《人教版九年級化學(xué)下冊 11. 生活中常見的鹽復(fù)習(xí)課》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《人教版九年級化學(xué)下冊 11. 生活中常見的鹽復(fù)習(xí)課（29頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、知識網(wǎng)絡(luò)第十一單元第十一單元 鹽和化肥復(fù)習(xí)課鹽和化肥復(fù)習(xí)課復(fù)習(xí)目標(biāo)復(fù)習(xí)目標(biāo)1、了解鹽的、了解鹽的定義定義，知道鹽是由離子，知道鹽是由離子構(gòu)成構(gòu)成的；的；2、掌握氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉及碳酸鈣等、掌握氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉及碳酸鈣等常見的常見的鹽的性質(zhì)鹽的性質(zhì)及其在生活中的及其在生活中的用途用途。3、能說出、能說出粗鹽提純粗鹽提純的操作要點和注意事項。的操作要點和注意事項。 4、掌握、掌握碳酸根離子的檢驗碳酸根離子的檢驗方法。方法。課題生活中常見的鹽課題生活中常見的鹽碳酸鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸氫鈉碳酸鈣碳酸鈣氯化鈉氯化鈉其它鹽其它鹽 鹽是由鹽是由金屬離子金屬離子和和酸根酸根離子離子 形成的形成

2、的化合物化合物。常見的酸根離子常見的酸根離子 碳酸根離子：碳酸根離子： CO32 硫酸根離子：硫酸根離子： SO42 硝酸根離子硝酸根離子: : NO3 鹽酸根離子：鹽酸根離子：Cl 知識知識 回顧回顧 生活中常見的鹽及用途生活中常見的鹽及用途 常見的金屬離子常見的金屬離子 鈣離子鈣離子: :Ca2+ 鈉離子鈉離子: :Na+ 銅銅離子離子: :Cu2+ 亞鐵離子：亞鐵離子：Fe2+ 鐵離子鐵離子:Fe3+ 1、氯化鈉（化學(xué)式：氯化鈉（化學(xué)式： ；）；） （1）構(gòu)成：由）構(gòu)成：由 構(gòu)成（填構(gòu)成（填“分子分子”、“原子原子”、“離子離子”）。）。考點考點1 1生活中常見的鹽及用途生活中常見的鹽及

3、用途 離子離子（2 2）氯化鈉的用途）氯化鈉的用途 生活中用于生活中用于調(diào)味劑調(diào)味劑還有哪些用途？還有哪些用途？ 維持生理活動維持生理活動配制生配制生理鹽水理鹽水工業(yè)原料工業(yè)原料 農(nóng)業(yè)上農(nóng)業(yè)上用于選種用于選種融雪劑融雪劑氯化鈉氯化鈉的用途的用途NaCl（3）海水曬鹽）海水曬鹽(NaCl溶解度受溫度變化影響不大溶解度受溫度變化影響不大)粗鹽中含有粗鹽中含有不可溶不可溶的物質(zhì)：泥沙的物質(zhì)：泥沙 可溶的物質(zhì)：可溶的物質(zhì)：氯化鎂、氯化鈣氯化鎂、氯化鈣等等 粗鹽通過粗鹽通過溶解、沉淀、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶溶解、沉淀、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶等處理，等處理，可以得到初步提純?？梢缘玫匠醪教峒儭＝Y(jié)晶后的母液是氯化鈉的結(jié)

