《化學(xué)能與熱能教案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化學(xué)能與熱能教案（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、化學(xué)能與熱能教案 化學(xué)能與熱能教案化學(xué)能與熱能教案一 知識(shí)與技能 1、能從化學(xué)鍵的角度理解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因 2、通過(guò)化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)變，理解“能量守恒定律” 過(guò)程與方法 能從微觀的角度來(lái)解釋宏觀化學(xué)現(xiàn)象，進(jìn)一步發(fā)展想象能力。 情感態(tài)度與價(jià)值觀 1、初步建立起科學(xué)的能量觀，加深對(duì)化學(xué)在解決能源問(wèn)題中重 要作用的認(rèn)識(shí)。 2、通過(guò)師生互動(dòng)，增加師生感情 教學(xué)重點(diǎn) 1 .化學(xué)能與熱能的內(nèi)在聯(lián)系及相互轉(zhuǎn)變。 2 .從本質(zhì)上理解化學(xué)反應(yīng)中能量的變化， 從而建立起科學(xué)的能量 變化觀。 教學(xué)難點(diǎn) 1 .化學(xué)能與熱能的內(nèi)在聯(lián)系及相互轉(zhuǎn)變。 2.從本質(zhì)上理解化學(xué)反應(yīng)中

2、能量的變化， 從而建立起科學(xué)的能量 變化觀。 教學(xué)方法啟發(fā)引導(dǎo)、探究式 教學(xué)媒體多媒體、實(shí)驗(yàn) 教學(xué)內(nèi)容師生活動(dòng) ［［創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景］ 氫氣和氯氣的混合氣體遇到強(qiáng)光會(huì)發(fā)生什么現(xiàn)象？為什么？ ［學(xué)生思考、討論］ 氫氣和氯氣的混合氣體遇到強(qiáng)光會(huì)發(fā)生爆炸。 這是因?yàn)榉磻?yīng)在有 限的空間里進(jìn)行，放出大量的熱，使周圍氣體急劇膨脹。 ［進(jìn)一步思考］ 反應(yīng)中的熱量由何而來(lái)？ 氫氣和氯氣反應(yīng)的本質(zhì)是什么？ ［學(xué)生思考、討論］ 從化學(xué)鍵角度分析氫氣和氯氣反應(yīng)的本質(zhì)。 板書(shū)：一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量的變化關(guān)系 ［教師補(bǔ)充講解］ 化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)物中化學(xué)鍵的斷裂和生成物中化學(xué)鍵的 形

3、成?；瘜W(xué)鍵是物質(zhì)內(nèi)部微粒之間強(qiáng)烈的相互作用， 斷開(kāi)反應(yīng)物中的 化學(xué)鍵需要吸收能量，形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量。 氫氣和氯 氣反應(yīng)的本質(zhì)是在一定的條件下，氫氣分子和氯氣分子中的h-h鍵和 cl-cl鍵斷開(kāi)，氫原子和氯原子通過(guò)形成 h-cl鍵而結(jié)合成hcl分子。 1molh2 中含有 1molh-h 鍵，1mol cl2 中含有 1mol cl-cl 鍵，在 25 c和101kpa的條件下，斷開(kāi)1molh-h 鍵要吸收436kj的能量， 斷開(kāi)1mol cl-cl鍵要吸收242 kj的能量，而形成Imolhcl分子中的 h-cl鍵會(huì)放出431 kj的能量。這樣，由于破壞舊鍵吸收的能量少于 形

4、成新鍵放出的能量，根據(jù)“能量守恒定律”，多余的能量就會(huì)以熱 量的形式釋放出來(lái)。 ［歸納小結(jié)］ 1、化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。 2、能量是守恒的。 ［［練習(xí)反饋］ 已知拆開(kāi)1molh2 中的化學(xué)鍵要吸收 436kj的能量，拆開(kāi) 1molo2中的化學(xué)鍵要吸收496 kj的能量，形成水分子中的1mol h-o鍵要放出463 kj的能量，試說(shuō)明2h2+o2=2h2o 中的能量變化 ［講解］ 剛才我們從微觀的角度分析了化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因， 那么，又怎樣從宏觀的角度來(lái)判斷一個(gè)反應(yīng)到底是放熱還是吸熱的 呢？各種物質(zhì)中都含有化學(xué)鍵，因而我們可以理解為各種物質(zhì)中都

5、儲(chǔ) 存有化學(xué)能?；瘜W(xué)能是能量的一種形式，它可以轉(zhuǎn)化為其他形式的能 量。不同物質(zhì)由于組成、結(jié)構(gòu)不同，因而所包含的化學(xué)能也不同。在 化學(xué)反應(yīng)中，隨著物質(zhì)的變化，化學(xué)能也隨之改變，如 h2與cl2、 o2的反應(yīng)。那么，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)吸收能量還是放出能量是由什么決 定的呢？ ［學(xué)生討論、交流］ 1、 一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過(guò)程中是吸收能量還是放出能量 取決于反應(yīng)物 的總能量和生成物的總能量的相對(duì)大小。 2、畫(huà)出反應(yīng)物、生成物總能量的大小與反應(yīng)中能量變化的關(guān)系 示意圖 ［思考與分析］ 甲烷燃燒要放出熱量，水電解產(chǎn)生氫氣和氧氣，試從化學(xué)鍵和物 質(zhì)所含能量的角 度分析氣原因，并說(shuō)明反應(yīng)過(guò)程中能量的轉(zhuǎn)變形式。 4