高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)跟蹤檢測(cè)1-43（打包43套） 魯教版.zip,高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí),課時(shí)跟蹤檢測(cè)1-43打包43套,魯教版,高中化學(xué),一輪,復(fù)習(xí),課時(shí),跟蹤,檢測(cè),43,打包 課時(shí)跟蹤檢測(cè)（二十四）化學(xué)反應(yīng)的方向、限度 1．下列反應(yīng)過(guò)程中， ΔH＞0且ΔS＞0的是(　　) A．NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s) B．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) C．4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) D．HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) 解析：選B　A是熵減的放熱反應(yīng)，C是熵減的放熱反應(yīng)，D是放熱反應(yīng)，只有B是熵增的吸熱反應(yīng)。 2．(2016·德陽(yáng)模擬)下列事實(shí)，不能用勒·夏特列原理解釋的是(　　) A．溴水中有平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺 B．合成NH3反應(yīng)，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取相對(duì)較低溫度的措施 C．高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng) D．對(duì)CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深 解析：選D　溴水中有平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO加入AgNO3溶液后，生成AgBr沉淀，溴離子濃度降低，平衡向右移動(dòng)，溴的濃度降低，溶液顏色變淺，可以用勒·夏特列原理解釋，故A不符合題意；對(duì)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，有利于氨的產(chǎn)率提高，可以用勒·夏特列原理解釋，故B不符合題意；對(duì)2SO2＋O22SO3，正反應(yīng)方向是體積減小的方向，加壓，平衡正向移動(dòng)，有利于合成SO3，可以用勒·夏特列原理解釋，故C不符合題意；對(duì)CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)平衡體系增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，二氧化氮的濃度增大，顏色變深，不能用勒·夏特列原理解釋，故D符合題意。 3．煉鐵高爐中冶煉鐵的反應(yīng)為Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．升高溫度，反應(yīng)速率減慢 B．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，v(正)＝v(逆)＝0 C．提高煉鐵高爐的高度可減少尾氣中CO的濃度 D．某溫度下達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)基本不變 解析：選D　A項(xiàng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，是動(dòng)態(tài)平衡，v(正)＝v(逆)≠0，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，提高煉鐵高爐的高度不能減少尾氣中CO的濃度，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，某溫度下達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)濃度不變，CO的體積分?jǐn)?shù)基本不變，正確。 4．(2016·廣州模擬)在1 L定容的密閉容器中，可以證明可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　　) A．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2 B．一個(gè)N≡N斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H—H生成 C．其他條件不變時(shí)，混合氣體的密度不再改變 D．v正(N2)＝2v逆(NH3) 解析：選B　c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2等于化學(xué)方程式的系數(shù)之比，但不能說(shuō)明各物質(zhì)的濃度不變，不一定為平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；一個(gè)N≡N斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H—H生成，能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率是相等的，達(dá)到了平衡，故B正確；混合氣體的密度ρ＝，質(zhì)量在反應(yīng)前后是守恒的，體積不變，密度始終不變，所以密度不變的狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；v正(N2)＝2v逆(NH3)時(shí)，正逆反應(yīng)速率不相等，未達(dá)到平衡，故D錯(cuò)誤。 5．在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g)　ΔH＝ －373.2 kJ·mol－1，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是(　　) A．加催化劑同時(shí)升高溫度 　B．加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng) C．升高溫度同時(shí)充入N2 D．