4、晶后的母液是氯化鈉的 飽和飽和溶液（填溶液（填“飽和飽和”或或“不飽和不飽和”）（4 4）粗鹽的提純（除去）粗鹽的提純（除去不溶不溶物質(zhì)物質(zhì)物理法）物理法）主要實驗過程主要實驗過程溶解溶解 過濾過濾 蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶玻璃棒玻璃棒的作用的作用加速氯化鈉溶解加速氯化鈉溶解 引流引流 防止液體暴沸防止液體暴沸粗鹽中粗鹽中可溶的雜質(zhì)可溶的雜質(zhì)（CaCl2、MgCl2）又如何除去呢？）又如何除去呢？“一貼一貼” ” “二低二低” ” “三靠三靠”加熱攪拌加熱攪拌余熱蒸干余熱蒸干先固后液先固后液攪拌加速攪拌加速【中考示例中考示例】一同學(xué)用某種粗鹽一同學(xué)用某種粗鹽(含含CaCl2)進行提純實進行提純實驗，步

5、驟見下圖。驗，步驟見下圖。請回答：請回答：（1）步驟的操作名稱是）步驟的操作名稱是 。過濾滴加鹽酸至無氣泡放出為止過濾過濾固固液分離液分離含泥沙、含泥沙、NaCl、CaCl2NaCl、CaCl2（2）寫出步驟）寫出步驟中反應(yīng)的方程式：中反應(yīng)的方程式： 。濾液濾液中溶質(zhì)是中溶質(zhì)是 （填寫化學(xué)式）。（填寫化學(xué)式）。步驟中加入步驟中加入 “適量鹽酸適量鹽酸”的目的是的目的是 ；除去過量的碳酸鈉除去過量的碳酸鈉Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaClNa2CO3和和NaClNaCl、CaCl2（3）提純）提純NaCl時應(yīng)選擇時應(yīng)選擇 蒸發(fā)溶劑蒸發(fā)溶劑 法。（填法。（填“降溫結(jié)降溫結(jié)晶晶”或或“

6、蒸發(fā)溶劑蒸發(fā)溶劑”）（4）步驟加熱蒸發(fā)時要用玻棒不斷攪拌，這是為了）步驟加熱蒸發(fā)時要用玻棒不斷攪拌，這是為了防止防止 ；當(dāng)蒸發(fā)皿中有；當(dāng)蒸發(fā)皿中有較多量較多量固體出現(xiàn)固體出現(xiàn) 時，應(yīng)時，應(yīng)停止加熱停止加熱，用，用 余熱余熱 使水份蒸干。使水份蒸干。局部過熱，造成液滴飛濺局部過熱，造成液滴飛濺1氯化鈉氯化鈉 （1 1）構(gòu)成（）構(gòu)成（2 2）用途（）用途（3 3）海水曬鹽（）海水曬鹽（4 4）粗鹽的提純）粗鹽的提純 2碳酸鈉（化學(xué)式：碳酸鈉（化學(xué)式： Na2CO3 ） (1)碳酸鈉俗稱叫做：碳酸鈉俗稱叫做： 純堿或蘇打純堿或蘇打 ； (2)我國著名化學(xué)家我國著名化學(xué)家侯德榜侯德榜在改進純堿的生產(chǎn)方

7、面，在改進純堿的生產(chǎn)方面，曾作出杰出貢獻；曾作出杰出貢獻； (3)用途：廣泛用于用途：廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑玻璃、造紙、紡織和洗滌劑?？键c考點1 1生活中常見的鹽及用途生活中常見的鹽及用途 1氯化鈉氯化鈉 （1 1）構(gòu)成（）構(gòu)成（2 2）用途（）用途（3 3）海水曬鹽（）海水曬鹽（4 4）粗鹽的提純）粗鹽的提純 2碳酸鈉碳酸鈉 (1)(1) 俗稱俗稱 ； (2)(2) 用途；用途； 考點考點1 1生活中常見的鹽及用途生活中常見的鹽及用途 碳酸氫鈉俗稱碳酸氫鈉俗稱小蘇打小蘇打 ，其用途有：，其用途有： (1)在滅火器中，它是產(chǎn)生在滅火器中，它是產(chǎn)生二氧化碳二氧化碳的原料之一；的原料之一

