《滬教版化學九年第7章《應用廣泛的酸、堿、鹽》教案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《滬教版化學九年第7章《應用廣泛的酸、堿、鹽》教案（20頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2019 最新滬教版化學九年第 7 章《應用廣泛的酸、堿、鹽》教案 教學目標： 1、在了解有關酸、堿、鹽等物質初步概念的基礎上 ,掌握幾種常見酸、堿的性質； 2、了解幾種常見的鹽和酸性氧化物、堿性氧化物的概念； 3、了解復分解反應和中和反應的概念； 4、常識性了解幾種重要的化肥； 5、了解酸、堿的化學通性； 6、常識性介紹濃硫酸和硝酸； 7、能初步運用金屬活動性順序判斷有關置換反應能否發(fā)生 ,進一步訓練書寫化學式、 化學方程式的技能以及鞏固有關化學計算的技能； 8 、培養(yǎng)堅持以實驗事實為依據(jù) ,實事求是的科學態(tài)度和解決一些簡單化學問題的能 力；進一步提高學生的自學能力、觀

2、察能力、思維能力和實驗能力。 教學重點： 1、常見的酸、堿、鹽及它們之間的典型反應； 2、從離子的觀點認識常見酸、堿、鹽的化學性質； 3、酸、堿的通性。 教學難點： 各類物質間相互反應的規(guī)律。 課時安排： 分配共 9 課時 § 7.1 溶液的酸堿性 1 § 7.2 見的酸和堿 5 § 7.3 和堿的反應 2 § 7.4 、堿、鹽的應用 1 復習與練習題 2 第 1 課時 教學內容： 7.1 7.1 溶液的酸堿性 教學目標： 1、了解 pH 表示溶液酸堿度的方法； 2、掌握用 pH 試紙測定溶液的 pH 值。 教學重

3、點： 1、溶液酸堿度的表示方法； 2、 pH 的測定方法。 教具準備： 儀器 ：燒杯、玻璃棒、 pH 試紙、點滴板等 藥品 ：濃鹽酸、稀鹽酸、酸果汁、純堿溶液、石灰水、食鹽水、蔗糖溶液、氨水、無 色酚酞試液、白醋等 教學過程： （引入）白醋也能像二氧化碳的水溶液一樣使紫色石蕊試液變紅色嗎？ 一、酸性溶液和堿性溶液 1、酸性溶液 能使紫色石蕊試液變紅色的物質 ,如：白醋、酸果汁、稀鹽酸等。 2、堿性溶液 能使紫色石蕊試液變藍色的物質 ,如：純堿溶液、肥皂水、石灰水、氨水、等。 3、中性溶液 既不使之變紅色又不能使之變藍色的物質 ,如：食鹽水、蔗糖溶液、酒精等等。

4、4、結論： ①紫色石蕊試液遇到酸性溶液變成紅色 ,遇到堿性溶液變藍色。 ②無色酚酗:試液遇到酸性、中性溶液都不變色 ，遇到堿性溶液則變紅色。 ③酸性溶液使藍色石蕊試紙變紅 ,堿性溶液使紅花色石蕊試紙變藍。 5、比較： （ 1）酸溶液和酸性溶液 2）堿溶液和堿性溶液 pH 1、測溶液的酸堿性——用酸堿指示劑 （講解）引入酸堿度的必要性。 2、測定溶液的酸堿度（即溶液酸堿性的強弱程度）—— pH （ 1）規(guī)定： pH 的范圍通常在 0~14 之間。 pH<7 酸性 pH值越小，酸性越強。 pH =7 中性 pH >7 堿性 pH值越大 堿性越強。 說明：

5、pH = 0為強酸； pH =14為強堿。 （板書） （ 2 ） pH 的測試 精確的測試方法——酸度計 粗略的測試方法—— pH 試紙 演示：測定求知溶液的 pH （講解） 測定時用一根潔凈干燥 的玻璃棒把待測溶液滴在 pH 試紙上 ,然后把試紙顯示的顏色跟 ．．．． 標準比色卡對照 ,便可知道溶液的大致 pH 。 注意： pH 試紙不能直接放入待測溶液中； pH 試紙不能先用水潤濕； 玻璃棒一定要潔凈干燥。 （ 3 ）應用： 工業(yè)： 農(nóng)業(yè)：正常雨水 pH=5.6 本節(jié)小結： （ 、 pH 表示溶液酸堿度的方法； 2、掌握用 pH 試紙測定溶液 pH 值的方