降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng) 解析：選B　提高反應(yīng)速率的一般做法有：①升高溫度，②增大反應(yīng)物濃度，③對(duì)有氣體參加的反應(yīng)增大壓強(qiáng)，④加入催化劑。要提高NO的轉(zhuǎn)化率，即讓平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采用的做法有：①降低溫度，②增大壓強(qiáng)，③增大CO的濃度等。綜合以上的分析，B正確。 6．在恒容密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH>0。達(dá)到平衡后，改變一個(gè)條件(x)，下列量(y)一定符合圖中曲線的是(　　) 選項(xiàng) x y A 通入A氣體 B的轉(zhuǎn)化率 B 加入催化劑 A的體積分?jǐn)?shù) C 增大壓強(qiáng) 混合氣體的總物質(zhì)的量 D 升高溫度 混合氣體的總物質(zhì)的量 解析：選A　A項(xiàng)，當(dāng)通入A氣體時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率增大，正確；B項(xiàng)，加入催化劑只能改變反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，A的體積分?jǐn)?shù)不變，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體的總物質(zhì)的量減小，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體的總物質(zhì)的量減小，錯(cuò)誤。 7．(2016·綿陽(yáng)一診)一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中的硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l)　ΔH<0。一定溫度下，在容積為2 L的恒容密閉容器中1 mol SO2和n mol CO發(fā)生反應(yīng)，5 min后達(dá)到平衡，生成2a mol CO2。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．反應(yīng)前2 min的平均速率v(SO2)＝0.1a mol·L－1·min－1 B．當(dāng)混合氣體的物質(zhì)的量不再改變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) C．平衡后保持其他條件不變，從容器中分離出部分硫，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) D．平衡后保持其他條件不變，升高溫度和加入催化劑，SO2的轉(zhuǎn)化率均增大 解析：選B　根據(jù)方程式可知，生成2a mol CO2的同時(shí)，消耗a mol SO2，其濃度是0.5a mol·L－1，所以反應(yīng)前5 min的平均速率v(SO2)＝0.5a mol·L－1÷5 min＝0.1a mol·L－1·min－1，故前2 min的平均速率大于0.1a mol·L－1·min－1，A不正確；根據(jù)方程式可知，該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量減小的可逆反應(yīng)，因此當(dāng)混合氣體的物質(zhì)的量不再改變時(shí)，可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；S是液體，改變液體的質(zhì)量，平衡不移動(dòng)，C不正確；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率降低，催化劑不能改變平衡狀態(tài)，轉(zhuǎn)化率不變，D不正確。 8．將NO2裝入帶有活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡后，改變某個(gè)條件，下列敘述正確的是(　　) A．升高溫度，氣體顏色加深，則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B．慢慢壓縮氣體體積，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體的顏色變淺 C．慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強(qiáng)增大，但小于原來(lái)的兩倍 D．恒溫恒容時(shí)，充入惰性氣體，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體的顏色變淺 解析：選C　升高溫度，氣體顏色加深，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；首先假設(shè)平衡不移動(dòng)，壓縮體積，氣體顏色加深，但平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，使混合氣體的顏色在加深后的基礎(chǔ)上變淺，但一定比原平衡的顏色深，B錯(cuò)誤；同理C項(xiàng)，首先假設(shè)平衡不移動(dòng)，若體積減小一半，則壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的兩倍，但平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，使壓強(qiáng)在原平衡兩倍的基礎(chǔ)上減小，正確；體積不變，反應(yīng)物及生成物濃度不變，所以正、逆反應(yīng)速率均不變，平衡不移動(dòng)，顏色無(wú)變化，D錯(cuò)誤。 9．在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)bB(g)＋cC(g)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，最終測(cè)得A的物質(zhì)的量的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的50%，則(　　) A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B．a(chǎn)>b＋c C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 D．