8、； (2)在食品工業(yè)上，它是一種在食品工業(yè)上，它是一種發(fā)酵粉發(fā)酵粉的主要原料；的主要原料； (3)在醫(yī)療上，它是治療在醫(yī)療上，它是治療胃酸過多胃酸過多 的一種藥劑。的一種藥劑。3碳酸氫鈉（化學(xué)式：碳酸氫鈉（化學(xué)式：NaHCO3）1氯化鈉氯化鈉 （1）構(gòu)成（）構(gòu)成（2）用途（）用途（3）海水曬鹽（）海水曬鹽（4）粗鹽的提純）粗鹽的提純 2碳酸鈉碳酸鈉 （1）俗稱）俗稱 ；（；（2） 用途；用途； 考點考點1 1生活中常見的鹽及用途生活中常見的鹽及用途 （1）俗稱；（）俗稱；（2）作途）作途3碳酸氫鈉碳酸氫鈉 4 4碳酸鈣碳酸鈣 （1 1）碳酸鈣是大理石、石灰石的主要成分；）碳酸鈣是大理石、石灰石

9、的主要成分；（2 2）物理性質(zhì)：）物理性質(zhì)：白白色色固固體，體，不不溶于水；溶于水；（3 3）用途：）用途：建筑材料建筑材料 用作用作補鈣劑補鈣劑。碳酸鈉的性質(zhì)碳酸鈉的性質(zhì)1、碳酸鈉的溶液顯、碳酸鈉的溶液顯 堿性堿性 ，能使無色酚酞溶液變紅，能使無色酚酞溶液變紅2、能與酸反應(yīng)生成二氧化碳、能與酸反應(yīng)生成二氧化碳（寫出與鹽酸反應(yīng)的方寫出與鹽酸反應(yīng)的方程式）程式）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO23、與氫氧化鈣反應(yīng)生成白色沉淀、與氫氧化鈣反應(yīng)生成白色沉淀 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH考點考點2 2常見的鹽的化學(xué)性質(zhì)常見的鹽的化學(xué)性質(zhì)【方法總結(jié)方法總結(jié)】由由N

10、a2CO3的性質(zhì)可知：的性質(zhì)可知：證明證明CO32-存在的方法存在的方法（1）滴加稀鹽酸（性質(zhì)）滴加稀鹽酸（性質(zhì)2），有氣泡生成；），有氣泡生成； （2）利用）利用Ca2+和和CO32-（性質(zhì)（性質(zhì)3）反應(yīng)生成白色）反應(yīng)生成白色CaCO3沉淀。沉淀。【通常選取堿通常選取堿Ca(OH)2或鹽或鹽CaCl2】 如：證明如：證明NaOH變質(zhì)形成變質(zhì)形成Na2CO3，可在樣品的溶液，可在樣品的溶液中滴加稀鹽酸（性質(zhì)中滴加稀鹽酸（性質(zhì)2），有氣泡生成；或在溶液中滴），有氣泡生成；或在溶液中滴入入Ca(OH)2或或CaCl2溶液，有白色沉淀生成。溶液，有白色沉淀生成。(2013(2013宜賓中考宜賓中考)

11、 )已知已知NaOHNaOH容易與空氣中的容易與空氣中的COCO2 2作用作用而變質(zhì)。小軍同學(xué)在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶而變質(zhì)。小軍同學(xué)在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶敞口放置敞口放置的的NaOHNaOH固體后固體后, ,設(shè)計方案設(shè)計方案, ,對這瓶對這瓶NaOHNaOH固體固體變質(zhì)情況變質(zhì)情況進行了如進行了如下實驗探究下實驗探究: :NaOH變質(zhì)的方程式：變質(zhì)的方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O含有含有Na2CO3Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaClpH7有有NaOH pH=7無無NaOHE E中一定有中一定有CaClCaCl2 2,NaCl,NaClNa2CO3 ?NaOH ?回答下列問題