6、法。 布置作業(yè)： 1、用藍色的石蕊試紙能否檢驗 CO2 是否集滿？ 2、如何鑒別水、稀鹽酸和石灰水三種無色透明的溶液？ 第 2 課時 教學內容： 7.2 常見的酸和堿 （一） 教學目標： 1、了解鹽酸的物理性質和用途； 2、了解復分解反應的概念。能對所學過的典型的四種基本反應類型做出區(qū)別和判斷； 3、掌握鹽酸的化學性質及有關的化學方程式； 4、掌握鹽酸及可溶性氯離子的檢驗。 教學重點： 1、鹽酸的化學性質； 2、復分解反應的概念； 3、氯離子的檢驗。 教具準備 ： 儀器 ：試管、膠頭滴管、試管架、 藥品 ：稀鹽酸、濃鹽酸、硝酸銀溶液、生銹的鐵釘?shù)? 教學難點

7、： 有關鹽酸的化學性質的化學方程式。 教學過程： （復習）：什么叫做酸？ 新授課 一、鹽酸的物理性質 （展示）濃鹽酸讓學生觀察 （口答） 純凈的鹽酸是一種無色的液體、易揮發(fā) ,有強烈刺激性氣味 ,有酸味。 看書后思考： 1、濃鹽酸瓶口的白霧是如何形成的？溶液的質量分數(shù)有何變化？ 2、工業(yè)濃鹽酸常常略帶黃色 ,這是為什么？ 含雜質氯化鐵的緣故。 二、濃鹽酸的特性 ——易揮發(fā)性 三、稀鹽酸的化學性質 1、能跟酸堿批示劑反應 現(xiàn)象 ：鹽酸能使紫色石蕊試液變紅色 ,遇無色酚酞試液不變色。 2、能跟某些金屬 反應生成鹽和氫氣 ．．．． （板書）學生完成 Mg+2HC

8、l==MgCl 2+H2 T 2Al+6HCl==2AlCl 3+3H2 T Zn+2HCl==ZnCl 2+H 2 T Fe+2HCl==FeCl 2+H2 T （討論）“某些金屬”指的哪些金屬？ 金屬活動性順序中排在氫前面的金屬（鉀、鈣 |鈉除外）。 3、能跟金屬氧化物反應生成鹽和水 （演示）生銹的鐵釘和氧化銅分別與稀鹽酸反應 （板書） 現(xiàn)象 ：溶液由無色變成了黃色 ,鐵銹逐漸消失。 思考 ：若鹽酸充足時 ,還會看到什么現(xiàn)象？為什么？ 生成了藍綠色的溶液 ,黑色的固體逐漸消失。 （練習）試完成下列化學方程式 2HCl+Na2O==2NaCl+H2O 2HCl+Cu

9、O==CuC2l+H2O 6HCl+Fe2O3==2FeCl3+3H2O 4、能跟堿反應生成鹽和水 （演示）氫氧化銅與稀鹽酸反應的實驗 現(xiàn)象：藍色的沉淀逐漸消失； 溶液由無色逐漸變?yōu)樗{綠色。 （練習） 1、胃酸過多可用 ,你能說出治療的化學原理嗎？ 2、試完成下列化學方程式 HCl+NaOH==NaCl+H2O 2HCl+Cu（OH）2==CuCl2+2H2O 3HCl+Fe（OH）3==FeCl3+3H2O 思考 ：如何檢驗氫氧化鈉與稀鹽酸確實發(fā)生了反應 設計方案一： 、rr 、 r ——- 設計方案二： （小結） 無論堿是否可溶于水都能跟稀鹽酸反應。 5、能跟某些鹽反應生

10、成新鹽和新酸 （提問）實驗室制取二氧化碳的化學方程式 CaCG+2HCl==CaCl2+HO+COT （演示）硝酸銀溶液與稀鹽酸的反應 （板書）AgNO+HCl==AgCl J +HNO 現(xiàn)象：生成了白色的凝乳狀的沉淀。 （講解） 鹽酸及可溶性氯離子的檢驗： 取少量待測溶液；加入適量的硝酸銀溶液后出現(xiàn)白色沉淀再加入稀硝酸若沉淀不消失 則說明有氯離子。 （學生探究）食鹽溶液與硝酸銀溶液能不能反應呢？ AgNO+NaCl==AgCl J +NaNO （講解） “某些鹽”指的是（即反應條件）要求生成物中要么有沉淀要么有氣體。 （練習）試寫出下列化學方程式 NaCO+2H