以上判斷都錯(cuò)誤 解析：選D　反應(yīng)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，最終測(cè)得A的物質(zhì)的量的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的一半，說(shuō)明減小壓強(qiáng)，平衡沒(méi)有發(fā)生移動(dòng)，即a＝b＋c，由于平衡不發(fā)生移動(dòng)，故物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，D項(xiàng)符合題意。 10．(2015·江蘇高考改編)在體積均為1.0 L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同溫度下反應(yīng)CO2(g)＋C(s)2CO(g)達(dá)到平衡，平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如右圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ 點(diǎn)均處于曲線上)。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．反應(yīng)CO2(g)＋C(s)===2CO(g)的ΔS>0、ΔH<0 B．體系的總壓強(qiáng)p總：p總(狀態(tài)Ⅱ)>2p總(狀態(tài)Ⅰ) C．體系中c(CO)：c(CO，狀態(tài)Ⅱ)>2c(CO，狀態(tài)Ⅲ) D．逆反應(yīng)速率v逆：v逆(狀態(tài)Ⅰ)>v逆(狀態(tài)Ⅲ) 解析：選B　A選項(xiàng)，由圖像知，溫度越高，二氧化碳的量越少，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即ΔH＞0，所以錯(cuò)誤。B選項(xiàng)，設(shè)狀態(tài)Ⅰ和狀態(tài)Ⅱ時(shí)二氧化碳的物質(zhì)的量濃度為x，則狀態(tài)Ⅰ時(shí)容器內(nèi)一氧化碳?xì)怏w的物質(zhì)的量為2(1－x)，即此時(shí)該容器中氣體的物質(zhì)的量之和為x＋2(1－x)＝2－x；狀態(tài)Ⅱ時(shí)容器內(nèi)一氧化碳的物質(zhì)的量為2(2－x)，即此時(shí)該容器中氣體的物質(zhì)的量為x＋2(2－x)＝4－x＝2(2－)，因此p總(狀態(tài)Ⅱ)＞2p總(狀態(tài)Ⅰ)，所以正確。C選項(xiàng)，狀態(tài)Ⅱ相當(dāng)于狀態(tài)Ⅲ體積縮小一半后的狀態(tài)，如果體積縮小一半，平衡不移動(dòng)，則c(CO，狀態(tài)Ⅱ)＝2c(CO，狀態(tài)Ⅲ)，但體積壓縮的過(guò)程中，平衡向左移動(dòng)，因此c(CO，狀態(tài)Ⅱ)＜2c(CO，狀態(tài)Ⅲ)，所以錯(cuò)誤。D選項(xiàng)，狀態(tài)Ⅲ的溫度比狀態(tài)Ⅰ的溫度高，溫度高反應(yīng)速率快，因此v逆(狀態(tài)Ⅰ)＜v逆(狀態(tài)Ⅲ)，所以錯(cuò)誤。 11．(2016·淄博二模)將0.40 mol N2O4氣體充入2 L固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g)　ΔH。在T1 ℃和T2 ℃時(shí)，測(cè)得NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示： (1)T1 ℃時(shí)，40 s～80 s內(nèi)用N2O4表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______ mol·L－1·s－1。 (2)ΔH________0(填“>”“<”或“＝”)。 (3)改變條件重新達(dá)到平衡時(shí)，要使的比值變小，可采取的措施有________(填字母)。 a．增大N2O4的起始濃度 b．升高溫度 c．向混合氣體中通入NO2 d．使用高效催化劑 解析：(1)T1 ℃時(shí)，40 s～80 s內(nèi)二氧化氮的物質(zhì)的量從0.40 mol變?yōu)?.60 mol，則用二氧化氮表示該時(shí)間段的平均反應(yīng)速率為v(NO2)＝＝0.002 5 mol·L－1·s－1，化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)系數(shù)成正比，則v(N2O4)＝v(NO2)＝0.001 25 mol·L－1·s－1； (2)根據(jù)圖像曲線變化可知，T1 ℃時(shí)反應(yīng)速率大于T2 ℃，則溫度大小為T1 ℃>T2 ℃，而在T2 ℃達(dá)到平衡時(shí)二氧化氮的物質(zhì)的量小于T1 ℃，說(shuō)明升高溫度，平衡向著正向移動(dòng)，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH>0； (3)a.增大N2O4的起始濃度，相當(dāng)于增大了壓強(qiáng)，平衡向著逆向移動(dòng)，則的比值變小，故a正確； b．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向著正向移動(dòng)，則二氧化氮濃度增大、四氧化二氮濃度減小，故該比值增大，故b錯(cuò)誤； c．向混合氣體中通入NO2，相當(dāng)于增大了壓強(qiáng)，平衡向著逆向移動(dòng)，二氧化氮濃度減小、四氧化二氮濃度增大，該比值減小，故c正確； d．使用高效催化劑，對(duì)化學(xué)平衡不影響，則該比值不變，故d錯(cuò)誤。 答案：(1)0.001 25　(2)>　(3)ac 12．(2015·山東高考·節(jié)選)合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸放氫性能，在配合氫能的開(kāi)發(fā)中起著重要作用。 (1)一定溫度下，某貯氫合金(M)的貯氫過(guò)程如圖所示，縱軸為平衡時(shí)氫氣的壓強(qiáng)(p)，橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個(gè)數(shù)比(H/M)。 在OA段，氫溶解于M中形成固溶體MHx，隨著氫氣壓強(qiáng)的增大，H/M逐漸增大；在AB段，MHx與氫氣發(fā)生氫化反應(yīng)生成氫化物MHy，氫化反應(yīng)方程式為zMHx(s)＋H2(g)zMHy(s)　ΔH1(Ⅰ)；在B點(diǎn)，氫化反應(yīng)結(jié)束，進(jìn)一步增大氫氣壓強(qiáng)，H/M幾乎不變。反應(yīng)(Ⅰ)中z＝________(用含x和y的代數(shù)式表示)。