《【化學(xué)】131《化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能——電池》第一課時課件(魯科版選修4)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《【化學(xué)】131《化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能——電池》第一課時課件(魯科版選修4)（34頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、火力發(fā)電中能量是如何轉(zhuǎn)化的呢？火力發(fā)電中能量是如何轉(zhuǎn)化的呢？科學(xué)視野科學(xué)視野燃燒燃燒發(fā)電機發(fā)電機 化學(xué)能化學(xué)能 熱能熱能機械能機械能電能電能蒸汽蒸汽能不能直接轉(zhuǎn)化？能不能直接轉(zhuǎn)化？實實 驗驗1 將鋅片和銅片平行插入稀硫酸溶液中，觀察實將鋅片和銅片平行插入稀硫酸溶液中，觀察實驗現(xiàn)象；再使鋅片和銅片接觸，觀察實驗現(xiàn)象。驗現(xiàn)象；再使鋅片和銅片接觸，觀察實驗現(xiàn)象。 實驗現(xiàn)象：電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，Cu片上有氣泡產(chǎn)生實實 驗驗2動畫模擬原電池的原理動畫模擬原電池的原理 這種將這種將化學(xué)能化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為直接轉(zhuǎn)化為電能電能的裝置叫做原電池。的裝置叫做原電池?；瘜W(xué)能化學(xué)能電能電能Gee負極正極氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)

2、Zn-2e-=Zn2+ 銅鋅原電池銅鋅原電池電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液失失e-，沿導(dǎo)線傳遞，有電流產(chǎn)生，沿導(dǎo)線傳遞，有電流產(chǎn)生還原反應(yīng)還原反應(yīng)2H+2e- =H2陰離子陰離子陽離子陽離子負極負極正極正極 陽離子陽離子歸歸 納納 與與 整整 理理 電極反應(yīng)總式：電極反應(yīng)總式：化學(xué)能化學(xué)能電能電能氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)原電池反應(yīng)本質(zhì)：原電池反應(yīng)本質(zhì)：實驗探究形成原電池的條件實驗探究形成原電池的條件（可以）（可以）（可以）（可以）（可以）（可以）（不可以）（不可以）形成條件一：形成條件一：活潑性不同的兩個電極活潑性不同的兩個電極負極：較活潑的金屬負極：較活潑的金屬正極：較不活潑的金屬、石墨等正極：較不活

3、潑的金屬、石墨等第一組實驗第一組實驗（可以）（可以）（不可以）（不可以）形成條件二：電極需插進電解質(zhì)溶液中；形成條件二：電極需插進電解質(zhì)溶液中；第二組實驗第二組實驗實驗探究形成原電池的條件實驗探究形成原電池的條件第三組實驗第三組實驗實驗探究形成原電池的條件實驗探究形成原電池的條件形成條件三：必須形成閉合回路形成條件三：必須形成閉合回路（不可以）（不可以）原電池的形成條件原電池的形成條件 電極材料均插入電極材料均插入電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液中中 兩極相連形成兩極相連形成閉合電路閉合電路1. 電極電極 兩個電極（兩個電極（活潑性不同活潑性不同） 負極：較活潑的金屬負極：較活潑的金屬 正極：較不活潑的金

4、屬、石墨等正極：較不活潑的金屬、石墨等2. 溶液溶液3. 回路回路歸歸 納納 與與 整整 理理氫氧燃料電池氫氧燃料電池交流交流研討研討 圖圖1-3一一10為一種氫氧燃料電池結(jié)構(gòu)為一種氫氧燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖，電解質(zhì)溶液為示意圖，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極溶液，電極材料為石墨，氫氣和氧氣材料為石墨，氫氣和氧氣(或空氣或空氣)源源源源不斷地通到電極上。請你寫出該電池的不斷地通到電極上。請你寫出該電池的電極反應(yīng)和電池反應(yīng)。電極反應(yīng)和電池反應(yīng)。氫氧燃料電池的電極反應(yīng)為：氫氧燃料電池的電極反應(yīng)為：電池反應(yīng)為：電池反應(yīng)為： 燃料電池優(yōu)點燃料電池優(yōu)點:能量利用效率高、可連續(xù)能量利用效率高、可連續(xù)使用和污染輕

