《【優(yōu)化探究】2013年高三化學(人教版)一輪復習高效課時作業(yè)2》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《【優(yōu)化探究】2013年高三化學(人教版)一輪復習高效課時作業(yè)2（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、精品資源 高效課時作業(yè) 一、選擇題 1. （2012年煙臺模擬）關于0.1 mol/L Na2CO3溶液的敘述錯誤的是（ ） A. 0.5 L該溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為 0.2 mol/L B. 1 L該溶液中含有Na2CO3的質(zhì)量為10.6 g C.從1 L該溶液中取出100 mL,則取出溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為 0.01 mol/L D.取該溶液10 mL,加水稀釋至100 mL后，Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol/L 解析：C項，溶液的濃度與所取溶液的體積無關，故取出的 100 mL Na2CO3 溶液中其物質(zhì)的量濃度仍為0.1 mol/L

2、0 答案：C 2. Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（ ） A. 10.0 g CaCO3與足量稀鹽酸反應，消耗 H +的數(shù)目為0.2 Na B. 0.1 mol Ar所含的原子數(shù)為0.1Na C. 200 mL 0.1 mol/L 的 NmSd 中含 Na卡數(shù)目為 0.04Na D. 25 C、101 kPa時，Zn與稀硫酸反應生成2.24 L H2,轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為 0.2Na 解析：D項，因題目中所給的條件為非標準狀況，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不是 0.2 Na。 答案：D 3. （2012年天津模擬）某金屬R的氯化物溶液20 mL,濃度為0.05 mol/L, 它恰好

3、能與20 mL 0.15 mol/L AgNO3溶液完全反應，則該氯化物的化學式為 （） A. RCl B. RCl2 C. RCl3 D. RCl5 解析：n（Cl ）=n（Ag ） = 0.02 LX0.15 mol/L =0.003 mol, n（氯化物）= 0.02 LX0.05 mol/L =0.001 mol,故 1 mol 氯化物電離出 3 mol Cl , C 正確。 答案：C 4.已知14 mol/L的H2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為80%,那么7 mol/L的H2SO4 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)將（） A.大于40% B.等于40% C.小于40% D.無法確定

4、解析: 由公式 c= 1000 w M 得P1W1=2化W2,因硫酸濃度越大，密度越大，則 口>必所以W2>-20 答案：A 5. （2012年泰州模擬）下列說法正確的是（ ） A.把100 mL 3mol L- 1的H2SO4跟100 mL H2O混合，硫酸的物質(zhì)的量濃度 改變?yōu)?.5 mol L- 1 B.把 200 mL 3 mol L1 的 BaCl2 溶液跟 100 mL 3 mol L 1 的 KCl 溶液混合 后，溶液中的c（C「）仍然是3 mol L 1 C.把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的質(zhì)量分

5、數(shù)是 10% D.把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后，NaOH溶液的質(zhì)量 分數(shù)是10% 解析：A項，等體積混合后，溶液體積不一定是 200 mL,硫酸的物質(zhì)的量 濃度不一定為 1.5 mol L- 1; B 項，3 mol L 1 的 BaCl2溶液中 c（Cl ） = 6 mol L1, 混合后，溶液中的c（C「）不是3 mol L 1; D項，把100 mL 20%的NaOH溶液跟 100 mL H2O混合后，NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)大于10%。 答案：C 6.配制500 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液，下列說法或操作正確的是（ ） A.用托盤

6、天平準確稱量干燥的 NaCl固體2.925 g B.準確稱量2.9 g NaCl固體溶于500 mL蒸儲水 C.在燒杯中用蒸儲水溶解 NaCl,冷卻至室溫后移入500 mL容量瓶，然后 加蒸儲水至刻度線 D.正確稱量2.9 g混有KCl的NaCl固體，其他操作均正確，配好后的溶液 中c（C「）偏高 解析：托盤天平只能精確到0.1 g,故A錯；B項，所配制溶液的體積不是 500 mL, B錯；D項，因KCl的摩爾質(zhì)量大于NaCl的摩爾質(zhì)量，故在其他操作 均正確時，配好后的溶液中c（C「）應偏低，D錯。 答案：C 7 .把100 g某NaOH溶液（密度是1.2 g/mL）蒸發(fā)濃縮，