溫度為T1時(shí)，2 g某合金4 min內(nèi)吸收氫氣240 mL，吸氫速率v＝________mL·g－1·min－1。反應(yīng)(Ⅰ)的焓變?chǔ)1________ 0(填“＞”“＝”或“＜”)。 (2)η表示單位質(zhì)量貯氫合金在氫化反應(yīng)階段的最大吸氫量占其總吸氫量的比例，則溫度為T1、T2時(shí)，η(T1)______η(T2)(填“＞”“＝”或“＜”)。當(dāng)反應(yīng)(Ⅰ)處于圖中a點(diǎn)時(shí)，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達(dá)平衡后反應(yīng)(Ⅰ)可能處于圖中的________點(diǎn)(填“b”“c”或“d”)，該貯氫合金可通過(guò)________或________的方式釋放氫氣。 解析：(1)在反應(yīng)(Ⅰ)中，zMHx(s)＋H2(g)zMHy(s)，由方程式兩邊氫原子個(gè)數(shù)守恒得zx＋2＝zy，z＝；溫度為T1時(shí)，2 g某合金4 min內(nèi)吸收氫氣240 mL，吸氫速率v＝＝30 mL·g－1·min－1。因?yàn)門1＜T2，溫度升高，H2的壓強(qiáng)增大，由平衡移動(dòng)原理知，平衡向吸熱方向移動(dòng)，反應(yīng)(Ⅰ)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以ΔH1＜0。 (2)結(jié)合圖像分析知，隨著溫度升高，反應(yīng)(Ⅰ)向左移動(dòng)，H2壓強(qiáng)增大，故η隨著溫度升高而降低，所以η(T1)＞η(T2)；當(dāng)反應(yīng)處于圖中a點(diǎn)時(shí)，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量H2，H2壓強(qiáng)增大，H/M逐漸增大，由圖像可知，氣體壓強(qiáng)在B點(diǎn)以前是不改變的，故反應(yīng)(Ⅰ)可能處于圖中的c點(diǎn)；該貯氫合金要釋放氫氣，應(yīng)該使反應(yīng)(Ⅰ)左移，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，可以通過(guò)升高溫度或減小壓強(qiáng)的方式使反應(yīng)向左移動(dòng)。 答案：(1)　30　＜　(2)＞　c　加熱　減壓 13．(2015·北京高考)氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?。以太?yáng)能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無(wú)污染的制氫方法。其反應(yīng)過(guò)程如下圖所示： (1)反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是_______________________________________________。 (2)反應(yīng)Ⅰ得到的產(chǎn)物用I2進(jìn)行分離。該產(chǎn)物的溶液在過(guò)量I2的存在下會(huì)分成兩層——含低濃度I2的H2SO4層和含高濃度I2的HI層。 ①根據(jù)上述事實(shí)，下列說(shuō)法正確的是______(選填序號(hào))。 a．兩層溶液的密度存在差異 b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶 c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶 ②辨別兩層溶液的方法是__________________________________________________。 ③經(jīng)檢測(cè)，H2SO4層中c(H＋)∶c(SO)＝2.06∶1，其比值大于2的原因是 ________________________________________________________________________。 (3)反應(yīng)Ⅱ： 2H2SO4(l)===2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋550 kJ·mol－1 它由兩步反應(yīng)組成： ⅰ.H2SO4(l)===SO3(g)＋H2O(g) ΔH＝＋177 kJ·mol－1； ⅱ.SO3(g)分解。 L(L1，L2)，X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。右圖表示L一定時(shí)，ⅱ中SO3(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。 ①X代表的物理量是________。 ②判斷L1、L2的大小關(guān)系，并簡(jiǎn)述理由____________ ____________________________________________。 解析：(1)由圖知反應(yīng)Ⅰ中的反應(yīng)物為SO2、H2O、I2，生成物為H2SO4、HI，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2＋I(xiàn)2＋2H2O===H2SO4＋2HI。 (2)①H2SO4和HI溶液是互溶的，加入I2后溶液才分成兩層，H2SO4層含I2量低，HI層含I2量高，則I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶；溶液能分為兩層，則兩層溶液的密度一定不同，故a、c正確。 ②I2在兩層溶液中的溶解能力差別較大，故可直接用觀察顏色的方法來(lái)進(jìn)行辨別，顏色深的是HI層，顏色淺的是H2SO4層。 ③H2SO4層中含有少量的HI，HI===H＋＋I(xiàn)－，使H2SO4層中c(H＋)大于2c(SO)。 (3)已知：2H2SO4(l)===2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋550 kJ·mol－1，H2SO4(l)===SO3(g)＋H2O(g) ΔH＝＋177 kJ·mol－1。根據(jù)蓋斯定律可得：2SO3(g)===2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋196 kJ·mol－1。圖像中SO3的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的增大而減小，則X應(yīng)為壓強(qiáng)，則L代表溫度；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，依據(jù)勒·夏特列原理知當(dāng)壓強(qiáng)一定時(shí)，溫度升高，平衡轉(zhuǎn)化率增大，因此L1＜L2。 