5、等優(yōu)點使用和污染輕等優(yōu)點在酸性條件下，氫氧燃料電池中的電極反應(yīng)：在酸性條件下，氫氧燃料電池中的電極反應(yīng)：在堿性條件下，氫氧燃料電池中的電極反應(yīng)：在堿性條件下，氫氧燃料電池中的電極反應(yīng)：金屬的腐蝕與防護金屬的腐蝕與防護鐵與酸反應(yīng)，鐵被腐鐵與酸反應(yīng)，鐵被腐蝕。腐蝕速率較慢。蝕。腐蝕速率較慢。鐵作負極（陽極）被腐鐵作負極（陽極）被腐蝕腐蝕速率較快。蝕腐蝕速率較快。實驗一：實驗一：（按下圖進行實驗）請比較下按下圖進行實驗）請比較下列現(xiàn)象的異？列現(xiàn)象的異？圖一圖一 金屬表面與周圍的物質(zhì)發(fā)生化金屬表面與周圍的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)或因電化學(xué)作用而遭到的破壞，學(xué)反應(yīng)或因電化學(xué)作用而遭到的破壞，稱為金屬腐蝕。稱為金

6、屬腐蝕。金屬腐蝕分為金屬腐蝕分為化學(xué)腐蝕化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕1、金屬的腐蝕的電化學(xué)原理、金屬的腐蝕的電化學(xué)原理（1）、化學(xué)腐蝕與電化腐蝕）、化學(xué)腐蝕與電化腐蝕化學(xué)腐蝕化學(xué)腐蝕電化腐蝕電化腐蝕條件條件金屬跟非金屬單金屬跟非金屬單質(zhì)直接接觸質(zhì)直接接觸不純金屬或合金不純金屬或合金跟電解質(zhì)溶液接觸跟電解質(zhì)溶液接觸現(xiàn)象現(xiàn)象 無電流產(chǎn)生無電流產(chǎn)生有有微弱電流微弱電流產(chǎn)生產(chǎn)生本質(zhì)本質(zhì) 金屬被氧化金屬被氧化較活潑金屬被氧化較活潑金屬被氧化聯(lián)系聯(lián)系 兩者往往同時發(fā)生，電化腐蝕更普遍兩者往往同時發(fā)生，電化腐蝕更普遍1、金屬的腐蝕的電化學(xué)原理、金屬的腐蝕的電化學(xué)原理實驗二：按下圖進行對比實驗實驗二：按下圖進

7、行對比實驗圖二圖二A無離子水無離子水AA（往水中吹二（往水中吹二氧化碳制得碳氧化碳制得碳酸溶液）酸溶液）指指針針無無偏偏轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)指針偏指針偏轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)指針偏轉(zhuǎn)指針偏轉(zhuǎn)負極：負極： Fe - 2e- = Fe2+正極：正極： 2H+ 2e- =H2溶液反應(yīng)：溶液反應(yīng)： Fe2+ 2OH- =Fe(OH)24Fe(OH)2 +O2 + 2H2O =4 Fe(OH)3 2Fe(OH)3=Fe2O3nH2O+(3-n) H2O正極：正極： O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-請寫出下列電極方程式？請寫出下列電極方程式？AA鋼鐵的鋼鐵的析氫腐蝕析氫腐蝕示意示意圖圖鋼鐵的鋼鐵的吸氧腐蝕吸氧腐蝕示意示意圖圖H2

8、O1、金屬腐蝕的電化學(xué)原理、金屬腐蝕的電化學(xué)原理 析氫腐蝕析氫腐蝕 吸氧腐蝕吸氧腐蝕電壓電壓 0.204V 1.433V條件條件 正極正極 負極負極 溶液溶液 析氫腐蝕與吸氧腐蝕（以析氫腐蝕與吸氧腐蝕（以Fe為例）為例） 2H+ 2e- =H2 O2 + 2H2O + 4e-= 4OH- Fe - 2e- = Fe2+ Fe2+ 2OH- =Fe(OH)24Fe(OH)2 +O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 2Fe(OH)3=Fe2O3nH2O+(3-n) H2O水膜酸度較高水膜酸度較高 水膜酸性很弱或中性水膜酸性很弱或中性銅板上的鐵鉚釘為什么特別容易生銹？銅板上的鐵鉚釘為什么特別容易

9、生銹？練習(xí)練習(xí) 銀質(zhì)獎?wù)螺^長時間后變黑，銀質(zhì)獎?wù)螺^長時間后變黑， 形成黑銹，形成黑銹，可以采用拋光的方法恢復(fù)光澤，拋光的簡單方可以采用拋光的方法恢復(fù)光澤，拋光的簡單方法是：將變質(zhì)的獎?wù)路湃胧⒂惺雏}的鋁鍋中，法是：將變質(zhì)的獎?wù)路湃胧⒂惺雏}的鋁鍋中，放置一段時間后，黑銹就被除去放置一段時間后，黑銹就被除去,而銀不會損失。而銀不會損失。（1）形成黑銹的原因：）形成黑銹的原因： （2）除銹的原理：）除銹的原理：4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O負極：負極： 2Al -6e- = 2Al3+正極：正極： 3Ag2S + 6e- = 6Ag+3S2-2Al3+ +3S2-+6H2O=3H2S +

