶液中水蒸氣進(jìn)入C裝置中，因此需要在C和尾氣處理裝置之間連接吸收水蒸氣的裝置，所以虛框D中應(yīng)選用a裝置。 (2)裝置B為HgO與Cl2反應(yīng)制備Cl2O的裝置， A．因Cl2O能與H2O發(fā)生反應(yīng)，因此需要將HgO粉末熱處理除水分，該反應(yīng)為固體與氣體接觸類反應(yīng)，因此增加表面積能夠加快反應(yīng)速率，故A選； B．N2的作用是稀釋Cl2，在氣流速率一定的條件下，氯

36、氣所占的比例越小，其轉(zhuǎn)化率越高，同時(shí)Cl2不足時(shí)會(huì)發(fā)生副反應(yīng)，因此需要調(diào)控進(jìn)入反應(yīng)柱的混合氣中Cl2和N2的比例，故B選； C．為了讓氣體與固體充分接觸，混合氣體應(yīng)從下口進(jìn)入反應(yīng)柱，同時(shí)需要控制氣體的流速，防止副反應(yīng)發(fā)生，故C選； D．HgO與Cl2反應(yīng)制備Cl2O的合適反應(yīng)溫度為18℃～25℃，因此該反應(yīng)在常溫下進(jìn)行，若對(duì)反應(yīng)柱加熱會(huì)發(fā)生副反應(yīng)，故D不選； 綜上所述，答案為ABC。 (3)由題可知，Cl2沸點(diǎn)小于Cl2O，在Cl2未發(fā)生冷凝時(shí)抽氣或通入氮?dú)饪梢杂行У娜コa(chǎn)物中的Cl2，故答案為：抽氣(或通干燥氮?dú)?。 (4)萃取分液的操作順序?yàn)椋簷z漏→加入萃取劑和溶液→振蕩搖勻→放

37、氣→靜置分層→放液，下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出，因CCl4密度大于水，因此萃取后溶有Cl2O的CCl4位于下層，因此操作順序?yàn)椋和糠餐亮帧鷻z查旋塞、玻璃塞處是否漏水→將溶液和CCl4轉(zhuǎn)入分液漏斗→倒轉(zhuǎn)分液漏斗，小心振搖→旋開旋塞放氣→經(jīng)幾次振搖并放氣后，將分液漏斗置于鐵架臺(tái)上靜置→打開旋塞，向錐形瓶放出下層液體，故答案為：abg。 (5)①溶有I2的CCl4溶液呈紫紅色，用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定I2過程中，當(dāng)I2恰好反應(yīng)完全時(shí)，溶液呈無色，因此滴定I2到達(dá)終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是CCl4中由紫紅色突變到無色，且30s不恢復(fù)。 ②由、、(HClO為Cl2O與H2O反應(yīng)的產(chǎn)物)可得關(guān)系

38、式：Cl2O～2H+～2I2，由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知Cl2O和HClO共消耗n(H+)=2(2.50510-3mol-1.50510-3mol)=210-3mol，生成I2的物質(zhì)的量為210-3mol，則高純度Cl2O濃溶液中n(Cl2O)=110-3mol，加入過量KI溶液共生成I2的物質(zhì)的量為2.00510-3mol，因此Cl2與I-反應(yīng)生成I2的物質(zhì)的量為2.00510-3mol-210-3mol=510-6mol，由此可知高純度Cl2O濃溶液中n(Cl2)=510-6mol，所以高純度Cl2O濃溶液中==200>99，則所制備的高純度Cl2O濃溶液符合要求，故答案為：溶液中Cl2O和Cl2分別

39、為110-3mol、510-6mol，=200>99，符合要求。 31. 答案： (1). (2). HOCH2CH2Br (3). C (4). +4NaOH+2+2NaBr (5). (6). 、、、(任寫3種) (7). 解析： A的分子式為C8H10，其不飽和度為4，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡式可知A中存在苯環(huán)，因此A中取代基不存在不飽和鍵，D中苯環(huán)上取代基位于對(duì)位，因此A的結(jié)構(gòu)簡式為，被酸性高錳酸鉀氧化為，D中含有酯基，結(jié)合已知信息反應(yīng)可知C的結(jié)構(gòu)簡式為，B與E在酸性條件下反應(yīng)生成，該反應(yīng)為酯化反應(yīng)，因此E的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2Br

40、，D和F發(fā)生已知反應(yīng)得到化合物P中的五元環(huán)，則化合物F中應(yīng)含有碳碳三鍵，而化合物P是聚合結(jié)構(gòu)，其中的基本單元來自化合物D和化合物F，所以化合物F應(yīng)為。 (1)由上述分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為；化合物E的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2Br，故答案為：；HOCH2CH2Br。 (2)A．化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為，化合物B中苯環(huán)的6個(gè)碳原子共平面，而苯環(huán)只含有兩個(gè)對(duì)位上的羧基，兩個(gè)羧基的碳原子直接與苯環(huán)相連，所以這2個(gè)碳原子也應(yīng)與苯環(huán)共平面，化合物B分子中所有碳原子共平面，故A正確； B．D的結(jié)構(gòu)簡式為，由此可知化合物D的分子式為，故B正確； C．縮聚反應(yīng)除形成縮聚物外，還有水、醇、氨或氯化氫等低分

41、子副產(chǎn)物產(chǎn)生，化合物D和化合物F的聚合反應(yīng)不涉及低分子副產(chǎn)物的產(chǎn)生，不屬于縮聚反應(yīng)，故C錯(cuò)誤； D．聚合物P中含有4n個(gè)酯基官能團(tuán)，所以聚合物P屬于聚酯類物質(zhì)，故D正確； 綜上所述，說法不正確的是C項(xiàng)，故答案為C。 (3)中酯基能與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)、溴原子能與NaOH溶液在加熱條件下能發(fā)生取代反應(yīng)，因此反應(yīng)方程式為+4NaOH+2+2NaBr。 (4)化合物D和化合物F之間發(fā)生反應(yīng)，可以是n個(gè)D分子和n個(gè)F分子之間聚合形成化合物P，同時(shí)也可能發(fā)生1個(gè)D分子和1個(gè)F分子之間的加成反應(yīng)，對(duì)于后者情況，化合物D中的2個(gè)-N3官能團(tuán)與化合物F中的2個(gè)碳碳三建分別反應(yīng)，可以形成環(huán)狀結(jié)構(gòu)，用鍵線式表示為，該環(huán)狀化合物的化學(xué)式為，符合題意，故答案為：。 (5)化合物F的分子式為C8H6O4，不飽和度為6，其同分異構(gòu)體中含有結(jié)構(gòu)片段，不含鍵，且只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，說明結(jié)構(gòu)高度對(duì)稱，推測其含有2個(gè)相同結(jié)構(gòu)片段，不飽和度為4，余2個(gè)不飽和度，推測含有兩個(gè)六元環(huán)，由此得出符合題意的同分異構(gòu)體如下：、、、。 (6)由逆向合成法可知，丙炔酸應(yīng)與通過酯化反應(yīng)得到目標(biāo)化合物，而中的羥基又能通過水解得到，乙烯與Br2加成可得，故目標(biāo)化合物的合成路線為。 27