7、余下50 mL溶液時, 物質(zhì)的量濃度為8 mol/L,原溶液的濃度是（ ） A. 8 mol/L B. 4.8 mol/L C. 3.3 mol/L D. 16 mol/L 解析：蒸發(fā)濃縮前后，NaOH的物質(zhì)的量不變。n（NaOH） = 8 mol/L 乂 0.050 L = 0.4 mol,蒸發(fā)濃縮前溶液的體積為: 所以 c（NaOH） = 0.：mo = 4.8 mol/L。 12L V(NaOH) = 100 g x 1 J = Jl , ' 1 1.2 g/mL 1 000 mL 12 ' 答案：B 8 .精確配制一定物質(zhì)的量濃度的 NaOH溶液

8、，下面實驗操作中正確的是 （） A.稱量時，將NaOH固體直接放在托盤天平上面的紙上 9 .將稱好的NaOH固體放入容量瓶中，加入少量水溶解 C.在燒杯中溶解NaOH固體后，立即將所得溶液注入容量瓶中 D,將燒杯中已冷卻的NaOH溶液注入未經(jīng)干燥的容量瓶中 解析：A錯誤，稱量NaOH時需放在玻璃器皿中稱量，因為 NaOH有腐蝕 性；B錯誤，應先將稱量好的NaOH放入燒杯中溶解，再轉(zhuǎn)移至容量瓶中；C錯 誤，NaOH在燒杯中溶解待冷卻至室溫后方可轉(zhuǎn)入容量瓶中； D正確，容量瓶未 干燥對結(jié)果無影響。 答案：D 10 （2012年泉州模擬）下列溶液中,跟100 mL 0.5 mol/L

9、 NaCl溶液所含的Cl 一物質(zhì)的量濃度相同的是（） A. 100 mL 0.5 mol/L MgCl2 溶液 B. 200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液 C. 50 mL 1 mol/L NaCl 溶液 D. 25 mL 0.5 mol/L NaCl 溶液 解析：100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中C廠的物質(zhì)的量濃度為：0.5 mol/L。A 項中 c(Cl ) = 1.0 mol/L; B 項中 c(Cl ) = 0.75 mol/L; C項中 c(Cl ) = 1 mol/L。 答案：D 10 .在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4

10、的混合溶液中加入b mol BaCl2,恰好使溶 液中的SOT離子完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到 c mol NH3,則原溶液 中的Al 3+離子濃度(mol L-1)為( ) 2b—c 2b—c .2a . a 2b-c C. 3a D. 2b—c 6a 歡迎下載 2x b-c mol 3 2 a L 解析：由氮原子守恒可知，n[(NH4)2SO4]=| mol, Al2(SO4)3中SO4一的物質(zhì) 的量為(b— c) mol,因此原溶液中Al"的濃度可表示為: =勺 mol L \ 3a 答案：C 二、非選擇題 11 .某氯化

11、鎂溶液的密度為d g/cm3,其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)為 w, a mL該 溶液中C「的物質(zhì)的量為 o 解析：由鎂離子的質(zhì)量分數(shù)為 w可知，氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)為 95w/24,故該 溶液的物質(zhì)的量濃度為 c= [1 000 d >95w/24]/95,故 c(Cl ) =2c(MgCl 2) = 2 X [1 000 d >95w/24]/95, — ax dxw 故 n(Cl ) = 2a/1 000 體 000d>95w/24]/95 = -- mol。 答案: ax dx w 12mol 12. (2012年湛江模擬)人體血液里Ca2+的濃度一般采用g

12、/cm3來表示。抽取 一定體積的血樣，加適量的草酸俊[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉 淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸 (H2C2O4),再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中 Ca2+的濃度。某研究性學習小組設計如下實驗步驟測定血 液樣品中Ca2+的濃度。 【配制KMnO4標準溶液】 如圖是配制50 mL KMnO4標準溶液的過程示意 圖。 ① ② ③ (1)請你觀察圖示判斷，其中不正確的操作有(填序號); (2)其中確定50 mL溶液體積的容器是(填名稱); (3)如果用圖示的操作配制溶液，所配制的溶液濃度將 (填“偏大” 或“偏小”)

13、。 【測定血液樣品中Ca2+的濃度】 抽取血樣20.00 mL,經(jīng)過上述處理后得 到草酸，再用0.020 mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成 CO2逸出，這時共消 耗 12.00 mL KMnO4 溶液。 (4)已知草酸跟KMnO4反應的離子方程式為： 2MnO4 + 5H2c2O4+ 6H + ===2Mnx+ + 10CO2 T + 8H2O 則方程式中的x=。 (5)經(jīng)過計算，血液樣品中Ca2+的濃度為 mg/cm3。 解析：(1)由圖示可知②⑤操作不正確。②不能在量筒中溶解固體， ⑤定容 時應平視刻度線，至溶液凹液面與刻度線相切； (2)應該用容量瓶準確確定50