12、回答下列問題: :(1)(1)上述實驗操作的名稱分別是操作上述實驗操作的名稱分別是操作 , , 。(2)(2)根據(jù)上述實驗根據(jù)上述實驗, ,可以確定該固體可以確定該固體變質(zhì)變質(zhì)( (選填選填“已已”或或“未未”) )。(3)(3)步驟中加過量氯化鈣溶液的目的是步驟中加過量氯化鈣溶液的目的是 。(4)(4)若測得若測得E E的的pH=7,pH=7,則則A A的成分的成分, ,若測得若測得E E的的pH7,pH7,則則A A的成分的成分。溶解溶解過濾過濾已已使使Na2CO3充分反應(yīng)充分反應(yīng)Na2CO3Na2CO3和和NaOH碳酸氫鈉的性質(zhì)碳酸氫鈉的性質(zhì)1、碳酸氫鈉溶液呈堿性、碳酸氫鈉溶液呈堿性生活

13、中常用來除去面團中發(fā)酵產(chǎn)生的酸生活中常用來除去面團中發(fā)酵產(chǎn)生的酸2、2NaHCO3 =Na2CO3+ H2O+CO2干粉滅火器的原理干粉滅火器的原理 3、NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+ CO2 可用于醫(yī)藥，治療胃酸過多癥可用于醫(yī)藥，治療胃酸過多癥碳酸鈣的性質(zhì)碳酸鈣的性質(zhì)1、難溶于水、難溶于水2、能與鹽酸反應(yīng)（用于制取二氧化碳）、能與鹽酸反應(yīng)（用于制取二氧化碳）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO23、高溫下分解、高溫下分解CaCO3= CaO+CO2 高溫高溫（20112011河北）在一次實驗課上，各小組同學(xué)用在不河北）在一次實驗課上，各小組同學(xué)用在不同地點找來的小石塊與

14、稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳。此同地點找來的小石塊與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳。此反應(yīng)的化學(xué)方程式為反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 小明發(fā)現(xiàn)，相鄰小組氣體產(chǎn)生的速率比自己小組小明發(fā)現(xiàn)，相鄰小組氣體產(chǎn)生的速率比自己小組的快。小明將這一情況報告老師，老師鼓勵他們對此的快。小明將這一情況報告老師，老師鼓勵他們對此問題共同探究。問題共同探究?！咎岢鰡栴}提出問題】影響二氧化碳氣體產(chǎn)生速率的因素是什影響二氧化碳氣體產(chǎn)生速率的因素是什么么? ?CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2【作出猜想作出猜想】不同地點不同地點石塊中碳酸鈣含量不同；石塊中碳酸鈣含量不同； 所用鹽酸的所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同；不同

15、； 還可能是還可能是 。【設(shè)計實驗設(shè)計實驗】(1)(1)驗證猜想是否成立，要設(shè)計的實驗：驗證猜想是否成立，要設(shè)計的實驗：分別取大小相同、質(zhì)量相同、分別取大小相同、質(zhì)量相同、 的石塊，加的石塊，加入質(zhì)量相同、入質(zhì)量相同、 的稀鹽酸進行實驗。的稀鹽酸進行實驗。 石塊大小不同石塊大小不同( (或石塊質(zhì)量不同、鹽酸質(zhì)量不同或石塊質(zhì)量不同、鹽酸質(zhì)量不同) )不同地點不同地點 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同 研究誰，誰改變，其他條件都不變研究誰，誰改變，其他條件都不變(2)(2)驗證猜想是否成立，對鹽酸的要求是驗證猜想是否成立，對鹽酸的要求是 。【交流討論交流討論】實驗中可以通過觀察氣泡產(chǎn)生的劇烈程實驗