10、2Al(OH)32Al +3Ag2S+6H2O=3H2S +2Al(OH)3 +6Ag1、金屬的腐蝕的電化學(xué)原理、金屬的腐蝕的電化學(xué)原理 在同一電解質(zhì)溶液中，金屬腐蝕的在同一電解質(zhì)溶液中，金屬腐蝕的快慢規(guī)律如下：快慢規(guī)律如下：電解原理引起的腐蝕原電池原理引電解原理引起的腐蝕原電池原理引起的腐蝕化學(xué)腐蝕起的腐蝕化學(xué)腐蝕有防腐措施有防腐措施的腐蝕的腐蝕小結(jié)小結(jié)改變金屬內(nèi)部的組織結(jié)構(gòu)，制成合金改變金屬內(nèi)部的組織結(jié)構(gòu)，制成合金(如不銹如不銹鋼）。鋼）。 在金屬表面覆蓋保護層。如油漆、油脂等，電在金屬表面覆蓋保護層。如油漆、油脂等，電鍍鍍Zn,Cr等易氧化形成致密的氧化物薄膜作保護層。等易氧化形成致密的

11、氧化物薄膜作保護層。電化學(xué)保護法，即將金屬作為電化學(xué)保護法，即將金屬作為原電池的正極原電池的正極或或電解池的陰極電解池的陰極而受到保護。而受到保護。2、金屬的防護、金屬的防護（1）、金屬防護的幾種重要方法）、金屬防護的幾種重要方法原理：原理：隔絕金屬與外界空氣、電解質(zhì)溶液的接觸。隔絕金屬與外界空氣、電解質(zhì)溶液的接觸。2、金屬的防護、金屬的防護（2）、犧牲陽極的陰極保護法：）、犧牲陽極的陰極保護法： P86二、金屬的二、金屬的電化學(xué)電化學(xué)防護防護（3）、外加電源的陰極保護法：）、外加電源的陰極保護法： P86輔助陽極輔助陽極（不溶性）（不溶性）2、金屬的、金屬的防護防護小結(jié)小結(jié) 在同一電解質(zhì)溶液

12、中，金屬腐蝕的在同一電解質(zhì)溶液中，金屬腐蝕的快慢規(guī)律如下：快慢規(guī)律如下：電解原理引起的腐蝕原電池原理引電解原理引起的腐蝕原電池原理引起的腐蝕化學(xué)腐蝕有防腐措施的起的腐蝕化學(xué)腐蝕有防腐措施的腐蝕腐蝕 防腐措施由好到壞的順序如下：防腐措施由好到壞的順序如下：外接電源的陰極保護法犧牲陽極的外接電源的陰極保護法犧牲陽極的陰極保護法有一般防腐條件保護陰極保護法有一般防腐條件保護無防腐條件無防腐條件例：例：下列各情況，在其中下列各情況，在其中Fe片腐蝕由片腐蝕由快快到到慢慢的順序是的順序是 (5) (2) (1)(3) (4)改變金屬的內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)改變金屬的內(nèi)部組織結(jié)構(gòu) 防腐防腐保利集團在香港拍賣會上花費

13、保利集團在香港拍賣會上花費3000多萬港幣購回在火燒多萬港幣購回在火燒圓明園時流失的國寶：銅鑄的牛首、猴首和虎首，普通圓明園時流失的國寶：銅鑄的牛首、猴首和虎首，普通銅器時間稍久容易出現(xiàn)銅綠，其主要成分是銅器時間稍久容易出現(xiàn)銅綠，其主要成分是Cu2(OH)2CO3這三件這三件1760年銅鑄的國寶在年銅鑄的國寶在240 年后看上年后看上去仍然熠熠生輝不生銹，下列對起原因的分析，最可能去仍然熠熠生輝不生銹，下列對起原因的分析，最可能的是的是（ D ）A.C.銅的金屬活動性比氫小，因此不宜被氧化；銅的金屬活動性比氫小，因此不宜被氧化；B.D.它們的表面都電鍍上了一層耐腐蝕的黃金；它們的表面都電鍍上了一層耐腐蝕的黃金；環(huán)境污染日趨嚴重，它們表面的銅綠被環(huán)境污染日趨嚴重，它們表面的銅綠被酸雨溶解洗去；酸雨溶解洗去；它們是含一定比例金、銀、錫、鋅的合金；它們是含一定比例金、銀、錫、鋅的合金；練練 習(xí)習(xí)