答案：(1)SO2＋I(xiàn)2＋2H2O===H2SO4＋2HI (2)①a、c ②觀察顏色，顏色深的是HI層，顏色淺的是H2SO4層 ③H2SO4層中含有少量HI (3)①壓強(qiáng)?、贚1＜L2；SO3(g)分解的熱化學(xué)方程式：2SO3(g)===2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋196 kJ·mol－1，當(dāng)壓強(qiáng)一定時(shí)，溫度升高，平衡轉(zhuǎn)化率增大 6 課時(shí)跟蹤檢測(cè)（二十五）化學(xué)平衡常數(shù) 1．某溫度下反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K＝57.0，現(xiàn)向此溫度下的真空容器中充入0.2 mol·L－1 H2(g)、0.5 mol·L－1 I2(g)及0.3 mol·L－1 HI(g)，則下列說(shuō)法中正確的是(　　) A．反應(yīng)正好達(dá)平衡 B．反應(yīng)向左進(jìn)行 C．反應(yīng)向某方向進(jìn)行一段時(shí)間后K<57.0 D．反應(yīng)向某方向進(jìn)行一段時(shí)間后c(H2)<0.2 mol·L－1 解析：選D　此時(shí)的濃度商為Q＝＝＝0.9H2O>CO2 D．溫度升高，上述三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)均增大 解析：選C　A項(xiàng)，NO(g)N2(g)＋O2(g)的平衡常數(shù)為()＝1015，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，H2和O2之間的反應(yīng)需要點(diǎn)燃才能進(jìn)行，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，常溫下，NO、H2O、CO2三種物質(zhì)分解放出O2的平衡常數(shù)依次為1×1030、5×10－82、4×10－92，平衡常數(shù)越大，則反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，正確；D項(xiàng)，反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，錯(cuò)誤。 6．某溫度下，將2 mol A和3 mol B充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5 min后達(dá)到平衡。已知該溫度下其平衡常數(shù)K＝1，若溫度不變時(shí)將容器的容積擴(kuò)大為原來(lái)的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則(　　) A．a(chǎn)＝3　　　　　　　　　 　B．a(chǎn)＝2 C．B的轉(zhuǎn)化率為40% D．B的轉(zhuǎn)化率為60% 解析：選C　若溫度不變時(shí)將容器的容積擴(kuò)大為原來(lái)的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則可以確定該反應(yīng)前后氣體體積不變，所以a＝1，選項(xiàng)A、B錯(cuò)誤；設(shè)B的轉(zhuǎn)化率為x，列出三段式： 　　　　　　　　　 A(g)＋B(g)C(g)＋D(g) 初始物質(zhì)的量/mol 2 3 0 0 變化物質(zhì)的量/mol 3x 3x 3x 3x 平衡物質(zhì)的量/mol 2－3x 3－3x 3x 3x ＝1，解得x＝0.4，即B的轉(zhuǎn)化率為40%。 7．(2016·清華附中模擬)80 ℃時(shí)，2 L密閉容器中充入0.40 mol N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4===2NO2　ΔH＝＋Q kJ·mol－1(Q>0)，獲得如下數(shù)據(jù)： 時(shí)間/s 0 20 40 60 80 100 c(NO2)/(mol·L－1) 0.00 0.12 0.20 0.26 0.30 0.30 下列判斷正確的是(　　) A．升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小 B．20～40 s內(nèi)，v(N2O4)＝0.004 mol·L－1·s－1 C．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，吸收的熱量為0.30Q kJ D．100 s時(shí)再通入0.40 mol N2O4，達(dá)新平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率增大 解析：選C　該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向吸熱的方向移動(dòng)，即正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)K增大，故A錯(cuò)誤； 20～40 s內(nèi)，v(NO2)＝＝＝0.004 mol·L－1·s－1， v(N2O4)＝v(NO2)＝0.002 mol·L－1·s－1，故B錯(cuò)誤； 濃度不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，生成NO2的物質(zhì)的量為0.30 mol·L－1×2 L＝0.60 mol，由熱化學(xué)方程式可知生成2 mol NO2吸收熱量Q kJ，所以生成0.6 mol NO2吸收熱量0.3Q kJ，故C正確； 100 s時(shí)再通入0.40 mol N2O4，平衡狀態(tài)相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，N2O4的轉(zhuǎn)化率減小，故D錯(cuò)誤。 8．碘單質(zhì)難溶于水卻易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液發(fā)生反應(yīng)：I2(aq)＋I(xiàn)－(aq)I(aq)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如圖，下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．上述正反應(yīng)為放熱反應(yīng) B．