14、 mL溶液的體積； (3)如果用圖示的操作配制溶液，由于仰視刻度線，會使溶液體積偏大，所 配制的溶液濃度將偏小。 (4)根據(jù)電荷守恒，草酸跟 KMnO4反應的離子方程式為：2MnO4+5H2c2O4 + 6H===2Mn2+10CO2 T +8H2O。 (5)血液樣品中Ca2+的濃度為 0.020 mol L：1X 12X 10 3 LX5X40 g mol 1 X 103mg g 1 3 20.00 cm 3 =1.2 mg/cm。 答案：(1)②⑤ (2)容量瓶 (3)偏小 (4)2 (5)1.2 13. (1)下面是用 98%的濃 H2SO4(尸 1.84 g/

15、cm3)配制成 0.5 mol/L 的稀 H2SO4 500 mL的操作，請按要求填空： ①所需濃H2SO4的體積為。 ②如果實驗室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，應選用 mL量筒最 好。 ③將量取的濃H2SO4沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛有約100 mL水的燒杯里，并不 斷攪拌，目的是。 ④將 的上述溶液沿 注入 中，并用50 mL蒸儲水 洗滌燒杯和玻璃棒2?3次，洗滌液要一并注入上述容量瓶中，并搖勻。 ⑤加水至液面接近刻度線 時，改用 加水，使溶液的凹液面 正好跟刻度線相平。 (2)某同學在配制NaOH溶液時有以下現(xiàn)象發(fā)生，則對所配溶液的物質(zhì)的量 濃度有何影響(填“偏高

16、”、“偏低”或“不變” )? ①定容時觀察液面俯視：; ②NaOH顆粒表面部分變質(zhì)： 。 答案：(1)①13.6 mL②15③混合均勻，使熱量迅速擴散 ④冷卻至室溫 玻璃棒 500 mL容量瓶 ⑤1?2 cm 膠頭滴管(2)①偏高 ②偏低 14. 一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用 100 mL 3.00 mol L 1的 NaOH溶液(密度為1.12 g/mL)恰好完全吸收，測得溶液中含有 NaClO的物質(zhì)的 量為 0.050 0 mol。 (1)原NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)為。 (2)所得溶液中C廠的物質(zhì)的量為 mol。 (3)所用氯氣和參加反應的氫氣的物質(zhì)的量之比 n(

17、Cl2) : n(H2) =。 解析：本題綜合考查元素及其化合物的有關反應及物質(zhì)的量應用于化學方程 _ 占，躍 式的計算、守恒法的巧用。發(fā)生的有關反應方程式為： ①H2+Cl2=====2HCl, ② HCl + NaOH===NaCl+ H2O, ③ 2NaOH+ Cl2===NaCl+ NaClO + H2O。 (1)w(NaOH) ? 一一 一 . _-3 _ . _ 一一 … 一 一 一 100 mL X 10 L/mL X 3.00 mol/L X 40 g/mol = 義 100% 1.12 g/mLX 100 mL = 10.7%。 (2)溶液中的溶

18、質(zhì)為 NaCl和NaClO的混合物。因n(NaOH)=100 mLX10 3 L/mLX3.00 mol/L = 0.30 mol,由鈉原子、氯原子守恒：n(Cl) = n(Na) = n(NaCl) 十 n(NaClO)=0.30 mol,故 n(Cl ) = n(NaCl) = 0.30 mol —0.05 mol = 0.25 mol,而反 應③產(chǎn)生的 n(NaCl)=n(NaClO) = 0.05 mol,故反應②產(chǎn)生的 n(NaCl) = 0.25 mol -0.05 mol=0.20 mol。 一、一，，，一 1 1 (3)反應過程中，共用n(Cl2)=2n(Cl) = 0.30 mol x2= 0.15 mol。參加反應的 1 1 1 n(H2)=2n(HCl) =2n(NaCl) = 2X0.20 mol = 0.10 mol,故 n(Cl2) : n(H2) = 0.15 mol : 0.10 mol= 3 : 2。 答案：(1)10.7% (2)0.25 ⑶3 ： 2