11、Cl==2NaCl+HO+COT 四、復分解反應的概念 1、定義：學生歸納。 2、特征：相互交換成分前后化合價保持不變。 思考與練習 P165 五、鹽酸的主要用途 學生看書。 本節(jié)小結： 布置作業(yè)： 記住鹽酸的物理性質和化學方程式； 第 3 課時 教學內容 ： 7.2常見的酸和堿 （二） 教學目標 ： 1、常識性介紹濃硫酸和硝酸； 2、了解硫酸的物理性質和主要用途； 3、掌握稀硫酸的化學性質及有關的化學方程式； 4、掌握硫酸根離子的檢驗方法。 教學重點 ： 1、稀硫酸的化學性質； 2、硫酸根離子的檢驗方法。 教學難點 ： 書寫有關酸的化學性質的化學方

12、程式 教具準備： 儀器 ：試管、燒杯、玻璃棒、坩堝鉗、酒精燈、硬紙片 藥品 ：濃硫酸、稀硫酸、紫色石蕊試液、無色酚酞試液、鐵粉、生銹的鐵釘、氫氧 化銅、氯化鋇、稀硝酸、濃硝酸、氧化銅等 教學過程： （復習） 1、濃鹽酸具有哪些物理性質？ 2、試寫出四個化學方程式體現(xiàn)鹽酸的化學性質。 3、如何檢驗氯離子？ 新授課 濃硫酸 一、濃硫酸的物理性質 （展示）濃硫酸的顏色、狀態(tài) 學生口答： 硫酸是無色黏稠的油狀液體 ,不易揮發(fā) ,能以任意比例溶于水。 二、濃硫酸的特性 （演示）吸水、脫水實驗。 （板書） 1、吸水性；（物理性質） 2、脫水性；（化學性質） 3、腐

13、蝕性。（化學性質） （討論）濃硫酸暴露在空氣中一會兒后 ,溶液質量分數(shù)有何變化？ 三、濃硫酸的稀釋 （演示）注意順序不能顛倒。 （提問）若濃硫酸不慎沾在了皮膚上 ,應怎樣處理？ 四、稀硫酸的化學性質 1、跟酸堿指示劑反應： （學生口答） 現(xiàn)象 ：能使紫色石蕊試液變成紅色 ,但不能使酚酞試液變色。 2、跟活潑金屬反應 Fe+H2SO4==FeSO4+H2 T 現(xiàn)象 ： 有大量氣泡生成； 溶液由無色變成淺綠色。 （練習）試完成下列化學方程式 Mg+H 2SO4==MgSO 4+H2 T 2Al+3H 2SO4==Al 2（SO4）3+3H 2 T Zn+H 2SO

14、4==ZnSO 4+H 2 T 3、跟金屬氧化物反應 3H2SO4+Fe2 O3==Fe2（SO4） 3+3H2O 現(xiàn)象 ： ①鐵銹逐漸溶解； 17 / 19 ②溶液由無色變成黃色。 H2SO4+CuO==CuS4O+H2O ①黑色粉末逐漸消失； ②溶液由無色變成藍色 （練習）試寫出下列化學方程式 H2SO4+Na2O==Na2SO4+H2O 4、跟堿反應 H2SO4+Cu（OH）2==CuSO4+2H2O 現(xiàn)象 ： ①藍色的固體逐漸溶解； ②溶液由無色變成藍色。 5、跟鹽反應 BaCl2+HSO==BaSOj +2HC1 現(xiàn)象 ： 生成不溶于稀硝酸

15、的白色沉淀。 （練習）試完成下列化學方程式 NaCO+HSO==NaSQ+H2O+CO T Ba（NQ）2+H2SQ==BaSOj +2HNO （ 講解 ） 硫酸根離子的檢驗方法： 由學生總結歸納。 四、主要用途： 略 思考 ：若有兩種酸可能是稀鹽酸和稀硫酸 , 請你用所學的化學知識來鑒別？ 硝酸 一、物理性質： 硝酸是一種無色的液體 , 有揮發(fā)性 , 有刺激性氣味。濃硝酸因含有二氧化氮而呈黃色。 ．．．．．．．．．．．．．．． （討論）跟濃鹽酸也呈黃色的原因一樣嗎？ 二、特性：——易揮發(fā) 強腐蝕性 三、化學性質： 1、跟酸堿指示劑反應： 能使紫色石蕊試液變成