上述體系中加入苯，平衡不移動(dòng) C．可運(yùn)用該反應(yīng)原理除去硫粉中少量的碘單質(zhì) D．實(shí)驗(yàn)室配制碘水時(shí)，為增大碘單質(zhì)的溶解度可加入適量KI溶液 解析：選B　由圖中可看出，隨著溫度的升高，平衡常數(shù)減小，故升高溫度平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項(xiàng)正確；加入苯后能將溶液的碘單質(zhì)萃取，降低了溶液中c(I2)，平衡逆向移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；硫粉中的碘單質(zhì)在加入KI后，碘單質(zhì)生成KI3而除去，C項(xiàng)正確；配制碘水時(shí)，加入KI溶液，使得平衡正向移動(dòng)，增大碘單質(zhì)的溶解度，D項(xiàng)正確。 9．(2016·洛陽(yáng)模擬)化學(xué)平衡狀態(tài) Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表： 編號(hào) 化學(xué)方程式 平衡常數(shù) 溫度 979 K 1 173 K Ⅰ Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) K1 1.47 2.15 Ⅱ CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) K2 1.62 b Ⅲ Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g) K3 a 1.68 根據(jù)以上信息判斷，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是(　　) A．a(chǎn)>b B．增大壓強(qiáng)，平衡狀態(tài)Ⅱ不移動(dòng) C．升高溫度平衡狀態(tài)Ⅲ向正反應(yīng)方向移動(dòng) D．反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ均為放熱反應(yīng) 解析：選C　Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，K1＝，　 CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，K2＝，　 Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)，K3＝， 同溫度下，K2＝，K3＝K1·K2,979 K平衡常數(shù)a＝1.47×1.62＝2.38,1 173 K平衡常數(shù)b＝＝0.78。 計(jì)算分析可知a>b，故A正確；反應(yīng)ⅡCO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，是氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，故B正確；計(jì)算得到平衡常數(shù)，反應(yīng)Ⅲ平衡常數(shù)隨溫度升高減小，平衡逆向進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)隨溫度升高減小，說(shuō)明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅲ平衡常數(shù)隨溫度升高減小，說(shuō)明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D正確。 10.(2015·安徽高考)汽車尾氣中NO產(chǎn)生的反應(yīng)為N2(g)＋O2(g)2NO(g)。一定條件下，等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng)，右圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時(shí)間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化。下列敘述正確的是(　　) A．溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝ B．溫度T下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度減小 C．曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑 D．若曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的ΔH＜0　 解析：選A　A項(xiàng)，由曲線a可知，達(dá)到平衡時(shí)c(N2)＝c1 mol·L－1，則生成的c(NO)＝2(c0－c1)mol·L－1，故K＝＝。B項(xiàng)，反應(yīng)物和產(chǎn)物都是氣體，當(dāng)容器保持恒容時(shí)，混合氣體的密度始終保持不變。C項(xiàng)，催化劑的加入只能改變反應(yīng)速率而不可能使平衡發(fā)生移動(dòng)，故加入催化劑后達(dá)到平衡時(shí)，c(N2)仍為c1 mol·L－1。D項(xiàng)，若曲線b改變的是溫度，根據(jù)達(dá)到平衡時(shí)曲線b對(duì)應(yīng)的時(shí)間短，則對(duì)應(yīng)溫度高，升高溫度時(shí)c(N2)減小，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH>0。 11．(2016·沈陽(yáng)模擬)工業(yè)上合成氨是在一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)： N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.44 kJ·mol－1；其部分工藝流程如圖： 反應(yīng)體系中各組分的部分性質(zhì)見(jiàn)下表： 氣體 氮?dú)? 氫氣 氨 熔點(diǎn)(℃) －210.01 －252.77 －77.74 沸點(diǎn)(℃) －195.79 －259.23 －33.42 回答下列問(wèn)題： (1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：______________，隨著溫度的升高，K值________(填“增大”“減小”或“不變”)。 (2)平衡常數(shù)K值越大，表明________(填字母)。 A．