16、中可以通過觀察氣泡產(chǎn)生的劇烈程度，粗略地比較反應(yīng)速率。若要做到精確比較，應(yīng)該度，粗略地比較反應(yīng)速率。若要做到精確比較，應(yīng)該測量的實驗數(shù)據(jù)是測量的實驗數(shù)據(jù)是。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同 相同時間內(nèi)收集的二氧化碳體積相同時間內(nèi)收集的二氧化碳體積( (或收集相同體積二氧化碳所需的時間或收集相同體積二氧化碳所需的時間) )【我會總結(jié)我會總結(jié)】對于反應(yīng)物質(zhì)變量的控制對于反應(yīng)物質(zhì)變量的控制一、內(nèi)因一、內(nèi)因1、固體控制的因素有、固體控制的因素有（1）固體的種類）固體的種類（2）質(zhì)量）質(zhì)量（3）表面積（顆粒大?。┍砻娣e（顆粒大?。?、液體、液體（1）液體的種類）液體的種類（2）液體的體積）液體的體積（3

17、）液體的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（濃度）液體的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（濃度）二、外因：溫度（氣體也要考慮壓強）二、外因：溫度（氣體也要考慮壓強）碳酸鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸氫鈉碳酸鈣碳酸鈣氯化鈉氯化鈉 鹽是由金屬離子和酸鹽是由金屬離子和酸 根離子形成的化合物。根離子形成的化合物。 生活中常見的鹽及用途生活中常見的鹽及用途 碳酸鈉碳酸鈉1、俗名、化學(xué)式、俗名、化學(xué)式2、用途、用途3、化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)（1）溶液呈堿性）溶液呈堿性（2）與酸反應(yīng)）與酸反應(yīng)（3）與堿反應(yīng)）與堿反應(yīng)碳酸氫鈉碳酸氫鈉1、俗名、化學(xué)式、俗名、化學(xué)式2、用途、用途3、化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)（1）溶液呈堿性）溶液呈堿性（2）與酸反應(yīng)）與酸反應(yīng)（3）受熱易分

18、解）受熱易分解 碳酸鈣碳酸鈣1、難溶于水、難溶于水2、 用途用途3、化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)（1）與酸反應(yīng)）與酸反應(yīng)（2）高溫下分解）高溫下分解氯化鈉氯化鈉1、俗名、俗名2、用途、用途3、海水曬鹽、海水曬鹽【針對練習(xí)針對練習(xí)】（2012沈陽）在學(xué)習(xí)沈陽）在學(xué)習(xí)石灰石的利用石灰石的利用時，小剛和老師時，小剛和老師做了如圖所示的一組對比試驗。做了如圖所示的一組對比試驗。 實驗操作實驗操作實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象小小剛剛用坩堝夾持一小塊石灰石，在酒精燈的火用坩堝夾持一小塊石灰石，在酒精燈的火焰上灼燒（如圖焰上灼燒（如圖1所示），所示），2分鐘后，把它分鐘后，把它投入含有酚酞的蒸餾水中。投入含有酚酞的蒸餾水中。酚酞

19、溶液酚酞溶液不變色不變色老老師師用坩堝夾持一小塊石灰石，在酒精噴燈的用坩堝夾持一小塊石灰石，在酒精噴燈的火焰上灼燒（如圖火焰上灼燒（如圖2所示），所示），2分鐘后，把分鐘后，把它投入含有酚酞的蒸餾水中。它投入含有酚酞的蒸餾水中。酚酞溶液酚酞溶液變紅變紅根據(jù)上述實驗回答問題：根據(jù)上述實驗回答問題：（1）小剛的實驗現(xiàn)象說明石灰石）小剛的實驗現(xiàn)象說明石灰石灼燒時沒有發(fā)生化學(xué)發(fā)應(yīng)，其本質(zhì)灼燒時沒有發(fā)生化學(xué)發(fā)應(yīng)，其本質(zhì)原因是原因是 。（2）老師的實驗現(xiàn)象說明石灰石灼燒時發(fā)生化學(xué)發(fā)）老師的實驗現(xiàn)象說明石灰石灼燒時發(fā)生化學(xué)發(fā)應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 此反應(yīng)在工業(yè)上的一種應(yīng)用是此反