16、紅色 ,但不能使酚酞試液變色。 2、跟許多的金屬反應 硝酸能跟許多的金屬（鉑除外）反應 ,但一般得到的氣體都不是氫氣。 ．．．．．．．．．．．．．． 3、跟金屬氧化物反應 4、跟堿反應 5、跟鹽反應 （練習）試完成下列化學方程式 Na2O+HN3O—— CuO+HN3O—— Fe2O3+HNO3—— NaOH+HN3——O Ca（OH）2+HNO3—— Fe（OH）3+HNO3—— Na2CO3+HNO3—— CaCO3+HNO3—— 四、用途 常用于生產(chǎn)化肥、炸藥、染料、藥物、涂料等。 本節(jié)小結 ： 1、硫酸的知識結構脈絡圖 2、硫酸根離子的檢驗。

17、布置作業(yè) ： P192 8 、 9、 第 4 課時 教學內容： § 7.2 常見的酸和堿 （三） 教學目標： 1、從酸在水溶液中都離解出陰陽離子而且陽離子都是氫離子的觀點了解酸的通性；使 學生逐漸懂得從個別到一般的認識事物的過程； 2、了解堿性氧化物的概念； 3、了解中和反應和它在生產(chǎn)、科研中的應用。 教學重點 ： 酸的通性 教具準備： 儀器 ：試管、酒精燈、火柴、錐形瓶、膠頭滴管、 藥品 ：醋酸、紫色石蕊試液、無色酚酞試液、稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氧化 銅等 教學過程： （復習）請同學回憶鹽酸、硫酸的知識結構圖。 新授課 一、酸的通性

18、1、酸溶液跟酸堿指示劑反應： 能使紫色石蕊試液變成紅色 ,但不能使酚酞試液變色。 （注意）酸溶液與酸性溶液的區(qū)別 2、酸能跟某些金屬反應 （練習）試寫出下列化學方程式 分別寫出 （板書） 酸+金屬 ===鹽 +氫氣——置換 ⑴條件： 金屬活動性順序中氫前面的金屬能把酸中的氫（元素）置換出來（鉀、鈣、鈉除 外）。 ⑵規(guī)律： ①相同質量的鎂、鋁、鋅、鐵跟足量的酸反應 ，相對原子質量大的金屬放出的氫氣少 ，相 對原子質量小的金屬放出的氫氣多； ②要制取相同質量的氫氣 ,相對原子質量大的金屬消耗得多 ,相對原子質量小的金屬消耗 得少。 （講解）這里的酸一般指的稀鹽酸和稀

19、硫酸 ,不包括 稀硝酸。 ．．． 3、酸能跟某些金屬氧化物反應 （練習）試寫出下列化學方程式 堿性氧化物的概念： （討論）試比較堿性氧化物與金屬氧化物的區(qū)別 金屬氧化物不一定是堿性氧化物。 （板書） 結論：酸 +堿性氧化物 ===鹽 +水——復分解 4、酸能跟堿反應 （練習）試寫出下列化學方程式 中和反應的概念：略 （討論）試比較復分解反應與中和反應的區(qū)別 中和反應不是基本反應的類型。 （板書） 結論：酸 +堿===鹽 +水——復分解 5 、酸能跟某些鹽 反應 ．．． （練習）試寫出下列化學方程式 酸+鹽===新鹽 +新酸——復分解 條件： 生成物中要

20、么有氣體要么有沉淀。 思考 ：怎樣從微觀上理解酸為什么具有通性？ 都有自由移動的氫離子的緣故。 本節(jié)小結 ： 酸的通性 跟酸堿指示劑反應： 酸+金屬 ===鹽 +氫氣 置換 酸 +堿性氧化物 === 鹽 +水 復分解 酸+堿 ===鹽 +水 復分解 酸+鹽 ===新鹽 +新酸 復分解 布置作業(yè) ： 閱讀酸的分類和命名 課課練：課時 3、 4 思考 ： 1、在堿性氧化物處可以補充可溶性堿所對應的堿性氧化物能與水反應生成對應的堿。 2、在中和反應處可以補充溶液導電性強弱隨反應的進行程度相關的題目。 第 5 課時 教學內容 ： § 7.2 常見的酸和堿