N2的轉(zhuǎn)化率越高 B．NH3的產(chǎn)率越大 C．原料中N2的含量越高 D．化學(xué)反應(yīng)速率越快 (3)對(duì)于合成氨反應(yīng)而言，如圖有關(guān)圖像一定正確的是(選填字母)________。 解析：(1)工業(yè)上合成氨是在一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.44 kJ·mol－1，平衡常數(shù)為K＝，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著溫度的升高平衡逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)減??； (2)平衡常數(shù)K值越大反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，正向進(jìn)行越大，N2的轉(zhuǎn)化率越高，故A正確；反應(yīng)正向進(jìn)行，生成的氨氣越多，NH3的產(chǎn)率越大，故B正確；反應(yīng)正向進(jìn)行，原料中N2的含量減少，故C錯(cuò)誤；平衡常數(shù)越大，說(shuō)明正向進(jìn)行程度越大，但化學(xué)反應(yīng)速率不一定越快，故D錯(cuò)誤； (3)a.升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則氨氣的體積分?jǐn)?shù)減小，但反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間縮短，故正確； b．反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，各物質(zhì)濃度變化量之比等于其系數(shù)之比，氫氣與氨氣濃度變化量之比為3∶2，故錯(cuò)誤； c．使用催化劑加快反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)時(shí)間，但不影響平衡移動(dòng)，符合題意，故正確。 答案：(1)K＝　減小　(2)AB　(3)ac 12．(2016·渭南二模)某溫度，將2 mol CO與5 mol H2的混合氣體充入容積為2 L的密閉容器中，在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。經(jīng)過(guò)5 min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)轉(zhuǎn)移電子6 mol。 (1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)_______，v(CH3OH)＝______mol·L－1·min－1。若保持體積不變，再充入2 mol CO和1.5 mol CH3OH，此時(shí)v(正)________v(逆)(填“>”“<”或“＝”)。 (2)在其他條件不變的情況下，再增加2 mol CO與5 mol H2，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”或“不變”)。 (3)下列不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。 a．CH3OH的質(zhì)量不變 b．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變 c．v逆(CO)＝2v正(H2) d．混合氣體的密度不再發(fā)生改變 (4)在一定壓強(qiáng)下，容積為V L的容器充入a mol CO與2a mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。則p1________p2(填“大于”“小于”或“等于”，下同)。ΔH________0，該反應(yīng)在________(填“高溫”或“低溫”)下能自發(fā)進(jìn)行。 (5)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________。 a．及時(shí)分離除CH3OH氣體 b．適當(dāng)升高溫度 c．增大H2的濃度 d．選擇高效催化劑 解析：(1)某溫度，將2 mol CO與5 mol H2的混合氣體充入容積為2 L的密閉容器中，經(jīng)過(guò)5 min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，依據(jù)化學(xué)方程式可知轉(zhuǎn)移電子4 mol 消耗CO物質(zhì)的量為1 mol，則此時(shí)轉(zhuǎn)移電子6 mol，消耗CO物質(zhì)的量＝×1 mol＝1.5 mol， 　　　　　CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) 起始量/(mol) 2 5 0 變化量/(mol) 1.5 3 1.5 平衡量/(mol) 0.5 2 1.5 平衡濃度c(CO)＝＝0.25 mol· L－1， c(H2)＝＝1 mol· L－1， c(CH3OH)＝＝0.75 mol· L－1 平衡常數(shù)K＝＝3； 甲醇表示的反應(yīng)速率v(CH3OH)＝＝ 0．15 mol· L－1·min－1， 若保持體積不變，再充入2 mol CO和1.5 mol CH3OH，計(jì)算此時(shí)濃度商 Q＝＝1.2<3 說(shuō)明平衡正向進(jìn)行，此時(shí)v(正)>v(逆)； (2)在其他條件不變的情況下，再增加2 mol CO與5 mol H2，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，平衡正向進(jìn)行，一氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大； (3)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH<0，反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相同，各組分含量保持不變，分析選項(xiàng)中變量不變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；CH3OH的質(zhì)量不變，物質(zhì)的量不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故a不符合；反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量