20、應(yīng)在工業(yè)上的一種應(yīng)用是 （3）酚酞試液變紅，說明溶液呈）酚酞試液變紅，說明溶液呈 性，用化學(xué)性，用化學(xué)方程式表示其原因方程式表示其原因 。 加熱的溫度不夠，碳酸鈣沒有分解加熱的溫度不夠，碳酸鈣沒有分解 CaCO3=CaO+CO2 高溫高溫制取生石灰制取生石灰（或制取二氧化碳）（或制取二氧化碳） 堿堿 CaO+H2O=Ca(OH)2 【中考示例中考示例】（2011咸寧）碳酸氫鈉是一種重要的咸寧）碳酸氫鈉是一種重要的鹽類物質(zhì)，在生活中用途廣泛。小紅同學(xué)設(shè)計實驗對鹽類物質(zhì)，在生活中用途廣泛。小紅同學(xué)設(shè)計實驗對碳酸氫鈉的性質(zhì)進行了探究。請你參與她的探究碳酸氫鈉的性質(zhì)進行了探究。請你參與她的探究 。 【

21、探究實驗探究實驗1】碳酸氫鈉溶液的酸堿性碳酸氫鈉溶液的酸堿性【實驗方案實驗方案】取少量該固體加入試管中，加適量水取少量該固體加入試管中，加適量水溶解，再滴入幾滴酚酞試液，振蕩。溶解，再滴入幾滴酚酞試液，振蕩?，F(xiàn)象：溶液變成淺紅色。現(xiàn)象：溶液變成淺紅色。 結(jié)論：結(jié)論： 碳酸氫鈉溶液呈堿性碳酸氫鈉溶液呈堿性【探究實驗探究實驗2】能與酸反應(yīng)能與酸反應(yīng)【實驗方案實驗方案】取少量該固體加入試管中，滴加稀鹽酸取少量該固體加入試管中，滴加稀鹽酸 現(xiàn)象：現(xiàn)象： 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生氣泡NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2【探究實驗探究實驗3 3】碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性碳

22、酸氫鈉的熱穩(wěn)定性【實驗方案實驗方案】設(shè)計實驗裝置如圖，設(shè)計實驗裝置如圖，并進行實驗。并進行實驗。現(xiàn)象：試管口有水珠出現(xiàn)，澄清石灰水變渾濁現(xiàn)象：試管口有水珠出現(xiàn)，澄清石灰水變渾濁充分加熱后，試管中留下白色固體。充分加熱后，試管中留下白色固體。 結(jié)論：碳酸氫鈉受熱有二氧化碳。結(jié)論：碳酸氫鈉受熱有二氧化碳。水和白色固體生成。水和白色固體生成。請你幫小紅設(shè)計實驗，證明試管中請你幫小紅設(shè)計實驗，證明試管中留下的白色固體是留下的白色固體是Na2CO3，而不是，而不是NaOH（所選試劑不能用酸）所選試劑不能用酸）其實質(zhì)是其實質(zhì)是CO32-的鑒別的鑒別步驟：取少量該固體加入試管中，加適量水溶解，步驟：取少量該固體加入試管中，加適量水溶解，再滴入再滴入 ?，F(xiàn)象：現(xiàn)象： 。試寫出碳酸氫鈉受熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：試寫出碳酸氫鈉受熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。【拓展應(yīng)用拓展應(yīng)用】根據(jù)以上探究，請說出碳酸氫鈉在日常根據(jù)以上探究，請說出碳酸氫鈉在日常生活中的一種用途：生活中的一種用途： 。 澄清石灰水澄清石灰水溶液變渾濁溶液變渾濁治療胃酸的藥物治療胃酸的藥物（或用作發(fā)酵粉）（或用作發(fā)酵粉）2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2