21、（四） 教學目標 ： 1、了解氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、俗名 ,使用時的注意事項及主要用途； 2、掌握氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學性質 ,知道潮解的概念； 3、掌握氫氧化鈉、氫氧化鈣的鑒別方法； 4、能正確書寫氫氧化鈉、氫氧化鈣分別與酸、酸性氧化物、鹽反應的化學方程式。 教學重點： 氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學性質 教學難點 ： 堿和非金屬氧化物反應的化學方程式 教具準備 ： 儀器 ：試管、滴管、鑷子、表面皿、燒杯、玻璃棒等 藥品 ：氫氧化鈉固體、氫氧化鈉溶液、氫化鐵溶液等 教學過程 ： （復習） 1、為什么酸具有通性？酸的通性有哪些？ 2、什么叫做堿？ 新授 一

22、、氫氧化鈉—— NaOH 1、物理性質 白色固體 ,極易溶于水 ,溶解時放出大量的熱 ,易潮解（物理變化）。 （講解）潮解的應用 用來干燥某些氣體如氫氣和氧氣等。 2、俗名及主要用途 （ 1）俗名：苛性鈉、燒堿、火堿 （ 2）主要用途 略（學生看書） 3、化學性質 ⑴跟酸堿指示劑反應： 現(xiàn)象：能使紫色石蕊試液變藍 ,使無色酚酞試液變紅色。 ⑵跟某些非金屬氧化物反應—不是復分解 2NaOH+C2O==Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O （練習）試寫出與 SO2 反應的化學方程式 2NaOH+S3O==Na2SO4+H2O 注意：

23、氫氧化鈉固體不能用來干燥二氧化硫、二氧化碳等酸性氣體。 （ 思考 ）需要密閉保存的原因： 易吸收空氣中水蒸氣而潮解 ,還能跟空氣中的二氧化碳反應而變質。 （講解）酸性氧化物的概念 1、比較酸性氧化物與非金屬氧化物之間的關系。 2、酸性氧化物一般能溶于水 ,并能跟水反應生成相應的酸 如： CO2+H2O==H 2CO3 SO2+H2O==H 2SO3 SO3+H2O==H 2SO4 ⑶跟酸反應——復分解 HCl+NaOH==NaCl+2HO H2 SO4+2NaOH ==Na2SO4+2H2O （復習）氫氧化鈉與酸反應可以用什么方法幫助判別？ 學生口答。 ⑷跟鹽反應—

24、—復分解 演示：2NaOH+CuSO=Cu（OH> J +NaSQ 現(xiàn)象： ①有藍色沉淀生成； ②溶液顏色變淺直至無色。 3NaOH+FeC3==Fe(OH)3 J +3NaCl 現(xiàn)象： ①有紅褐色沉淀生成； ②溶液顏色變淺直至無色。 2NaOH+MgC==Mg(OH> J +2NaCl 現(xiàn)象：有白色沉淀生成。 4、主要用途： 制肥皂、冶煉金屬、紡織、造紙、精煉石油 二、氫氧化鈣 1 .俗名：熟石灰、消石灰 2 .物理性質： 純凈的氫氧化鈣是一種白色粉末狀固體 ,微溶于水。 3 .化學性質： ⑴跟酸堿指示劑反應： 現(xiàn)象：能使紫色石蕊試液變藍 ,

25、使無色酚酞試液變紅色。 ⑵跟某些非金屬氧化物反應—不是復分解 Ca(OH)2+CO==CaCO J +H2O 該反應用于鑒別 CO2 Ca(OH)2+SO3==CaSO4+H2O ⑶跟酸反應——復分解 2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2H2O ⑷跟鹽反應——復分解 Ca(OH)2+NaCO==CaCOj +2NaOH 現(xiàn)象：有白色沉淀生成 應用 ：此反應用于制備氫氧化鈉 , 還可用于除去氫氧化鈉中混有的少量的碳酸鈉溶液。 Ca(OH)2+2NHCl==CaCl2 J +2NH T +2H2O 現(xiàn)象：有刺激性氣