變化，當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故b不符合；反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式系數(shù)之比，當(dāng)滿足2v逆(CO)＝v正(H2)時(shí)，說(shuō)明氫氣的正逆反應(yīng)速率相同，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，但v逆(CO)＝2v正(H2)不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c符合；反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，容器體積不變，混合氣體的密度始終不發(fā)生改變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故d符合； (4)相同溫度下，同一容器中，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則CO的轉(zhuǎn)化率增大，根據(jù)圖像知，p1小于p2，溫度升高一氧化碳轉(zhuǎn)化率減小，說(shuō)明升溫平衡逆向進(jìn)行，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0，CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，ΔS<0，低溫下滿足ΔH－TΔS<0，即低溫下能自發(fā)進(jìn)行； (5)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH<0，反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，下列措施中：a.及時(shí)分離除CH3OH，減少生成物濃度，平衡正向進(jìn)行，但反應(yīng)速率減小，故錯(cuò)誤；b.升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，故錯(cuò)誤；c.增大H2的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)，故正確；d.選擇高效催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快，平衡不移動(dòng)，故錯(cuò)誤。 答案：(1)3　0.15　>　(2)增大　(3)cd　(4)小于　小于　低溫　(5)c 13．(2016·安陽(yáng)模擬)已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝Q，其平衡常數(shù)隨溫度變化如下表所示： 溫度/℃ 400 500 850 平衡常數(shù) 9.94 9 1 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)_______，該反應(yīng)的Q________0(填“>”或“<”)。 (2)850 ℃時(shí)在體積為10 L反應(yīng)器中，通入一定量的CO和H2O(g)，發(fā)生上述反應(yīng)，CO和H2O(g)濃度變化如圖所示，則0～4 min時(shí)平均反應(yīng)速率v(CO)＝________。 (3)若在500 ℃時(shí)進(jìn)行，且CO、H2O(g)的起始濃度均為0.020 mol·L－1，該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____。 (4)若在850 ℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O(g)共為1 mol，其中水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為x，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為y，試推導(dǎo)y隨x變化的函數(shù)關(guān)系式為_(kāi)_______。 (5)有人提出可以設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO===2C＋O2(ΔH>0)來(lái)消除CO的污染。請(qǐng)判斷上述反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行：______(填“可能”或“不可能”)，理由是________________________。 解析：(1)平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，故K＝，依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析，升高溫度，平衡常數(shù)減小，平衡逆向移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0； (2)v(CO)＝＝0.03 mol·L－1·min－1； (3)設(shè)CO的濃度變化量為a，則 　　　　　　 CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g) 起始/(mol·L－1) 0.02 0.02 　 0 　 0 變化/(mol·L－1) 　a 　 a 　a 　 a 平衡/(mol·L－1) 0.02－a 0.02－a a 　a 代入500 ℃時(shí)反應(yīng)平衡常數(shù)有 K＝＝＝9，解得a＝0.015， CO的最大轉(zhuǎn)化率為：×100%＝75%； (4)因850 ℃時(shí)反應(yīng)平衡常數(shù)為1。起始時(shí)水的物質(zhì)的量為x mol，CO的物質(zhì)的量為(1－x)mol，則 　 CO(g)　 ＋　 H2O(g)　H2(g) ＋ CO2(g) ： (1－x) 　x 　 0 　 0 ： (1－x)y (1－x)y　　 (1－x)y　 (1－x)y ： (1－x)(1－y) (x－y＋xy) (1－x)y (1－x)y 所以平衡常數(shù)K＝＝1，解得y＝x； (5)反應(yīng)2CO===2C＋O2(ΔH>0)，則ΔG＝ΔH－TΔS>0，反應(yīng)ΔH>0吸熱且ΔS<0，依據(jù)ΔG＝ΔH－TΔS判斷任何情況下不能自發(fā)進(jìn)行。 答案：(1)K＝　< (2)0.03 mol·L－1·min－1　(3)75%　(4)y＝x (5)不能　ΔH>0且ΔS<0，不能自發(fā)進(jìn)行 8