26、味的且能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的無色氣體生成。 (該反應可用于制備氨氣) 4 .主要用途： 建筑業(yè)制三合土、抹墻； 工業(yè)上制氫氧化鈉、漂白粉； 農(nóng)業(yè)上改良酸性土壤、配制波爾多液、石灰硫磺合劑。 本節(jié)小結： 1、燒堿和氫氧化鈣的物理性質； 2、兩者的化學性質。 布置作業(yè)： P191 4 、 第 6 課時 教學內容： 5 7.2 常見的酸和堿 （五） 堿的通性 教學目標： 1、了解堿的分類和命名（常識性介紹）； 2、了解堿的通性 ,從離解的角度理解堿具有通性的原因； 3、能跟據(jù)堿的通性 ,書寫一些典型反應的化學方程式 ,推測常見的堿的一些化學性質。 教學重點

27、： 堿的通性 教學難點： 堿和酸性氧化物反應的化學方程式 教學過程： （復習）氫氧化鈉、氫氧化鈣分別具有哪些化學性質？ 新授 一、堿的通性 1、堿溶液 跟酸堿指示劑反應 ．． 現(xiàn)象：能使紫色石蕊試液變藍 ,使無色酚酞試液變紅色。 （講解）堿必須是溶液 ,否則不能使指示劑變色。 2、堿溶液能跟酸性氧化物反應 （練習）試寫出下列化學方程式 Ca（OH） 2+CO 2 NaOH+SO 3 （小結） 堿+酸性氧化物-鹽+水一一不是復分解 ．．．．． 注意：堿必須是溶液。 3、堿能跟酸反應生成鹽和水 （練習）試寫出下列化學方程式 NaOH+H 2SO4 Cu（

28、OH） 2+HNO 3 Fe（OH）3+HCl （小結） 酸+堿-鹽+水——復分解（中和） 4、堿溶液能跟某些鹽溶液反應 (練習)試寫出下列化學方程式 KOH+FeCl 3 NaOH+Cu(NO 3)2 (小結) 堿+鹽-> 新堿+新鹽 復分解 Ba(OH)2+CuSO==BaSOj +Cu(OH)2 J ( 講解 ) 反應條件： ⑴反應物中堿和鹽必須都是溶液； ⑵生成物中至少有一種沉淀。 ⑴堿的四種通性一般適用于可溶性堿 , 難溶性堿只與酸發(fā)生中和反應。 ⑵可溶性的堿溶液顯堿性 , 但溶液顯堿性的不一定是堿溶液 , 如碳酸鈉是鹽 , 其水溶液顯堿 性。

29、 二、堿的分類和命名 1、命名： Fe(OH)2 紅褐色 Fe(OH) 3 彩白色 2、分類： 能形成溶液的堿： NaOH KOH Ba(OH) 2 Ca(OH) 2 不可溶的堿： Cu(OH)2 藍色 Mg(OH)2 白色 本節(jié)小結： 1、堿的通性； 2、比較酸性、堿性氧化物的概念。 布置作業(yè)： 記住堿的化學性質。 第 7 課時 教學內容： 6 7.3酸和堿的反應(一) 教學目標： 1、了解食鹽、純堿、膽礬的化學成分、化學式、學名、物理性質、特性和用途； 2、知道結晶水、結晶水合物、風化等概念； 3、掌握結晶水合物相對分子質量的計算。 教學重點： 1、食

30、鹽、純堿、膽礬的特性和用途； 2、風化、潮解概念之間的區(qū)別。 教具準備： 儀器 ：試管、燒杯、試管夾、酒精燈 藥品 ：食鹽、純堿、膽礬、無色酚酞試液 教學過程： 一、食鹽——主要成分是 NaCl 1、物理性質： 純凈的食鹽是一種無色的晶體 , 熔沸點高 , 易溶于水 , 食鹽的水溶液有咸味。 2、特性：——潮解 （講解）不純凈的家用食鹽通常含有 MgCl2、CaCl2、等雜質，因而易吸收空氣中的水分而 變潮 ,這一現(xiàn)象是潮解。 （問題討論） 潮解是物理變化還是化學變化？ 3、化學性質： NaCl+AgNO==AgCl J +NaNO 4、主要用途： 維持人體正

31、常生理機能； 家用作調味品和防腐劑； 醫(yī)療上配制生理鹽水； 工業(yè)上制鹽酸、氫氧化鈉、金屬鈉等。 二、純堿—— Na 2CO 3 1、物理性質：無水碳酸鈉是一種白色的粉末狀固體 , 易溶于水 , 其水溶液為堿性。 2、特性：碳酸鈉晶體易風化。 化學式：Na2CO3 , I0H2O （講解） W2CO3 ? 10出0易風化，在常溫時干燥的空氣里逐漸失去結晶水而成為粉末。 （問題討論） （1） Na2CO3 ? 10H2O是純凈物還是混合物？ （ 2）碳酸鈉晶體的風化是物理變化還是化學變化？ （ 3）是否所有的晶體都能在干燥的空氣中風化？ 3、Na2CO3 ? 10H2O

32、的相對分子質量的計算。 例題：試計算Na2co3 - 10H2O ．． 解：略。 4、化學性質： Ca（OH）2+Ns2CO==CaCO J +2NaOH 4、碳酸鹽的鑒別： 取樣品后加入稀鹽酸 ,若有氣體放出再通入澄清石灰水有沉淀出現(xiàn)則說明有碳酸鹽。 5、俗名及主要用途： 純堿、天然堿、（口堿）、石堿 廣泛用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑等工業(yè)上； 家用蒸饅頭或洗滌衣物。 三、膽磯—— CuSO4 5H2O 1、俗名：膽礬、藍礬 2、物理性質： 是一種藍色的晶體 , 能溶于水 , 味苦有毒。 3、化學性質： ⑴加熱分解——不是風化 CuSO4 . 5H2O ==

33、CuSO 4+5H2O 藍白 CuSO4+5H2O==CuSO4 5H2O 應用：常用來檢驗水的存在。 （討論）①此反應過程是否是風化？為什么？ ②應用于檢驗水的存在。 ⑵跟某些金屬反應——置換 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu （討論）此反應的條件是什么？ （學生口答） 排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它的溶液中置換出來。（學生口答） ⑶跟堿反應 2NaOH+CuSO=Cu（OH）2 J +N&SO Ba（OH）2+CuSO==BaSOJ +Cu（OHb J （提問） 該反應能順利進行需要滿足的條件是什么？

34、 反應物中堿和鹽都是溶液；生成物中至少有一種是沉淀。 ⑷跟鹽反應 BaCl 2+CuSO==CuCl2+BaSO J Ba（NO3） 2+CuSO==Cu（NO） 2+BaSOj （提問）該反應能順利進行需要滿足的條件是什么？ 同上。 4、主要用途： 農(nóng)業(yè)上用膽礬溶液和石灰乳制取波爾多液農(nóng)藥。 本節(jié)小結： 三種鹽的性質及主要用途。 布置作業(yè) P197 1、 2、 3、 4、 5、 第 8 課時 教學內容： § 7.3酸和堿的反應（二） 教學目標： 1、記住常見酸、堿、鹽的溶解性 ,學會查用“酸堿鹽的溶解性表”；； 2、常識性介紹鹽的分類、命名方法；

35、 3、理解復分解反應發(fā)生的條件 ,能根據(jù)條件推斷物質間能否發(fā)生復分解反應。 教學重點、教學難點： 1、酸、堿、鹽的溶解性； 2、復分解反應發(fā)生的條件。 教學過程： （復習） 1、潮解； 2、風化。 新授課 一、常見酸堿鹽的溶解性 酸：都可溶； 堿：除 K+、Na+、Ba2+、NH4+、 （ Ca2+）都難溶； 鹽：K+、Na+、NH4+、都可溶； Cl_ 除 AgCl 都可溶； NO3-都可溶； SO42-除 BaSO4、（Ca、Ag 微溶）都可溶； CO32-除 K+、Na+、NH4+、都可溶； 二、鹽的分類和命名 三、鹽的化學性質——不是通性 1、金屬+

36、鹽-新金屬+新鹽 Cu+2AgNO3==Cu（NO3） 2+2Ag （講解）條件： ⑴鹽必須是溶液； ⑵金屬單質必須位于鹽中金屬的前面（鉀、鈣、鈉除外）。 2、酸+鹽―新鹽+新酸 （提問）條件： 生成物中要么有沉淀要么有氣體。 3、堿+鹽—新堿+新鹽 （提問）條件： ⑴反應物都必須是溶液； ⑵生成物中至少有一種是沉淀。 4、鹽+鹽—新鹽+新鹽 （提問）條件： ⑴反應物都必須是溶液； ⑵生成物中至少有一種是沉淀。 (練習)試寫出下列化學方程式 AgNO+HCl==AgCl J +HNO BaCl2+HaSO==BaSOj +2HC1 Ba(NQ)2+HSO=

37、=BaSQj +2HNO 6NaOH+FeSO4)3==2Fe(OH)3 J +3NaSO Ca(OHb+NaCO==CaCO J +2NaOH Ba(OH)2+CuSO==BaSOj +Cu(OH)2 J NaCl+AgNO==AgCl J +NaNO BaCl2+NaSO==2NaCl+BaSOj CaCl2+NaCO==CaCOj +2NaCl 四、復分解反應的條件 (復習)幾種復分解反應的形式 (1)酸+堿-＞鹽+水(中和反應) (2)酸+堿性氧化物—鹽+水 (3)酸+鹽-＞新鹽+新酸 (4)堿+鹽―新堿+新鹽 (5)鹽+鹽―新鹽+新鹽 (歸納) 兩種物質在溶

38、液中相互交換成分 , 生成物中若有沉淀析出、或有氣體產(chǎn)生或有水生成 那么復分解反應就可以發(fā)生 , 否則不可以發(fā)生。 (講解)如何去理解？ 從溶液里物質離解的有關知識去理解 , 生成水、沉淀或氣體都屬于難離解的物質。 (鞏固練習) P188思考與練習 本節(jié)小結： 復分解反應的條件 布置作業(yè)： P 197 7 、 8、 第 9 課時 教學內容： 7.4 酸、堿、鹽的應用 教學目標： 1、復習復分解反應的條件； 2、常識性介紹幾種化肥的種類和特性。 教學重點、教學難點： 1、氮肥的特性； 2、 NH4+ 的檢驗方法。 教具準備： 儀器：試管、酒精、紅色石蕊試液

39、、滴管 藥品：氫氧化鈉、碳酸氫俊、硫酸錢、水等 教學過程： （復習）復分解的條件： 新授課 一、酸、堿、鹽的應用 學生閱讀P199表7-6 二、化肥的概念 （提問）由學生回答，并在書上劃出來。 三、農(nóng)作物施肥概況 1、為什么要施肥？ （講解） C、H、O等容易滿足；N、O、K不容易滿足，需要從外界補充。 2、肥料的類型： 農(nóng)家肥與化肥。 （講解）農(nóng)家肥與化肥優(yōu)缺點的比較：農(nóng)家肥料 含多種營養(yǎng)元素，但含量小，較難溶于水。 農(nóng)家肥 肥效長，有利于改良 土壤結構 肥效慢 化肥 肥效快 肥效期短，不利 于改良土壤 四、常見化肥的種類和特性 1、化肥的種類

40、 ①氮肥作用：長葉 NHCl、（NH4）2SO、NHNO、NHHCQ 氨水 NH3 - H2Q CO（NH）2 ②瞬肥作用：長果實。 磷礦粉、過磷酸鈣、重過磷酸鈣 ③鉀肥作用：長莖 K2SO、KCl、 ④復合肥：KNQ NHHPO、KH2PO等 注意：營養(yǎng)元素通常指 M P、K ⑤微量元素肥料：硼肥、鋅肥、鎰肥、鋁肥、銅肥等 2、化肥的特性： （1）、特性 （演示） （NH4）2SO4+2NaOH==NH 3 T +HzO+Na2SO4 現(xiàn)象：濕潤的紅色石蕊試紙變藍。 說明：方程式不要掌握。 （2）、應用：NH4+的檢驗方法： （講解） ，若看到紅色石 取

41、樣品后加入堿后放入試管中共熱，用濕潤的紅色石灰蕊試紙放在試管口 蕊試紙變成藍色，則說明有NH4+o 農(nóng)業(yè)上主要施用的化肥是氮肥、磷肥、鉀肥 ⑴錢鹽氮肥不能與堿性物質（如草木灰）混合施用 ，以免降低肥效。 ⑵磷肥要與農(nóng)家肥料混合施用； ⑶硝酸銨可用作硝銨炸藥 , 貯存時不可跟易燃物接觸 , 不能進行撞擊或錘打。 3、肥料的合理施用 一要根據(jù)土壤的結構和農(nóng)作物種類選擇化肥；二要注意化肥和農(nóng)家肥料的合理配用。 （演示）NH4HCO3==NH 3 T +H2O+CO2 T 這個化學方程式要求掌握。 本節(jié)小結： 常識性了解幾種化肥。 布置作業(yè)： P193 1 、 2、 19 / 19